2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷

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1、2021版高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共22題；共44分) 1. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列說法正確的是（ ） A . CO2和SO2的水溶液能夠?qū)щ姡訡O2和SO2屬于電解質(zhì) B . BaSO4在水中的溶解度很小，屬于弱電解質(zhì) C . 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也可以比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D . 弱電解質(zhì)的溶解度小于強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度 2. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ）

2、 A . 將pH=3的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 B . 在純水中加入少量NaOH或醋酸鈉均可抑制水的電離 C . 常溫下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液的pH＞7 D . 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定醋酸至剛好完全反應(yīng)時，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) 3. （2分） (2018高二上長沙期中) 工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是（ ） A . NaOH B . NH3 ? H2O C . ZnO D . ZnCl2 4. （2分） (2018高二下新余開學(xué)

3、考) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別向0.1mol?L﹣1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液 醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒有氣泡產(chǎn)生 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 B 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 產(chǎn)生無色氣體 X中的溶質(zhì)一定是酸 C Cl2通入品紅溶液中 溶液褪色 Cl2具有漂白性 D C2H4通入溴水中 溶液褪色 C2H4發(fā)生了還原反應(yīng) A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的離子組是（

4、 ） A . 水電離的c(H＋)＝1.010－14molL－1的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－ B . 水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、Ca2＋ C . 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋ D . 使pH＝1的溶液中： Fe2＋、I－、NO3－、Cl－ 6. （2分） 將A與B的混合物15mol放人容積為2L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)過15min達(dá)到平衡，達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 ．則以B氣體的濃度變化表示的反應(yīng)速率是

5、（ ） A . 0.15mol?L﹣1?min﹣1 B . 0.3mol?L﹣1?min﹣1 C . 0.45mol?L﹣1?min﹣1 D . 0.6mol?L﹣1?min﹣1 7. （2分） (2016上栗模擬) 有0.1mol?L﹣1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（ ） A . 溶液①中，c（CH3COO﹣）=c（H+） B . 溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO﹣）等于溶液③中的c（CH3COO﹣） C . 溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）

6、 D . 溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） 8. （2分） 下列判斷正確的是（ ） A . 同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大 B . 常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小 C . 常溫下，0.4mol?L﹣1 HA溶液和0.2mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣） D . 用鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3：2（同條件下），

7、為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體 9. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A . 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 溶液中 減小 C . 醋酸的電離程度變大，c(H+)也增大 D . 溶液中 增大 10. （2分） 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）： H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2 根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是（ ） A . Q1＞Q2 B . 生成

8、物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C . 生成1mol HCl（g）放出Q1熱量 D . 等物質(zhì)的量時，Br2（g）具有的能量低于Br2（l） 11. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列說法中正確的是（ ） A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B . CCl4可用于鑒別溴水和碘水 C . 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，因此可用于漂白紙張 D . 用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因為碘在乙醇中的溶解度較大 12. （2分） (2018高一下寧波期中) 在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+Y2(g) 2Z(g)的反應(yīng)，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質(zhì)濃度分別為0

9、.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)濃度可能是（ ） A . c(X)=0.2mol?L-1 B . c(Y2)=0.35mol?L-1 C . c(Y2)=0.2mol?L-1 D . c(Z)=0.4mol?L-1 13. （2分） 將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ） A . T0對應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆） B . 此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C .

10、 A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B） D . 若B點的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol 14. （2分） (2016高二上重慶期中) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是（ ） A . A的轉(zhuǎn)化率變大 B . 平衡向正反應(yīng)方向移動 C . D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D . a＜c+d 15. （2分） (2015高一下如東期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電

11、 B . 常溫下反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進(jìn)行，則△H＜0 C . 常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制 D . 恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g），達(dá)到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變 16. （2分） 對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（ ） A . 降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 B . 使用催化劑可使%有所增加

12、C . 化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m+n＞q D . B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 17. （2分） (2016萬載模擬) 下列順序不正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B . 微粒的半徑：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ C . 電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3 D . 分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液 18. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . PH=7的溶液 B . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 C . 由強(qiáng)酸

13、和強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的物質(zhì) D . c （H+）=c （OH﹣） 19. （2分） (2018高二下欽州港期末) 下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中加熱濃縮到原物質(zhì)的是（ ） ①NaAlO2②FeCl3③明礬④綠礬⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白質(zhì)⑨Na2SO3⑩CaCl2 A . ①③⑤⑥⑧⑩ B . ②③④⑤⑨⑩ C . ③⑤⑦⑩ D . ①③⑤⑩ 20. （2分） (2016高一上衡水期中) 下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 4L 0.5mol/LNaCl溶液 B . 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C . 5L 0.4m

14、ol/LNaOH D . 2L 0.15mol/LNa3PO4 21. （2分） (2017高三上河北期中) 5．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（ ） A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaC1O 三種溶液的c(Na+)：①>②>③ C . 向BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 D . 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 22. （2分） (2018高三上運城期中) 下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是（ ） A

15、 . 圖1所示反應(yīng):X(g) +Y(g) 2Z(g),曲線b一定是增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。 B . 圖2 表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑 C . 圖3 表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質(zhì)最變化 D . 圖4 表示明礬溶液受熱時氫氧根離子濃度隨溫度的變化 二、 填空題 (共6題；共46分) 23. （6分） (2016高一上遼源期中) 現(xiàn)有以下物質(zhì)： ①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2④葡萄糖 ⑤鋅 ⑥SO2⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精 （1） 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________． （2） 以上

16、物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________． （3） 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________; （4） 以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是________． 24. （9分） (2018南昌模擬) （1） 如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是_____ A . 第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多 B . 通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大 C . 第一次平衡時

17、，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室 D . 第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多 （2） NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s)ΔH= -159.5kJ/mol，對于這個反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時，c（NH3）為________。 （3） ①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)c(O

18、H－)________。（填“變大”、“變小”、“不變”） ②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.010－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=________。 ③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值________0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知： H2CO3 K1=4.310－7 K2=5.610－11 H2SO3 K1=1.5410－2 K2=1.0210－7 （4） 有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量

19、保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________，放電時負(fù)極反應(yīng)式為________。 25. （7分） (2018遵義模擬) 鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖: 已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)24H2O； ②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.5810-9； （1） BaTiO3中Ti元素的化合價為:________。 （2）

20、用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________。 （3） 流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。 ①過濾操作中使用的玻璃儀器有________。 ②如何證明晶體已洗凈?________。 （4） TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:________。 （5） 某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。 （6） 流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若

21、浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為________;mol/L。 26. （11分） (2017四川模擬) 在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol 已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol 答下列問題： （1） a=________; （2） 能說

22、明反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填字母）． A . 單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g） B . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變 C . 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化 D . 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 （3） 在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充人物質(zhì)的量之 和為3mol的H2和CO，反應(yīng)達(dá)到平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與 的關(guān)系如圖1所示． ①當(dāng)起始 =2，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=_

23、_______．若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將________（選填“增大”、“減小”或“不變”）； ②當(dāng) =3.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3 OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖像中的________點（選填“D”、“E”或“F”） （4） CO和H2來自于天然氣．已知CO2（g）+CH4 （g）?2CO（g）+2H2 （g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2，則壓強(qiáng)p1________p2（選填“大于”或“小于”）；當(dāng)壓強(qiáng)為p2時，在y點：v（正）_

24、_______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）． （5） 含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染，可通入ClO2氣體將其氧化為CO2．寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式________; 27. （6分） (2018高一上石家莊期中) （1） 氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH

25、 +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （2） 配平反應(yīng)方程式：________。 Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2 （3） 實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應(yīng)中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么： ①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為________。 ②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。 ③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，

26、氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為________。 28. （7分） 某化學(xué)反應(yīng)2A B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1） 在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為________mol/(Lmin)。 （2） 在實驗2，A的初始濃度c2＝ ________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________。 （3） 設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3______

27、__v1(填“＞” “＜”或“＝”)，且c3________1.0mol/L(填“＞” “＜”或“＝”)。 （4） 比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。理由是________。 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共6題；共46分) 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 25-5、 25-6、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 26-5、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、