北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 基本概念三 溶液和膠體 5. 溶液和膠體知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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1、基本概念三――溶液和膠體 5. 溶液和膠體 　　[考點(diǎn)掃描] 　　1．溶液、懸濁液、乳濁液的涵義。 　　2．溶液的組成，溶液的形成過(guò)程，溶質(zhì)溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象。 　　3. 溶解度的概念，溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線。 　　4. 溶解度與溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。 　　5. 膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。 　　[知識(shí)指津] 　　1．三種分散系的區(qū)別 分散系 溶　　液 膠　　體 懸(乳)濁液 分散質(zhì)粒子組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體 許多固體(或液體) 分子集合體 分散質(zhì)粒子直徑/1nm <1nm 1nm-100nm >10

2、0nm 能否透過(guò)濾紙 能 能 不能 能否透過(guò)半透膜 能 不能 不能 外　　觀 均一透明 多數(shù)均一透明 不均一透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 久置下沉(或分層) 分離方法 蒸發(fā)、降溫 滲析 過(guò)濾(或分液) 　　2．溶液 　　3. 膠體 　　[范例點(diǎn)擊] 　　例1．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(　　) 　　A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm一100nm之間　　　　　 　　B．能透過(guò)半透膜 　　C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　　　　　 　　D．呈紅褐色 　　解析： 　　膠體粒子直徑在1—100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直

3、徑小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或離子透過(guò)而不能使膠粒透過(guò)，以此用滲析法分離膠體與溶液；黃色的氯化鐵溶液加熱蒸干過(guò)程中促進(jìn)了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉(zhuǎn)化為氧化鐵；而紅褐色氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過(guò)程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉(zhuǎn)化為氧化鐵。故選C。 　　答案：C 　　例2．下圖是幾種鹽的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　　A．40℃時(shí)，將35克食鹽溶于100克水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體 　　B．20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6% 　　C．60℃時(shí)，200克水中溶解80克硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30克硫酸銅晶體

4、 　　D．30℃時(shí)，將35克硝酸鉀和35克食鹽同時(shí)溶于100克水中，蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉 　　解析： 　　A中40℃時(shí)食鹽的溶解度曲線的點(diǎn)所示的是大于35g/100g水；0℃時(shí)也是如此。由此可知40℃時(shí)，制成的僅是不飽和的氯化鈉水溶液。降溫至0℃時(shí)，仍未超過(guò)35.7g，不能析出晶體。B中20℃硝酸鉀的溶解度查曲線可知是31.6g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于此值。所以B選項(xiàng)不正確。C中析出的應(yīng)為CuSO4·5H2O，得不到無(wú)水硫酸銅。所以此題選D。 　　答案：D 　　例3．將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10g KNO3固體，均可使溶液

5、達(dá)到飽和。試計(jì)算： 　　(1)該溫度下KNO3的溶解度。 　　(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 　　解析： 　　(1)200g的KNO3溶液蒸發(fā)掉10g水或加入10g KNO3固體均可使溶液達(dá)到飽和，相當(dāng)于10g水中加入10gKNO3固體得該溫度下的飽和溶液，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為100g。 　　(2)蒸發(fā)掉10g水得到190g KNO3飽和溶液，根據(jù)溶解度其溶質(zhì)為95g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： (或加10gKNO3得到210g飽和溶液，其溶質(zhì)為105g。故原未飽和溶液中溶質(zhì)為95g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%)。 　　答案： 　　(1)100g　　　

6、 　　(2)47.5% 　　[變式操練] 　　1．下列說(shuō)法正確的是(　　) 　　A．一杯溶液里各部分性質(zhì)不完全相同，石灰乳是乳濁液 　　B．碳酸鈉晶體加熱后變成無(wú)水Na2CO3粉末，這樣的過(guò)程叫風(fēng)化；無(wú)水CaCl2、MgCl2固體暴露在空氣中能潮解 　　C．相同溫度下，HCl比KNO3的溶解度大 　　D．相同溫度下，100g水中最多能溶解的膽礬質(zhì)量比無(wú)水CuSO4多 　　答案：D 　　2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是(　　) 　　A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來(lái) 　　B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 　　C．用滲

7、析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò) 　　D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 　　答案：A 　　3．用一定質(zhì)量的KNO3樣品，在10℃下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實(shí)驗(yàn)在40℃下進(jìn)行時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為120g，70℃時(shí)為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度： 溫　　度 10℃ 40℃ 55℃ 70℃ 溶解度 20g 65g 100g 140g 　　下列對(duì)該樣品的推斷正確的是(　　) 　　A．樣品為純凈物　　　　　　　　　　　 　　B．樣品中混有不溶于水的雜質(zhì) 　

8、　C．樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)　　　　 　　D．當(dāng)溫度在55℃左右時(shí)KNO3全溶解 　　答案：BD 　　4. 已知25%氨水的密度為0.91g·cm-3，5%氨水的密度為0.98g·cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) 　　A．等于15%　　　　 　　B．大于15%　　　　 　　C．小于15%　　　　 　　D．無(wú)法估算 　　答案：C 　　5．要使a g10%KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%，可采用的方法是(　　) 　　A．加入0.1a gKCl　　　　　 　　B．蒸發(fā)濃縮溶液至0.4a g 　　C．蒸發(fā)掉一半的

9、水　　　　　　 　　D．加入2a g25%KCl溶液 　　答案：D 　　6．今有36.5g10%的鹽酸與40g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉54.4g水后，再冷卻20℃，溶液剛好達(dá)到飽和。求：20℃時(shí)此反應(yīng)生成物的溶解度。 　　答案：36g 　　[配套練習(xí)] 　　1．下列敘述正確的是（　　） 　　A．溶液是無(wú)色透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物 　　B．一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫溶液 　　C．酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱為酒精的水溶液 　　D．植物油溶入汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 　　

10、[答案]　BC 　　[解析]　 　　溶液不一定都是無(wú)色的，如KMnO4溶液為紫色，CuSO4溶液為藍(lán)色，故A不對(duì)。B是溶液定義的表達(dá)，故為正確。C中若是少量水溶解在酒精里，就可能看成將水作為溶質(zhì)的錯(cuò)誤結(jié)論，因當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，一般都把水看作溶劑，故C對(duì)。植物油能溶解在汽油中形成均一、穩(wěn)定的混合物，故形成的是溶液而不是乳濁液，故D不對(duì)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的混合物，與溶液的顏色無(wú)關(guān)。 　　2．有關(guān)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　　A．氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì) 　　B．一杯溶液里各個(gè)部分的性質(zhì)是相同的 　　C．把室溫時(shí)溶

11、解度在10g以上的物質(zhì)，叫易溶物質(zhì) 　　D．凡是均一透明的液體就是溶液 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　被溶解的物質(zhì)即為溶質(zhì)。被溶解的物質(zhì)可以是可溶性的固體，如氯化鈉、燒堿等；也可以是氣體，如鹽酸中的氯化氫；也可以是液體，如酒精的水溶液中的乙醇，所以A對(duì)。溶液的特征是均一的、穩(wěn)定的，在外界條件不變的前提下，溶質(zhì)是不能從溶液中析出來(lái)的，各個(gè)部分的性質(zhì)是相同的，故B對(duì)。在室溫條件下根據(jù)各種物質(zhì)的溶解度，將固體物質(zhì)分為四類，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì)；大于1g的，叫可溶物質(zhì)；小于1g的，叫微溶物質(zhì)；小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)，故C對(duì)。均一的、透明的液體不一定是溶液，如蒸

12、餾水，無(wú)水酒精亙?nèi)痪?、透明，但它們是純凈物，而溶液是混合物，故D不對(duì)。 　　3．要使溶液中的Na+離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1:50時(shí)，需將11.7g的氯化鈉溶解在______g水里；所得溶液里NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%。 　　[答案]　180　6.1 　　[解析]　 　　求解此題可用關(guān)系式法。 　　根據(jù)氯化鈉的電離方程式： 　　NaCl＝Na+＋Cl- 　　以及題意要求Na+離子與水分子個(gè)數(shù)比為1:50，可得如下關(guān)系式： 　　NaCl――Na+ ―― 50H2O 　　58.5　　　　　　 50×18 　　11.7g　　　　　　　x 　　58.5 : 5

13、0×18＝11.7g: x 　　解得 x＝180g 　　故該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 　　 　 　　4．(1)要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)提供25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水。請(qǐng)選用上述藥品，設(shè)計(jì)三種配制方法填入下表。 　 配制方案(只要說(shuō)明配制時(shí)所需的各種藥品及用量) 方案一 　 方案二 　 方案三 　 　　 　(2)在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯，現(xiàn)用“↓”表示向托盤天平添加砝碼．用“↑”表示從托盤天平取走砝碼．請(qǐng)用“↓”和“↑”在下表

14、中表示你的稱量過(guò)程，并在圖中用“△”表示游碼在標(biāo)尺上的位置(設(shè)燒杯的實(shí)際質(zhì)量為35.8g)。 砝碼(g) 50 20 20 10 5 取用情況 　 　 　 　 　 例4圖 　?。鄞鸢福? 　　（1） 　 配制方案(只要說(shuō)明配制時(shí)所需要的各種藥品及用量) 方案一 硝酸鉀晶體10g，蒸餾水40g 方案二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液25g，蒸餾水25g 方案三 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液20g，硝酸鉀晶體7g，蒸餾水23g 　?。?） 砝碼(g) 50 20 20 10 5 取用情況 ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓

15、 例4　解圖 　　[解析]　 　　(1)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液：①直接用硝酸鉀晶體和蒸餾水配制；②可將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液進(jìn)行稀釋；③可在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體；④可將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液按一定比例混合。其中①的方法是最常用的。 　　①需要硝酸鉀的質(zhì)量為50g×20%＝10g，蒸餾水的質(zhì)量為50g-10g=40g。 　?、谠?5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液中加入25g水，溶液質(zhì)量增大一倍，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一倍，變成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液。 　

16、?、?0g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量為20g×l5%=3g。依題意，須再加硝酸鉀的質(zhì)量為10g-3g＝7g，還須再加蒸餾水的質(zhì)量為50g-20g-7g=23g。 　　④設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為x，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為(50g-x)。 　　　x×40%+(50g-x)×15%=10g，x=10g。 　　　根據(jù)計(jì)算可知，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為10g，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的硝酸鉀溶液質(zhì)量為40g。但題中只提供溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液20g，所以僅用兩種溶液混合是不能配成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的

17、硝酸鉀溶液的。 　　(2)稱量燒杯的質(zhì)量時(shí)，燒杯放在天平的左盤上，用鑷子向右盤加入砝碼，加砝碼時(shí)依據(jù)先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼，不足lg時(shí)使用游碼的原則。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　所配得的50g硝酸鉀溶液中一定含有10g硝酸鉀晶體。 　　錯(cuò)誤主要出現(xiàn)在方案三上，因?yàn)閮H在20g溶質(zhì)質(zhì)量為15%的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體是不能配成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液的，必須還要加入一定質(zhì)量的水。有些學(xué)生簡(jiǎn)單的利用數(shù)學(xué)方程計(jì)算，不考慮題目的具體要求。例如： 　　設(shè)加入硝酸鉀晶體的質(zhì)量為x， 　　則有(20＋x)×20%=20×15%＋x， 　　x＝1.2

18、5g，所得溶液只有21.5g，(不合題意)。 　　應(yīng)該清楚，所得溶液必須符合兩個(gè)條件：第一，溶液質(zhì)量為50g；第二，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。計(jì)算式應(yīng)為50×20%＝20×15%+x，得x＝7g。這只是硝酸鉀晶體的質(zhì)量，必須再加入23g水，溶液才能達(dá)到50g，即20g+7g+23g=50g。 　　5．下列敘述正確的是（　?。? 　　A．飽和溶液降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出 　　B．飽和溶液升高溫度時(shí)，都變?yōu)椴伙柡腿芤? 　　C．同溫下，一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量多 　　D．一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最大值 　　[

19、答案]　D 　　[解析]　 　　對(duì)于溫度升高溶解度增大的物質(zhì)的飽和溶液來(lái)說(shuō)，降低溫度時(shí)，一定有溶質(zhì)析出。但有少量的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度影響不大，降低溫度不一定有溶質(zhì)析出，所以A不對(duì)。對(duì)于極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而溶解度減小，而成為飽和溶液，如熟石灰，所以B不對(duì)。同溫下，一定量的同種固體物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液里溶質(zhì)的量多，所以C不對(duì)。在一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定是該溫度下的最大值，當(dāng)然其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，所以D對(duì)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　知識(shí)點(diǎn)有的年年考，有的則考得很少，有的幾乎沒(méi)考。但知識(shí)點(diǎn)之間又有聯(lián)系，大部分試題都是牽涉到同一知識(shí)塊中

20、的若干點(diǎn)，甚至是幾個(gè)知識(shí)塊中的若干知識(shí)點(diǎn)。因此，應(yīng)具備用多個(gè)知識(shí)點(diǎn)來(lái)回答問(wèn)題的遷移、重組的能力。 　　6．下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（　?。? 　　A．在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 　　B．某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 　　C．在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液 　　D．飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化 　　[答案]　D 　　[解析]　 　　對(duì)于A沒(méi)有指明“一定溫度”，該溶液就不一定是飽和溶液。飽和溶液不一定是濃溶液，如微溶于水的熟石灰，在一定溫度時(shí)其飽和溶液就是稀溶液，反之亦然，而一類溶解度很大的物質(zhì)如N

21、aCl、KNO3等，其濃溶液不一定是飽和溶液。故A、B、C都不對(duì)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　了解飽和溶液、不飽和溶液的概念是解答此題的關(guān)鍵。 　　7．t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體0g；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g；第三次再蒸發(fā)掉10g水，冷卻到室溫析出晶體應(yīng)( 　 ) 　　A．等于39　　　　　 　　B．大于或等于3g 　　C．不等于3g　　　　 　　D．小于或等于3g 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　本題所給t℃的溶液為不飽和溶液。當(dāng)?shù)谝淮握舭l(fā)掉10g水時(shí)，無(wú)晶體析出，此時(shí)有兩個(gè)可能，一是仍為不飽

22、和溶液，二是恰好是飽和溶液，都無(wú)晶體析出。第二次再蒸發(fā)10g水，有3g晶體析出。如第一次蒸發(fā)水后，仍不飽和，導(dǎo)致第二次蒸發(fā)從不飽和到飽和有晶體析出，將造成第三次蒸發(fā)掉10g水后，析出晶體質(zhì)量大于3g。如第一次，蒸發(fā)掉10g水后，恰好飽和，第二次蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量等于第三次蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量和析出晶體的質(zhì)量。故B答案對(duì)。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　對(duì)溶解度的概念的理解是解答此題的基礎(chǔ)知識(shí)。 　　8．在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bgNa2SO4·10H2O晶體，(b-a)g是（　　） 　　A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量 　　B．原飽

23、和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量 　　C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量 　　D．析出的晶體中舍有的硫酸鈉的質(zhì)量 　　[答案]　C 　　[解析]　 　　在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無(wú)水Na2SO4粉末，此時(shí)無(wú)水Na2SO4與飽和溶液中一定量的水結(jié)合形成Na2SO4·10H2O而析出。飽和溶液由于失去了一部分水，它所溶解的Na2SO4也形成Na2SO4·10H2O而析出。bgNa2SO4·10H2O，即是這兩部分Na2SO4·10H2O晶體的質(zhì)量和。理解了上述過(guò)程后便可進(jìn)行判斷：A中敘述不正確；B中敘述不正確；C中敘述正確，D中敘述不正確。 　　[評(píng)說(shuō)]　

24、 　　解答此題需具備溶解與結(jié)晶平衡的知識(shí)。所謂溶解平衡是溶質(zhì)溶解在水中時(shí)，在一定的溫度下達(dá)到平衡時(shí)的溶液為飽和溶液，此時(shí)的濃度是一定的，溶解度也是一定的。 　　9．巳知20℃時(shí)，CuSO4的溶解度為20g，將100g飽和CuSO4溶液恒溫蒸發(fā)掉15g水，可析出晶體______克。 　　[答案]　5.28g 　　[解析]　 　　本題析出的晶體為CuSO4·5H2O。 　　所以，溶液中減少的水應(yīng)該是15g晶體中含的水，故不能認(rèn)為15g水在20℃時(shí)溶解的CuSO4就是析出的晶體。 　　方法一： 　　設(shè)析出xgCuSO4·5H2O晶體。根據(jù)析出晶體后的溶液仍為飽和溶液，

25、故 　　 　　解得：x=5.28(g)。 　　方法二： 　　依CuSO4守恒，即原溶液中的CuSO4等于剩余溶液中的CuSO4與晶體中CuSO4之和。得： 　　 　　解得：x=5.28(g) 　　方法三： 　　若將析出的晶體溶解在15g水中所得溶液恰好為20℃時(shí)CuSO4的飽和溶液。則： 　　解得：x=5.28(g) 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　析出結(jié)晶水合物(如R·nH2O)，根據(jù)析出晶體后的母液仍為飽和溶液，故：蒸發(fā)的溶劑+析出的結(jié)晶水合物亦為飽和溶液。 　　向飽和溶液中加入同種無(wú)水化合物而引起結(jié)晶水合物(如R·nH2O)析出的計(jì)算：根據(jù)析出的結(jié)晶水合

26、物中來(lái)自飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑或溶液量間關(guān)系遵循溶解度所表達(dá)的定比關(guān)系，可用如下列式進(jìn)行計(jì)算： 　　注意有關(guān)溶解與結(jié)晶的計(jì)算，應(yīng)當(dāng)建立在對(duì)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件充分認(rèn)識(shí)，以及對(duì)溶解度概念深刻理解的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用公式法、比例法或守恒法求角。 　　10.“納米材料”是直徑為幾納米至幾十納米的材料(1nm＝10-9m)。其研成果已應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、軍事、化工等領(lǐng)域。如將“納來(lái)材料”分散到水中，得到的分散系不能具有的性質(zhì)是（　?。? 　　A．能全部通過(guò)半透膜　　　　　　 　　B．能全部通過(guò)濾紙 　　C．有丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　　 　　D．有電泳現(xiàn)象 　　[答案]　A 　

27、　[解析]　 　　膠體微粒的直徑為10-9-10-7m，“納米材料”的直徑正好處在這一范圍，因此，“納米材料”分散在水中應(yīng)具有膠體的性質(zhì)。因?yàn)槟z體微粒不能通過(guò)半透膜，所以選A，因?yàn)槟z體顆粒能通過(guò)濾紙，所以選B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是由膠體顆粒的大小定的，所以選C錯(cuò)誤?！凹{米材料”分散在水中具有膠體的性質(zhì)，所以選D錯(cuò)誤。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　本題考查的內(nèi)容在《考試大綱》中的要求為：了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。 　　該題是對(duì)理解膠體記憶類知識(shí)命題的基礎(chǔ)題，只要準(zhǔn)確掌握膠體的有關(guān)性質(zhì)，概念就不會(huì)出錯(cuò)，此類題重現(xiàn)率較高。 　　11．微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是

28、利用高頻電磁振蕩使食品分子由水，產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。碼代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀樸拘血液迅速凝固而減少出血，關(guān)于其作用原理的方法正確的是（　?。? 　　A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚 　　B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚 　　C．微波電流通過(guò)金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫而使血液凝固 　　D．以上說(shuō)法都正確 　　[答案]　B 　　[解析]　 　　微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)時(shí)產(chǎn)生振蕩發(fā)熱，使局部血液受熱而使血液膠體凝聚。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　對(duì)膠體的光學(xué)性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象)、動(dòng)力學(xué)性質(zhì)(布朗運(yùn)動(dòng))、電學(xué)性質(zhì)(電泳)、滲析原理以及區(qū)分膠體和

29、懸濁液的依據(jù)混淆不清，易造成誤選。 　　12．下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說(shuō)法不正確的是（　　） 　　A．Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合，將產(chǎn)生凝聚現(xiàn)象 　　B．Fe(OH)3膠體粒子在電場(chǎng)影響下將向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng) 　　C．Fe(OH)3膠體微粒滴入MgSO4溶液會(huì)出現(xiàn)沉淀 　　D．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液或稀NaOH溶液時(shí)，開始時(shí)會(huì)出現(xiàn)凝聚，再繼續(xù)逐滴加酸液時(shí)，沉淀又會(huì)消失 　　[答案]　BD 　　[解析]　 　　Fe(OH)3溶膠跟其他膠體一樣，是一種透明、相對(duì)穩(wěn)定的分散系。由于Fe(OH)3膠粒吸附了正電荷，所以當(dāng)加入吸附有負(fù)電荷的膠粒時(shí)，

30、會(huì)發(fā)生電中和而凝聚，硅膠膠體的膠粒正是吸附負(fù)電荷的，故A項(xiàng)正確。當(dāng)加入MgSO4等電解質(zhì)溶液時(shí)，陰離子也能與Fe(OH)3所帶的正電荷電性中和而凝聚，故C項(xiàng)正確。同理，作為電解質(zhì)的H2SO4，也有使Fe(OH)3膠體凝聚的作用，不過(guò)當(dāng)Fe(OH)3凝聚成沉淀時(shí)，又會(huì)進(jìn)一步與H2SO4 發(fā)生中和面溶解：Fe(OH)3+3H+＝Fe3+＋3H2O。但是，如果滴加的是NaOH溶液，它完全電離出OH-，OH-會(huì)立即與膠體中的大量Fe3+生成Fe(OH)3沉淀：Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓，根本上不是膠體凝聚的問(wèn)題，更談不上沉淀溶解了。由上述分析可知，D項(xiàng)有關(guān)NaOH溶液的說(shuō)法是不對(duì)的。至于B項(xiàng)

31、，由于Fe(OH)3膠粒吸附正電荷，所以在電場(chǎng)影響下發(fā)生電泳時(shí)，應(yīng)向陰極移動(dòng)，該項(xiàng)“向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)”的說(shuō)法是不對(duì)的。 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　本題圍繞膠體溶液的凝聚及電泳問(wèn)題運(yùn)用具體物質(zhì)進(jìn)行考查。由于膠體粒子很小，所以一定量膠體中膠?？偟谋砻娣e大，能吸附分散系中的離子而帶有電荷，通常金屬氧化物和氫氧化物膠粒吸附陽(yáng)離子而帶正電荷，非金屬硫化物、硅酸膠體的膠粒吸附陰離子而帶負(fù)電荷。同種膠粒帶有同種電性而相斥，加之膠體強(qiáng)烈的布朗運(yùn)動(dòng)，故而阻止重力作用引起凝聚。當(dāng)加熱時(shí)，會(huì)增大膠體表面能，克服斥力；加電解質(zhì)或加帶相反電可的膠粒進(jìn)行電中和時(shí)，膠粒都容易聚集而發(fā)生凝聚。 　　13．將淀粉-KI混合液

32、裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時(shí)間后，某學(xué)生取燒杯中液體滴加幾滴試劑便立即報(bào)告老師說(shuō)：這個(gè)半透膜袋已經(jīng)破損了，老師肯定了他的做法。這位學(xué)生所滴的試劑及觀察到的現(xiàn)象是（　?。? 　　A．滴兩滴碘水顯藍(lán)色　　　　　　　 　 　　B．滴淀粉試液顯藍(lán)色 　　C．滴入氯水一淀粉試液顯藍(lán)色　 　 　　D．滴AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀 　　[答案]　A 　　[解析]　 　　淀粉溶液是膠體，Ⅺ溶液是真溶液，膠粒無(wú)法通過(guò)半透膜，而溶質(zhì)小分子離子能夠通過(guò)半透膜。該學(xué)生只要往來(lái)自半透膜外的燒杯中的液體加入能檢驗(yàn)到淀粉粒的試劑，就可以肯定半透膜出現(xiàn)破損。而檢驗(yàn)淀粉最直接的辦法是滴入I2水

33、，I2會(huì)淀粉結(jié)合成藍(lán)色化合物。 　　14．生活和生產(chǎn)中常應(yīng)用到膠體的性質(zhì)。請(qǐng)看下述例子： 　　(1)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應(yīng)急止血，其原理是：__________________。 　　(2)在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問(wèn)題。解決方法一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在10-9-10-7m之間，然后插入兩根電極，通直流電源，這時(shí)陽(yáng)極聚集______，陰極聚集______，理由是______。 　　(3)水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對(duì)空氣的污3這種作用運(yùn)用了______原理。

34、 　　[答案] 　　(1)電解質(zhì)FeCl3使血液中蛋白質(zhì)膠體凝聚　　 　　(2)陶土膠?！⊙趸F膠?！∏罢呶截?fù)電荷，后者吸附正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳　　 　　(3)電泳 　　[評(píng)說(shuō)]　 　　膠體的性質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。 　　15．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（　?。? 　　A．膠粒直徑小于1nm　　　　　 　　B．膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) 　　C．膠粒帶正電荷　　　　　　　　 　　D．膠粒不能通過(guò)半透膜 　　[答案]　C 　　[解析] 　　膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結(jié)果。 　　[評(píng)說(shuō)] 　　考查

35、膠體的重要性質(zhì)。 　　16．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。? 　　A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 　　B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 　　C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 　　D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 　　[答案]　D 　　[解析] 　　配制FeCl3溶液，為抑制Fe3+水解，故應(yīng)將FeCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋。 　　[評(píng)說(shuō)] 　　此題考查的是：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、化學(xué)儀器的精度、氣體的收集方法、配制溶液的方法等多方面知識(shí)的考查，同時(shí)交叉考查了元素化合物的知識(shí)，配制FeCl3溶液時(shí)，容易忽略鐵離子的水解問(wèn)題。