《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件.ppt（104頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動,考點一可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài) 【基礎(chǔ)回顧】 1.可逆反應(yīng): (1)定義:在同一條件下既可以向___反應(yīng)方向進行,同時 又可以向___反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)。,正,逆,(2)特點:,同一,同時,,2.化學(xué)平衡狀態(tài): (1)概念:在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和 逆反應(yīng)速率_____,反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的 _____或質(zhì)量保持不變的狀態(tài)。,相等,濃度,(2)建立過程。 在一定條件下,把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下:,反應(yīng)開始v(正)最大,v(逆)為零; 反應(yīng)過程v(正)逐漸_____,v(逆) 逐漸_____; 達
2、到平衡v(正)__v(逆) 反應(yīng)物、生成物的濃度 _________。,減小,增大,=,保持不變,(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。,可逆,=,濃度或百分含量,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)反應(yīng)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O、 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互為可逆反應(yīng)。() 提示:。兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同,也不是同時進 行。,(2)化學(xué)反應(yīng)達平衡后,反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等。() 提示:。化學(xué)反應(yīng)達平衡后各組分的物質(zhì)的量濃度或百分含量保持不變,不一定相等。,(3)化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改 變。() 提示:。當(dāng)外界條件改變
3、時,化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞,平衡發(fā)生移動,可以建立新的平衡狀態(tài)。,(4)在1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),當(dāng)容器中氣體的顏色保持不變時,說明反應(yīng) 已達到平衡狀態(tài)。() 提示:。氣體的顏色保持不變,說明c(NO2)恒定,即 反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。,(5)對于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng),只 要壓強保持不變則說明達到了平衡狀態(tài)。() 提示:。不一定,在恒壓的容器中壓強始終不變,壓 強不發(fā)生變化不能說明達到平衡狀態(tài)。,(6)可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若單 位時間內(nèi)減少a mol CH4,同時生成3a mol H2,說明達 到
4、平衡狀態(tài)。() 提示:。不一定,減少CH4和生成H2表示的都是正反應(yīng) 方向,在同一時間段內(nèi)變化的物質(zhì)的量之比一定等于 化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)。,【方法點撥】 “兩審”“兩標志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 (1)“兩審”。,(2)“兩標志”。,【題組過關(guān)】 1.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時,不能 表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是() A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度,C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 D.,【解析】選B。該反應(yīng)正向為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng), 反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小,壓強減小,當(dāng)壓強不 變時,說
5、明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),A項不符合題意;該反應(yīng) 在恒溫、恒容條件下進行,氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變,密度 始終保持不變,與反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)無關(guān),B項符 合題意;反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變,氣體總物質(zhì)的量 減小,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,當(dāng)混合氣體,的平均相對分子質(zhì)量不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀 態(tài),C項不符合題意; =Qc,Qc表示濃度商,當(dāng)濃 度商保持不變時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),D項不符合 題意。,2. 一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g), 若X、Y、Z的起始濃度分別為c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均 不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為 0.1 molL
6、-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1,則下列 判斷正確的是導(dǎo)學(xué)號79100105(),A.c0(X)c0(Y)=31 B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為23 C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c0(X)的取值范圍為0 molL-1
7、v正(Z)=32,故B錯誤;C 項,X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為 =11,故C錯 誤。,3.(RJ選修4P32改編題)在一恒溫、恒容的密閉容器 中發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物 理量不再變化時,能夠表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài) 的是(),A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 C.A的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,【解析】選B。因反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變,故無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的壓強和氣體的總物質(zhì)的量都不改變;A為固體,不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài);若反應(yīng)正向移動,混合氣體的質(zhì)量增加,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大,反之變小,故混合氣體
8、的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。,4.(2018聊城模擬)一定溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密 閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)的是(),A.B.C.D.,【解析】選D。因反應(yīng)容器保持恒壓,所以容器體積隨 反應(yīng)進行而不斷變化,結(jié)合氣= 可知,氣體密度不 再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不 再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),符合題意;無論是否平 衡,反應(yīng)的H都不變,不符合題意;反應(yīng)開始時,加 入1 mol N2O4,隨著反應(yīng)的進行,N2O4的濃度逐漸變小,,故v正(N2O4)逐漸變小,直至達到平衡,不
9、符合題意;N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化,說明N2O4的濃度不再變化,反應(yīng)達到平衡狀態(tài),符合題意,故選D。,【加固訓(xùn)練】 在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時刻SO2、O2、SO3 濃度(molL-1)分別為0.2、0.1、0.2,達到平衡時,濃 度可能正確的是(),A.SO2、O2分別為0.4 molL-1、0.2 molL-1 B.SO2為0.25 molL-1 C.SO2、SO3均為0.15 molL-1 D.SO3為0.4 molL-1,【解析】選B。根據(jù)題意,假設(shè)將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生 成物,或?qū)⑸晌锶哭D(zhuǎn)化為反應(yīng)物,則有 2
10、SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 某時刻量(molL-1):0.2 0.1 0.2 初始量(molL-1):0.4 0.2 0,或2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 某時刻量(molL-1):0.2 0.1 0.2 初始量(molL-1):0 0 0.4,故SO2、O2、SO3濃度(molL-1)的變化范圍分別是00.4、00.2、00.4,但不可能是極限值,A、D錯誤,B正確;當(dāng)SO2濃度減小時,則SO3濃度增大,故二者不可能均為0.15 molL-1,C錯誤。,考點二化學(xué)平衡的移動 【基礎(chǔ)回顧】 1.化學(xué)平衡移動的過程:,具體變化情況如下所示:,2.化學(xué)平衡移動與化
11、學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系: (1)v(正)__v(逆):平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v(正)__v(逆):反應(yīng)達到平衡狀態(tài),平衡不發(fā)生移 動。 (3)v(正)__v(逆):平衡向逆反應(yīng)方向移動。,,=,<,3.影響化學(xué)平衡的因素: 若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:,,,正反應(yīng),逆反應(yīng),減小,增多,不,吸熱,放熱,4.勒夏特列原理: 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,【思維診斷】(正確的打“”,錯誤的打“”) (1)化學(xué)平衡向正向移動,說明正反應(yīng)速率一定增大。() 提示:?；瘜W(xué)平衡向正向移動的原因是v(正)
12、 v(逆),v(正)不一定增大。,(2)增加反應(yīng)物的量平衡一定會正向移動。() 提示:。不一定,如果增加固體反應(yīng)物的量平衡不移動。,(3)增大某一反應(yīng)物A的濃度,平衡正向移動時,反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度,生成物的濃度一定大于原來的濃度。() 提示:。增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動,生成物的濃度一定大于原來的濃度,而A的濃度一定大于原來的濃度,其他反應(yīng)物的濃度一定小于原來的濃度。,(4)增大壓強平衡正向移動,反應(yīng)物的濃度會減小,生成物的濃度會增大。() 提示:。增大壓強減小體積,反應(yīng)物和生成物的濃度都增大。,(5)恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()
13、提示:。反應(yīng)物氣體是兩種以上,增加一種氣體反應(yīng)物的量,該氣體的轉(zhuǎn)化率減小,另一種氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大。,【題組過關(guān)】1. (RJ選修4P32改編題)一定量的混 合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g) 達到平衡時,維持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的 時,當(dāng)達到新的平衡時,氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r 的1.9倍,則下列說法正確的是() A.m+np B.m+n
14、變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍,則可認為由虛擬中間狀態(tài)向逆 反應(yīng)方向發(fā)生了移動。,2.(2018邢臺模擬)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,下列措施能提高COCl2轉(zhuǎn)化 率的是() 升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度 減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體 A.B. C.D.,【解析】選B。該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動,提高COCl2的轉(zhuǎn)化率,恒壓通入惰性氣體,相當(dāng)于減壓,故符合題意;恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響;增加CO的濃度,將導(dǎo)致平衡逆向移動。,3.(2018淄博模擬)如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)
15、H<0的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因是() 導(dǎo)學(xué)號79100106 A.升高溫度,同時加壓 B.降低溫度,同時減壓,C.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑 D.恒壓條件下,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,使反應(yīng)物濃度增大,【解析】選D。A項,升高溫度,同時加壓,正、逆反應(yīng) 速率都增大,逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,故A錯 誤;B項,降低溫度,同時減壓,正、逆反應(yīng)速率都降低, 正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方,故B錯誤;C項,增大反 應(yīng)物濃度,同時使用催化劑,正、逆反應(yīng)速率都增大, 逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方,但正反應(yīng)速率增大更 多,平衡向正反應(yīng)方向移動,故C錯誤;D項,恒壓條件下,,增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,增大反
16、應(yīng)物濃度,容器的體積增大,生成物濃度減小,瞬間正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動,圖象符合,D正確。,【加固訓(xùn)練】 1. 對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,下列有關(guān)敘述正確 的是() 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了適宜的催化劑 A.B.C.D.,【解析】選A。以合成氨反應(yīng)“N2+3H2 2NH3”為 例,若加入大量N2使平衡右移,NH3產(chǎn)量一定增加,但NH3 的百分含量不一定增大,H2的轉(zhuǎn)化率會增大,但N2的轉(zhuǎn) 化率減小;H2的濃度降低,
17、但N2濃度增加,故不正 確,正確。,2.在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+ B(g) 2C(g)H<0,t1時刻達到平衡后,在t2時刻 改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正 確的是(),A.0t2時,始終存在v(正)v(逆) B.、兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)= C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C(g) D.、兩過程達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率,【解析】選A。過程中,逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)正向進行,則v(正)v(逆),逆反應(yīng)速率不變時,反應(yīng)達到平衡,則v(正)=v(逆),A錯誤;t2時刻改變條件增加C的量,重新達平衡時,各組分的含量與原平衡相同,即A的體積分數(shù)=,B正
18、確;密閉容器中加C(g),逆反應(yīng)速率瞬間增大,恒溫恒壓下相當(dāng)于等效平衡,C正確;由圖知t2時通入C(g)反應(yīng)向逆向進行,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小,D正確。,考點三化學(xué)平衡圖象 【基礎(chǔ)回顧】 1.常見平衡圖象類型: 以可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)H= Q kJmol-1為例。,m,n,大于,<,,,<,,,<,,,2.化學(xué)平衡中的特殊圖象:以aA(g)+bB(g) cC(g)H=Q kJmol-1為例。,,,,3,1,=,,逆向,<,【典題探究】 角度一 根據(jù)“拐點”突破化學(xué)平衡圖象 【典題1】如圖甲、乙、丙分別表示在不同條件下可 逆反應(yīng) A(g)+B(g) xC(g)的生成物C
19、在反應(yīng)混合物中的體 積分數(shù)(C)或C的濃度c(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān) 系。,(1)若圖甲中兩條曲線分別表示在有催化劑和無催化劑時的反應(yīng),則__________曲線表示無催化劑時的反應(yīng),原因是________。 (2)若圖乙表示反應(yīng)達到平衡后分別在恒溫恒壓和恒溫恒容條件下充入氦氣后的情況,則__________曲線表示恒溫恒容條件下的情況,原因是________。,(3)根據(jù)圖丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)x的值__________(填“大于”“等于”或“小于”)2。 (4)圖丁表示在某固定容積的密閉容器中上述可逆反應(yīng)達到平衡后某物理
20、量隨溫度(T)的變化情況,則圖丁的縱坐標可以是__________,原因是________。,【探微題眼】 (1)“先拐先平條件高”反應(yīng)條件越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,達到平衡所需要的時間越短。 (2)催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率及達到平衡的時間,對化學(xué)平衡及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。 (3)溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響規(guī)律。,【解析】(1)催化劑能加快反應(yīng)速率,縮短到達平衡所需的時間,所以a曲線表示有催化劑,b曲線表示無催化劑。 (2)恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入氦氣,各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動;恒溫恒壓條件下充入氦氣,相當(dāng)于減壓,則平衡向氣體體積增大的方向移動。,(3)由圖丙可知,恒壓下升溫,平衡正
21、向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);恒溫下加壓,平衡逆向移動,所以正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng),x2。 (4)升溫,平衡向正反應(yīng)方向移動,C的濃度增大,(C)增大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也增大,平衡常數(shù)K也增大。,答案:(1)bb達到平衡所用時間長,說明b的反應(yīng)速率小于a(2)b恒溫恒容條件下充入氦氣,平衡不移動,c(C)不變(3)吸熱大于(4)(C)或C的濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或平衡常數(shù)K溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,即向正反應(yīng)方向移動,角度二 根據(jù)曲線的變化趨勢突破平衡圖象 【典題2】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改 變某一條件對反應(yīng)可用aA(g)+bB(g) cC(g)表示 的化學(xué)平衡的影響,得到
22、如下圖象(圖中p表示壓強,T 表示溫度,n表示物質(zhì)的量,表示平衡轉(zhuǎn)化率,表示 體積分數(shù))。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是() 導(dǎo)學(xué)號79100107,A.反應(yīng):若p1p2,則a+b0且T2T1或H<0且T2
23、由圖可知隨溫度升高,(A)降低,則H<0。,(2)上題反應(yīng)的圖象中,最后階段(C)減小的原因是_____________。 提示:隨著n(B)的增大,反應(yīng)向正向進行的程度逐漸增大,A的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,當(dāng)A接近完全轉(zhuǎn)化時,n(C)幾乎不再增加,但氣體的總物質(zhì)的量繼續(xù)在增加,故(C)減小。,【歸納提升】 平衡圖象題的解題技巧 (1)看圖象:一看軸,即縱、橫坐標的意義;二看點:即起點、拐點、交點、終點;三看線,即線的走向和變化趨勢;四看輔助線,即等溫線、等壓線、平衡線等;五看量的變化,如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。,(2)依據(jù)圖象信息,利用平衡移動原理,分析可逆反應(yīng)的特征:吸熱
24、還是放熱,氣體的化學(xué)計量數(shù)增大、減小還是不變,有無固體或純液體參加或生成等。 (3)先拐先平:在化學(xué)平衡圖象中,先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡,可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。,(4)定一議二:勒夏特列原理只適用于一個條件的改變,所以圖象中有三個變量,先固定一個量,再討論另外兩個量的關(guān)系。,【題組過關(guān)】 1.(RJ選修4P28改編題)已知反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g)H=-56.9 kJmol-1,將NO2球進行如下操作: 下列圖象正確的是(),【解析】選B。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆向移動,c(NO2)、NO2%增大,氣體顏色加深,N2O4%減小,故A、D錯誤
25、,B正確;該反應(yīng)正向氣體體積減小,增大壓強平衡向正向移動,NO2%減小,由“先拐先平條件高”知p1p2,C錯誤。,2.(2018合肥模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件 不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的 曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列判斷正確 的是導(dǎo)學(xué)號79100108(),A.若T2T1,則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) B.達到平衡時,A2的轉(zhuǎn)化率大小為bac C.若T2T1,達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vdvb D.在T2和n(A2)不變時達到平衡,AB3的物質(zhì)的量大小為cba,【解析】選D。若T2T1,由圖
26、象可知,溫度升高,生成物 的物質(zhì)的量增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移 動,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯誤;根據(jù)圖象可知,a、 b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大,對于可逆反應(yīng) 來說,增大一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度,有利于平衡 向正反應(yīng)方向移動,另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,則達 到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為a
27、是(),A.同溫同壓同z時,加入催化劑,平衡時Q的體積分數(shù)增加 B.同壓同z時,升高溫度,平衡時Q的體積分數(shù)增加 C.同溫同z時,增加壓強,平衡時Q的體積分數(shù)增加 D.同溫同壓時,增加z,平衡時Q的體積分數(shù)增加,【解析】選B?？赡娣磻?yīng)中,催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng) 速率,A錯誤;由兩個圖象可知,M的體積分數(shù)隨著溫度 升高而降低,即溫度升高,平衡右移,故平衡時生成物Q 的體積分數(shù)增加,B正確;同為650 、z=2.0,壓強為 1.4 MPa時,y(M)=30%,而壓強為2.1 MPa時,y(M)=35%, 即增大壓強,平衡左移,故平衡時Q的體積分數(shù)減小,C,錯誤;由圖象可知,同溫、同壓時,若N的物質(zhì)
28、的量增加,而M的物質(zhì)的量不變,則盡管z越大,y(M)減小,平衡右移,但Q增加的物質(zhì)的量遠小于加入的N的物質(zhì)的量,此時Q的體積分數(shù)減小,D錯誤。,【加固訓(xùn)練】 1.在容積不變的密閉容器中,一定條件下進行反應(yīng): NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H= -373.2 kJmol-1。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中,NO 的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng) 過程按照曲線b進行,可采取的措施是(),A.加催化劑 B.向密閉容器中加入氬氣 C.降低溫度 D.增大反應(yīng)物中NO的濃度,【解析】選C。A項,加入催化劑,平衡不移動,錯誤;B項,向密閉容器中加入氬氣,參加反應(yīng)的氣體的濃度不
29、變,平衡不移動,錯誤;C項,降低溫度,反應(yīng)速率減小,但平衡向正反應(yīng)方向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,正確;D項,增大反應(yīng)物中NO的濃度,反應(yīng)速率增大,達到平衡所用時間縮短,CO的轉(zhuǎn)化率增大但NO的轉(zhuǎn)化率降低,錯誤。,2.T 時,在2 L的密閉容器中,A氣體與B氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖甲所示。若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的物質(zhì)的量分數(shù)與時間關(guān)系如圖乙所示。下列敘述正確的是(),A.2 min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL-1min-1 B.在反應(yīng)達到平衡時,保持其他條件不變,增大壓強,正、逆反應(yīng)速率都增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.在反
30、應(yīng)達到平衡時,保持其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,且A的轉(zhuǎn)化率增大 D.圖甲中,達到平衡時,A的體積分數(shù)為37.5%,【解析】選D。由圖甲可知,反應(yīng)進行到2 min時,A的 濃度減小了0.1 molL-1,v(A)= = 0.05 molL-1min-1,A錯誤;反應(yīng)進行到2 min時, A、B物質(zhì)的量分別減小了0.2 mol、0.6 mol,C增加了 0.4 mol,故反應(yīng)方程式為A(g)+3B(g) 2C(g),增大 壓強后平衡向正反應(yīng)方向移動,B錯誤;,由圖乙知,T1T2,且溫度高時B物質(zhì)的百分含量高,說明 溫度升高時平衡逆向移動,此時A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤; 由圖甲知,達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為 0.3 mol、0.1 mol、0.4 mol,A的體積分數(shù)為 100%=37.5%,D正確。,
（全國通用版）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7.2 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動課件.ppt
