2021版高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷

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1、2021版高二上學(xué)期開學(xué)化學(xué)試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共20題；共41分) 1. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 將CO2通人BaCl2溶液中至飽和，產(chǎn)生沉淀 B . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解 C . 在KI溶液中加入NaNO2 ， 沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，立即有I2生成 D . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不改變 2. （2分） 下列表達方式正確的是（ ） A .

2、 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B . 基態(tài)氧原子L層電子排布圖： C . CH4分子中只有σ鍵 D . HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O 3. （3分） 化學(xué)與數(shù)學(xué)有著密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果．下列用數(shù)軸表示的化學(xué)知識中正確的是（ ） A . 常溫條件下，酚酞的變色范圍： B . 分散系的分類： C . HCl和NaAlO2溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式： D . CO2通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物： 4. （2分） 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑不正確的一組是（ ） 選項 待提純的物質(zhì)

3、 選用的試劑 A N2（O2） 灼熱的銅網(wǎng) B SO2（SO3） 飽和Na2SO3溶液 C H2（H2S） CuSO4溶液 D CO2（SO2） 酸性KMnO4溶液 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 B . 加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 C . 無色溶液中通入Cl2后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶

4、液變藍，可確定有I－ D . 加入NaOH溶液并加熱，觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體，可確定是否有NH4+ 6. （2分） 某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“?”代表一種元素，其中O點（最中心的點）代表起點元素．下列說法中正確的是（ ） A . 物質(zhì)YO可能具有較強的氧化性 B . 圖中離O點越遠的元素，其原子半徑一定越大 C . O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點都較高 D . 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素 7. （2分） 下列說法中正確

5、的一組是（ ） A . H2和D2互為同位素 B . 和 互為同分異構(gòu)體 C . 正丁烷和異丁烷是同系物 D . 和 是同一種物質(zhì) 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測定其pH C . 用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差 9. （2分） (2017高二上廣東期末) 常溫下，2

6、L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1KOH溶液含有（ ） A . 0.5mol的K+ B . 0.5mol的H+ C . 1.0mol的H+ D . 1.0mol的OH﹣ 10. （2分） (2016高一上遵義期中) 下列實驗操作錯誤的是（ ） A . 蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B . 蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C . 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D . 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑不溶于水 11. （2分） 下列敘述正確的是（ ） ①向久置于空氣中的

7、NaOH溶液中加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體 ③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2 ④足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其脫水性 ⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)． A . ①④⑤ B . ①⑤⑥ C . ②③④ D . ④⑤⑥ 12. （2分） (2018銀川模擬) 下列實驗操作不能達到其對應(yīng)目的是（ ） 編號 實驗操作 目的 A 取4gNaO

8、H加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3） 配制4%的NaOH溶液 B 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，用蒸餾水潤洗容量瓶 避免造成誤差，且不會使所配制溶液濃度偏低 C 向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱 證明濃硫酸具有強氧化性 D 將SO2通入溴水中,溶液褪色 證明SO2具有漂白性 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） 根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ）（注：AlCl3熔點在2.02105Pa條件下測定） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃

9、 810 710 190 ﹣68 2300 沸點/℃ 1465 1418 182.7 57 2500 A . SiCl4是分子晶體 B . MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大 C . AlCl3加熱能升華 D . 單質(zhì)B是原子晶體 14. （2分） (2017高二下天長期中) 化合物Z由如下反應(yīng)得到：C4H9Br Y Z，Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ） A . CH3CH2CHBrCH2Br B . CH3CH（CH2Br）2 C . CH3CHBrCHBrCH3 D . CH2BrCBr（CH3）2 15. （2分） (2016高三上河北

10、期中) 已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣Q kJ?mol﹣1 ． 向一密閉容器中加入2mol SO2和1mol O2 ， 達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3 ， 在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2 ， 則下列關(guān)系中正確的是（ ） A . Q＞Q1＞Q2 B . Q1＞Q2＞Q C . Q1＞Q＞Q2 D . Q1=Q2＞Q 16. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生

11、成物濃度的增加 B . 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 C . 化學(xué)反應(yīng)速率0.8 mol/（L?s）是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L D . 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 17. （2分） (2016高一下湛江期末) 在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ?mol﹣1 ． 將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體顏色保持不變 B . 體系壓強保持不變 C . SO3和NO的

12、體積比保持不變 D . 每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 18. （2分） (2019高二上重慶期末) 下表中給出了四個實驗裝置和對應(yīng)的部分實驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是（ ） A . d>a>b>c B . b>c>d>a C . a>b>c>d D . a>b>d>c 19. （2分） 鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為（ ） A . (b－a)/48 g B . (b－a)/49 g C . (b＋

13、a)/98 g D . 無法計算 20. （2分） 在光照條件下，CH4能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．若1mol CH4與一定的量的Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)后有四種取代產(chǎn)物生成，且四種產(chǎn)物物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2為（ ） A . 4 mol B . 2.5 mol C . 2 mol D . 0.5 mol 二、 填空題 (共5題；共36分) 21. （9分） (2019高二上中山期中) 下表為元素周期表中的一部分，表中列出了10種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥

14、 ⑦ ⑧ 3 ① ③ ⑤ ⑨ ⑩ 4 ② ④ （1） I. 這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號），非金屬性最強的元素是________（填元素符號）。 （2） ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是________。 （3） ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是________（填元素符號）。 （4） 某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象

15、是________。 （5） II.下列物質(zhì)中：①N2 ②CO2 ③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH ⑦ NH4Cl ⑧ H2O2 既含有極性鍵又含有非極性鍵的是________；(填序號) （6） 晶體中陽離子陰離子個數(shù)比為2:1的有________(填序號) （7） 含有配位鍵的是________(填序號) （8） 非極性分子有________(填序號) 22. （8分） 2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成． （1） 機動車的尾氣是霧霾形成

16、的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：________ （2） 我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為： 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H 若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol﹣1 ②CO（g）?C（s）+ O2（g）△H2=+110.5kJ?mol﹣1 ③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=﹣393.5kJ?mol﹣1

17、 則△H=________kJ?mol﹣1． （3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：________ （4） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1

18、），測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示： ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=________ ②圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________ ③計算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù)） ④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點的正反應(yīng)速率vc（正）與A點的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）________vA（逆） （填“＞”、“＜”、“=”）． 23. （4分） (2016高二下黑龍江期末) 甲、乙、丙、丁

19、四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物． （1） 若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________. （2） 若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________． （3） 若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （4） 若甲為黃綠色氣體，且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 24. （7分） 根據(jù)問題填空： （1） 下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標準）． 烯類化合物 相對速率 （CH3）2C=CHCH3

20、 10.4 CH3CH=CH2 2.03 CH2=CH2 1.00 CH2=CHBr 0.04 依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)時，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個數(shù)的關(guān)系________． （2） 下列化合物與HCl加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是（填代號）． A . （CH3）2C=C（CH3）2 B . CH3CH=CHCH3 C . CH2=CH2 D . CH2=CHCl （3） 烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如： CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH

21、2Br（次要產(chǎn)物） CH2=CHCH2CH3+H2O CH3CH（OH）CH2CH3（主要產(chǎn)物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要產(chǎn)物） 在下圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物（部分反應(yīng)條件、試劑被省略），且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、9個氫原子．圖框中B的結(jié)構(gòu)簡式為________；屬于取代反應(yīng)的有________（填框圖中的序號，下同），屬于消去反應(yīng)的有________；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（只寫主要產(chǎn)物，表明反應(yīng)條件）：________． 25. （8分） (2016高三上安慶期中) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去

22、部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過程． 燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（Ⅲ） （1） 儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若________，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是________．裝置E中為________溶液． （2） 為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量

23、之比為________． （3） 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________． a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的措施是________．已知反應(yīng)（III）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是________．反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有________． a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶． 三、 計算題 (共1題；共3分) 26. （3分） (2019高一下湖州期中) 為探究某固體氧化物

24、A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，。請回答： （1） 固體A的化學(xué)式________。 （2） 單質(zhì)B在氯氣中反應(yīng)的現(xiàn)象________。 （3） 寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式________。 四、 解答題 (共4題；共19分) 27. （8分） (2016高一下安新期中) 已知X元素的原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%． （1） Y和W的氣態(tài)氫

25、化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）________＞________; （2） 用電子式表示X和W形成化合物的過程________; （3） X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物的電子式________; （4） X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式________; （5） Y與Z形成化合物的化學(xué)式是________．實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有________鍵（填離子或共價） （6） W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________． 28. （3分） (2018高二上攀枝花期末) 溫度為T℃時，向2.0

26、 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t / s 0 50 150 250 350 n(PCl3) / mol 0 0. 56 0. 75 0. 80 0. 80 回答下列問題： （1） 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ________mol/(Ls) 。 （2） T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)________（選填“

27、>”、“=”或“ <”）v(逆) 。 （3） T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分數(shù)為多少？（寫出解題過程）。________ 29. （7分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答下列問題： （1） 反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3）2+4，反應(yīng)中H2O2 的作用是________． （2） 反應(yīng)I

28、I是銅氨溶液中的Cu（NH3）2+4與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．操作②用到的主要儀器名稱為________，其目的是（填序號）________． a．富集銅元素b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c．增加Cu2+在水中的溶解度 （3） 操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是________．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是________． （4） 流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標出兩處，第三處的試劑是________． 30. （1分） 二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體，這些一溴代物與生成它的對應(yīng)二甲苯

29、的熔點分別列表如下： 一溴代二甲苯 234℃ 206℃ 213.8℃ 204℃ 214.5℃ 205℃ 對應(yīng)二甲苯 13℃ －54℃ －27℃ －54℃ －27℃ －54℃ 由表中數(shù)據(jù)可以推斷，熔點為234℃的一溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；熔點為－54℃的二甲苯的名稱為__________________________________。 答案： |間二甲苯(1,3二甲苯) （1） 的名稱為________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 選擇題 (共20題；共41分) 1-1、 2-1、 3-

30、1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 填空題 (共5題；共36分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、 21-8、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 三、 計算題 (共1題；共3分) 26-1、 26-2、 26-3、 四、 解答題 (共4題；共19分) 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 27-6、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、