2021版高二上學期化學第一次月考試卷

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1、2021版高二上學期化學第一次月考試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。) (共25題；共50分) 1. （2分） (2017高二上東臺月考) 2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（ ） A . 單質(zhì) B . 氧化物 C . 化合物 D . 有機物 2. （2分） (2016高一上中江期中) 下列說法正確的是（ ） A . SO3、NH3的水溶液均能導電，所以均是

2、電解質(zhì) B . 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì) C . 液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導電，所以二者均不是電解質(zhì) D . 鋼鐵、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì) 3. （2分） (2016高一上普寧期中) 在6KOH+3Cl2═KClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法中正確的是（ ） A . Cl2是氧化劑，KOH是還原劑 B . KOH是氧化劑，Cl2是還原劑 C . KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物 D . 被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為5：1 4. （2分） (2017高二下商丘期末) 已知常溫下可用Co2O3制備Cl2

3、， 反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述錯誤的是（ ） A . 氧化產(chǎn)物為Cl2 B . 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C . 若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移 D . 生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移 5. （2分） (2015高三上杭州開學考) 原子結(jié)構(gòu)模型是科學家根據(jù)自己的認識對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種原子模型代表了人類對原子認識的一個階段．描述原子核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動，不同的原子軌道具有不同的能量，原子核外電子可以在能量不同的軌道上發(fā)生躍遷的原子模型是（

4、 ） A . 盧瑟福原子模型 B . 電子云模型 C . 湯姆生原子模型 D . 玻爾原子模型 6. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強 B . 可用酒精洗滌附著在試管內(nèi)壁上的固態(tài)硫 C . 用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉 D . 二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 7. （2分） (2016高二下大連期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . 臨氯甲苯、1，2﹣二氯乙烷、3﹣甲基﹣1﹣丁烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為： CH2Cl﹣CH2Cl B . 2，3，4一三甲基戊烷的核磁共振氫

5、譜中出現(xiàn)五組峰 C . 3，4一二甲基己烷的一氯代產(chǎn)物有4種 D . 甲苯、硝基苯、2﹣甲基丙烯分子中的所有碳原子處于同一平面上 8. （2分） (2019高二上羅莊月考) 下表中實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應關(guān)系正確的是（ ） 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 溶液由紅色變?yōu)闇\紅色便立刻讀數(shù) 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 C 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH

6、 前者大 酸性：HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞 溶液變紅 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2018高一下商丘期末) 下面的能源中屬于二次能源的是（ ） A . 電能 B . 風能 C . 太陽能 D . 煤 10. （2分） (2018高一上江南期中) 下列分離提純方法正確的是（ ） A . 除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶 B . 除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾 C

7、 . 除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣 D . 除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃 11. （2分） (2018金山模擬) 傳統(tǒng)醫(yī)學治療瘧疾時將青蒿加水煮沸，但藥效很差。改用乙醇控溫60℃提取青蒿素，藥效顯著提高。屠呦呦用一種更適宜的物質(zhì)從青蒿中提取青蒿素，這種提取物對瘧原蟲的抑制率達到了100%，這種適宜的物質(zhì)是（ ） A B C D 物質(zhì) 煤油 丙醇 四氯化碳 乙醚 沸點℃ 180-310 97.4 76.5 34.5 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (20

8、16高二下海南期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物 C . 石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應都屬于化學變化 D . 乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒 13. （2分） 五種短周期元素的某些信息如表所示： 元素 有關(guān)信息 X 最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽 Y M層上有3個電子 Z 短周期元素中原子半徑最大的主族元素 W 其單質(zhì)是淡黃色固體 Q 最高正價與最低負價代數(shù)和為6 下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子的

9、半徑大小順序為：W＞Q＞Z＞Y B . Z單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物不能使品紅溶液褪色 C . 單質(zhì)熔點高低的順序為：Z＞Y＞X D . Z與W元素只能形成原子個數(shù)比為2：1的化合物 14. （2分） (2016高一下棗陽期中) 可再生能源是我國重要的能源資源，在能源要求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用．應用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施．下列有關(guān)分析不正確的是（ ） A . 風能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源 B . 推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展 C . 如圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極 D . 光伏發(fā)

10、電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 15. （2分） 能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是（ ） A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓ C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D . NaOH+HCl═NaCl+H2O 16. （2分） 下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（ ） A . 燒堿溶于水 B . 氯化氫氣體溶于水 C . 二氧化碳變成干冰 D . 加熱碘化氫使其分解 17. （2分） (2016高一下孝感期末) 下列關(guān)于有機物因

11、果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是（ ） 選項 原因 結(jié)論 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應 B 乙酸分子中含有羧基 可與NaHCO3溶液反應生成CO2 C 纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n 它們屬于同分異構(gòu)體 D 乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應 兩者屬于同一反應類型 A . A B . B C . C D . D 18. （2分） (2016高一下煙臺月考) 下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（ ） A . 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B . 1

12、0.0 mL 2 molL ﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C . SO 2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D . 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2 ， 減小壓強，反應速率減慢 19. （2分） (2016高一下浦城期中) 一種比黃金貴百倍的18O2氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功．1mol18O2氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（ ） A . 16mol B . 18mol C . 20mol D . 24mol 20. （2分） 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積。

13、且有： C(s)＋ O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJmol－1 CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283 kJmol－1 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A . 172.5 kJ B . 1 149 kJ C . 283 kJ D . 517.5 Kj 21. （2分） (2017高二上徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液 B . 電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片 C . 電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕 D . 電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化

14、為電能 22. （2分） 化學與人們的生活和健康密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A . 可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3） B . 可以服用阿司匹林治療胃酸過多 C . 利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀 D . 長期飲用純凈水有利于身體健康 23. （2分） 在容積不變的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志（ ） A . H2、I2、HI的濃度之比1：1：2 B . H2、I2、HI的濃度保持不變 C . 混合氣體的密度保持不變 D . 容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化 24. （2分） (2016高二上

15、彌勒期中) 雅典奧運會上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時產(chǎn)生白色煙霧，此時發(fā)生的反應為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A . 上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移15mol電子 B . 上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6 C . 產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧） D . 因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷 25. （2分） (2018高一下南陽月考) 下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

16、（ ） ①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2 A . ①② B . ②③ C . ①③④ D . ①②④ 二、 填空題 (共5題；共40分) 26. （10.0分） 某物質(zhì)只含C，H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表化學鍵：單鍵、雙鍵等）： （1） 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________; （2） 下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是________（填序號），與該物質(zhì)互為同系物的是（填序號）________

17、． ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3 ）COOH． 27. （8分） 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30 樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672 （1） 由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以

18、推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2________mL（標準狀況）． （2） 另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式． （3） 已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行： Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為________mol/L． 28. （10.0分） 填“＞”或“＜”． （1） 穩(wěn)定性強弱：HF________

19、HCl________HBr________HI （2） 堿性強弱：KOH________NaOH________Mg（OH）2． 29. （4分） (2020高一下浙江開學考) CO2是重要的化工原理，也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。完成下列計算： 將2.50molCO2氣體通過2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。取上述溶液20.0mL向該溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示： ①當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為________mL（標準狀況）； ②吸收二氧化碳后，溶液中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（_____

20、___）：n（________）=________。 30. （8分） (2017高三上白山期中) ①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為________． ②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，________、冷卻結(jié)晶、過濾．過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________． ③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4 ， 反應的離子方程式為________． 三、 實驗題 (共1題；共10分) 31. （10.0分） (

21、2018高二下雅安期末) 輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4 ， 流程如下圖所示： （1） Cu2S中Cu元素的化合價是________價。 （2） Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液： ①粗銅應與直流電源的________極（填“正”或“負”）相連。 ②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是________。 （3） Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。 ①在陰極放電的物質(zhì)________。 ②在陽極生成SO3的電極反應式是______

22、__。 （4） 檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下： （i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。 （ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。 （iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。 ①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________。 ②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。) (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 填空題 (共5題；共40分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 29-1、 30-1、 三、 實驗題 (共1題；共10分) 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、