2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件9 魯科版選修4.ppt

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1、湖南張家界溶洞,山東淄博博山溶洞,陜西商洛地區(qū)柞水縣柞水溶洞,泰安地下大裂谷,室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一塊食鹽固體，食鹽還會不會溶解？為什么？,探究一：,,氯化鈉固體,思考：有此現(xiàn)象你能得到什么啟示？,室溫下，在食鹽的飽和溶液中加入一塊食鹽固體，一段時間后可以觀察到：溶液中出現(xiàn)食鹽的晶體外形發(fā)生變化，但經(jīng)測定后發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量并未發(fā)生改變。,探究一：,啟示：,在像氯化鈉這樣的易溶電解質(zhì)飽和溶液中，存在溶質(zhì)的溶解和結(jié)晶析出兩個過程，并且V（溶解）=V（結(jié)晶），即存在一個動態(tài)的溶解平衡狀態(tài)。,溶解 NaCl(s) Na(aq) + Cl(aq) 析出,探究二

2、：沉淀存在溶解平衡嗎？,1、你認為，沉淀是絕對不溶于水的嗎？ 2、如若不是，如何證明沉淀也有溶解？以CaCO3為例設(shè)計實驗（提供碳酸鈣的懸濁液）。,,實驗方案,（1）向碳酸鈣懸濁液的上層清液中加入濃的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。 （2）向碳酸鈣懸濁液的上層清液中加入濃的CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。,,,,,,CaCO3在水中溶解平衡,盡管CaCO3固體難溶于水，但仍有少部分Ca2+和 CO32-離開固體表面進入溶液，同時進入溶液的Ca2+和 CO32-又會在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個過程速率相等時， Ca2+和 CO32- 的沉淀與CaCO3固體的溶解達到平衡狀態(tài)即達到沉淀溶解平衡狀態(tài).,牛刀小

3、試，我最棒！,任務(wù)： 1、根據(jù)剛才對沉淀溶解過程的分析，類比化學(xué)平衡狀態(tài)，試著給沉 淀溶解平衡狀態(tài)下一個定義。 2、你認為沉淀達到溶解平衡時，有哪些特點？,沉淀溶解平衡,一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，溶液中各離子的濃度保持不變，形成電解質(zhì)的飽和溶液，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,1、概念：,2、特征：逆、動、等、定、變,3、溶解平衡方程式的書寫：,舉例： CaCO3,練習(xí) （1）AgCl （2）Mg(OH)2,,4、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp )：,,（1）CaCO3 （2）AgCl （3）Mg(OH)2,Ksp的表達式,思考：（1

4、）Ksp的大小與哪些因素有關(guān)？（2）Ksp表達了什么意義？,溶度積(Ksp )的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì) 和溫度有關(guān)。,Ksp的影響因素,,問題1：分析的飽和溶液中，Ksp大小關(guān)系____, Ag+大小關(guān)系______,溶解性關(guān)系______。 問題2：分析的飽和溶液中， Ksp大小關(guān)系________,Ag+___ Mg2+，溶解性關(guān)系________。,結(jié)論：同類型的難溶電解質(zhì)（陰陽離子個數(shù)比相同）， Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。,,<, < ,,, ,提示：物質(zhì)的溶解性越大，飽和溶液中離子濃度越大,探究三：物質(zhì)溶解性與Ksp的關(guān)系,思考：對于平衡 Ca CO3 (s)

5、 Ca2+(aq)+ CO32-(aq) ，H 0 請完成下表 ，歸納影響沉淀溶解平衡的因素。,,,,,,4、影響沉淀溶解平衡的因素：,外界條件：,（1）濃度：,（2）溫度：,升溫，多數(shù)平衡向溶解的方向移動,思考：如何從Q和Ksp的大小判斷 沉淀的溶解與生成？,二、沉淀溶解平衡的應(yīng)用：,1、判斷沉淀的溶解與生成,1、沉淀的溶解與生成：判據(jù), Q Ksp時,,要有沉淀生成，直至達到平衡狀態(tài)。, Q Ksp時,,沉淀溶解平衡狀態(tài)。, Q < Ksp時,,若溶液中存在固體，則沉淀溶解， 直至達到平衡狀態(tài)。,5、沉淀溶解平衡的應(yīng)用：,思考 ：,1、將一定濃度的NaCl和AgNO3溶液混合，一定會有A

6、gCl生成嗎？ 2、等濃度等體積的NaCl和AgNO3混合后，能將Ag+完全轉(zhuǎn)化為沉淀嗎？,化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。,交流研討： 實例一,碳酸鋇、硫酸鋇均為難溶鹽，為什么醫(yī)院做X射線透視時，用硫酸鋇做鋇餐而不用碳酸鋇？（已知胃液為酸性，pH約為 0.9-- 1.5 ） 已知： BaCO3(s) Ba2+(aq) + CO32-(aq) BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq),,實例二：,溶洞里美麗的石筍、鐘乳石和石柱是大自然創(chuàng)造的奇跡。石灰?guī)r里不溶性的CaCO3與水及二氧化碳反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為微溶性的Ca(HCO3)2。溶

7、有Ca(HCO3)2的水從溶洞頂向溶洞底低落時，水分蒸發(fā)、二氧化碳壓強減小或溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出CaCO3沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。從沉淀溶解平衡的角度進行解釋。（已知：CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) CO32- + H2O+CO2 2HCO3-）,,自我檢測與評價,1下列有關(guān)AgCl的說法正確的是（ ） AAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl- B在AgCl的飽和溶液中，AgCl不再溶解了 C在AgCl的飽和溶液中，AgCl沉淀的生成和 溶解不斷進行，但速率相等 DAgCl

8、溶度積常數(shù)的表達式： Ksp=Ag+Cl-/AgCl,C,,2石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq)，改變下列條件，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ） A升溫 BNa2CO3 溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液,B,,3下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ） A向硫酸鋇飽和溶液中加水，平衡正移， Ksp 增大 B陰陽離子個數(shù)比相同的沉淀，Ksp越大， 在水中的溶解能力越強 C沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子 濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性 的該沉淀物，將促進溶解,B,,4已知難溶于水的

9、鹽在水中存在沉淀溶解平衡。若將足量AgCl分別放入： 100mL蒸餾水中 100mL 0.1mol/L NaCl溶液 100mL 0.1mol/L 的AlCl3溶液 100mL 0.1mol/L 的MgCl2溶液 攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序：___________________。,,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在牙齒表面存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH-。殘留在牙齒表面的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，殘留在牙齒表面的食物發(fā)酵也會產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。,生成的有機酸能中和OH-，使平衡 向右移動，加速腐蝕牙齒,,思考：,小結(jié),