原子結(jié)構(gòu)示意圖ppt課件

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原子結(jié)構(gòu)模型的演變,氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,1,１原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史,２原子核外電子排布,３原子結(jié)構(gòu)示意圖,４化學反應(yīng)中原子核外電子得失規(guī)律,2,,一尺之捶，日取其半，萬世不竭。,3,原子核外電子的分層排布,1、原子核外電子的分層排布,4,K L M N O P Q,電子能量高在離核遠的區(qū)域內(nèi)運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運動 ;把原子核外分成多個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。,2、原子核外電子運動區(qū)域與電子能量的關(guān)系,5,K L M N O P Q,6,為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。,,,,,+,15,第1層,第2層,第3層,K層,L層,M層,2,8,5,原子結(jié)構(gòu)示意圖,,7,8,3、原子核外電子排布規(guī)律,① 能量最低原理:先排K層，排滿K層后再排L層.,②每個電子層最多只能容納2n2個電子。,③ 最外層最多只能容納 8個電子（K層為最外層時不能超過2個） 次外層最多只能容納18個電子（K層為次外層時不能超過2個 倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子,注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。,9,3、核外電子排布的一般規(guī)律：,（K層為最外層時，最多容納電子數(shù)-----------）,(2)、最外層最多容納電子數(shù)------------。,（3）、次外層最多容納電子數(shù)-------------------,（4）、倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)--------------,(1)、第n層最多容納電子數(shù)（n指的是電子層數(shù)） -------------------------。,2個,8個,18個,32個,2n2個,,注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。,1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6,K→L → M→N → O → P,2→ 8 →18→32→50→ 2n2,10,+12,,,,2,8,2,,失去電子,+12,,,2,8,Mg,Mg2+,+8,,,2,6,+8,,,2,8,,得到電子,O,O2-,11,,,失一個電子,鈉原子,鈉離子,Na,Na+,,,鈉離子的形成,12,氯離子的形成,,得一個電子,氯原子,氯離子,－,,13,,,,②,⑧,①,,,⑧,⑦,②,原子結(jié)構(gòu)簡圖,不穩(wěn)定,,,14,結(jié)論,1、活潑金屬元素易失電子變?yōu)閹д姾傻年栯x子,Mg,,Mg2+,失 2e-,（帶2個單位正電荷）,2、活潑非金屬元素易得電子變?yōu)閹ж撾姾傻年庪x子,O,,O2-,得 2e-,（帶2個單位負電荷）,15,Mg,O,,,,+12,,,,,,,,,,,,,,Mg2+,O2-,結(jié)論：,原子最外層的電子數(shù)小于8個時，在化學反應(yīng)中總是得到或失去電子而達到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,16,⒈金屬單質(zhì)Na、Mg能分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。,,⒉根據(jù)Na、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結(jié)果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,17,問題解決,①金屬最外層電子數(shù)﹤4時，易失去電子,（化合價＝＋失去的電子數(shù)目）,②非金屬最外層電子數(shù)≥4時，易得到電子,（化合價＝最外層電子數(shù)－8）,關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）,18,6、元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系,①最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子,（正化合價＝最外層電子數(shù)）,②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子,（負化合價＝最外層電子數(shù)－8）,關(guān)系：元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）,19,2、原子核外電子排布規(guī)律,20,⒈原子核外電子是 排布的 ⒉金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒊非金屬元素的原子最外層一般 個電子，在化學反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。 ⒋化學反應(yīng)中，原子核不發(fā)生變化，但原子的 發(fā)生變化，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的 。,練習：,21,