2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)課件 魯科版.ppt

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1、第五單元原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,第1節(jié)原子結(jié)構(gòu),考綱要求:1.了解元素、核素和同位素的含義。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 2.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 3.了解原子核外電子排布規(guī)律。(變化觀念與平衡思想) 4.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,原子構(gòu)成 1.構(gòu)成原子的微粒及作用,原子,元素,化學(xué),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.構(gòu)成原子或離子的微粒間的數(shù)量關(guān)系 (1)原子中: 質(zhì)子數(shù)==核外電子

2、數(shù)=。 (2)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)=-陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。 (3)陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+。 (4)對(duì)于 :質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+。,核電荷數(shù),原子序數(shù),質(zhì)子數(shù),陰離子所帶的電荷數(shù),中子數(shù)(N),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.元素、核素、同位素 (1)三者的關(guān)系。,核電荷數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)同位素的性質(zhì)。 同一元素的各種核素的不同,相同,化學(xué)性質(zhì),物理性質(zhì)不同。 天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般。 (3)幾種重要的核素及應(yīng)用。,中子數(shù),質(zhì)子數(shù),幾乎完全相同,保持不變,氫彈,考點(diǎn)

3、一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素嗎?,提示 不一定。質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素,如Ne和H2O。,自主練習(xí) 1.所有的原子中都含有質(zhì)子和中子嗎?符號(hào) 表示的含義是什么?,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.(2019湖南衡陽(yáng)月考)我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種核素的比例來(lái)確定“北京人”的年齡,這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法。關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是 () A.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 B.10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 C.5.2 g26Al3+中所含的

4、電子數(shù)約為1.21023 D.26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1概念辨析 例1(2019湖北武漢吳家山中學(xué)周測(cè))金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)48Ti和50Ti的說(shuō)法正確的是() A.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,互稱同位素 B.48Ti和50Ti的質(zhì)量數(shù)不同,屬于兩種元素 C.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 D.48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互稱同素異形體,A,解析48Ti和50Ti的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,是鈦元素的不同核素

5、,互稱同位素,故A正確。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,易錯(cuò)警示元素的種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定,因此劃分元素種類的唯一標(biāo)準(zhǔn)是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))。 元素概念中的原子是泛指,即各種狀況下的原子或離子(包括游離態(tài)和化合態(tài)),所以H、D、T、H+、H-都屬于氫元素。 元素是個(gè)宏觀概念,元素只講種類,不講個(gè)數(shù),元素組成物質(zhì)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)“元素、核素、同位素及同素異形體”的對(duì)比,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練,A.是兩種核素 B.互為同位素 C.中子

6、數(shù)分別為176和177 D.核外電子數(shù)相差1,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2原子中各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系與計(jì)算 例2質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為A,核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+與16O所形成的W g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019湖北仙桃一中周測(cè))設(shè)某元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列推斷正確的是() A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m+n C.若12C原子質(zhì)量為w g,此原子的質(zhì)量為(

7、m+n)w D.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,原子核外電子排布 1.在同一原子中各電子層之間的關(guān)系,升高,越遠(yuǎn),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.核外電子排布規(guī)律,低 高,2n2,8,1,18,32,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示方法 如Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下:,電子層,電子層排布的電子數(shù),核電荷數(shù),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系 (1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4,較易電子,形成陽(yáng)離子,表

8、現(xiàn)出性,在化合物中顯正化合價(jià)。 (2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4,較易_____電子,活潑非金屬原子易形成陰離子。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。 (3)稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易失去或得到電子,通常表現(xiàn)為0價(jià)。,失去,還原,得到,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是多少?,提示 2+2a。次外層只有2個(gè)電子。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.(2019湖北潛江一中周測(cè))核電荷數(shù)為118的元素中,下列敘述正確的是() A.最外

9、層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素 B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素 D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子,解析本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子,A錯(cuò)誤;氦原子的最外層有2個(gè)電子,B錯(cuò)誤;鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,其核外各電子層上的電子數(shù)相等,C錯(cuò)誤;核電荷數(shù)為17的元素為Cl,其最外層有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D正確。,D,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)屬于

10、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是(填編號(hào),下同)。 (2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是。 (3)只能得電子的粒子是;只能失電子的粒子是;既能得電子,又能失電子的粒子是。 (4)粒子半徑(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半徑。 (5)某元素R形成的氧化物為R2O3,則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是。,答案 (1)(2)(3) (4)小于(5),必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向1核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用元素推斷 例1(2019河南信陽(yáng)調(diào)研)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表:,下列敘述中正確的是() A.W原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.元素X和Y只能形成原子個(gè)數(shù)比為12的化合物 C.元素X比元素Z的非金屬性強(qiáng)

11、 D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)120號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn) (1)原子核中無(wú)中子的原子 (2)最外層只有一個(gè)電子的原子:H、Li、Na、K; 最外層有兩個(gè)電子的原子:He、Be、Mg、Ca。 (3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:Be、Ar; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子:C; 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:O。 (4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子:H、Be、Al; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子:He、C、S; 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子:O。 (5)次外層電子數(shù)是

12、最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、Si。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:Li、P。 (7)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有:H-、Li+、Be2+。 (8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素:Li、Mg; (9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素:Be、S。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍;B原子的質(zhì)子數(shù)是同主族D原子質(zhì)子數(shù)的 ;C元素的單質(zhì)是常見(jiàn)的金屬,可作海洋電池的負(fù)極材料。下列說(shuō)法正確的是()

13、A.元素A、B形成的常見(jiàn)化合物中既含極性鍵又含非極性鍵 B.元素A、B、D、E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,E的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)最高 C.元素C、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能反應(yīng) D.元素C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子,后者的離子半徑較前者的大,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向2等電子粒子的判斷與應(yīng)用 例2(2019福建漳州高三起點(diǎn)檢測(cè))如圖所示,a、b、c均為非金屬單質(zhì),d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物,且分子中所含原子個(gè)數(shù):de,f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.常溫下,單質(zhì)a呈氣態(tài) B.單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C.穩(wěn)定性:de D.f受熱易分解為d和e

14、,答案,解析,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)核外等電子微粒 (1)10電子微粒。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,(2)18電子微粒。 “雙九”微粒。 F、OH、NH2、CH3的相互組合,如: F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 x、y、z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為r(y)r(x)r(z),原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中b和c均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是() A.x元素位于A

15、族 B.a難溶于b中 C.a和c不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.b的沸點(diǎn)高于c的沸點(diǎn),答案,解析,2,3,1,4,1,2,3,1.(2018江蘇化學(xué),2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl==NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是(),答案,解析,4,1,2,3,4,2.假設(shè)R元素?zé)o同位素,元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x,則W g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為 () A.(A-x+m) mol B.(A-x-m) mol C. (A-x+m) mol D. (A-x-m) mol,答案,解析,1,2,3,4,3.(2019湖北武漢三中周測(cè))元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的

16、最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為a-b,L層電子數(shù)為a+b,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有 () A.能與水反應(yīng) B.能與硫酸反應(yīng) C.不能與氫氧化鈉反應(yīng) D.能與碳酸鈉反應(yīng),答案,解析,1,2,3,4.(2019浙江金華一模)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)序的2倍;Y+和X2-的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是 () A.從化學(xué)鍵角度推斷,能形成WXZ2這種共價(jià)化合物 B.離子半徑大小:ZYX C.工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì) D.Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說(shuō)明Z的非金屬性比W的強(qiáng),答案,解析,4,