2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)——化學(xué)鍵課件 魯科版必修2.ppt（21頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)--化學(xué)鍵,化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),將水加熱到100C，水會(huì)沸騰，將水加熱到1000C以上，極少量水才會(huì)緩慢分解釋放出H2，O2,實(shí)驗(yàn)事實(shí),化學(xué)鍵,相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵,安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件,【討論】閱讀課本P34，思考以下問題 1.根據(jù)Na與Cl核外電子排布，思考Na與Cl如何才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ 2.構(gòu)成氯化鈉的微粒是什么？它們通過什么作用緊密結(jié)合？ 3.請(qǐng)用自己的語言描述NaCl的形成過程。（電子式）,化學(xué)鍵的類型,離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。,(1)成鍵方式：,(2)成鍵微

2、粒：,(3)成鍵元素：,陰離子和陽離子之間靜電作用。,活潑的金屬（IA，IIA） 和活潑非金屬之間（VIA，VIIA）,（一般含有活潑金屬元素的化合物中有離子鍵，如強(qiáng)堿（NaOH）、多數(shù)鹽(NaCl、MgCl2，銨鹽)，活潑金屬氧化物（Na2O）等 ）,陰離子和陽離子,我只有一個(gè)電子，能再得一個(gè)多好！,差一個(gè)電子我就穩(wěn)定了，伐開心！,如果你是中間裁判人， 你如何解決H與 Cl的困難？,二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子放到中間，可以嗎？,試試看吧,可以,e,e,e,e,e,e,e, 原子,Cl 原子,,,,,愿意,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共

3、用嗎？,e,e,e,e,e,e,e,e,HCl 分子,請(qǐng)用電子式表示HCl的形成過程,共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,成鍵微粒：,原子,成鍵方式：,共用電子對(duì),例：非金屬單質(zhì)（金剛石，O2） ，酸（HCl.H2SO4） 非金屬氧化物（SiO2.CO2）,氫化物（NH3.H2S）等。,非金屬元素,成鍵元素：,練習(xí)：,下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價(jià)鍵,Na2S、NO2、K2O、CO2、H2O、HCl 、SiO2,CuSO4、NaOH、H2SO4 、 NH4Cl 、 AlCl3,含有離子鍵的化合物稱為離子化合物 只含共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物,,,,,,金剛石 、He 、 N2

4、,判斷正誤分層練習(xí) 金屬與非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。 由非金屬元素組成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵。 形成離子鍵的微粒是陰陽離子。,錯(cuò),錯(cuò),對(duì),化學(xué)鍵,相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用（引力與斥力）稱為化學(xué)鍵,說說你對(duì)化學(xué)鍵的理解,練習(xí).下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ） A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在與相鄰分 子之間 B. 兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵 C. 化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)相互作用 D. 化學(xué)鍵是一種強(qiáng)烈的吸引作用力,C,化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)： 舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成。,氫氫鍵 氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵 氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵 氫氫鍵,氮?dú)滏I,從

5、化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,相鄰原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,靜電作用,共用電子對(duì),陰、陽離子,原 子,活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬 元素（VIA，VIIA）,非金屬元素,得失電子,共用電子對(duì),最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),總結(jié),知識(shí)支持 電子式：元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示元素原子的最外層電子。 例： 用電子式表示NaCl形成過程,【頭腦風(fēng)暴】 NaCl、MgCl2都是由離子鍵構(gòu)成的化合物，為什么陰陽離子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示MgCl2的形成過程,【頭腦風(fēng)暴】 1.為什么在HCl分子中，H顯正價(jià)，Cl顯負(fù)價(jià) 2.HCl、H2O都是由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物，為什么原子個(gè)數(shù)比不同？請(qǐng)用電子式表示H2O的形成過程,課后練習(xí) 1. 下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是：（ ） A. 加熱分解氯化銨 B. 干冰氣化 C. 水通電分解 D. 氯化鈉溶于水 2. 下列幾組化合物，化學(xué)鍵型不相同的是：（ ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 3. 下列微粒中，含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl,B,C,B,