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第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律測(cè)試卷
試卷說明:本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,請(qǐng)將第Ⅰ卷答案填涂在答題卡上,第Ⅱ卷各題答在試卷的相應(yīng)位置上。答題時(shí)間:90分鐘,滿分100分。
本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Al-27 Si-28 S-32 Ba-137 Ag-108 Fe-56
第Ⅰ卷(選擇題,共54分)
一、選擇題(本題包括18小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共54分)
1.(2011·北京市東城區(qū)高三期末教學(xué)統(tǒng)檢)根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
2.(2011·南昌市高三調(diào)研測(cè)試)短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,下面判斷正確的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.氫氧化物堿性:丙>丁>戊
B.金屬性:甲>丙
C.原子半徑:丙<丁<戊
D.最外層電子數(shù):甲>乙
3.(2011·山東省煙臺(tái)市高三調(diào)研測(cè)試)元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是( )
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半徑最小
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素
C.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定
D.室溫下,0族元素的單質(zhì)都是氣體
4.(2011·北京市西城區(qū)高三期末考試)下列順序排列正確的是( )
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4
B.穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S
C.原子半徑:Na>Mg>O
D.還原性:F->Cl->S2-
5.(2011·北京市東城區(qū)示范校高三綜合練習(xí)(一))X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示。已知X元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,Y是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是( )
X
Z
A.X和氫組成的化合物分子中可能含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
B.工業(yè)上用電解Y和W組成的化合物來制備Y
C.Z、W兩元素的氣態(tài)氫化物中,W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
D.X、Y、Z、W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HWO4
6.(2011·遼寧省沈陽(yáng)市四校協(xié)作體高三階段測(cè)試)X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是( )
A.已知mXa+與nYb-,得m+a=n-b
B.離子半徑:Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定大于HbY
7.(2011·江西師大附中、臨川一中高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種主族元素,若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性;Z的陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑,則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是( )
A.ZXYW B.WXYZ
C.XYZW D.ZYXW
8.(2011·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考(一))短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性
B.Y的氧化物是離子化合物
C.X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D.X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物
9.(2011·浙江省金麗衢十二校高三聯(lián)考(一))已知X、Y、Z為三種主族元素,可分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子,已知m>n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是( )
A.三種離子中,Ym+的離子半徑最小
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4
C.X、Y、Z一定在同一周期,且原子半徑Z>X>Y
D.三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)
10.(2011·南昌一中,南昌十中高三聯(lián)考)下列說法中不正確的是( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能一種為分子,另一種為離子
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)
A.①②④⑤ B.③④⑤⑥
C.②③⑤⑥ D.①②⑤⑥
11.(2011·南昌一中,南昌十中高三聯(lián)考)A和B是短周期元素,A2-與B+的核外電子總數(shù)之差為8,則下列說法正確的是( )
A.A和B的原子序數(shù)之差為8
B.A和B原子的最外層電子數(shù)之和為8
C.A和B原子的最外層電子數(shù)之差為7
D.A和B原子的核外電子數(shù)總和可能為11
12.(2011·南昌一中,南昌十中高三聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表,下列敘述正確的是:( )
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
A.Q、T兩元素的氫化物的沸點(diǎn)為HnT
L
C.M與T形成的化合物有兩性
D.L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
13.(2011·山東省荷澤市高三統(tǒng)一考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且在同一周期,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng),W與Y可形成化合物W2Y,Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是( )
A.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是最強(qiáng)的堿
C.Y單質(zhì)和氧氣、氫氣都能發(fā)生化合反應(yīng),且產(chǎn)物都具有還原性
D.W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是:WO>Si
D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素,一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強(qiáng)
17.(2011·福建省名校高三樣本分析考試?yán)砭C)六種元素X、Y、Z、M、N、Q的原子序數(shù)依次增大且不大于18,其中X與N同主族,Y與Q同主族,N與Q同周期。已知常溫下單質(zhì)X與N的狀態(tài)不同,M的核電荷數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)Q是一種重要的半導(dǎo)體材料,下列推斷中正確的是( )
A.由X、Z、M三種元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.Q與M形成的化合物可以作為光導(dǎo)纖維的主要原料,且不與任何酸反應(yīng)
C.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:M>Z>Q>Y
D.原子半徑由大到小的順序:N>Q>Z>M
18.(2011·寧波市八校高三聯(lián)考)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是( )
A.若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B.周期表中共有18個(gè)列,其中形成化合物種類最多的在第14列
C.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中
D.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)二、非選擇題
19.(11分)(2011·山東省濟(jì)南市高三年級(jí)二月調(diào)研)A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)),它們的原子序數(shù)依次增大;A是元素周期表中原子半徑最小的元素;B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;
D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍;C與E同主族。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)X的化學(xué)式為__________________________________,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性C________E(填“>”、“<”或“=”),下列各項(xiàng)中,能說明這一結(jié)論的事實(shí)有________(填序號(hào))。
①氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng)
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
(3)將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中,用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。
已知(ⅰ)濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
(ⅱ)NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2NaOH+2BC2===NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a.裝置①、②、③中盛放的藥品依次是________、________、________。
b.通入混合氣體之前,應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體,試推測(cè)先通入的該氣體可以是________(填一種氣體的化學(xué)式)。
c.能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是_____________________。
20.(15分)(2011·湖北省八校理綜)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素?;卮鹣铝袉栴}:
(1)W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(2)X的硝酸鹽水溶液顯__________性,用離子方程式解釋原因__________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:________>________>________>________。(填寫離子符號(hào))
(5)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體,0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________。
21.(8分)(2011·浙江省五校高三聯(lián)考(一))現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A、D同主族,C與E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等,A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子,且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài),A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。
請(qǐng)回答下列問題(題中的字母只代表元素代號(hào),與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)):
(1)A~F六種元素原子,原子半徑最大的是________(填元素符號(hào));
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物,是重要的工業(yè)產(chǎn)品,該化合物電子式為:________;
(3)B與F兩種元素形成的一種化合物分子,各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu),其中B顯負(fù)價(jià),F(xiàn)顯正價(jià),則該化合物水解的主要產(chǎn)物是:________;
(4)A、C、E三種元素形成的一種常見化合物,其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。
22.(12分)(2011·眉山市高三診斷(一))A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,且A和B,C和D分別同周期,A的低價(jià)氧化物與B單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等,C和D的核電荷數(shù)相差4,D的2價(jià)陰離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)以上信息填空:
(1)A的元素名稱是________;B在元素周期表中的位置為________;四種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)
(2)A與D形成的共價(jià)化合物的電子式為________,屬于________(填“極性”或“非極性”)分子
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與少量C的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B元素被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(4)已知在25℃ 101 KPa時(shí),1 g A的氣態(tài)氫化物完全燃燒放出55.6 kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示A的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
詳解答案
1解析:元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱,故不正確。
答案:B
2解析:A項(xiàng),金屬性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),故正確;B項(xiàng),金屬性是丙>甲,不正確;C項(xiàng),原子半徑是丙>丁>戊,不正確;D項(xiàng),最外層電子數(shù)是乙>甲,不正確。
答案:A
3解析:C項(xiàng),ⅥA族元素的原子,從上到下,原子半徑逐漸增大,元素的非金屬性逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故不正確。
答案:C
4解析:A項(xiàng),酸性應(yīng)該是H3PO4H2O>H2S,故不正確;D項(xiàng),還原性應(yīng)是F-S,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S,C項(xiàng)正確;HClO4是酸性最強(qiáng)的酸,D項(xiàng)正確。
答案:B
6解析:Xa+、Yb-、Z(b+1)-簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可知X位于Y、Z的下一周期,且Z的原子序數(shù)小于Y。m-a=n+b,A錯(cuò);離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí),離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則Z(b+1)>Yb->Xa+,B錯(cuò);Z(b+1)-的還原性一定大于Yb-,C對(duì);氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY,D錯(cuò)。
答案:C
7解析:X的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),即X在Y的下一周期,則原子序數(shù)X>Y;根據(jù)W、X陽(yáng)離子等電荷和氧化性大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)W>X;根據(jù)Z、Y陰離子等電荷和半徑大小關(guān)系,可確定原子序數(shù)Y>Z;綜上所述,原子序數(shù):W>X>Y>Z。
答案:B
8解析:根據(jù)題意,可以推斷出X、Y、Z分別為N、Mg、S,HNO3為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的氧化物為MgO,屬離子化合物,B項(xiàng)正確;X的氫化物的水溶液為氨水,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硫化銨或硫氫化銨,受熱會(huì)分解,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
9解析:根據(jù)題中X、Y、Z之間的相互關(guān)系,可以推斷出X、Y、Z分別為Na、Al、Cl元素。Na+、Al3+、Cl-三種離子中Al3+的離子半徑最小,A項(xiàng)正確;Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HClO4,B項(xiàng)正確;Na、Al、Cl元素同處于第3周期,其原子半徑為Na>Al>Cl,即X>Y>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鋁為兩性氫氧化物,D項(xiàng)正確。
答案:C
10解析:①粒子也可能是分子,不正確;②同位素的物理性質(zhì)不同,如密度不等;③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,要么都是分子不帶電荷,要么都是離子且均帶相同的電荷,故正確;④粒子可能是多原子分子,故電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素,正確;⑤一種元素可能有多種同位素,則有多種質(zhì)量數(shù),不正確;⑥對(duì)于某元素的原子才有質(zhì)量數(shù),元素不存在質(zhì)量數(shù),故不正確。綜上所述選D。
答案:D
11解析:由A和B是短周期元素,A2-與B+的核外電子總數(shù)之差為8,知A為O元素,B為L(zhǎng)i元素,或A為S元素,B為Na元素。A項(xiàng),A與B的原子序數(shù)之差為5;B項(xiàng),A和B原子的最外層電子數(shù)之和為7;C項(xiàng),A和B原子的最外層電子數(shù)之差為5。
答案:D
12解析:由表格中T、Q數(shù)據(jù)比較可知,T為O元素,Q為S元素;L、R的數(shù)據(jù)比較可知,L為Mg元素,R為Be元素,則M為Al元素。A項(xiàng),由于水分子間存在氫鍵,故沸點(diǎn)H2O>H2S,不正確;B項(xiàng),鎂比鈹活潑,故與鹽酸反應(yīng)速率是Mg>Be,不正確;C項(xiàng),M與T形成的Al2O3具有兩性,正確;D項(xiàng),L的簡(jiǎn)單離子含10電子,而Q的簡(jiǎn)單離子含18電子,故核外電子數(shù)不相同。
答案:C
13解析:根據(jù)條件,可推導(dǎo)出W、X、Y、Z分別為Na、Al、S、Cl。
答案:C
14答案:C
15答案:B
16答案:A
17答案:D
18答案:C
19答案:(1)NH4NO3; (2)>?、冖?
(3)a:H2O、稀HNO3、濃HNO3
b:CO2(N2、H2合理答案均可)
c:裝置②中液面上方氣體仍為無色,裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
20答案:(1)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
(2)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq);ΔH=-4Q kJ·mol-1
21答案:(1)Na (2)Na+[∶∶H]- (3)HClO和NH3(或NH3·H2O) (4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
22答案:(1)碳 第二周期 第ⅤA族 Mg>S>C>N (2)∶∶C∶∶ 非極性
(3)4Mg+10H++NO===NH+4Mg2++3H2O
(4)CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-889.6 kJ·mol-1
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