2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第5單元 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科版.ppt

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1、第3節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),考綱要求:1.了解化學(xué)鍵的定義。 2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。(宏觀辨識(shí)與微觀探析) 3.掌握電子式表示方法。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵 (1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi):,(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新化學(xué)鍵。,共價(jià)鍵,極性鍵,斷裂,形成,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.電子式 (1)定義: 在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)表示原子的(價(jià)電子)的式子。,最外層電子,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突

2、破,(2)電子式的書(shū)寫(xiě):,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程: 離子化合物:左邊是原子的電子式,右邊是離子化合物的電子式,中間用“”連接,相同的原子或離子不合并。 如NaCl: 共價(jià)化合物:左邊是原子的電子式,右邊是共價(jià)化合物的電子式,中間用“”連接。 如HCl:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.分子間作用力 (1)定義:把分子結(jié)合在一起的作用力,又稱(chēng)范德華力。 (2)特點(diǎn):分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 (3)規(guī)律:一般來(lái)說(shuō),對(duì)于組成與結(jié)構(gòu)相似

3、的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也。例如:熔、沸點(diǎn):I2Br2Cl2F2。 5.氫鍵 (1)定義:分子間存在的一種比分子間作用力大的相互作用。 (2)形成條件:除H外,形成氫鍵的原子通常是。 (3)存在:氫鍵存在廣泛,如蛋白質(zhì)、醇、羧酸、H2O、NH3、HF等含HF、HN、HO鍵的分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。,越大,越高,N、O、F,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.是不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?,2.金屬元素和非金屬元素一定形成離子鍵嗎?非金屬元素之間只形成共價(jià)鍵嗎?,提示 不是。稀有氣體分子是單原子分子,分子中無(wú)化學(xué)鍵

4、。,提示 不一定。鋁元素和氯元素形成的AlCl3中是共價(jià)鍵;NH4Cl中存在離子鍵。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.下列說(shuō)法正確的是() A.只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵 B.Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為11 C.形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只有靜電吸引力 D.共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中,也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向1化學(xué)鍵概念理解及類(lèi)型判斷 例1下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是() 離子化合物中一定含有金屬

5、元素,共價(jià)化合物中一定不含有金屬元素 離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中一定含極性共價(jià)鍵,一定不含非極性共價(jià)鍵 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵 A.B. C.D.,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,歸納總結(jié)1.化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷方法 (1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(2)從物質(zhì)類(lèi)別角度判斷:,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019安徽江南檢測(cè))一定條

6、件下,氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng): 4NH3+3F2==NF3+3NH4F,其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是() A.NF3中只含極性共價(jià)鍵 B.NF3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵 D.上述反應(yīng)中,反應(yīng)物和生成物均屬于共價(jià)化合物,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考向2電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)與判斷 例2(2019廣東汕尾月考)城市為保持街道整潔、濕潤(rùn),在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)

7、均是電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。填寫(xiě)下列空白: (1)m=,該保濕劑的化學(xué)式為。 (2)Z、W元素的名稱(chēng)分別為、。 (3)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是。(填字母序號(hào)),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,答案 (1)20CaCl2(2)硫碳(3)bd 解析 根據(jù)題意,可以推斷X為Ca、Y為Cl、Z為S、W為C。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,對(duì)點(diǎn)演練 (2019廣西賀州平桂高中模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(),解析氯離子的核電

8、荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,故A錯(cuò)誤;次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵,次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為HOCl,故B錯(cuò)誤;乙酸的分子式為C2H4O2,故C錯(cuò)誤;氯化鎂為離子化合物,鎂離子直接用離子符號(hào)表示,氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷,氯化鎂的電子式為 ,故D正確。,D,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系,吸熱,E1 E2,,放熱,E1 E2,<,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵,如稀有氣體分子是單原子分

9、子,分子中無(wú)化學(xué)鍵。 (2)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂,HCl溶于水電離成H+和Cl-等,只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,2.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 (1)存在離子鍵的化合物是離子化合物。 (2)離子化合物中存在離子鍵,存在共價(jià)鍵,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 (3)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,離子鍵。 (4)含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,如NH4Cl、NaOH、Na2O2等。 (5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物

10、,如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽,銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物,如AlCl3。,全部,一定,可能,沒(méi)有,不一定,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,3.離子化合物與共價(jià)化合物比較,離子鍵,堿,絕大多數(shù)鹽,活潑金屬的氧化物,過(guò)氧化物,共價(jià)鍵,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,4.化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 (1)對(duì)物理性質(zhì)的影響: NaCl、KOH等離子化合物中陰、陽(yáng)離子間通過(guò)較強(qiáng)的______結(jié)合,將其粉碎或熔化需克服離子鍵,故硬度較,熔、沸點(diǎn)。 CO2、H2O2、H2SO4、HF、I2等由分子構(gòu)成的物

11、質(zhì),分子之間_____存在化學(xué)鍵,故熔、沸點(diǎn)較。 C(金剛石)、Si、SiO2等由原子構(gòu)成的物質(zhì),各原子之間通過(guò)結(jié)合形成結(jié)構(gòu),在將其粉碎或熔化時(shí)需克服原子之間的,故該類(lèi)物質(zhì)熔、沸點(diǎn),硬度。 (2)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響: N2分子中有很強(qiáng)的,故在通常狀況下,N2很穩(wěn)定,H2S、HI等分子中的較弱,故它們受熱時(shí)易分解。,離子鍵,大,較高,不,低,共價(jià)鍵,立體網(wǎng)狀,共價(jià)鍵,很高,很大,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,自主練習(xí) 1.所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵嗎?,提示 稀有氣體元素的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。,2.判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。 (1)1 mol KHS

12、O4加熱熔化可電離出2NA個(gè)陽(yáng)離子 () (2)共價(jià)化合物溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞,單質(zhì)溶于水,分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞 () (3)共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物 () (4)分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng),分子越穩(wěn)定,其熔、沸點(diǎn)也越高 () (5)含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子 () (6)含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì) (),,,,,,,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,考向化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 例下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是() 化學(xué)鍵被破壞的變化,一定是化學(xué)變化 化學(xué)鍵被破壞的變化,不一定是化學(xué)變化 只要是化學(xué)變化一定有新化學(xué)鍵的形成 化學(xué)變化與化學(xué)鍵的斷裂與形成沒(méi)有必然的聯(lián)系 A.B

13、. C.D.,B,解析化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如NaCl、金剛石的受熱熔化,NaCl溶于水等;只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒(méi)有新化學(xué)鍵的形成,不是化學(xué)變化;只要是化學(xué)變化一定有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成而且生成新的物質(zhì),故正確。,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,歸納總結(jié)物質(zhì)變化與化學(xué)鍵變化,必備知識(shí)自主預(yù)診,關(guān)鍵能力考向突破,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,對(duì)點(diǎn)演練 下列說(shuō)法中正確的是() A.KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,屬于離子化合物 B.N2屬于單質(zhì),不存在化學(xué)鍵 C.MgCl2中既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵 D.NH4Cl中含有共價(jià)鍵,又全部由非金屬元素組成,屬于共價(jià)化合物

14、,A,解析K+和OH-之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;N2內(nèi)存在“NN”叁鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2晶體中只有Mg2+與Cl-間的離子鍵,無(wú)共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4Cl中有離子鍵,又有共價(jià)鍵,雖然全部由非金屬元素組成,但是離子化合物。,2,3,1,1,2,3,1.(高考組合題)(1)(2017天津理綜)所加試劑NaOH的電子式為。 (2)(2016全國(guó))聯(lián)氨(又稱(chēng)肼,N2H4,無(wú)色液體)分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。 (3)(2016上?；瘜W(xué))HClO的電子式為。 (4)(2016浙江理綜)H2S氣體分子的電子式為。 (5)(2015全國(guó))以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(

15、NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑,其電子式為。 (6)(2015天津理綜)從H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任選元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:。 (7)(2015浙江理綜)H2O2的電子式為。,1,2,3,1,2,3,1,2,3,2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說(shuō)法正確的是(),A.原子半徑:XZ C.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:YW,答案,解析,1,2,3,3.(2017海南化學(xué))X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體,Y、L與

16、M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問(wèn)題: (1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為。 (2)X與M組成的物質(zhì)為(填“共價(jià)”或“離子”)化合物,該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料,其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3)Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化學(xué)式為。 (4)L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是。,1,2,3,答案 (1) (2)離子CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2 (3)第二周期A族H3BO3(4)-3 解析 (1)X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物為PH3,電子式為 。 (2)X與M組成的物質(zhì)為CaH2,屬于離子化合物,CaH2可與水反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2。 (3)Y為B元素,位于周期表第二周期A族,其含氧酸為H3BO3。 (4)L與M形成的化合物是Ca3P2,其中Ca的化合價(jià)為+2價(jià),P為-3價(jià)。,