北京四中網(wǎng)校2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)用語(yǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)

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1、化學(xué)用語(yǔ) 　　一、知識(shí)概要 　　二、知識(shí)詳解 　　化學(xué)用語(yǔ)：在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號(hào)?；瘜W(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。 　　要正確書(shū)化學(xué)用語(yǔ)，注意規(guī)范性，懂得它們所表示的意義，如3S只表示三個(gè)硫原子，無(wú)宏觀意義。離子符號(hào)的表達(dá)區(qū)別于元素化合價(jià)的表示方法。 　　具體如下： 　?、灞硎玖Ｗ拥幕瘜W(xué)用語(yǔ)主要有： 　　(1)元素符號(hào)：表示元素的化學(xué)符號(hào)。 　　　 國(guó)際上用元素的拉丁名稱的第一個(gè)字母的大寫來(lái)表示元素，若第一個(gè)大寫字母相同，則在第一個(gè)字母后面加上元素名稱中的另一小寫字母來(lái)區(qū)別。如：N，Na，P，As，Sb，Sr，Bi等。 　　(2)核素符號(hào) ：如 　

2、　 　說(shuō)明： 　　　 核素符號(hào)即可表示中性原子，也可表示簡(jiǎn)單離子。 　　(3)離子符號(hào)：Cl—，CH3COO—，NH4+，CO32—，AlO2— 　　　 注意離子符號(hào)與化合價(jià)符號(hào)在表示形式上的區(qū)別：離子符號(hào)用原子或原子團(tuán)的右上角用“數(shù)字＋‘＋’或‘－’”表示，化合價(jià)符號(hào)是在元素或原子團(tuán)的正上方用“‘－’或‘＋’＋數(shù)字”的形式表示。 　?、姹硎窘M成或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)主要是化學(xué)式，即：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。主要包括：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，理解它們的真正涵義并能規(guī)范表達(dá)。 　?、烹娮邮剑河谩啊ぁ钡仍幼钔鈱与娮拥幕瘜W(xué)式，如 　　注意： 　?、訇庪x子的

3、電離式要用［］括起來(lái)并在右上角標(biāo)明電荷，陽(yáng)離子的電子式除銨離子外，一般與陽(yáng)離子符號(hào)相同； 　?、谧⒁?類電子式：陽(yáng)離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式(見(jiàn)上面的例子)； 　　③做題時(shí)要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過(guò)程”。 　?、茈娮邮奖硎疚镔|(zhì)形成過(guò)程的書(shū)寫要點(diǎn)：a.由正確的原子(而不是分子)電子式和正確的物質(zhì)電子式通過(guò)“→”連接而成；b.配平；c.注意不遺漏成對(duì)電子；化合物中各原子的排列方位，一般是陽(yáng)離子四周排陰離子，陰離子周期排陽(yáng)離子，只有一個(gè)陰陽(yáng)離子時(shí)，把陽(yáng)離子寫在左邊。 　?、圃咏Y(jié)構(gòu)示圖： 　

4、　　類似可以表示簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖。 　　⑶分子式(化學(xué)式)：CO2，C6H12O6，C2H4O2，Ca(NO3)2 　　⑷結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。其中，用“－”表示一對(duì)共用電子對(duì)。如： 　?、山Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3—CH2—OH或CH3CH2OH或C2H5OH 　?、缁蟽r(jià) 　　化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。 　　(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 　　(2)化合價(jià)的本質(zhì)：①在離子化合物中，失去電子的為正價(jià)，失去幾個(gè)電子即為正幾價(jià)；得到電子的為負(fù)價(jià)，得到幾個(gè)電子即為負(fù)幾價(jià)

5、。②在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值，就是這種元素的一個(gè)原子跟其他元素的原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)目，正負(fù)價(jià)則由共用電子對(duì)的偏移來(lái)決定，電子對(duì)偏向哪種原子(該原子呈負(fù)電性)，哪種原子就顯負(fù)價(jià)。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價(jià)。 　　例1：NaCl， ，故鈉為＋1價(jià)，氯為-1價(jià) 　　　　 Na2O， ，故Na為+1價(jià)，氧為-2價(jià) 　　　　 FeS2， ，F(xiàn)e為+2價(jià)，硫?yàn)?1價(jià) 　　例2：HCl， 共用電子對(duì)偏向氯原子，所以H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià) 　　　　 CO2， ，每個(gè)C原子與2個(gè)O原子共用4對(duì)電子，共用電子對(duì)偏向氧，故C為+4價(jià)，而O為-2價(jià)。 　　(3)原子團(tuán)的化合

6、價(jià)，如SO42—，CO32—為—2價(jià)，HCO3—，HS—，H2PO4—為-1價(jià)，PO43—為—3價(jià)。 　　(4)化合價(jià)是元素化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 　　(5)化合價(jià)的表示方法：在元素的正上方以+m、-n 表示(注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別Ca2+，SO42—) 　　　 　　(6)同種元素可表現(xiàn)出多種化合價(jià)，稱為變價(jià)元素，主要是某些非金屬元素和過(guò)渡金屬。例： 　　　 　　(7)化合價(jià)與化學(xué)式，在化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如： ，則 　　　 mx+n·(—y)＝0， 　　 　mx＝ny 　　 　 　　 　即化學(xué)式中的原

7、子個(gè)數(shù)比＝化合價(jià)的反比。 　　(8)化學(xué)反應(yīng)與化合價(jià)。在化學(xué)反應(yīng)中，若所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，稱為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“等價(jià)交換”，即：正價(jià)與正價(jià)交換，負(fù)價(jià)與負(fù)價(jià)交換，且交換的化合價(jià)總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價(jià)升降，則稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為“化合價(jià)升高的總數(shù)＝化合價(jià)降低的總數(shù)”。 　　(9)常見(jiàn)元素化合價(jià)表 　　 　K，Na，Ag　　　　+1　　　　　　 　H　 +1，-1 　　 　Ca，Mg，Ba，Zn　 +2　　　　　　 　F　 -1 　　 　Cu　　　　　　 　+1，+2　　　　 　Cl　 -1，+1，+5，+7 　　 　Fe　　　　　　

8、　+2，+3　　　　　 O　 -2，-1 　　 　Al　　　　　　 　+3　　　　　　　　S　 -2，+4，+6 　　 　Mn　　　　　　　 +2，+4，+6，+7　 Si　 +4 　　 　P　　　　　　　　-3，+3，+5　　　 B　 +3 　　 　As　　　　　　　 -3，+3，+5　　　 N　 -3，+1，+2，+3，+4，+5 　?、璞硎疚镔|(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ) 　　1、化學(xué)反應(yīng)的分類 　　2、化學(xué)方程式 　　用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如： 　　 　　化學(xué)方程式主要包括：⑴普通化學(xué)方程式，⑵熱化學(xué)方程式，⑶離子方程式，⑷電離方程式，⑸電

9、極反應(yīng)式，⑹電解方程式，⑺絡(luò)合方程式等。 　　正確書(shū)寫時(shí)的注意點(diǎn)： 　?、贂?shū)寫化學(xué)方程式必須遵守兩個(gè)原則。 　?、谌绻砻鞣磻?yīng)條件如△、強(qiáng)熱、高溫、點(diǎn)燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態(tài)，一律用文字或符號(hào)表示，寫在相應(yīng)的位置上。 　　③注意“=”、“”、“→”的一般用法，有時(shí)用“→”代替“=”，以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的單向性或表示發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)。在討論化學(xué)平衡時(shí)用“”代替“=”以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的可逆性。 　?、苌晌镏械臍怏w、沉淀要分別用“↑”、“↓”表示。 　　3、各類化學(xué)方程式介紹 　?、艧峄瘜W(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。 　　在書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)要

10、： 　?、僮⒚鞣磻?yīng)的溫度和壓強(qiáng)（在101kPa、25℃條件可省略）； 　?、谧⒚鞣磻?yīng)物與生成物的狀態(tài)（s、l、g）； 　?、塾谩鱄標(biāo)明反應(yīng)熱，“+”表示吸熱，“—”表示放熱；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以可以為分?jǐn)?shù)；計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱正比。如： 　　 　?、齐x子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 　　　NaOH+HCl：OH—+H+＝H2O 　　　CaCO3+HNO3：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O 　　　FeCl3+NaOH：Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓ 　　　Cl2+NaOH：Cl2+2OH

11、—＝Cl—+ClO—+H2O 　　■注意： 　?、僖兹苡谒⒁纂婋x的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式。 　?、谂淦綍r(shí)除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還要保證得失電子總數(shù)相等。如： 　　　Fe2+十Cl2＝Fe3+十2Cl—(錯(cuò)誤) 　　　2Fe2+十Cl2＝2Fe3+十2Cl—(正確) 　?、请婋x方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應(yīng)自由離子的過(guò)程。此過(guò)程不是化學(xué)反應(yīng)，所以它不屬于離子反應(yīng)方程式。 　　①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用“＝” 　　　NaNO3＝Na++NO3

12、— 　　　H2SO4＝2H++SO42— 　　　Ba(OH)2＝Ba2++2OH— 　　②弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用“” 　　 　　⑷水解方程式：詳見(jiàn)下面的水解反應(yīng) 　?、呻姌O反應(yīng)式：表示原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)時(shí)電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式，一對(duì)電極反應(yīng)才能表達(dá)一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。 　　①Cu—Zn—稀H2SO4原電池 　　　負(fù)極(Zn)：Zn—2e-＝Zn2+ 　　　正極(Cu)：2H++2e-＝H2↑ 　?、谝允姌O電解飽和食鹽水 　　　陽(yáng)極：2Cl—－2e-＝Cl2↑ 　　　陰極：2H2O+2e-＝H2↑+2OH— 　　⑹電解方程式：如電

13、解飽和食鹽水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　4、各類反應(yīng)介紹 　　⑴化合反應(yīng) 　　兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可是非氧化還原反應(yīng)。 　　 　　 　?、品纸夥磻?yīng) 　　一種物質(zhì)經(jīng)過(guò)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。它是與化合反應(yīng)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型，很多化合反應(yīng)的逆過(guò)程就是分解反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生。 　　 　　 　?、菑?fù)分解反應(yīng) 　　兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。中學(xué)所講的復(fù)分解反應(yīng)一般是指在水溶液中進(jìn)行的

14、離子間的交換（但不絕對(duì)）。如： 　?、僦泻头磻?yīng)：酸十堿→鹽十水 　　　H2SO4十2NaOH＝Na2SO4十2H2O 　　　Al(OH)3十NaOH＝NaAlO2十2H2O 　　　3HCl十Fe(OH)3=FeCl3十3H2O 　　②其他復(fù)分解反應(yīng) 　　　Na2O十H2SO4=Na2SO4十H2O 　　　CuO十H2SO4=CuSO4十H2O 　　　SO2十2NaOH＝Na2SO4十H2O 　　　Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3↓十2NaOH 　　　2HCl十CaCO3=CaCl2十CO2↑十H2O 　　　NaCl(固)十H2SO4(濃)＝NaHSO4十H

15、Cl↑ 　　 　　　BaCl2十Na2SO4＝BaSO4↓十2NaCl 　?、人夥磻?yīng) 　　一般規(guī)律： 。當(dāng)然，其他化合價(jià)形式類似。 　　類型：鹽水解、其他無(wú)機(jī)物的水解、鹵代烴水解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。 　　 　?、芍脫Q反應(yīng) 　　一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)共有4類： 　?、俳饘僦脫Q非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） 　　　Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ 　　 　?、诮饘僦脫Q金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） 　　　Fe十CuSO4=Cu十FeSO4

16、 　　 　?、鄯墙饘僦脫Q非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行） 　　　Cl2十2NaBr＝2NaCl十Br2 　　　2F2十2H2O＝4HF十O2↑ 　　 　　④非金屬置換金屬（不能在水溶液中進(jìn)行） 　　 　?、恃趸€原反應(yīng)（詳細(xì)講解見(jiàn)《氧化還原反應(yīng)》專題） 　　有電子轉(zhuǎn)移的(或化合價(jià)升降的)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，是一種重要的反應(yīng)類型，也是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的難點(diǎn)。 　?、傺趸€原反應(yīng)的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù) 　　　 　　　Cu失電子數(shù)：3×(2—0)=6 　　　HNO3得電子數(shù)：2×(5—2)＝6 　?、谟嘘P(guān)概念之間的關(guān)系 　

17、?、垩趸浴⑦€原性強(qiáng)弱比較 　?、艹Ｒ?jiàn)的氧化劑和還原劑 　　　強(qiáng)氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 　　　強(qiáng)還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2—，SO2，SO32—，H2SO3，I—，HI，F(xiàn)e2+等。 　?、穗x子反應(yīng)（詳細(xì)內(nèi)容見(jiàn)《離子反應(yīng)專題》專題） 　　有離子參與的化學(xué)反應(yīng)（包括有離子參加或生成的反應(yīng)）。電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 　　①離子反應(yīng)的本質(zhì)：消耗反應(yīng)物的離子、使反應(yīng)物的離子濃度降低。 　　②離子反應(yīng)的條件：消耗反應(yīng)物的離子，生成

18、了難電離、難溶或揮發(fā)性物質(zhì)。 　　③離子反應(yīng)的表達(dá)：離子方程式 　?、橘|(zhì)量守恒定律： 　　參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 　　實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用“元素守恒”列式。 　　【例題分析】 　　例1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是(　　) 　　A．NH4NO3　　 　　B．SiO2　 　　C．C6H5NO2 　 　　D．Cu 　　解析：　 　　只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式才能稱分子式。A中物質(zhì)是鹽類化合物，它是離子晶體，由離子直接構(gòu)成；B中物質(zhì)是原子晶體，由原子直接構(gòu)成；D中物質(zhì)是金屬單質(zhì)，為金屬晶體，

19、可看作由金屬原子直接構(gòu)成；故A、B、D的化學(xué)式不能稱為分子式；C中物質(zhì)是有機(jī)物，其固態(tài)是分子晶體，由分子直接構(gòu)成；所以其化學(xué)式就是分子式。 　　答案：C 　　例2、下列分子的電子式書(shū)寫正確的是(　　) 　　A． 　　 　　B． 　　 　　C． 　　 　　D． 　　解析：　 　　A項(xiàng)中N2是三對(duì)共用電子時(shí)，題中表示方法不準(zhǔn)確；B項(xiàng)中為銨根離子，應(yīng)加中括號(hào)并帶一個(gè)單位正電荷；C項(xiàng)為水分子，屬共價(jià)化合物而不標(biāo)正負(fù)電荷。故選D。 　　答案：D 　　例3、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 ，式中m等于(　　) 　　A．3-n

20、　　 　　B．6-n　　 　　C．6+n　　 　　D．3+n 　　解析：　 　　在電中性化合物的化學(xué)式中，各元素化合價(jià)的代數(shù)和應(yīng)該等于零。因此， 　　[(+3)×2 +(-1)n +(-1)m + y×0]·x=0 　　整理得：6-n-m=0即m=6-n，故選B。 　　答案：B 北 京 四 中 　　【理解鞏固】 　　1．下列電子式書(shū)寫錯(cuò)誤的是(　　) 　　A． 　　 　　B． 　　 　　C． 　　 　　D． 　　2．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) 　　A．硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42- 　　B．碳酸氫鉀

21、水解的離子方程式：HCO3- +H2OCO32- +H3O+ 　　C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：40H- +4e- =2H2O +O2↑ 　　D．用石墨電極電解食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)式：2C1--2e- =Cl2↑ 　　3．1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) 　　A．N5+共有34個(gè)核外電子　　　　　 　　B．且N5+中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 　　C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1　　 　D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為-1 　　4．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合

22、物的化學(xué)式是(　　) 　　A．I2O4　　 　　B．I3O5 　　 　　C．I4O7　　 　　D．I4O9 　　5．下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是(　　) 　　A． 　 　　 　　B． 　 　　C． 　 　　　　 　　D． 　 　　6．向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀(已知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素)。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)Cu2+，SO42-的濃度為反應(yīng)前濃度的1/3，c(NH4+)=2c(SO42-)(設(shè)加入氨水后過(guò)濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH4+的水解也不予考慮)。請(qǐng)?zhí)顚懀? 　　(1)沉淀的化學(xué)式__________；

23、 　　(2)形成沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。 　　答案與提示： 　　1、A　　　 CO2的電子式為 　　2、D 　　　 A的條件是高溫；B為電離方程式；C應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH- 　　3、C 　　 　此化合物中As顯+5價(jià) 　　4、D 　　　 可聯(lián)想碘酸鉀的形式KIO3,想到在碘酸碘中陽(yáng)離子碘為+3價(jià)，既，組成為I(IO3)3 　　5、D 　　 　C、Si不滿足4價(jià) 　　6、Cu3(OH)2(SO4)2　 2NH3·H2O+3CuSO4＝Cu3(OH)2(SO4)2↓+(NH4)2SO4 　　　 提示: 　　　 根據(jù)銨離子與硫酸根離子的濃度關(guān)

24、系，知生成物中有硫酸銨；再結(jié)合硫酸根離子濃度為反應(yīng)前的1/3，根據(jù)硫酸根守恒知另一生成物為Cu3(OH)2(SO4)2。 北 京 四 中 【專項(xiàng)練習(xí)】 　　1．下列說(shuō)法正確的是（　 ） 　　A．分子和原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 　　B．由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子間距離也不發(fā)生變化 　　C．氮?dú)馐怯傻幼又苯訕?gòu)成的 　　D．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分 　　2．有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是（　 ） 　　A．可能是一種分子和一種離子 　 　　B．可能是兩種不同的分子 　　C．可能是

25、一種分子和一種原子 　 　　D．可能是互為同位素的原子 　　3．下列說(shuō)法正確的是（　 ） 　　A．三氧化硫由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子組咸　 　B．三氧化硫由硫單質(zhì)和氧氣組成 　　C．每個(gè)三氧化硫分子由一個(gè)硫原子和三個(gè)氧原子構(gòu)成　　D．三氧化硫由一個(gè)硫元素和三個(gè)氧元素組成 　　4．下列敘述正確的是（　 ） 　　A．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的　　 B．在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分 　　C．原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微?！　．分子在不斷運(yùn)動(dòng)，原子不運(yùn)動(dòng) 　　5．S和S2-具有相同的（　 ） 　　A.核電荷數(shù)　　 　　B．核外電子數(shù)　　 　　C．化

26、學(xué)性質(zhì)　　 　　D．電子層數(shù) 　　6.下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團(tuán)的是（　 ） 　　A．FeSO4與Fe2(SO4)3 　 　 　　B．Na2SO4與Na2SO3 　　C．NH4Cl與NH4Br 　　　 　　D．KMnO4與K2MnO4 　　7. 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（　 ） 　　A．8　　 　　B．14　　 　　C．20　　 　　D．34 　　8．下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的是（　 ） 　　A．苯和四氯化碳　　　 　　B．酒精和汽油　　C．氯化銨和硝酸銨晶體　　 　　D．碘和高錳酸鉀固體 　　9．下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（

27、　 ） 　　A．工業(yè)上用石墨制取金剛石　　 　 　　B．豆科植物的根瘤菌固氮 　　C．綠色植物的光合作用　　　　　 　　D．從石油中分餾出汽油 　　10．下列變化中屬于物理變化的是（　 ） 　　A．氧氣在放電條件下變成臭氧 　 　　B．加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅 　　C．漂白的草帽久置空氣中變黃 　 　　D．氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀 　　11．下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（　 ） 　　①風(fēng)化?、谧兩、廴紵、鼙ā、莅琢邹D(zhuǎn)變成紅磷?、薰I(yè)制氧氣　⑦氯水久置變成無(wú)色 　　A．①②③④　 　　B．③④⑤⑦　　 　　C．①③⑤⑦ 　　　D．①③④⑦ 　　12．下列物質(zhì)屬于純

28、凈物的是（　 ） 　　A．潔凈的空氣　　 　　B．食鹽水　　C．浮有冰塊的水 　 　　D．糖水 　　13．下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（　 ） 　　A．自來(lái)水、白糖水 　　 　　B．干冰、水煤氣　　C．大理石、熟石灰 　　　　D．火堿、膽礬 　　14．上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（　 ） 　　A．無(wú)機(jī)物　　　　B．有機(jī)物　　 　　C．鹽類　　 　　D．非金屬單質(zhì) 　　15．下列一定是純凈物的是（　 ） 　　A．石墨和金剛石混合 B．一瓶組成為C4H10的氣體　　C．含F(xiàn)

29、e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的鐵紅　 　　D．不含雜質(zhì)的鹽酸 　　16．空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物是（　 ） 　　A．碳酸鈉　　 　　B．硝酸鎂　　 　　C．硝酸鋁　　D．硫酸鐵 　　17．最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒O4，有關(guān)這種新微粒的說(shuō)法正確的是（　 ） 　　A．它的結(jié)構(gòu)與P4相同　　 B．它的摩爾質(zhì)量為64 　　C．它是氧氣的同素異形體　　D．它是由兩個(gè)氧原子通過(guò)分子間作用力結(jié)合而形成的新微粒 　　18．下列敘述肯定正確的是（　 ） 　　A．同位素：1H+、2H-、1H2 、2H3H 　　B．同素異形體：C60、C70、C(金剛石)、

30、C(石墨) 　　C．同系物：CH202、C2H402、C3H602、C4H802 　　D．同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯 　　19．下列說(shuō)法正確的是（　 ） 　　A．堿性氧化物一定是金屬氧化物　 　B．金屬氧化物一定是堿性氧化物 　　C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物　　D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物 　　20．下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽的是（　 ） 　　A．大理石、電石、光鹵石　　 　　B．小蘇打、蘇打、大蘇打 　　C．綠礬、膽礬、明礬 　　 　　D．鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦 　　21．下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是（　

31、 ） 　?、貱l2O7 、HClO?、赟O2、H2SO4?、跱O2、HNO3?、躍iO2、H2SiO3　⑤Mn2O7、HMnO4 　　A.②③ 　　　B.③④　 　　C.④⑤　　 　　D.①③④ 　　22．20世紀(jì)20年代，化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論。其要點(diǎn)是：凡能夠給出質(zhì)子的分子或離子都是酸；凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，按此觀點(diǎn)，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（　 ） 　?、貶2O　　②CO32- ?、跘13+ ?、蹸H3COOH ?、軳H4+ ?、轍CO3- 　　A．①⑥　　 　 　　B．②③　　 　　　C．④⑥　　 　 　　D．⑤⑥ 　　23．下列物質(zhì)中均含有OH-離子，其

32、中不屬于堿類的是（　 ） 　　A．NaOH　 　 　　B．Mg(OH)2　　 　　　C．Ba(OH)2　 　 　　D．Cu2(OH)2CO3 　　24．下列有關(guān)酸、堿、鹽的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　 ） A．酸中一定含有氫元素　B．正鹽中可能含有氧元素　C．堿中一定含有氫元素和氧元素D．酸式鹽中可能含有氫元素 　　25．下列各組物質(zhì)中，按氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（　 ） 　　A． 氧化汞、碳酸鈉、硫酸氫鈉、銅粉 　　B．二氧化錳、硫化鉀、硫酸氫鈉、空氣 　　C．干冰、硫酸銨、硝酸鎂、自來(lái)水 　 　　D．氧化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈣、自來(lái)水 　　26．下列各組物質(zhì)中，類別(指單

33、質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等)相同的一組是（　 ） 　　A．Fe、Cu、A1、Mg、CO、Ag 　　B．CaO、FeO、Na2O、H2S、Al2O3、ZnO 　　C．CaCO3、KCl、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、Gu2S 　　D．H2SO4、H2S、H2S03、HN03、H2O、HCl 　　27.某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（　 ） 　　A．R一定是第4周期的元素　　 　　 　B．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH4 　　C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R　　 　　D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 　　28．由實(shí)驗(yàn)測(cè)得把1mol/L的N

34、aOH溶液滴入到相同濃度的(1mol/L)硫酸銅溶液中，兩者體積比為1.5:1時(shí)(殘存在溶液中的Cu2+ 極少，可以認(rèn)為全部轉(zhuǎn)化為沉淀)，所生成沉淀的化學(xué)式是（　 ） 　　A．Cu(OH)2　　　　 　　B．Cu(OH)2·CuSO4　　C．2Cu(OH)2·CuS04　　 　　D．3Cu(OH)2·CuS04 　　29．當(dāng)O、S、Fe三種元素的化合價(jià)依次為-2、+6、+3 時(shí)，它們最多能組成__________幾種化合物。 　　30．在二氧化硅、單質(zhì)碘、氧氣、氯化鉀、氯化銨、白磷、金剛石7種物質(zhì)中，屬于離子構(gòu)成的物質(zhì)是：__________，屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)是：__________，

35、屬于原子構(gòu)成的物質(zhì)是：__________。 北 京 四 中 專項(xiàng)答案與提示 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C B AD BD AD C D D C C B B 題號(hào) 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C C C B A C C A D D BD BC C D 　　29、3 　　30、屬于離子構(gòu)成的物質(zhì)有：氯化鉀、氯化銨；屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)有：氧氣、單質(zhì)碘

36、、白磷；屬于原子構(gòu)成的物質(zhì)有：二氧化硅、金剛石。 　　部分試題提示： 　　1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子間距離改變； 　　　 分子和原子都是可分的，但在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分。 　　2、由于兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均對(duì)應(yīng)相等，所以不可能一個(gè)是分子而另一個(gè)是離子。其他舉例如下： 　　 　B中H2O與HF；C中NH3與Ne；D中16O與18O。 　　3、微觀粒子談“構(gòu)成”，所以A錯(cuò)；化合物中不可能含單質(zhì)，B錯(cuò)；元素只談種類不談個(gè)數(shù)，D錯(cuò)。 　　8、A和B可用水溶性區(qū)分；D可用苯等區(qū)分。 　　10、結(jié)晶水合物失水屬于化學(xué)變化；膠體的聚沉屬于物理變化。 　　11、風(fēng)

37、化是指在室溫下結(jié)晶水合物失水現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化；變色則不一定，如氧氣從氣態(tài)到液態(tài)時(shí)由無(wú)色變?yōu)榈{(lán)色，但屬于物理變化；燃燒是劇烈的化學(xué)現(xiàn)象；爆炸則不一定，如氣球的爆炸就是物理變化；工業(yè)制氧氣通常采用分離液化空氣法，性物理變化；氯水久置變成無(wú)色主要是次氯酸分解促進(jìn)氯氣進(jìn)一步與水反應(yīng)所致，屬于化學(xué)變化。 　　15、C為Fe2O3；而C4H10可能為丁烷或2－甲基丙烷。 　　　　此題可用排除法得到答案。 　　16、從元素角度分析。 　　17、B的單位錯(cuò)誤。 　　18、判斷是否同系，首先要確定它們是否是同一類物質(zhì)，只有同一類物質(zhì)，在組成上相關(guān)若干－CH2原子團(tuán)時(shí)可互稱同系物。 　　19、金屬

38、氧化物可能是堿性氧化物，如MgO；也可能是兩性氧化物，如Al2O3；還可能是酸性氧化物，如Mn2O7，還可能是特殊氧化物，如Fe3O4、Na2O2 。酸性氧化物可能是金屬氧化物，如Mn2O7，也可能是非金屬氧化物，如SO3；非金屬氧化物可能是酸性氧化物，如CO2，也可能是特殊氧化物，如CO、NO、NO2等。 　　20、要求同學(xué)們了解常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及俗名對(duì)應(yīng)物質(zhì)的主要成分。 　　21、酸酐是含酸失水后余下的部分，多數(shù)為酸性氧化物，但不一定，如乙酸酐就不是酸性氧化物。酸酐與對(duì)應(yīng)的含氧酸的中心元素價(jià)態(tài)相同，由酸酐形成含氧酸過(guò)程中元素的化合價(jià)不會(huì)改變。 　　22、①可以給出H+，也可能結(jié)合質(zhì)子形成H3O+；⑥類似。 　　24、酸式鹽中一定含有氫元素。 　　26、B中各物質(zhì)均為氧化物；C中全為鹽。 　　28、要了解不同族元素化合的代數(shù)和的關(guān)系，如第ⅣA正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，第ⅤA元素正負(fù)價(jià)代數(shù)和一般為2（N有例外），第ⅥA元素正負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，第ⅦA元素正負(fù)價(jià)代數(shù)和6。 　　29、Fe2(SO4)3　 Fe2O3　 SO3