《（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題十一 溶液中的離子反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題十一 溶液中的離子反應(yīng)課件.ppt（145頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十一溶液中的離子反應(yīng),第三編化學(xué)反應(yīng)原理,內(nèi)容索引,考點一弱電解質(zhì)的電離平衡,考點二水的電離、溶液的酸堿性,三年選考五次真題,,,,考點三酸堿中和滴定,,考點四關(guān)系式法在氧化還原滴定法中的應(yīng)用,,考點五鹽類的水解,,考點六溶液中“粒子”濃度的變化,,弱電解質(zhì)的電離平衡,,考點一,,一、弱電解質(zhì) 1.弱電解質(zhì) (1)概念,(2)與化合物類型的關(guān)系 強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物。,(3)常見的弱電解質(zhì) 試寫出水、氫氟酸、醋酸、次氯酸、氫氰酸、一水合氨的電離方程式。 H2O： ； HF： ； CH3COOH：
2、； HClO： ； HCN： ； NH3H2O： 。,2.弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的特征,=,,離子,分子,(2)外界條件對電離平衡的影響 內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。 外因：濃度、溫度、加入試劑等。 (3)電離過程是可逆過程，可直接用化學(xué)平衡移動原理分析電離平衡。以0.1 molL1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。,增大,減小,減弱,不變,增大,增大,增強,不變,增大,增大,增強,不變,減小,減小,增強,不變,減小,減小,增強,不變,增大,增大,增強,增大,減小,減小,增強,不變,二、電離度、電離平衡常數(shù) 1.電離
3、度 (1)電離度概念與表達式 一定條件下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占電解質(zhì)分子總數(shù)的百分數(shù)。(常用符號表示),可用數(shù)學(xué)式表達：,注意電離度適用于達到平衡的電解質(zhì)溶液。在相同溫度和相同濃度下，電離度大小可表示弱電解質(zhì)的相對強弱。電離度越小，電解質(zhì)越弱。,(2)影響電離度的因素 溫度：在其他條件不變時，升高溶液溫度，電離平衡向電離方向移動，電離度增大。 濃度：其他條件不變時，增大弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動，但電離度減小。若降低弱電解質(zhì)溶液濃度，平衡向電離方向移動，電離度增大。 其他電解質(zhì)的加入：如同離子效應(yīng)，加入與弱電解質(zhì)電離有相同離子的強電解質(zhì)時
4、，會使弱電解質(zhì)電離度降低。,2.電離平衡常數(shù) (1)電離平衡常數(shù)的表達式 弱酸的電離常數(shù)用Ka來表示，弱堿的電離常數(shù)用Kb來表示。例如： H2S的電離常數(shù)表達式為,NH3H2O的電離常數(shù)表達式為,(2)K的意義 K值越大，電離程度越 。 多元弱酸中，Ka1Ka2Ka3，即以第 步電離為主。以H2S電離為例，從HS中電離出一個H，要比從H2S中電離出一個H難，因為第一步電離出的H抑制了第二步電離。 (3)影響K值的因素 對于某電解質(zhì)來說，影響K值的只有溫度。通常電離過程是吸熱的，所以升溫會使K值 。,大,增大,一,3.電離平衡常數(shù)(Ka)與電離度()的關(guān)系 常溫下，c molL1的CH3C
5、OOH，其電離度為，則該CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka為 。,c2,解析 CH3COOHCH3COOH 起始/molL1 c 0 0 平衡/molL1 cc c c,答案,解析,三、一強一弱的圖像分析 1.相同體積、相同濃度的HCl(a)和CH3COOH(b)，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，按要求畫出圖像。 (1)產(chǎn)生H2的體積V(H2)隨時間(t)的變化圖像；,答案,答案,(2)產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像；,答案,答案,(3)溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。,答案,2.若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同體積、相
6、同pH，則的圖像又怎樣？,答案(1),(2),(3),答案,圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律 (1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸,加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。 加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。,(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸,加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。 加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。,,題組一弱電解質(zhì)的電離平衡 1.(2018寧波市第二中學(xué)高考專題訓(xùn)練)氨氣溶于水達平衡后，若只改變某一條件，下列說法正確的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,B.NH4Cl水解顯酸性，所以向溶液中加入NH4Cl固體，會促進NH3H2O 電離 C.向溶液中通入HCl氣體，則一定有
7、c( )c(Cl) D.實驗室中可以通過將濃氨水加入到堿石灰中來制取氨氣,,2.將10 mL 0.1 molL1的氨水加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是 電離程度增大c(NH3H2O)增大 數(shù)目增多c(OH)增大 導(dǎo)電性增強 增大,答案,A. B. C. D.,,解析,1,2,3,4,5,6,7,溶液中n(OH)增大，但c(OH)減小，錯；,1,2,3,4,5,6,7,3.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列事實不能說明CH3COOH為弱酸的是 A.測得0.10 molL1CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子 B.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液
8、與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積 C.比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放 出的熱量 D.0.10 molL1NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1CH3COONH4溶液呈中性,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析測得0.10 molL1 CH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說明醋酸未完全電離，是弱酸，故A正確； 等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成的H2一樣多，無法判斷醋酸是弱酸，故B錯誤； 等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸放出的熱量少，說明中和反應(yīng)過程中存在醋酸的電離
9、，電離過程吸熱，可說明醋酸是弱酸，故C正確； 0.10 molL1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 molL1 CH3COONH4溶液呈中性，均說明CH3COO在水溶液中發(fā)生了水解，可知醋酸是弱酸，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,解析,答案,4.在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 A.中和時所需NaOH的量 B.電離的程度 C.H的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量,,1,2,3,4,5,6,7,解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸
10、溶液中含有的醋酸的物質(zhì)的量相同，中和時所需NaOH的量相同，A項錯誤； 根據(jù)濃度對電離平衡的影響規(guī)律：越稀越電離，0.01 molL1的醋酸溶液中醋酸電離的程度大于0.1 molL1的醋酸溶液中醋酸的電離程度，B項正確； H的物質(zhì)的量濃度：前者小于后者，C項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,5.某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 A.a點導(dǎo)電能力比b點強 B.b點的Kw值大于c點 C.與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積VaVc D.a、c兩點c(H)相等,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,7,解析pH：b點大于a點，所以溶液中的
11、離子濃度b點大于a點，即導(dǎo)電能力b點大于a點，A錯誤； b點和c點的溫度相同，其Kw相等，B錯誤； 由圖像中曲線的變化趨勢知，a點是NaOH溶液，c點是氨水，pH相同時c(NH3H2O)遠大于c(NaOH)，結(jié)合溶液的體積c點大于a點，故消耗鹽酸體積Va
12、下同)。,,,答案,1,2,3,4,5,6,7,(2)25 時，c(H)相同的上述溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。 (3)25 時，0.1 molL1 H2SO4溶液中的 的電離度小于0.1 molL1 NaHSO4溶液中 的電離度的原因是___________________________ _____________________________________________________________ 。,,0.1 molL1的H2SO4溶液中，,H2SO4第一步電離產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離，所以H2SO4中 的
13、電離度小于NaHSO4中 的電離度,答案,1,2,3,4,5,6,7,7.(1)N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，已知其常溫下的電離常數(shù)K11.0106。常溫下，將0.2 molL1 N2H4H2O與0.1 molL1鹽酸等體積混合(忽略體積變化)，則此時溶液的pH等于 (忽略N2H4的二級電離)。,8,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,(2)25 時，將a molL1的氨水與b molL1 鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計)，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù) 為 。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,7,1,2,3,4,5
14、,6,7,水的電離、溶液的酸堿性,,考點二,1.水的電離 (1)水的電離 水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。 (2)水的離子積常數(shù) Kwc(H)c(OH)。 室溫下：Kw11014。 影響因素：只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。 適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。,,注意(1)水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，其實質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅
15、適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H) c(OH) 。 (2)水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。,,(3)影響水電離平衡的因素 升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。 加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。 加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。,(4)外界條件對水的電離平衡的影響,逆 不變 減小 減小 增大,逆 不變 減小 增大 減小,正 不變 增大 增大 減小,正 不變 增大 減小 增大,正
16、 增大 增大 增大 增大,逆 減小 減小 減小 減小,正 不變 增大 增大 減小,注意在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，是因為加入H2SO4后，c(H)增大，平衡左移。,2.溶液的酸堿性 (1)溶液的酸堿性 溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。 a.酸性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH<7。 b.中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。 c.堿性溶液：c(H)
17、合( ) 相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合( ),中性,堿性,相同濃度的NH3H2O和HCl溶液等體積混合( ) pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( ) pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合( ) pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合( ) pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積混合( ) pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合( ),酸性,中性,酸性,堿性,酸性,堿性,(2)pH的測定方法 pH試紙法：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的
18、中央，變色后與標準比色卡對照，即可確定溶液的pH。 pH試紙使用注意事項： pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用廣范pH試紙讀出的pH值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。 pH計測量法。,,1.(2018浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試)已知：H2OOHH，在25 和100 時水的Kw分別為1.01014、2.51013。 下列說法不正確的是 A.25 時，純水的pH7，呈中性 B.100 時，純水的pH7，呈酸性 C.純水的c(H)：100 大于25 D.100 的純水中c(H)c(OH),解析,
19、答案,,解析A項，25 時，Kwc(H)c(OH)1.01014,25 時，c(H)107 molL1，pH7，水呈中性，正確； B項，100 時，Kwc(H)c(OH)2.51013，c(H)107 molL1，pH<7，水呈中性，錯誤； C項，根據(jù)上述分析，25 時，c(H) 107 molL1，100 時c(H)107 molL1，所以純水的c(H)：100 大于25 ，正確； D項，純水呈中性，c(H)c(OH)，正確。,解析,2.水的電離平衡曲線如圖所示：,答案,(1)若以A點表示25 時水的電離平衡時的離子的濃度，當溫度升高到100 時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_
20、________ 增加到 ，造成水的離子積增大的原因是 。,解析從圖中可知，B點時c(OH)c(H)106 molL1，則Kw1012，Kw增大的原因是升高溫度，促進了水的電離。,1014,1012,升高溫度促進了水的電離,(2)結(jié)合下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 (填字母)。 A.圖中四點Kw間的關(guān)系：ADCB B.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量酸 C.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入少量NH4Cl固體 D.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量NaCl固體,解析,答案,,,解析Kw只受溫度影響，隨著溫度升高而增大，A、D點溫度相同，
21、B點溫度高于C點溫度，所以A項正確； 從A點到D點，溫度不變，酸性增強，B項正確，D項錯誤； A、C代表的點的溫度不同，C項錯誤。,(3)100 時，0.01 molL1的NaOH溶液中由水電離出的c(OH)為 。,解析,答案,1010 molL1,3.(2017杭州市西湖高級中學(xué)高二12月月考)(1)一定條件下，在水的電離平衡中，c(H)和c(OH)的關(guān)系如下圖所示。100 時，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H) 。,解析,答案,2109 molL1,(2)pH3的鹽酸與pH5的鹽酸等體積混合，pH 。,解析,答案,3.3,(3)25
22、 時，在0.5 L 0.2 molL1的HA溶液中，有0.02 mol 的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為 。,0.01,解析,答案,酸堿中和滴定,,考點三,1.“中和滴定”考點歸納 (1)“考”實驗儀器 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。 (2)“考”操作步驟 滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)； 滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)； 計算。,,(3)“考”指示劑的選擇 強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞； 若反應(yīng)生成強酸弱堿鹽溶
23、液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)； 石蕊溶液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。,(4)“考”誤差分析 寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學(xué)會畫圖分析。 如：用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏高”“偏低”或“無影響”填空。 酸式滴定管未用標準溶液潤洗( ) 錐形瓶用待測溶液潤洗( ) 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水( ) 放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失( ) 酸式滴定管
24、滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失( ),偏高,偏高,無影響,偏低,偏高,部分酸液滴出錐形瓶外( ) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)( ) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)( ),偏高,偏低,偏高,2.“中和滴定”的注意事項 (1)錐形瓶不能用待測液潤洗，酸式滴定管不能盛放堿性溶液和氫氟酸，堿式滴定管不能盛放酸性和強氧化性溶液。 (2)滴速要先快后慢，但不能成流，應(yīng)一滴一滴地滴加，當接近終點時，應(yīng)一滴一搖。 (3)滴定過程中，錐形瓶口不能碰滴定管下端尖嘴且眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。 (4)當最后一滴滴入使指示劑恰好變色且半分鐘內(nèi)
25、不恢復(fù)原色，表示達到滴定終點。,(5)滴定的誤差分析要依據(jù)公式c待 來判斷。其中V待為準確量取的待測液體積，c標為準確配制的標準液濃度，這兩者在誤差分析時看為定值；因各種原因使得所耗標準液體積V標變大或變小，V標變大，則c待偏高，V標變小，則c待偏低。,,1.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu24I===2CuII2，I2 === 2I。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 molL1 Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是,解析,答案,A.試樣
26、在甲中溶解，滴定管選乙 B.選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點 C.丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為(a0.50) mL D.對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測 得的結(jié)果偏小,,解析A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標準溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確； B項，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確； C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a0.50) mL，不正確； D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。,2.滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中
27、重要的定量實驗。 請回答下列問題： (1)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況會造成測定結(jié)果偏高的是 (填字母)。 A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度 B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用NaOH溶液潤洗 C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失,,解析,答案,,解析滴定終點時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測) ，則測定結(jié)果偏低，A項錯誤； 錐形瓶水洗后不用未知液洗滌，對結(jié)果無影響，B項錯誤； 酸式滴定管使用前，水洗后未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小，V(標準)偏大，則測定結(jié)果偏高，C
28、項正確； 酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V(標準)偏大，則測定結(jié)果偏高，D項正確。,(2)取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.02 molL1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO410CO22MnSO48H2O 滴定數(shù)據(jù)如下：,滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸”或“堿”)式滴定管中；滴定終點的現(xiàn)象是 。 解析因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；因KMnO4溶液自身有顏色，可作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色
29、，且半分鐘內(nèi)不褪色； 該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 。 解析設(shè)草酸的濃度為c，由反應(yīng)方程式得2KMnO45H2C2O4，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL，則25.00103 Lc 20.00 103 L0.02 molL1，解得c0.04 molL1。,解析,答案,酸,錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色,0.04 molL1,關(guān)系式法在氧化還原滴定法中的應(yīng)用,,考點四,滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，也可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)進行物質(zhì)含量的測定，計算方法主要用“關(guān)系式”法。 (1)原理 以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。,,(2)
30、實例 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理： 。(寫離子方程式) 指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，______ _____________________________________________________________ ，說明到達滴定終點。,當?shù)?入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不,褪色,Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3I2===Na2S4O62NaI。 指示劑：用 作指示劑，__________________________________
31、____ ，說明到達滴定終點。 用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________ ，達到滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________ 。,當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3溶液后，溶液的藍,淀粉,色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,Ti3Fe3===,Ti4Fe2,當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室海芤?變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色,滴定終點的
32、判斷答題模板 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來的顏色。 解答此類題目注意三個關(guān)鍵點： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。,,1.(2018麗水、衢州、湖州三地市9月教學(xué)質(zhì)量檢測)過氧硫酸氫鉀復(fù)合鹽(K2SO4KHSO42KHSO5)易分解，可用作漂白劑、NOx和SO2等的脫除劑。某產(chǎn)品中KHSO5含量的測定可采用如下方法： 取1.000 g產(chǎn)品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5 mL 10%的硫酸和10 mL 25%
33、的碘化鉀溶液，再加入2 mL 淀粉溶液作指示劑，用0.200 0 molL1的硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00 mL。 已知：2KHSO54KIH2SO4===2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3===Na2S4O62NaI 則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為 。,解析,答案,38.00%,解析已知：2KHSO54KIH2SO4===2I23K2SO42H2O、I22Na2S2O3===Na2S4O62NaI，則有關(guān)系式KHSO52Na2S2O3，消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.200 0 molL10.025 0 L0.005 0 mol，所以KHSO5的
34、物質(zhì)的量是0.002 5 mol，則產(chǎn)品中KHSO5的質(zhì)量分數(shù)為 100%38.00%。,解析,答案,2.產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)的測定，其實驗步驟如下： .準確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量的水使其溶解，然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)； .再滴加幾滴淀粉溶液，用c molL1的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗V mL I2溶液。 實驗中涉及的反應(yīng)有：Na2S2O42HCHOH2O===NaHSO3CH2ONaHSO2CH2O；NaHSO2CH2O2I22H2O===NaHSO4HCHO4HI。 步驟滴定至終點的現(xiàn)象是_______________________
35、____________ 。,當最后一滴標準I2溶液加入后，溶液由,無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色,解析步驟中用淀粉溶液作指示劑，在滴定結(jié)束之前，溶液中碘不足，溶液為無色，當?shù)鈫钨|(zhì)過量后，溶液中的淀粉與碘單質(zhì)顯示藍色，所以滴定至終點的現(xiàn)象為：當最后一滴標準I2溶液加入后，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不褪色。,產(chǎn)品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為 (用含a、c、V的代數(shù)式表示)。,解析,答案,3.(2017寧波市余姚中學(xué)高二上學(xué)期期中)過氧化尿素CO(NH2)2H2O2是一種新型漂白、消毒劑； 廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿
36、素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為CO(NH2)2H2O2 CO(NH2)2H2O2。 準確稱取1.000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2 mL 6 molL1 H2SO4，用0.200 0 molL1 KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00 mL (尿素與KMnO4溶液不反應(yīng))，則產(chǎn)品中CO(NH2)2H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量________ (填“偏高”“偏低”或“不變”)。,84.60%,偏低,解析,答案,解析已知尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為5H2O22KMnO43H2S
37、O4===8H2O2MnSO4K2SO45O2， 5H2O22KMnO4 5 2 n 0.200 0 molL10.018 L 則n0.009 mol，所以CO(NH2)2H2O2為0.009 mol，其質(zhì)量為0.009 mol 94 gmol10.846 g。 所以產(chǎn)品中CO(NH2)2H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 100%84.60%；若滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏小，則導(dǎo)致測得過氧化尿素的質(zhì)量分數(shù)偏低。,鹽類的水解,,考點五,1.鹽類水解及簡單應(yīng)用 (1)定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 (2)實質(zhì)：破壞了水的電離平衡，促進了水的電離。
38、(3)特點,,(4)規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。 有以下物質(zhì)的水溶液：NaClKNO3NH4Cl FeCl3CH3COONaNa2CO3NaF NaHSO4Na2SNaBr 呈酸性的是 ；呈堿性的是 ；呈中性的是 。,,,,(5)應(yīng)用,HXHYHZ,Fe(OH)3(膠體)3H,===Al(OH)33CO2,(膠體)3H,2.鹽類水解離子方程式的書寫 (1)書寫要求 一般來說，鹽類水解的程度不大，用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。 多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。 多元弱堿陽
39、離子的水解簡化成一步完成。 雙水解分別是弱酸的陰離子和弱堿的陽離子，由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“===”“”“”等。,(2)按要求書寫離子方程式。 AlCl3溶液呈酸性 。 Na2CO3溶液呈堿性 、 。 NH4Cl溶于D2O中 。 將NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合 。,實驗室制備Fe(OH)3膠體 __________________________________。 NaHS溶液呈堿性的原因 。,3.影響鹽類水解的因素 (
40、1)內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。,(2)外因,右移 增大 增大,右移 減小 增大,右移 增大 減小,例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響： Fe33H2OFe(OH)33H(填寫空格中內(nèi)容),向右 增多 減小 顏色變深,向左 增多 減小 顏色變淺,向右 增多 增大 顏色變淺,向右 減小 增大 生成紅褐色沉淀，放出氣體,注意水解平衡右移，鹽的離子水解程度不一定增大，若加水稀釋時，水解平衡右移，水解程度一定增大，若增大水解離子的濃度，平衡也右移，但水解程度
41、減小。稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但其溶液酸性(或堿性)越弱。,,題組一鹽類水解及簡單應(yīng)用 1.下列各離子 、R、R3、 、RH(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有 A.僅有 B.僅有 C. D.,,解析,答案,1,2,3,4,5,2.(2018嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末)下列與鹽類水解無關(guān)的是 A.明礬可用作凈水劑 B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污 C.向NH4Cl溶液中加入鎂粉，產(chǎn)生H2 D.配制FeCl2溶液時需要向溶液中加少量鐵粉,,答案,1,2,3,4,5,題組二影響鹽類水解的因素 3.(2017杭州市西湖高級中學(xué)高二12月月考)
42、為了配制 的濃度與Cl的濃度比為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量 A.濃鹽酸 B.NaCl 固體 C.濃氨水 D.NaOH 固體,解析,,答案,1,2,3,4,5,解析加入濃鹽酸，水解平衡逆向移動，溶液中銨根離子的濃度減小，氯離子濃度增加，導(dǎo)致 與Cl的濃度比變得更小，故A錯誤；,加入NaCl固體，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導(dǎo)致 與Cl的濃度比變得更小，故B錯誤；,加入濃氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，可以使 的濃度與Cl的濃度比為11，故C正確；,1,2,3,
43、4,5,4.下列有關(guān)敘述錯誤的是 A.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na)c(CH3COO) B.水解反應(yīng) H2ONH3H2OH達到平衡后，升高溫度平衡逆 向移動 C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2時均不能采用將溶液蒸干的方法 D.配制CuSO4溶液時，要加入少量H2SO4,解析,,答案,1,2,3,4,5,解析CH3COONa溶液顯堿性，加入適量CH3COOH抑制CH3COO水解而使溶液顯中性時：c(H)c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)，A項正確； 鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，B項錯誤； Al3、Fe3和Cu2水解
44、產(chǎn)生HCl，加熱會使HCl揮發(fā)，蒸干時將分別得到Al(OH)3、Fe(OH)3和Cu(OH)2，C項正確； CuSO4溶液中Cu2水解：Cu22H2OCu(OH)22H，加入少量H2SO4可抑制Cu2水解，D項正確。,1,2,3,4,5,5.(1)由于HF是弱酸，則向NaF溶液中通入少量HCl，c(H) (填“變大”“變小”或“不變”，下同)，c(F) ；微微加熱NaF溶液，c(H) ，c(F) 。 解析由于HF是弱酸，NaF溶液存在水解平衡：FH2OHFOH，當通入少量HCl時，c(H)變大，消耗OH，水解平衡右移，c(F)變??；當微熱NaF溶液時，使水解平衡右移，c(F)變小，
45、c(OH)變大，則c(H)變小。,解析,答案,變大,變小,變小,變小,1,2,3,4,5,(2)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是 。,解析,答案,分解生成HCl氣體，抑制CeCl3水解,1,2,3,4,5,溶液中“粒子”濃度的變化,,考點六,1.明確“三個”守恒原理 (1)電荷守恒：即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可準確、快速地解決電解質(zhì)溶液中許多復(fù)雜的離子濃度問題。 (2)物料守恒：是指物
46、質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒可準確快速地解決電解質(zhì)溶液中復(fù)雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。 (3)質(zhì)子守恒：是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H)轉(zhuǎn)移，但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。,,2.正確理解質(zhì)子守恒 以Na2CO3和NaHCO3溶液為例，可用下圖所示幫助理解質(zhì)子守恒： (1)Na2CO3溶液,(2)NaHCO3溶液,3.建立解題思維模型,(3)不同溶液中某離子濃度的變化 若其他離子能促進該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制其水解，則該離子濃度增大。,,題組一歸納類型，逐一突破 (一)單一溶液 1.0.
47、1 molL1的NH4Cl溶液 粒子種類： ； 離子濃度大小關(guān)系： ； 物料守恒： 。,解析,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2.Na2S溶液 水解方程式： ； 離子濃度大小關(guān)系： ； 電荷守恒： ； 物料守恒： ； 質(zhì)子守恒： 。,答案,c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H),c(Na)c(H)2c(S2)c
48、(HS)c(OH),c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),1,2,3,4,5,6,7,8,9,3.NaHS溶液(呈堿性) 水解方程式： ； 離子濃度大小關(guān)系： ； 電荷守恒： ； 物料守恒： ； 質(zhì)子守恒： 。,c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2),c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH),c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S),c(OH)c(H)c(H2S)c(S2
49、),解析NaHS既能發(fā)生水解又能發(fā)生電離，水溶液呈堿性：,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4.NaHSO3溶液(呈酸性) 水解方程式： ； 離子濃度大小關(guān)系： ； 電荷守恒： ； 物料守恒： ； 質(zhì)子守恒： 。,答案,解析,解析NaHSO3既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，水溶液呈酸性：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,(二)混合溶液 5.物質(zhì)的量為11的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：
50、 ； 離子濃度大小關(guān)系： ； 電荷守恒： ； 物料守恒： ； 質(zhì)子守恒： 。,水溶液呈酸性。,答案,解析,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH),c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H),1,2,3,4,5,6,7,8,9,6.CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液 離子濃度大小關(guān)系：
51、 ； 電荷守恒： ； 物料守恒： 。,答案,解析,若溶液呈中性，則電離和水解相互抵消。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),c(Na)c(CH3COO),1,2,3,4,5,6,7,8,9,7.pH2的CH3COOH與pH12的NaOH溶液等體積混合 離子濃度大小關(guān)系： ； 電荷守恒： 。,解析由于CH3COOH是弱酸，所以當完全反應(yīng)后，CH3COOH仍過量許多，溶液呈酸性。,答案,解析,c(C
52、H3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組二根據(jù)“曲線”，利用“類型”，分析判斷 8.(2018衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)室溫下在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系比較錯誤的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,A.在A、B間任意一點，溶液中一定都有c(Na)c(H)c(CH3COO) c(OH) B.在B點：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C.在C點：c(Na)c(CH3COO)c(
53、H)c(OH) D.在D點：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),解析,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液，二者之間相互反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)時，所需醋酸的體積為12.5 mL，當反應(yīng)至溶液顯中性時，醋酸應(yīng)稍過量，且c(OH)c(H)，注意根據(jù)電荷守恒思想來比較離子濃度大小。 A項，在A、B間任意一點，溶液中只存在四種離子：Na、H、CH3COO、OH，根據(jù)電荷守恒則有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,B項，在B點
54、溶液顯中性，則c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，則一定有c(Na)c(CH3COO)，H與OH為水電離產(chǎn)生，濃度很小，故有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，正確； C項，在C點，溶液顯酸性，故有c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，錯誤； D項，在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05 molL1，根據(jù)物料守恒，則：c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,
55、4,5,6,7,8,9,解析,答案,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,2,3,4,5,6,7,8,9,三年選考五次真題,1.(2018浙江4月選考，4)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是 A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,2.(2017浙江11月選考，9)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞變紅的是 A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,,13,3.(2016浙江4月選考，5)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是 A.NaCl
56、 B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,,13,4.(2018浙江4月選考，8)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是 A.pH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B.分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 D.相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略 溶液體積變化)：c(CH3COO)c(Cl),1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,解析,,13,解析A項，電荷守恒，c(
57、H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，正確； B項，pH相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質(zhì)的量就越多，所以中和時醋酸需要更多NaOH，錯誤； C項，溶液中的c(H)越大，與鎂反應(yīng)速率越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，錯誤； D項，相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中，c(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但鹽酸需要消耗更多的NaOH，鹽酸中和后的溶液中c(Na)更大，故c(CH3COO)c(Cl)
58、，錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,5.(2017浙江11月選考，18)下列說法不正確的是 A.pH7的溶液不一定呈酸性 B.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH) 相等 C.在相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液，c(Cl) c(CH3COO) D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若c(Cl)c( )，則溶液呈中性,,解析,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,解析25 時，pH7的溶液呈酸性，但溫度未知，所以pH7的溶液不一定呈酸性，故A正確； 在相同溫度下，一水合氨部分電離，NaOH完全電離，
59、物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，NaOH溶液中c(OH)更大，故B錯誤； 在相同溫度下，鹽酸、CH3COOH溶液中分別存在電荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(H)，又因為pH相等，所以c(Cl)c(CH3COO)，故C正確；,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,6.(2017浙江4月選考，18)室溫下，下列事實不能說明NH3H2O為弱電解質(zhì)的是 A.0.1 molL1 NH3H2O的pH小于13 B.0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同條件下，濃度均為0.1 molL1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電 能力
60、弱 D.0.1 molL1 NH3H2O能使無色酚酞試液變紅色,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,,答案,13,7.(2016浙江10月選考，18)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是 A.測定0.1 molL1醋酸溶液的pH B.測定0.1 molL1CH3COONa溶液的酸堿性 C.比較濃度均為0.1 molL1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力 D.比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消 耗兩溶液的體積,解析,,答案,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,解析A項，若0.1 molL1醋酸溶液的pH1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)； B
61、項，若0.1 molL1 CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COO發(fā)生水解，從而證明CH3COOH是弱電解質(zhì)； C項，比較濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力，若前者強，則證明醋酸是弱電解質(zhì)； D項，當NaOH溶液和醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，恰好完全反應(yīng)時，消耗兩溶液的體積也相同，無法證明醋酸是弱電解質(zhì)。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,8.(2016浙江4月選考，21)某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，下列說法正確的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等體積的鹽酸
62、和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多 D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全， 鹽酸消耗的NaOH溶液體積多,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析,,答案,13,解析A項，當鹽酸和醋酸的pH相等時，c(CH3COOH)遠大于c(HCl)，錯誤； C項，由于c(CH3COOH)大于c(HCl)，所以當二者分別與足量的Zn反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生的H2多，錯誤； D項，由于c(CH3COOH)大，與NaOH完全反應(yīng)時，醋酸消耗NaOH溶液體積多，錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,9.(2018浙江4月選考
63、，23)在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,A.在a點的溶液中c(Na)c( )c(Cl)c(OH)c(H) B.在b點的溶液中2n( )n( )0.001 mol C.在c點的溶液pH7，是因為此時 的電離能力大于其水解能力 D.若將0.1 molL1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H7時： c(Na)c(CH3COO),,答案
64、,解析,13,解析向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl===NaClH2ONa2CO3HCl===NaClNaHCO3，NaHCO3HCl===NaClH2OCO2。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,C項，c點發(fā)生反應(yīng)，溶液呈酸性，是因為CO2溶解的緣故，錯誤；,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,10.(2017浙江11月選考，23)25 時，在“H2AHAA2”的水溶液體系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11
65、,2,12,13,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,下列說法正確的是 A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一 定增大 B.將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA) (A2) C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力 D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH) c(H)，則(H2A)和(HA)一定相等,,答案,解析,13,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,解析根據(jù)圖像可知在pH3時，加入少量NaOH固體，(HA)在減小，故A選項錯誤； 根據(jù)圖像的交點可知
66、HA的電離平衡常數(shù)近似為104，A2的水解平衡常數(shù)近似為1010，將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B選項錯誤； 根據(jù)圖像可知NaHA溶液為酸性溶液，故HA的電離能力大于HA的水解能力，故C選項正確； D選項不確定是否含別的陽離子，若含別的陽離子則(H2A)和(HA)不相等，故D選項錯誤。,13,11.(2017浙江4月選考，23)25 時，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,13,A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH) B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0 C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H) D.在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持 不變,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,12,答案,,13,解析根據(jù)圖像可判斷在pH
（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題十一 溶液中的離子反應(yīng)課件.ppt
