（新課標(biāo)）廣西2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題二 化學(xué)基本理論 6 電化學(xué)課件.ppt

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1、第6講電化學(xué),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一原電池 1.(2018全國(guó),12)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na 2Na2CO3+C,下列說法錯(cuò)誤的是(),答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,2.(2018全國(guó),11)一種可充電鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是() A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極 B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極

2、流向鋰電極 C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,3.(2017課標(biāo)全國(guó),11)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8==8Li2Sx(2x8)。下列說法錯(cuò)誤的是() A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-==3Li2S4 B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示

3、例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,B,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,C,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,6.(2015課標(biāo)全國(guó),26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。 (1)該電池的正極反應(yīng)式為。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅 g。 (已知F=96 500 Cmol-1),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,1.原電池工作原理示意圖,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,2.原電池電極名稱判斷“六法

4、” 方法一:根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。 方法二:根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解的為負(fù)極,電極增重或放出氣體的為正極。 方法三:根據(jù)電子移動(dòng)方向來判斷。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的為正極、電流流入的為負(fù)極。 方法四:根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動(dòng)方向判斷。陰離子流向負(fù)極、陽離子流向正極。 方法五:根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,方法六:根據(jù)電解質(zhì)溶液來判斷電極。能與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為負(fù)極,不能與

5、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極為正極。例如:鎂、鋁為電極,氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液,雖然鎂比鋁活潑,但是由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以鋁為負(fù)極、鎂為正極。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,答題模板1.有關(guān)原電池解題的思維路徑 2.書寫原電池電極反應(yīng)式的三個(gè)步驟 (1)列物質(zhì)標(biāo)得失:按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),判斷出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量。 (2)看環(huán)境配守恒:電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒等,并加以配平。 (3)兩式加驗(yàn)總式:兩

6、電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,1.(2018浙江紹興諸暨中學(xué)模擬)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀,具有自動(dòng)吹氣流量檢測(cè)與控制的功能,非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒駕檢測(cè)。下列說法不正確的是() A.電流由O2所在的鉑電極流出 B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng) C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH+3H2O-12e- 2CO2+12H+ D.微處理器通過檢測(cè)電流大小可計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)

7、二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,4.已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。鎂空氣電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O 2Mg(OH)2,其工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是() A.該電池的放電過程的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e- 4OH- B.為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜 C.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極 D.與鋁空氣電池相比,鎂空氣電池的比能量更高,答案,解析,考點(diǎn)二電解池 1.(2018全國(guó),13)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實(shí)現(xiàn)對(duì)天

8、然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如下所示,其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,2.(2017課標(biāo)全國(guó),11)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是() A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的

9、保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,3.(2017課標(biāo)全國(guó),11)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是() A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-==Al D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng),C,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,4.(2016課標(biāo)全國(guó),11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na

10、+和 可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 下列敘述正確的是() A.通電后中間隔室的 向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大 B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品 C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D.當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,5.(2016課標(biāo)全國(guó),28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入

11、的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。,答案,解析,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,1.電解池的電極反應(yīng)及其放電順序,(1)陽離子在陰極上的放電順序:Ag+Fe3+Cu2+H+ (2)陰離子在陽極上的放電順序:S2-I-Br-Cl-OH-,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,2.電解的四大類型及規(guī)律,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,方法技巧判斷電解池陰陽極的“四方法” (1)根據(jù)所連接的外加電源判斷,與直流電源正極相連的為陽極,與直流電源負(fù)極相連的為陰極。 (2)根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷,電子由電源負(fù)極流向陰極,由陽極流向電源正極。 (3)根據(jù)電解池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向判斷,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。 (4)根據(jù)電解池兩極產(chǎn)物判斷,一般情況下:陰極上的現(xiàn)象是:析出金屬(質(zhì)量增加)或有無色氣體(H2)放出;陽極上的現(xiàn)象是:有非金屬單質(zhì)生成,呈氣態(tài)的有Cl2、O2或電極質(zhì)量減小(活性電極作陽極)。,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,,答案,解析,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對(duì)點(diǎn)演練,答案,解析,