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1、語文高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共7題;共14分)
1. (2分) (2016高二下扶余期末) 某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? )
A . 將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色
B . 常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中,觀察CuCl2的生成
C . 將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干,得到無水CuCl固體
D . 將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器
2、放入鹽酸中浸泡,除去銅綠
2. (2分) (2017高二上扶余期末) 等質(zhì)量的銅片,在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置一段時(shí)間,最終銅片質(zhì)量不變的是( )
A . 硝酸
B . 乙醇
C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液
D . 鹽酸
3. (2分) (2018宿州模擬) 中華民族優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含許多化學(xué)方面的記載。下列說法合理的是( )
選項(xiàng)
古代文獻(xiàn)
記載內(nèi)容
涉及原理
A
《格物粗談》
紅柿摘下未熟,每籃用木瓜三枚放入,得氣即發(fā),并無澀味。
文中的“氣”是指氧氣
B
《本草經(jīng)集注》
孔雀石(堿式碳酸銅)投入苦酒中,涂鐵皆作銅色
該
3、過程中涉及氧化還原反應(yīng)
C
《鴿林玉露》
繩鋸木斷,水滴石穿
其中只涉及到物理變化,無化學(xué)變化
D
《開寶本草》
硝石(KNO3)所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成
利用KNO3的溶解度受溫度影響不大的性質(zhì)
A . A
B . B
C . C
D . D
4. (2分) (2018鄭州模擬) 在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A . S SO3 H2SO4
B . 粗硅 SiCl4 Si
C . NH3 NO HNO3
D . Cu CuS H2S
5. (2分) (2016高三上咸陽期中) 已知:還原性
4、HSO3﹣>I﹣ , 氧化性IO3﹣>I2 . 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.下列不正確的是( )
A . 0﹣﹣b:3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
B . a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C . b﹣c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D . 當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為1.8mol
6. (2分) (2016高三上滕州期中) 下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用潔
5、淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒
火焰呈現(xiàn)黃色
待測(cè)液中只含Na+ , 不含K+
B
用鐵作電極電解飽和食鹽水
兩極上均產(chǎn)生氣體
陰、陽極分別生成H2和Cl2
C
向飽和氯水中加人少量石灰石
產(chǎn)生無色氣體
酸性:HCl0>H2CO3
D
向Ca(ClO)2溶液中 通入足SO2
產(chǎn)生白色沉淀
Ca(C1O)2具有氧化性,沉淀為CaSO4
A . A
B . B
C . C
D . D
7. (2分) (2017高一上淮北期末) 下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A . S→SO2→H2SO4→MgSO4
B . Cu→CuCl2→Cu
6、(NO3)2→Cu(OH)2
C . Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl
二、 填空題 (共3題;共11分)
8. (3分) 氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計(jì)算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
㈠制備氧化銅
工業(yè)CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O…CuO
(1)步驟Ⅰ的操作是加入
7、水和少量硫酸溶解樣品并過濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是________.
(2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應(yīng)完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1.
①這一步驟的目的是________,
②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________
③控制溶液pH=3.5的目的是________,
(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是________ , 水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特點(diǎn)是________.
㈡探究氧化銅性質(zhì)
(1)
8、取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是 CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用 .
(2)為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為 BD .(填寫序號(hào))
9. (4分) (2016高一下青海期末) 如圖所示,某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成.將X氣體燃燒,把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個(gè)洗氣瓶.試回答下列問題:
(1) 若A洗氣瓶的質(zhì)量增加,B洗氣瓶的質(zhì)量不變,則氣體X是________.
(2) 若A洗氣瓶的質(zhì)量不變,B洗氣瓶的質(zhì)量增加,則氣體
9、X是________.
(3) 若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加,則氣體X可能是(可以不填滿)
①
②
③
④
⑤
10. (4分) 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問題:
(1) 稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________.
(2) 在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片.加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.
則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于“、“等于”或“小于”) 180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中
10、加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________.
(3) 鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是________克.
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11. (8分) (2015高二下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分.
(1) Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為________;
(2) SO42﹣的空間構(gòu)型為________(用文字描述)
11、;中心原子采用的軌道雜化方式是________;寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式:________;
(3) 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4]2﹣.不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________;
(4) 資料顯示ZnS為難溶物,在活化過程中,CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是________.
(5) CuS比CuO的熔點(diǎn)________(填高或低),原因是________.
(6) 閃鋅礦的主要成分ZnS,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm,密度為________(列式并計(jì)算),a位置S2
12、﹣離子與b位置Zn2+離化學(xué)﹣選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)子之間的距離為________pm(列式表示).
12. (9分) 信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利,但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾.某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
1.1
4.0
5.4
完全沉淀
3.2
5.2
6.7
(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有________ .
(
13、2)Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液,其離子方程式是 ________.
(3)濾渣a的主要成分是________.
(4)步驟③中X的取值范圍是________.
(5)假設(shè)制得的CuSO4?5H2O中只含Na2SO4雜質(zhì),若用該樣品進(jìn)行“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定”實(shí)驗(yàn),測(cè)得結(jié)晶水含量________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”).乙同學(xué)取1.280g該樣品,加熱至恒重稱得質(zhì)量變?yōu)?.830g,則此樣品的純度為 ________.(用小數(shù)表示,保留三位有效數(shù)字)
13. (8分) (2016高二上鄭州開學(xué)考) 如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分:
礦石名稱
黃
14、銅礦
斑銅礦
輝銅礦
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3?Cu(OH)2
請(qǐng)回答:
(1) 上表所列銅化合物中,銅的質(zhì)量百分含量最高的是________(填化學(xué)式)
(2) 工業(yè)上以黃銅礦為原料.采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過程包含反應(yīng):
2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑,則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________
(3) 火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________;處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品,寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式________、________
15、.
(4) 下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母).
選項(xiàng)
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
A
銅綠的主成分是堿式堿酸銅
可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;?
B
銅表易形成致密的氧化膜
銅容器可以盛放濃硫酸
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)?;?
C
鐵比銅活潑
鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹
Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū)Γ挥?
D
藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū)Γ粺o
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參考答案
一、 單選題 (共7題;共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 填空題 (共3題;共11分)
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、