《高考化學 高頻考點（一）物質結構 元素周期律 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 高頻考點（一）物質結構 元素周期律 新人教版必修2（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、例談人教版《必修二》中的高頻考點（一）
物質結構 元素周期律
原子結構和元素周期律的內容是高考的必考內容之一，題型多以選擇題、填空題、推斷題的形式出現(xiàn)，主要考點有：
1．原子結構與各微粒間的關系，同位素、核素的概念及性質。
2．元素在周期表中的位置及元素性質的相似性、遞變性。
3．物質所含化學鍵類型的判斷及化合物類型的判斷。
4．依據(jù)元素在周期表的位置進行元素推斷及性質推斷。該考點內容與元素化合物知識緊密聯(lián)系，規(guī)律性強，命題空間廣闊，題型靈活多變，預計今后的高考將會穩(wěn)中有變，仍為以元素化合物知識為載體，利用元素周期律進行定性分析及推斷。
題型一：核素、同位素的
2、概念
同位素、核素的考查往往以新發(fā)現(xiàn)的核素、新物質為載體，結合最新發(fā)生的重大國際、國內事件進行命題，同時會兼顧考查同素異形體、同分異構體或原子結構的知識，這類題目一般起點較高，但落點很低，屬于基礎類題目，解題的關鍵在于看清題意，區(qū)分概念。如
(1)核素可用X(A為質量數(shù)、Z為質子數(shù))來表示，一種核素就是一種原子。
(2)質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系：質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
(3)同位素是同一元素不同核素之間的相互稱謂，不指具體原子，H是一種核素，但不能說H是同位素。
(4)大多數(shù)元素都有同位素，所以核素的種類比元素的種類多。
(5)明
3、確同位素、同素異形體、同分異構體的區(qū)別：
[例1](2013·全國大綱卷)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。
A．體積相等時密度相等
B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C．體積相等時具有的電子數(shù)相等
D．質量相等時具有的質子數(shù)相等
解析：本題考查基本概念和基本理論知識，意在考查考生對一些重要概念與理論的理解能力。由于12C18O和14N2的相對分子質量不等，故體積相等的兩種氣體的質量不等，因此密度不等，所以A項錯誤；1個12C18O分子中有16個中子，1個14N2分子中有14個中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分
4、子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項錯誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項正確；每個12C18O和14N2分子內均有14個質子，由于二者的相對分子質量不等，故等質量的兩種分子所具有的質子數(shù)不等，所以D項錯誤。答案：C。
題型二：元素周期表和元素周期律
元素周期表中存在同主族與同周期兩種遞變規(guī)律，對這些規(guī)律的應用構成了這部分內容的題型，主要包括：
(1)元素位置、元素種類、元素原子或離子結構、性質的推斷。
(2)元素原子、離子半徑大小的比較。
(3)金屬性、非金屬性強弱的比較。
(4)氣態(tài)氫化物
5、穩(wěn)定性的比較。
(5)元素最高價氧化物對應水化物酸性、堿性強弱的比較。
解題時一般先依據(jù)元素周期表的結構確定元素在周期表中的位置，然后再利用元素周期律進行判斷。解題時應注意：元素周期表中元素的“二性”：
[例2](2013·山東高考)W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知( )。
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質在化學反應中只表現(xiàn)氧化性
解析：本題考查元素
6、周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。答案：A。
題型三：化學鍵類型的判斷
以新型物質的分子結構為載體，考查化學鍵的知識，是目前高考命題的一種形式。內容主要體現(xiàn)在以下三點：
(1)物質中化學鍵類型的判斷。
(2)化合物類型的判斷。
(3)電子式的書寫及用電子式表示物質形成的過程。
7、
(4)10電子、18電子等微粒的判斷。
解題時應注意：
(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等。復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3等。
(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。這是因為共價化合物中只有原子間的共用電子對，沒有帶電荷的陰、陽離子，如HCl、CH4等。
(3)在非金屬單質中(除稀有氣體分子外)只有共價鍵，如Cl2、O2等。
(4)構成稀有氣體的分子為單原子分子，單原子分子中不存在化學鍵。
(5)非金屬
8、元素的原子間也可以形成離子鍵，如NH4Cl中的NH與Cl－。
解析：根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍可推出X為O；Y的最外層只有2個電子且原子序數(shù)比X的大，則Y為Mg；Z單質可制成半導體材料，則Z為Si，W與X同一主族且原子序數(shù)比X的大，則W為S。A項，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；B項，硫酸的酸性比硅酸強，B錯；C項，MgO中是離子鍵，SiO2中是共價鍵，SO3中是共價鍵，C錯；D項，同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，D正確。答案：AD。
題型四：元素在周期表中的位置及性質推斷
依據(jù)元素的原子結構特點，元素在周期表中的位置及元素單質化
9、合物的性質對元素進行推斷。一般是給出原子半徑的大小順序、元素的主要化合價、元素原子的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)間的關系，元素在周期表中的位置等信息。題目往往限定為短周期元素或前20號元素，從而縮小了推斷的范圍。然后根據(jù)同一主族，同一周期元素性質的遞變規(guī)律推斷元素的性質。
解題時應注意：
(1)推測元素及其單質或化合物所具有的性質首先要推斷出該元素，然后根據(jù)元素周期律等進行下一步推斷，其基本思路如下：
(2)元素推斷一般考查的范圍：
①第一周期：H。②第二周期：Li、C、N、O、F。③第三周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。④第四周期：K、Ca、Fe。
[例4
10、](2012·新課標全國卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )。
A．上述四種元素的原子半徑大小為W
高考化學 高頻考點（一）物質結構 元素周期律 新人教版必修2
