(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.1 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt
《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.1 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國(guó)通用版)2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 5.1 原子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵課件.ppt(100頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵,【基礎(chǔ)回顧】 1.原子結(jié)構(gòu): (1)原子的構(gòu)成。,原子,元素,化學(xué),(2)核素(原子)的表示及其數(shù)量關(guān)系。 表示 表示質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_、質(zhì)量數(shù)為_(kāi)_、中子數(shù)為 ____ 的核素原子。 原子結(jié)構(gòu)中的微粒關(guān)系,Z,A,A-Z,a.原子,質(zhì)子,中子,b.離子的核外電子數(shù),質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),2.元素、核素、同位素: (1)“三素”概念的辨析。,質(zhì)子數(shù),質(zhì)子,中子,質(zhì)子,中子,(2)同位素的“六同三不同”。,質(zhì)子,核電荷,_______,,,核外電子,中子,質(zhì)量,(3)幾種重要的核素及其應(yīng)用。,氫彈,【思維診斷】 (正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”) (1)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一
2、定屬于同一種元素。() 提示:。如Ne和H2O質(zhì)子數(shù)都是10。,(2)35Cl2與37Cl2互為同位素。() 提示:。 35Cl2與37Cl2屬于單質(zhì)。,(3 U和 U是同位素,核反應(yīng)屬于化學(xué)變化() 提示:。核反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。,(4)18O2和16O2是兩種不同的原子() 提示:。18O2和16O2都是氧氣分子。,(5)13C與C60互為同素異形體。() 提示:。13C是原子,而C60是分子。,(6)一種單質(zhì)中可能含有多種核素,如O2中含16O、17O、 18O三種核素() 提示:。只要是氧元素的物質(zhì),均含16O、17O、18O 三種核素。,【題組過(guò)關(guān)】 1.(RJ必修2P11改編題)有
3、以下六種原子 ,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是() A. Li和 Li在元素周期表中所處的位置相同 B C和 N質(zhì)量數(shù)相等,二者互為同位素 C Na和 Mg的中子數(shù)相同但不屬于同種元素 D Li的質(zhì)量數(shù)和 N的中子數(shù)相等,【解析】選B Li和 Li都屬于鋰元素,在元素周期表 中所處的位置相同,故A正確 C和 N質(zhì)量數(shù)相等但 質(zhì)子數(shù)不等,不屬于同位素,故B錯(cuò)誤 Na屬于鈉元素, Mg屬于鎂元素,故C選項(xiàng)正確 Li的質(zhì)量數(shù)為7, N的中子數(shù)為7,故D正確。,2.(2018周口模擬)有5種單核粒子,它們分別是 (內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出),則它們所 屬元素的種類有() A.2種B.3種C.4種D.5種
4、,【解析】選B 質(zhì)子數(shù)都是19,所以是同一種元 素 質(zhì)子數(shù)都是20,所以是同一種元素 質(zhì) 子數(shù)為18,所以是一種元素;所以它們所屬元素的種類 有三種。,3.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗(yàn)出組成為 N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)易溶于水,在水中以 和N4 兩種離子形式存在,植物的根系極易吸收 N4 ,但它遇到堿時(shí),會(huì)生成一種形似白磷的N4分子。 N4分子不能被植物吸收。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (),A.N4和N2互為同素異形體 B.14N與14C互為同位素 C.N4H4(SO4)2不能與草木灰混合使用 D.N4和N2是不同的兩種分子,化學(xué)性質(zhì)不同,【解析】選B。N4
5、與N2都是N的單質(zhì)互為同素異形體,A 正確;14N與14C是不同元素的原子,B錯(cuò)誤;草木灰水解 顯堿性,N4H4(SO4)2中的N4 在堿性條件下生成N4分子 不能被植物吸收,C正確;N4和N2是不同的兩種分子,化 學(xué)性質(zhì)不同,D正確。,【加固訓(xùn)練】 1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 () A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子 B.1H與D互稱同位素 C.H2O與D2O互稱同素異形體 D. 與 的相對(duì)分子質(zhì)量相同,【解析】選C。 氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,核外有 1個(gè)電子,A項(xiàng)正確;1H與D質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,互 稱同位素,B項(xiàng)正確;同素異形體必須是單質(zhì)之間,C項(xiàng) 錯(cuò)
6、誤; 與 的相對(duì)分子質(zhì)量都是20,D項(xiàng)正確。,2.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() A. (A-N+m) mol B. (A-N) mol C. (A-N) mol D. (A-N+m)mol,【解析】選A。X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N),1個(gè)HmX分子 中所含質(zhì)子數(shù)為m+(A-N)個(gè),則a g HmX中所含質(zhì)子 的物質(zhì)的量為 (A-N+m) mol。,考點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律 【基礎(chǔ)回顧】 1.核外電子排布規(guī)律:,2n2,8,2,18,32,低 高,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖:,電子層,質(zhì)子數(shù),3.核外電子排布
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