2020版高二上學期開學化學試卷

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1、2020版高二上學期開學化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共14題；共29分) 1. （2分） (2018高一下寧波期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 化石燃料蘊藏的能量來自遠古時期生物體所吸收利用的太陽能 B . 光—熱轉(zhuǎn)化是目前技術最成熟、成本最低廉、應用最廣泛的利用太陽能形式 C . 氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因為它燃燒的產(chǎn)物不會污染環(huán)境 D . 人類利用的能源都是通過化學反應獲得的 2. （2分） (2016高一下贛州期中) 原子的核電荷數(shù)小于18

2、的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2﹣1．下列有關X的說法中不正確的是（ ） A . X能形成化學式為H2XO4的酸 B . X能與某些金屬元素形成化合物 C . X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) D . X可能形成化學式為KXO3的鹽 3. （2分） (2018高二下高明期末) 下列實驗操作或方法能達到目的的是（ ） A . 用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡 B . 用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物 C . 用點燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D . 用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯 4. （3分） (2016高

3、一下海南期末) 下列說法正確的是（ ） A . 有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑 B . 用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉 C . 可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D . 回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物 5. （2分） (2015高二上寧波期末) 下列有關有機反應的敘述正確的是（ ） A . 溴乙烷在濃硫酸加熱條件下可制得乙烯 B . 一定條件下，所有的醇均能發(fā)生脫水反應形式碳碳雙鍵或碳碳叁鍵 C . 石油的裂化、裂解，煤的氣化、液化都是化學變化 D . 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H

4、5OH 6. （2分） (2016高一下宜昌期中) 下列結(jié)論正確的是（ ） ①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K． A . ②③⑤⑦ B . ②⑥⑦ C . ②④⑤⑥⑦ D . ②④⑥ 7. （2分） (2016高二下沙市月考) 下列各組酸中，酸性依次增強的是（ ） A . H2CO3 H2Si

5、O3 H3PO4 B . HNO3 H3PO4 H2SO4 C . HI HBr HCl D . HClO HNO3 HClO4 8. （2分） (2018銀川模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應 B . 分子式為C4H10O且能與金屬鈉反應的有機物有3種 C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D . 分子式為C6H12的烴，所有碳原子可能位于同一平面上 9. （2分） (2015高二上西寧月考) 下列屬于放熱反應的是（ ） A . 濃硫酸的稀釋 B . 鋁熱反應 C . 氫氣

6、還原氧化銅 D . Ba（OH）2?2H2O和NH4Cl（固體）混合 10. （2分） (2018高三下安徽開學考) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NA B . 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NA C . 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NA D . 向足量水中通入1mol氯氣，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 11. （2分） 反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率，其中表示反應速率最快的是（ ） A .

7、 v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1 B . v（B）=0.02 mol?L﹣1?s﹣1 C . v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（D）=0.45 mol?L﹣1?min﹣1 12. （2分） 美國加州Miramal海軍航空站安裝了一臺250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時供應電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2 ， 電解質(zhì)為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-。 則下列推斷中，正確的是（ ） A . 正極反應為4OH-→2H2O+O2

8、+4e-↑ B . 當電池生成1mol水時，轉(zhuǎn)移4mol電子 C . 放電時CO32-向負極移動 D . 放電時電子向負極移動 13. （2分） (2017崇明模擬) 已知X+Y→M+N反應中的能量變化過程如圖，則下列推斷一定正確的是（ ） A . X的能量低于M的能量 B . Y的能量低于N的能量 C . X和Y總能量低于M和N總能量 D . 該反應是吸熱反應，反應條件是加熱 14. （2分） (2018高一下南平期末) 一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H2 2NH3 ， 達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 ，

9、 同時生成2 mol NH3 B . 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2 C . 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵 D . 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化 二、 填空題． (共6題；共51分) 15. （8分） (2016高一上沈陽期中) 為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH （1） 操作①為________；B中的沉淀為________ （2） 操作③所加的試劑為________，發(fā)生的離子反應為________，

10、（3） 操作④所加的試劑為________，發(fā)生的離子反應為________ （4） 該同學的實驗設計方案是否嚴密？________（填“是”或“否”）如何改進________． 16. （11分） (2015高三上方城開學考) 有機物H是一種香料，可從柑橘類物質(zhì)中提取，它的一種合成路線如下 已知： ①D能與碳酸氫鈉溶液反應 ②G核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種不同化學環(huán)境的氫原子； ③CH3CHO+CH3CHO 回答下列問題： （1） A→B的反應類型為________; （2） E的名稱為________F的結(jié)構(gòu)簡式為________; （3） 反應

11、①的化學方程式為________; （4） 反應⑤的化學方程式為________; （5） D有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________（不考慮立體異構(gòu)）? I．笨壞上含有三個取代基 Ⅱ．不能與NaHCO3溶液反應 Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應 IV．核磁共振氫譜有4組峰 （6） 參照上述合成路線，設計一條以A為原料制備 的合成路線． 17. （6分） (2017高一下婁底期中) 現(xiàn)有A,B,C,D四種元素，A,B同周期，A,B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2 ． D在B的下一周期，其最高價氧化物的水化物是二元強酸，D,C可

12、形成離子化合物CD，D離子比C離子多一個電子層．據(jù)此可知： （1） 這四種元素分別是A：_________、B：________、C：________、D：________． （2） C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________． （3） 化合物CD的電子式是________． 18. （9分） (2019全國Ⅲ卷) 【選修五：有機化學基礎】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法： 回答下列問題： （1） A的化學名稱為________。 （2） 中的官能團名稱是________。 （3） 反應③的類型為________，W的分子

13、式為________。 （4） 不同條件對反應④產(chǎn)率的影響見下表： 實驗 堿 溶劑 催化劑 產(chǎn)率/% ① KOH DMF Pd(OAc)2 22.3 ② K2CO3 DMF Pd(OAc)2 10.5 ③ Et3N DMF Pd(OAc)2 12.4 ④ 六氫吡啶 DMF Pd(OAc)2 31.2 ⑤ 六氫吡啶 DMA Pd(OAc)2 38.6 ⑥ 六氫吡啶 NMP Pd(OAc)2 24.5 上述實驗探究了________和________對反應產(chǎn)率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產(chǎn)率的影

14、響。 （5） X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________。 ①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。 （6） 利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備 ，寫出合成路線________。（無機試劑任選） 19. （10分） (2018高一下宜昌期末) （1） 寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，NH4Cl的電子式________； （2） 用電子式表示H2O的形成過程________； （3） 已知一定條件下，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量，則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量

15、________（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩(wěn)定性________（填“強”、“弱”），等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，________放出熱量多。 （4） 在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是 ________。（請?zhí)钚蛱枺? ①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應 （5） 電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________,引發(fā)鋁熱反應的實驗操

16、作是________。 20. （7分） (2017高二上岐山期末) 按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題： （1） 判斷裝置的名稱：A池為________． （2） 鋅電極反應式為________，石墨棒C1為________極，電極反應式為________，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________． （3） 當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了________g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了________g． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共14題；共29分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題． (共6題；共51分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、