2020版高二上學期化學期末考試試卷

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1、2020版高二上學期化學期末考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） 下列化肥：①(NH4)2SO4②氨水③過磷酸鈣④K2CO3⑤KCl ⑥尿素，其中能混合使用的是（ ） A . ①④⑤ B . ③⑤⑥ C . ②③⑤ D . ③④⑥ 2. （2分） (2016高一下吉林期末) 下列化學用語正確的是（ ） A . 中子數為20的氯原子：1720Cl B . S2﹣的結構示意圖： C . 四氯化碳的電子式： D . 乙

2、醇的結構式：C2H6O 3. （2分） (2016高二上福州期中) 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質（中括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（ ） A . CuCl2[CuCl2溶液] B . AgNO3[Ag2O] C . NaCl[HCl溶液] D . CuSO4[CuSO4] 4. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體

3、積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ） A . 反應速率：v（B）＞v（A） B . A容器中X的轉化率為80% C . 平衡時的壓強：PB=PA D . 平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內化學反應的速率 5. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 在298K、1.0110﹣3Pa下，將32gSO2通入750mL.1mol/LNaOH溶液中，充分反應，測得反應放出aKJ的熱量．已知在該條件上，1molSO2通1L2mol/LNaOH溶液中，充分反應放出bKJ的熱量．則SO2與NaOH溶液反應生成NaHSO3的熱化學方程式是（ ） A . SO

4、2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（2a﹣b）kJ/mol B . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4b﹣a）kJ/mol C . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（a﹣4b）kJ/mol D . SO2（g）+NaOH（aq）═NaHSO3（aq）△H=﹣（4a﹣b）kJ/mol 6. （2分） (2020高三上長春期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙顯紅色的溶液中大量存在：Mg2+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ B . 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、C

5、u2＋、HCO3－、NO3－ C . 0.1 molL－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D . 滴加NaOH立即有氣體產生： K＋、NH4＋、CH3COO－、SO42－ 7. （2分） (2018高三上鄭州開學考) 下列關于有機化合物的說法正確的是（ ） A . C3H6和C4H8互為同系物 B . CH2Cl2有2種同分異構體 C . 苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面 D . 乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應 8. （2分） (2015高三上海淀期末) 已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ?mol﹣1②氫氣燃燒的能量變

6、化示意圖： 下列說法正確的是（ ） A . 1molC（s）完全燃燒放出110 kJ的熱量 B . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ?mol﹣1 C . C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ?mol﹣1 D . 欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4462 kJ的熱量 9. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 在25℃時，將amol?L﹣1的氨水與0.01 mol?L﹣1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），用含a的代數式表示NH3?H

7、2O的電離常數：Kb= B . 在一定條件下，將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應生成Z，平衡后測得X、Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比n（X）/n（Y＞的關系如圖所示，則x與Y的反應方程式可表示為：X+3Y?nZ C . 某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，則Y中反應的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3+3CO2↑+3Ca2+ D . 將10mL 1 mol?L﹣1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL1mol?L﹣1鹽酸中，滴加結束后生成的溶液中有：C（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣） 10. （2分） (20

8、18豐臺模擬) 下面是電解飽和食鹽水的裝置，通電一段時間后下列說法錯誤的是（ ） A . 陰極附近溶液的pH增大 B . 陽極產生的氣體可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗 C . 若陽極最終收集到氣體4.48L，則反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol D . 完全電解后充分混合U型管中物質，所得溶液會含有NaClO 11. （2分） (2018高一下肇慶期末) 某原電池反應原理如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（ ） A . 電子從鋅片經導線流向銅片 B . H+向負極移動 C . 一段時間后，銅片質量減輕 D . 鋅片發(fā)生還原反應 12. （2分

9、） 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（ ） A . 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B . 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 C . 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D . 鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子 13. （2分） (2017高二下湖州期中) 科學研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學界關注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結構，這三種烷烴的二氯取代產物的同分異構體數目分別是（ ） A . 2種，4種，8種 B . 2種，4種，6

10、種 C . 1種，3種，6種 D . 1種，3種，8種 14. （2分） (2015高二下廣州期中) 羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得． 下列有關說法正確的是（ ） A . 苯酚和羥基扁桃酸互為同系物 B . 常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1mol Br2反應 C . 乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰 D . 羥基扁桃酸可以發(fā)生取代、氧化、加成等反應 15. （2分） 將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol (a<0)；若在恒溫、恒容

11、下達到平衡時A的轉化率為A1% ；在絕熱、恒容條件下達到平衡時A的轉化率為A2%，則A1和A2的關系為（ ） A . A1A2 D . 不能確定 16. （2分） (2018高一下江蘇期末) 在一定條件下，將N2和H2按體積比1∶3混合充入某密閉容器，發(fā)生反應：N2＋3H2 2NH3。當反應達到平衡時，測得NH3的體積分數為40%，則N2在平衡混合氣體中的體積分數為（ ） A . 40% B . 20% C . 15% D . 60% 二、 解答題 (共5題；共31分) 17. （7分） (2018高一下煙臺期末)

12、 （1） I.一定溫度下在2L的密閉容器內發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，開始時通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。 請回答下列問題： 比較正反應速率(同一物質)的大小：A點________(填“＞”“≤”或“=”)B點。 （2） 從反應開始至達到平衡，HI的平均反應速率為________。 （3） 起始時I2的物質的量為________mol。 （4） II.下圖是煤綜合利用的一種簡單流程。已知烴A對氫氣的相對密度是14，C為常見的酸味劑，E是一種有水果香味的透

13、明液體。 有機物D中含有的官能團的名稱是________。 （5） ①～⑥過程中屬于加成反應的是________(填序號)。 （6） 寫出③的反應方程式________。 （7） 下列說法正確的是________(填字母)。 a.第①步是煤的液化，為煤的綜合利用的一種方法 b.有機物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應 c.有機物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用 d.有機物E與有機物D混合物的分離，可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法 18. （6分） (2015湛江模擬) 根據所學知識完成問題： （1） 尿素在農業(yè)生產中起重要作用，其合成過程分兩步進行： 2NH3（g

14、）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=﹣117kJ?mol﹣1 NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol﹣1 ①由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學方程式是：________ ②第一步反應在11.1Mpa、160C的條件下反應較快，轉化率也較高，第二步反應在相同條件下反應速率較慢，轉化率也較低．因此，總反應的反應速率和轉化率主要取決于________．（填“第一步”或“第二步”） ③對于第一步反應，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是________（填選項編號）． A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 B．υ正（

15、NH3）=2υ逆（CO2） C．容器中氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中總質量不隨時間而變化 （2） 工業(yè)上合成氨氣的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26molH2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖所示． 回答下列問題： ①反應達到平衡狀態(tài)B時，容器的容積10L，則T1時，合成氨反應的平衡常數K=________． ②平衡狀態(tài)由A變到C時，對應的平衡常數K（A）________K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）． ③平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數K（A）______

16、__K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）． 19. （10分） (2016內江模擬) Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產、生活中有廣泛應用． （1） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數為________． （2） 某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下： ①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是________（用化學方程式表示）． ②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式______

17、__． （3） ①基態(tài)銅原子的電子排布式為________，與Cu同周期且原子序數最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有________個未成對電子． ②圖1是Cu2O的晶胞結構，晶胞的邊長為acm．則Cu2O的密度為________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數的值）． （4） ①綠礬（FeSO4?7H2O）是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質________． ②以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質），反應裝置如圖2. 已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，F(xiàn)e（CO）s的熔點約為﹣20

18、.3℃，沸點為103.6℃，則Fe（CO）的晶體類型為________．請用平衡移動原理解釋T1＜T2的原因________． 20. （4分） (2017高二上蚌埠期末) 已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣ （1） 常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度________pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”） （2） 等體積等物質的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為________．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則C（Na+）+C（NH4+）

19、________2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應后溶液的pH________7（填“＞”、“=”或“＜”）． 21. （4分） 工業(yè)尾氣SO2有多種吸收和處理方法． （1） 亞硫酸鈉吸收法 寫出Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式：________． （2） 電化學處理法 ①如圖所示，Pt（1）電極的反應式為：________． ②當電路中轉移0.02mol e﹣時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加________mol離子． （3） 在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通

20、入二氧化硫氣體可以制備工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4），同時生成二氧化碳氣體，寫出該反應的離子方程式：________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 解答題 (共5題；共31分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 17-7、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、