語文高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、語文高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 日常生活中遇到的很多問題都涉及化學(xué)知識，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） A . Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B . 用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀 C . 用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D . 利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水 2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說法，正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物

2、油污 B . 氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 C . Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色 D . 鈉的金屬性強于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl K↑+NaCl 3. （2分） (2016江西模擬) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（ ） A . 單質(zhì)的沸點：Y＞Z B . X、Y、Z三種元素不可能形成離子化合物 C . X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強 D .

3、 Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型不相同 4. （2分） 下列結(jié)論正確的是（ ） ①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K． A . 只有②⑤⑦ B . ②⑥⑦ C . ②④⑤⑥⑦ D . ②④⑥ 5. （2分） (2017高一下鄭州期中) X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列

4、說法正確的是（ ） A . X的原子半徑一定大于Y的原子半徑 B . Y的離子半徑一定大于X的離子半徑 C . X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D . 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1 6. （2分） (2016高三下浉河月考) 已知元素的離子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的簡單離子．下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：C＞D＞A＞B B . 原子序數(shù)：C＞D＞B＞A C . 離子半徑：D＞C＞B＞A D . 單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D 7. （2分） (2020高一上沈陽期末

5、) 同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ， 則下列各判斷中正確的是（ ） A . 原子半徑：X＞Y＞Z B . 單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜Z C . 原子序數(shù)：X＞Y＞Z D . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一下汕頭期中) 與OH﹣具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . F2 B . Cl﹣ C . NH3 D . NH 9. （5分） (2017高二上金山期中) （1） 配平化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移

6、的方向和總數(shù)： Fe(NO3)3 +NaOH + Cl2 → Na2FeO4 +NaNO3 + NaCl + H2O， （2） 上述反應(yīng)中________元素被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________ （3） 寫出鐵元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族 （4） 寫出上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物的電子式________ （5） 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則消耗了________L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 10. （5分） (2018高三上吉林月考) 工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ， 含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工

7、原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下： 查閱相關(guān)資料得知: i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。 ii. 物質(zhì) 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Al(OH)3 3.4 4.4 Cr(OH)3 4.6 5.9 Fe(OH)2 7.5 9.7 Bi(OH)3 0.7 4.5 回答下列問題: （1） 固體A的成分是________。 （2） 操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和________;、________（填

8、儀器名稱）。 （3） ③為加入物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是________;。 （4） 寫出④反應(yīng)的離子方程式________。 （5） ⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式________。 （6） 取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為________，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為________。 11. （5分） (2019高二上奉賢期中) 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力

9、大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的X值。 元素 Li Be B C O F X值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl X值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1） 通過分析X值的變化規(guī)律,確定N、Mg的X值范圍：________

10、（3） 某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 ,在S～N中,你認(rèn)為共用電子對偏向誰?________(寫原子名稱). （4） 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△X<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________ （5） 預(yù)測元素周期表中,X值最小的元素位置________(放射性元素除外). 12. （5分） (2015高二上河北開學(xué)考) 已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示． 元素 原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì) A 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)

11、層電子數(shù)的2倍 B 其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì) C 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍 D 位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大 E 是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期 F 原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體 G 原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個 （1） 元素F在元素周期表中的位置是________．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是________． （2） 在E，F(xiàn)，G三種元素中，原子半徑最小的是________（填元素符號）． （3） 元素A與G可形成化合物AG4，在該化合物中含有的化學(xué)鍵類型為________，

12、分子的空間結(jié)構(gòu)為________．A與氧元素可形成化合物AO2，該化合物分子的電子式為________． （4） 元素B能與氫元素形成化合物BH3，在通常狀況下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因為________（用方程式表示） 13. （4分） (2018高一上北京期末) 某同學(xué)欲探究 與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量 樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量 。該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了 ，并進行實驗探究。 （1） 選取適當(dāng)?shù)脑噭O(shè)計實驗證明溶液X中含 ________; （2） 通過上述實驗證明溶液中確實存在 。取少量

13、X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為________。 （3） 取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為________。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： ________; 14. （5分） (2017高二下新津開學(xué)考) X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)在放電條件下反應(yīng)產(chǎn)生大氣污染物，R基態(tài)原子的M能層上有3對成對電子，W核外有5個未成對電子．Y、Z分別形成氫化物Q和J，已知Q與J摩爾質(zhì)量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ， 立即產(chǎn)生大量氣泡．請回答

14、下列問題： （1） X的氫化物與R的氫化物相遇，生成物中存在的化學(xué)鍵類型有________．W在元素周期表中的位置為________． （2） XY3﹣離子的立體構(gòu)型是________；ZY42﹣中的一個Y原子被Z替換后形成Z2Y32﹣，則Z2Y32﹣離子中心原子的雜化軌道類型為________雜化．Z2Y32﹣在稀硫酸中的反應(yīng)為________． （3） 已知：氫氣、Z的固態(tài)單質(zhì)、氣態(tài)J的燃燒熱分別為285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，則氣態(tài)J分解生成固態(tài)Z和氫氣的熱化學(xué)方程式為：________． （4） 在酸性溶液中，WY4﹣能

15、被Q還原為W2+，該反應(yīng)的離子方程式是________． （5） 第二周期中第一電離能介于Be與x元素之間的元素分別是________，與w同周期的最外層僅有一個未成對電子的原子分別是________，其中價電子數(shù)目最多的原子其電子排布圖為________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、