（河南專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題十七 坐標(biāo)圖像題（試卷部分）課件.ppt

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1、專題十七坐標(biāo)圖像題,中考化學(xué) (河南專用),1.(2018河南鄭州二模,13)加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制氧氣時,下圖表示某變量y隨時間的變化趨勢,y表示的是() A.生成氧氣的質(zhì)量 B.固體中氧元素的質(zhì)量 C.固體中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),好題精練,答案B氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,因此氧氣的質(zhì)量應(yīng)從0開始,故A錯誤;加熱后氯酸鉀逐漸分解變?yōu)槁然?氧元素質(zhì)量減小,但反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變,因此氧元素的質(zhì)量不會減小到0,故B正確;氯元素、二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后均不會改變,但固體質(zhì)量逐漸變小,因此氯元素、二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會變大,故C、D均錯誤。,2.(2018河

2、南焦作一模,12)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.向稀鹽酸中不斷加水 B.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入純堿溶液至過量 C.向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D.向等量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量,答案B向稀鹽酸中不斷加水,溶液的pH無限接近7,但不可能大于或等于7,故A錯誤。向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入純堿溶液,鹽酸先與純堿反應(yīng),溶液的pH增大,待鹽酸完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH=7;之后氯化鈣與純堿反應(yīng),生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,溶液仍然呈中性,pH不變;當(dāng)氯化鈣反應(yīng)完全后,繼續(xù)加入純堿溶液,溶液呈堿性,pH7,因此B正確。向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中

3、加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,故C錯誤。開始加入的硫酸不足,硫酸完全反應(yīng),消耗等質(zhì)量的硫酸,一定產(chǎn)生相等質(zhì)量的氫氣,因此,開始時兩條曲線應(yīng)重合在一起,故D不正確。,易錯警示本題易錯選D,原因是把橫坐標(biāo)當(dāng)成了反應(yīng)時間。,3.(2018河南平頂山二模,12)下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(),答案CA項,起始溶液為氫氧化鋇溶液,圖像起點的pH應(yīng)大于7,故錯誤;B項,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),后與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀,故錯誤;C項,反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變,固體的質(zhì)量變小,因此,固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,正確;D項,等質(zhì)量的鋅和鎂與足量的酸反應(yīng),鎂產(chǎn)生的氫氣多,且

4、鎂的活動性比鋅強,反應(yīng)時間比鋅短,故錯誤。,4.(2017河南,10,1分)下圖表示向一定量CaCl2和鹽酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程。x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示() A.氣體的體積B.沉淀的質(zhì)量 C.NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH,答案D向一定量的CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,后與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。若y表示氣體體積,圖像應(yīng)從原點開始;若y表示沉淀質(zhì)量,圖像應(yīng)從橫坐標(biāo)上某一點開始;若y表示NaCl的質(zhì)量,圖像應(yīng)從原點開始,故A、B、C均不正確。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH增大,C

5、aCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl,溶液的pH不變,待HCl和CaCl2均反應(yīng)完全,繼續(xù)加入Na2CO3溶液,溶液堿性增強,pH增大,故D正確。,思路分析首先判斷加入碳酸鈉溶液后,哪種物質(zhì)先反應(yīng),哪種物質(zhì)后反應(yīng);其次判斷反應(yīng)過程中氣體的體積、沉淀的質(zhì)量、NaCl的質(zhì)量及溶液的pH怎么變化;最后將上述變化情況與圖像進行對比,相符的即為正確答案。,5.(2015河南,8,1分)下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng),其中合理的是(),A.向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水 B.向一定量氯化銅溶液中加入一定量鋁 C.向一定量二氧化錳固體中加入一定量過氧化氫溶液 D.向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化

6、鈉溶液,答案CA項,向一定量的稀氫氧化鈉溶液中滴入水,溶液濃度逐漸變小,堿性逐漸變?nèi)?pH逐漸變小,但不可能小于或等于7,故該圖像錯誤;B項,進入溶液中的鋁的質(zhì)量小于從溶液中析出的銅的質(zhì)量,所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小,故該圖像錯誤;C項,二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,其本身的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變,故該圖像正確;D項,向一定量的硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng),故該圖像錯誤。,6.(2018山東濰坊A,19,2分)升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學(xué)反應(yīng)速率?，F(xiàn)把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產(chǎn)生氫氣的速率變

7、化情況(v)和反應(yīng)進行的時間(t)的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是() A.反應(yīng)過程中溶液的pH逐漸增大 B.t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)物的量較多 C.t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小 D.t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,答案B隨著反應(yīng)進行,鹽酸濃度減小,酸性減弱,溶液的pH逐漸增大,故A正確;試管外壁發(fā)燙,說明該反應(yīng)放熱,因此t1t2速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使溶液溫度升高,故B不正確,D正確;t2t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小,故C正確。,7.(2018內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列四個圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.向一

8、定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量 B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量 C.在飽和石灰水中加入少量生石灰 D.在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量,答案D稀硫酸未過量時,溶液中增加的水來源于氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成的水和稀硫酸中的水,稀硫酸過量后,溶液中增加的水只來源于稀硫酸中的水,溶液中水的質(zhì)量增加減慢,故A正確;等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉和相同濃度的過量稀鹽酸反應(yīng),鎂消耗的稀鹽酸多,生成的氯化鎂的質(zhì)量大,當(dāng)消耗等質(zhì)量的鹽酸時,生成氯化亞鐵的質(zhì)量比氯化鎂的質(zhì)量大,故B正確;向飽和石灰水中加入少量生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣并放出大量的熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而

9、減小,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,反應(yīng)完全后溶液恢復(fù)到原來的溫度,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)前相等,故C正確;在密閉容器中用紅磷與氧氣反應(yīng)測定空氣中氧氣的含量,反應(yīng)開始時反應(yīng)放熱,使密閉容器中的壓強增大,反應(yīng)停止恢復(fù)到室溫后,由于氧氣被消耗,密閉容器中的壓強比原來小,故D錯誤。,8.(2018陜西A,15,2分)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是() A.該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中 B.n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等 C.n點和m點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,解題思路氧化銅和稀

10、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HCl CuCl2+H2O,圖像曲線起點為 0,因此可以確定是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,隨著稀鹽酸的加入,固體氧化銅發(fā)生反應(yīng)進入溶液中,溶液總質(zhì)量增加較快,達到n點時,二者恰好完全反應(yīng),繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加變緩慢。,答案C根據(jù)題圖可以判斷出該實驗是向氧化銅中逐漸滴加稀鹽酸,A錯誤。n點表示氧化銅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng),m點表示稀鹽酸過量,因此n點和m點對應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量是相等的,B錯誤。n點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅,m點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為氯化銅和氯化氫,在蒸發(fā)時氯化氫揮發(fā),因此兩點對應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體均為CuCl2,C正確?？v坐標(biāo)是溶液的總質(zhì)量,因

11、此題中曲線可以反映溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,D錯誤。,9.(2018重慶A,16,2分)常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,充分反應(yīng)(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(),A.B.C.D.,答案C起始溶液為稀鹽酸,溶液質(zhì)量大于0,隨著反應(yīng)的進行,溶液質(zhì)量不斷增加,直至稀鹽酸反應(yīng)完,溶液質(zhì)量達到最大,之后不變,圖像正確;鎂與稀鹽酸反應(yīng)放熱,隨著反應(yīng)的進行,溶液溫度不斷升高,待反應(yīng)停止后,溶液溫度逐漸下降至常溫,圖像錯誤;鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)開始前氫氣體積為0,隨著反應(yīng)的進行,氫氣體積不斷增大,直至稀鹽酸反應(yīng)完,氫氣體積達到最大,之后不變,圖像錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量

12、不變,圖像正確。,10.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是(),A.分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 B.分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸 C.分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸 D.分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B 錯誤;足量金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,C正確;

13、等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,D錯誤。,11.(2017江西,10,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案C木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅(固體)和二氧化碳(氣體),固體的總質(zhì)量減小,A圖像錯誤;鎂條燃燒生成氧化鎂固體,反應(yīng)前的鎂條也是固體,圖像走勢正確但起點不能從原點開始,B圖像錯誤;石灰石高溫煅燒后生成氧化鈣固體和二氧化碳?xì)怏w,因此固體的總質(zhì)量減小但最終不為零,C圖像正確;銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅,固體的總質(zhì)量增大,D圖像錯誤。,12.(2017湖南衡陽,19,2分)下列圖像與對應(yīng)選項關(guān)系合理的是(),A.用等質(zhì)量、等濃

14、度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣 B.向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化 C.等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng) D.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化,答案C用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫(H2O2)溶液分別制取氧氣,有二氧化錳的反應(yīng)速率快,但生成氧氣質(zhì)量不變,故A錯誤;向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),再與氯化銅反應(yīng),所以開始時沒有沉淀,一段時間后才生成沉淀,故B錯誤;等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的稀硫酸反應(yīng),鎂反應(yīng)速率快且生成的氫氣少,故C正確;將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

15、,故D錯誤。,13.(2017四川綿陽,7,3分)下列圖像能正確反映實驗變化關(guān)系的是() 圖1 圖2,圖3 圖4,A.圖1:向一定量4%的NaOH溶液中不斷加水 B.圖2:向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 C.圖3:常溫下,將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時投入足量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 D.圖4:將t3時X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為YZX,答案D向氫氧化鈉溶液中不斷加水,溶液的pH不斷減小,但最終溶液仍呈堿性,因此pH不會小于或等于7,只能無限接近7,A項錯誤;氫氧化鈉與鹽酸反

16、應(yīng)生成氯化鈉,隨著鹽酸的不斷加入,生成氯化鈉的質(zhì)量增大,故溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,完全反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸,溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又會減小,B項錯誤;鎂的活動性比鐵強,等質(zhì)量的鎂和鐵與鹽酸反應(yīng),鎂完全反應(yīng)用的時間短,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大,C項錯誤;t3 時,三種物質(zhì)的溶解度X=YZ,降溫至t1 時,X的溶液析出晶體后仍為飽和溶液,Y的溶液析出晶體后也為飽和溶液,Z的溶液為不飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t3 時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),t1 時X的溶解度小于Y,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%可知,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的 順序為YZX。,14.(2016河北,7,2分)下圖所

17、示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中不正確的是(),A.濃硫酸長久露置在空氣中 B.一氧化碳還原一定質(zhì)量的氧化鐵 C.過氧化氫溶液在二氧化錳作用下分解 D.等質(zhì)量碳酸鈣分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng),答案A濃硫酸具有吸水性,長久露置在空氣中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小,但不會減小到0,A錯誤;一定量的氧化鐵被一氧化碳還原的過程中,鐵的質(zhì)量會從0開始逐漸變大,當(dāng)氧化鐵完全反應(yīng)后鐵的質(zhì)量不再變化,B正確;過氧化氫分解過程中二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,故錳元素的質(zhì)量也不變,C正確;等質(zhì)量粉末狀的碳酸鈣比塊狀的碳酸鈣與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)速率快,但最終生成二氧化碳

18、的質(zhì)量相等,D正確。,15.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是() A.H2OB.AgNO3固體 C.濃鹽酸D.KOH固體,答案B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變。向稀鹽酸中加入水,酸性逐漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項錯誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后pH不變,B項正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強,pH逐漸變小,C項錯誤;向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,溶液酸性減弱,完全反應(yīng)時顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿性,D項錯誤。,16.(2016江西南昌,15,2分)下列圖像能正確反映對應(yīng)變化

19、關(guān)系的是() A.實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵 B.往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水 C.向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液 D.將足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng),答案D一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,因此固體質(zhì)量不會減小到零,A項錯誤;氫氧化鈣溶液的pH大于7,往氫氧化鈣溶液中加水,溶液的堿性變?nèi)?但溶液的pH不會等于或小于7,B項錯誤;向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液,碳酸鉀先與鹽酸反應(yīng),一段時間后再與氯化鈣反應(yīng),故開始時無沉淀,反應(yīng)一段時間后才有沉淀生成,C項錯誤;金屬鎂比鐵活潑,與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)更快,而參加反應(yīng)的酸的質(zhì)量相同,故最終生

20、成氫氣的質(zhì)量相同,D項正確。,17.(2016陜西,15,2分)室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是() A.a點溶液中有兩種溶質(zhì) B.b點溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍 C.c點燒杯內(nèi)液體的pH=7 D.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、S、H+,答案Ca點溶液為稀硫酸,溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯誤;依圖知b點時硫酸沒有完全反應(yīng),加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯誤;c點時二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=7,故C正確;d點時氫氧化鋇過量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,

21、故D錯誤。,18.(2016內(nèi)蒙古呼和浩特,8,2分)下圖所示的四個圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是() A.鎂在氧氣中燃燒 B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液 D.等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),答案BA項,根據(jù)鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可知:48份質(zhì)量的鎂正好與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),因此相同時間內(nèi)鎂減少的質(zhì)量比氧氣減少的質(zhì)量多,錯誤。B項,向二氧化錳中加入過氧化氫溶液,二氧化錳是催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,因此,生成氧氣的質(zhì)量會隨過氧化氫溶液質(zhì)量的增大而增大,正確。C項,加入硫酸銅溶液前,有一定質(zhì)量的鐵粉和銅粉,因此圖像錯誤。

22、D項,等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng),鎂與酸反應(yīng)的速率快,但鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多,因此圖像錯誤。,教師專用題組,1.(2018黑龍江齊齊哈爾,13,2分)下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是() A.將濃硫酸露置在空氣中一段時間 B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉 C.向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量 D.向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰,答案BD濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中容易吸收空氣中的水分而使溶劑質(zhì)量逐漸增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變小,故A不正確;足量的鋅和鐵與等量的稀硫酸反應(yīng),最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一

23、定相等,且消耗鋅的質(zhì)量比鐵多,故B正確;等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量相同濃度的鹽酸反應(yīng),氧化鎂消耗稀鹽酸的質(zhì)量和產(chǎn)生氯化鎂的質(zhì)量均大于氫氧化鎂,故C不正確;向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入足量的生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O Ca(OH)2,溶劑逐漸被 生石灰消耗掉,故溶液的質(zhì)量逐漸變小,溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸變小,直至溶劑完全被消耗,溶液消失,溶質(zhì)質(zhì)量最終為零,故D正確。,方法點撥解答圖像問題時,首先要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的情況,理解圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的意義;其次要關(guān)注圖像的起點、拐點、終點和走勢,認(rèn)真分析圖中標(biāo)注的變量是否符合實際情況。,2.(2018內(nèi)蒙古包頭,6,2分)下表中,有關(guān)量的變化圖像

24、與其對應(yīng)敘述相符的是(),答案B濃硫酸具有吸水性,敞口放置會使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,A錯誤。氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,溶液質(zhì)量不斷增加,增加量為加入的稀鹽酸和反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量之和;當(dāng)恰好完全反應(yīng)后再繼續(xù)加入稀鹽酸,溶液質(zhì)量增加的量只有加入的稀鹽酸的質(zhì)量,B正確。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加鋅粉,析出固體質(zhì)量開始為0,C錯誤。二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑,隨著過氧化氫溶液的不斷加入,生成氧氣的質(zhì)量一直增大,D錯誤。,方法技巧解決圖像題可從三個方面考慮:起點、變化趨勢、終點。先分析兩個變量之間的關(guān)系,觀察起點是在原點還是在橫軸或縱軸上,從而判斷圖像的正誤;再根據(jù)兩個變量之間的

25、關(guān)系判斷一個變量隨另一個變量的變化趨勢是否符合題意;如果前兩點都正確,再分析終點位置是否正確。,3.(2017廣東,14,2分)現(xiàn)有以下曲線,與之對應(yīng)的敘述正確的是(),A.用氯酸鉀制取氧氣 B.等質(zhì)量碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸反應(yīng) C.硝酸銨溶于水時溶液的溫度變化 D.發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3 2KNO2+O2,答案D催化劑能夠加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)完成的時間縮短,故A錯誤;對于碳酸鈣與足量同濃度稀鹽酸的反應(yīng),固體物質(zhì)的表面積越大,反應(yīng)速率越快,故B錯誤;硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低,然后再逐漸恢復(fù)到室溫,故C錯誤;質(zhì)量減小的是反應(yīng)物,質(zhì)量增大的是生成物,故該反應(yīng)為硝酸鉀分解生成亞硝酸鉀和氧氣,

26、配平可得方程式:2KNO3 2KNO2+O2,故D正確。,4.(2017福建,10,3分)常溫下,往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?。下圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量(見下表)。下列實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系合理的是(),答案D氧化鈣溶于水放出大量的熱,溫度應(yīng)升高,A不合理;氫氧化鈉溶于水溶液呈堿性,且加入氫氧化鈉越多,溶液的pH越大,因此pH應(yīng)從7開始增大,B不合理;向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉,氯化鈉不會溶解,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,C不合理;向硫酸銅溶液中加入鐵粉,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)會生成64份質(zhì)量的銅,故溶液質(zhì)量減小

27、,當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量不再變化,D合理。,5.(2017內(nèi)蒙古呼和浩特,9,2分)下列所示的四個圖像,能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(),A.電解水 B.向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉和鐵粉 C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀 D.向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋,答案CA項,電解水時,生成H2和O2的質(zhì)量比為18,體積比為21,錯誤。B項,當(dāng)稀鹽酸過量時,等質(zhì)量的鋅與鐵參加反應(yīng)時,鐵生成的氫氣較鋅生成的氫氣多;隨著金屬的不斷加入,兩份稀鹽酸均反應(yīng)完全,最終生成的氫氣質(zhì)量相同,故錯誤。C項正確。D項,氫氧化鈉溶液呈堿性,稀釋時隨著水的不斷加入,溶液堿性減弱,溶液pH無限接近7,但不會小于或等于

28、7,錯誤。,6.(2016山東煙臺,15,2分)下列圖像能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是(),A.向盛有部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加稀硫酸至過量 B.向盛有一定量的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量 C.相同質(zhì)量的鎂、鋅分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) D.某溫度時,向一定量的飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣,再恢復(fù)到原溫度,答案AD向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至過量,溶液的pH不會小于2,故B錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的鎂生成的氫氣要比鋅生成的氫氣多,故C錯誤。,7.(2016湖南常德,21,2分)小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密

29、閉容器中,用壓強傳感器測得容器內(nèi)氣體壓強和反應(yīng)時間的變化曲線如圖所示,下列分析中不正確的是() A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O B.A點鹽酸濃度最低,C點鹽酸濃度最大 C.CD段壓強變化的主要影響因素是氣體溫度 D.D、E兩點處的氣體壓強相等,答案B鋁的金屬活動性較強,常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng),表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,當(dāng)把未經(jīng)打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中時,氧化鋁首先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,此時壓強變化不大(圖像AB段),故A正確。當(dāng)氧化鋁反應(yīng)完全時,鋁開始與稀鹽酸反應(yīng),生成氯化鋁的同時產(chǎn)生大量的氫氣(圖像BC段),導(dǎo)致容器內(nèi)壓強急劇增大

30、;A點對應(yīng)的時間為0,表示反應(yīng)未開始,鹽酸的濃度最大;C點的壓強最大,表示鋁與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣最多,HCl的消耗量最多,因此C點鹽酸的濃度最小,故B錯誤。CD段氣體壓強逐漸變小,主要是由容器內(nèi)氣體的溫度逐漸降低引起的,故C正確。由題圖知D、E兩點處的壓強相等,故D正確。,8.(2015江蘇鎮(zhèn)江,18,2分)燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0 g,向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液,燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(),A.ab段產(chǎn)生白色沉淀 B.bc段溶液質(zhì)量增加86.3 g C.c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5% D.向d

31、點溶液中滴加酚酞試液,溶液顯紅色,答案BD向BaCl2與HCl的混合溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉先與HCl反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)HCl反應(yīng)完后再與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,ab段應(yīng)產(chǎn)生氣泡,A錯誤。bc段表示碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng),反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為212.0 g-106.0 g=106.0 g,設(shè)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為x。 Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 106197 106.0 g10.0% x =x=19.7 g,bc段溶液增加的質(zhì)量為106.0 g-19.7 g=86.3 g,B正確。c點對應(yīng)溶液中的 溶質(zhì)為氯化鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可知,

32、生成的氯化鈉中鈉元素質(zhì)量等于加入的碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量,即212.0 g10.0%=9.2 g,則生成的氯化鈉的質(zhì)量為=2 3.4 g。設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為y。,106.0 g10.0% y =y=4.4 g c點溶液質(zhì)量為100.0 g+212.0 g-4.4 g-19.7 g=287.9 g,c點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%8.1%,C錯誤。d點表示碳酸鈉溶液過量,碳酸鈉溶液呈堿性,能使酚酞試液變紅,D正確。,Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 10644,9.(2015浙江杭州,19,3分)向甲物質(zhì)中逐漸加入乙物質(zhì)至過量。若x軸表示加入乙物質(zhì)的質(zhì)量

33、,則下列選項與下圖的是(),答案DA項,過氧化氫分解生成氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳是催化劑,因此反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。B項,溫度不變,硝酸鉀的溶解度不變。C項,氯化銀不溶于稀硝酸,所以質(zhì)量不變。D項,向飽和石灰水中加入生石灰,生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,會使溶液中的溶劑減少,會有固體析出,所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量跟原飽和石灰水相比將會減小,故D與圖像不符。,10.(2014江蘇鎮(zhèn)江,19,2分)向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉,無氣泡冒出;用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱,銅粉逐漸減少,溶液由無色變?yōu)樗{色。測得溶液質(zhì)量與實驗時間的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是() A.ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫

34、 B.從b點到c點,溶液的pH逐漸增大 C.從c點到d點,溶液中的溶質(zhì)只可能有一種 D.bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O,答案Cab段溶液質(zhì)量不變,即Cu不能置換出硫酸中的氫,A項正確;從b點到c點,溶液質(zhì)量增加,是因為在加熱條件下Cu與O2、H2SO4反應(yīng)生成了CuSO4和水,稀硫酸濃度減小,溶液的pH逐漸增大,故B項正確;從c點到d點,溶液質(zhì)量不再改變,溶液中除含有新生成的CuSO4外,還可能含有過量的H2SO4,故C項錯誤;bc段發(fā)生的反應(yīng)可分兩步:2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,總反應(yīng)方程式為2Cu+2H2SO4+O22C

35、uSO4+2H2O,故D項正確。,11.(2015內(nèi)蒙古包頭,11,7分)在氯化鈣和氯化鈉的固體混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向該溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液,生成沉淀與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 計算:(1)所加碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則原固體混合物的質(zhì)量是多少?,答案解:設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,CaCl2的質(zhì)量為y,生成NaCl的質(zhì)量為z CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl(1分) 111106 100117 y x 5 gz (1)=x=5.3 g(1分

36、) 碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=10.6%(1分) (2)=y=5.55 g(1分) =z=5.85 g(1分) 所得溶液中NaCl的質(zhì)量為(50 g+50 g-5 g)10%=9.5 g(1分) 原固體混合物的質(zhì)量為9.5 g-5.85 g+5.55 g=9.2 g(1分) 答:(略),解析(1)將Na2CO3溶液加入CaCl2和NaCl的混合溶液中,Na2CO3溶液只與CaCl2反應(yīng),當(dāng)加入50 g Na2CO3溶液時,CaCl2恰好反應(yīng)完,生成5 g CaCO3白色沉淀,根據(jù)化學(xué)方程式可計算出50 g Na2CO3溶液中溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量,進而可求出Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)原固體混合物由CaCl2和NaCl組成,CaCl2的質(zhì)量可通過生成沉淀的質(zhì)量計算得出;NaCl的質(zhì)量等于反應(yīng)后溶液中NaCl的總質(zhì)量減去反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量。,