北京四中網(wǎng)校2013年高考化學一輪復習 無機推斷 專題知識導學

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1、無機推斷專題 　　[考點掃描] 　　1．無機物的相互關(guān)系。 　　2．無機物的框圖推斷。 　　[知識指津] 　　1．無機物的相互反應(見下圖所示) 　　(1)無機物間能否反應，主要決定于反應物的性質(zhì)及反應時的客觀條件。左邊所示的無機物間的相互反應指其主要性質(zhì)而言，至于各個具體物質(zhì)間能否反應，還有一些具體條件要加以考慮。 　　(2)對于氧化物要注意以下問題： 　?、傺趸锊灰欢苤苯优c水作用生成對應的酸或堿； 　?、诮饘傺趸镉锌赡苁菈A性氧化物也有可能是酸性氧化物或兩性氧化物，一般有“高價酸，低價堿”的說法，即高價的是酸性氧化物，而低價的是堿性氧化物，如Mn

2、2O7是酸性氧化物，而MnO則是堿性氧化物； 　?、鬯嵝匝趸镆步兴狒?，但酸酐不一定是氧化物，如有機酸酸酐就不是氧化物。 　　(3)還有一些特殊的反應比較重要，應結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)，加以理解記憶。如 　　①Cl2＋H2O——　　　　　　 　?、贑l2＋NaOH——　　 　　 　?、跰g＋CO2—— 　?、蹵l＋NaOH＋H2O——　　　 　?、軸iO2＋C——　　　　　 　?、轓O2＋H2O—— 　?、叨嘣跛岬恼}與自己的酸反應，生成相應酸式鹽：Na2CO3＋CO2＋H2O—— 　?、嗳跛岬乃崾禁}與強堿反應，生成正鹽：NaHCO3＋NaOH—— 　　⑨弱酸的

3、酸式鹽與強酸反應生成弱酸。 　　2．無機框圖推斷 　　無機框圖推斷是無機化合物知識的綜合考查，氯、硫、氮、鋁、鐵、鈉元素及化合物之間的轉(zhuǎn)化是框圖題的熱點。解題方法是抓住特征，找突破口，然后反復推敲、認真辨析，根據(jù)與其他元素或物質(zhì)間的相互關(guān)系，通過邏輯推理，分析判斷而得出結(jié)論，定量計算與框圖題結(jié)合是高考試題開發(fā)的一類新題型。 　　[范例點擊] 　　例1　下列含氧酸的酸酐不能由單質(zhì)與氧氣直接化合而得到的是(　　) 　　①H2SO3　?、贖2CO3　 ③H2SO4　 ④H3PO4　 ⑤H2SiO3　 ⑥HNO3 　　A．①③⑤　　 　　B．②④⑥　 　　C．只有③⑥　　

4、 　　D．③⑤⑥ 　　解析　 　　六種酸的酸酐分別是SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2和N2O5，顯然S與O2不能直接得到SO3、N2與O2不能直接得到N2O5，故本題答案為C。 　　答案　C 　　例2　用A、B兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應均為黃色，其相互關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。 　　根據(jù)右邊關(guān)系，回答下列問題： 　　(1)寫出A、B、C、D的化學式：A__________，B__________，C__________，D__________。 　　(2)寫出混合物分別與水反應的化學方程式：__________。 　　(3)加熱

5、后，若只得到一種固態(tài)化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為__________。 　　解析　 　　A、B均是鈉的化合物，加水能產(chǎn)生氣體，很容易想到有一種是Na2O2，氣體是O2。加稀H2SO4又能產(chǎn)生兩種氣體及C和D，而B直接加稀H2SO4也會產(chǎn)生氣體D，故D應當是CO2，再結(jié)合加熱時，A與B也能產(chǎn)生氣體，故初步判斷A是Na2O2，B是NaHCO3，C是O2，D是CO2，再代入驗證確定。 　　答案 　　(1)Na2O2、NaHCO3、O2、CO2 　　(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O 　　(3) 　　例

6、3　室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的條件下，它們可以按下面框圖反應。又知E溶液是無色的，請回答： 　　(1)A是__________、B是__________、C是__________（請?zhí)罨瘜W式)。 　　(2)反應①的化學方程式為：__________。 　　(3)反應③的化學方程式為：__________。 　　(4)反應④的化學方程式為：__________。 　　解析 　　由題意很容易得出B是Cl2，能與Cl2反應的無色氣體一般是H2，初步判斷出C是H2，進而順著框圖，得出E為HCl，能與鹽酸反應的應為金屬，最后得出A為

7、Fe，代入驗證。 　　答案 　　(1)Fe、Cl2、H2 　　(2)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 　　(3)Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑ 　　(4)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 　　例4　某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3、Fe2O，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 　　據(jù)此判斷： 　　(1)固體B所含物質(zhì)的化學式：__________。 　　(2)固體E所含物質(zhì)的化學式：__________。 　　(3)反應①的離子方程式為：__________。 　　解析　 　　由KAl2(SO4)2、Al2O3、Fe

8、2O3的溶解性可知KAl(SO4)2轉(zhuǎn)入溶液，Al2O3、Fe2O3成為沉淀，順著框圖的變化，不難得出結(jié)論。 　　答案 　　(1)Al2O3　 　　(2)K2SO4、(NH4)2SO4　　 　　(3)CO2+2H2O+AlO2-=Al(OH)3↓＋HCO3- 　　例5　A、B、C、D是中學化學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫下為無色無味的液體，它們之間存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系： 　　由此推斷： 　　(1)元素A有可變化合價，則A單質(zhì)的名稱為_________，甲的化學式為_________，乙的電子式為_________。 　　(2)判斷A和C的還原性強弱

9、：A__________C(填“<”、“>”或“＝”)。 　　(3)寫出甲和D反應的化學方程式(注明反應條件)__________。 　　(4)已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式：__________。 　　解析　 　　乙為無色無味的液體，初步判斷是H2O，A有變價，再由A與乙在高溫下反應，得出A是Fe，甲是Fe3O4，C是H2，則B是O2，由甲＋D→丙＋A，則丙是Al2O3而D是Al，代入驗證。 　　答案 　　(1)Fe、Fe3O4， 　　　 　　(2)A>C 　　(3)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 　　(4)2Al＋2O

10、H-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ 　　[變式操練] 　　1．X、Y、Z、W為常見的4種單質(zhì)。常溫下，X是固體，Y是液體，Z是無色氣體，W為黃綠色氣體。其反應關(guān)系如下，其中B的溶液顯強酸性。 　　(1)根據(jù)反應推斷X、Y、Z的化學式：__________、__________、__________。 　　(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 　　(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式：__________。 　　(4)寫出C與過量W反應的離子方程式：__________。 　　答案 　　(1)Fe、Br2、H2　 　　(2

11、)第4周期Ⅷ族　 　　(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+　 　　(4)2Fe2++4Br-+3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl- 　　2．A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，A的水溶液pH大于7)。下面是對A、B兩種鹽所進行的實驗記錄(見下圖)，其中H、G均為不溶于酸的白色沉淀。 　　(1)寫出A、B兩種鹽的化學式：A．__________；B．__________。 　　(2)寫出A、B反應的離子方程式：__________。 　　(3)寫出F＋E＋H2O反應的化學方程式：__________。 　　(4)電解C的無色

12、溶液，陰、陽兩極所得氣體的體積比理論值為1:1，而實際收集到的氣體的體積比卻大于1:1，簡單解釋原因：__________。 　　答案　 　　(1)K2SO3，BaCl2　 　　(2)SO32-+Ba2+＝BaSO3↓　 　　(3)SO2+Cl2+2H2O=SO42-　+2Cl-+4H+ 　　(4)陽極產(chǎn)生的Cl2的溶解度大于陰極產(chǎn)生的H2的溶解度 　　[配套練習] 　　1．下圖表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且陽離子相同，A、B晶體中陰、陽離予個數(shù)比都是1:1，但I晶體中陰、陽離子個數(shù)比是2:1，I常用作干燥劑。 　　請按要求填空：

13、　　(1)A的電子式是__________； 　　(2)反應⑥的化學方程式是____________________________，反應⑤在空氣中發(fā)生時的現(xiàn)象是__________，已知C的燃燒是1300kJ·mol-1，表示C的燃燒熱的熱化學方程式是______________________________。 　　(3)根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷，B的化學式是__________。 　　[答案] 　　(1) 　　(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO火焰明亮并伴有濃烈黑煙 　　　 CHCH(g)+O2(g)2CO2(g

14、)+H2O(l)；△H＝-1300kJ·mol-1 　　(3)CaO2 　　[解析]　 　　與水反應的常見物質(zhì)有：Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2等。由題意知，只有CaC2符合，常見的干燥劑有：濃H2SO4、堿石灰、CaCl2、CaO、P2O5等，其中只有A為CaC2符合題意，所以I為CaCl2。再由C具有可燃性，結(jié)合反應①的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可假設A為CaC2，則C為C2H2、D為Ca(OH)2、E為O2，由反應③可設F為HCl或Cl2，結(jié)合反應⑦(光照分解的為HClO)，故F應為Cl2，據(jù)N與J生成白煙，則N為HCl、J為NH3，最后由反應②：B+H2O→Ca(OH)2+O

15、2↑，聯(lián)想Na2O2與H2O的反應，可推知B為CaO2。 　　[評說]　 　　水是一種重要的溶劑，同時在化學反應中也可作為反應物，本題借助水的反應，考查晶體結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的可燃性、光照不穩(wěn)定性以及熱化學方程式的書寫。這是一道無機與有機相融的推斷題。 　　2．A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。C、H、I、J、K、L是常見化合物，其中C在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： 　　請回答下列問題： 　　(1)元素A在元素周期表中的位置為第_________

16、_周期__________族。 　　(2)寫出K的電子式__________。 　　(3)寫出H和D反應的化學方程式__________。 　　(4)D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式__________。 　　(5)寫出A與G反應的化學方程式__________。 　　(6)K與正反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有__________；該反應的化學方程式為__________。 　　[答案] 　　(1)四、VIII　 　　(2) 　　(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 　　(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　　

17、(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　(6)鎂條劇烈燃燒，放出耀眼的光；瓶壁出現(xiàn)白色固體和黑色顆粒2Mg+CO22MgO+C 　　[解析]　 　　首先由題意A是Fe，D是Al，E可能為Mg。其次根據(jù)反應A+G(無色液體)H(黑色固體)+B，可知G為H2O，H為Fe3O4、B為H2。再由反應H(Fe3O4)+LA+K及K+E(Mg)J+F，可知K為CO2，L為CO。 　　[評說]　 　　Fe是過渡元素的代表物質(zhì)，鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化內(nèi)容豐富，反應現(xiàn)象多種多樣，因此該部分內(nèi)容是命題的好素材。本題重點考查了鐵與水的反應、鋁熱反應，以及鎂、鋁的性質(zhì)。 　　3．短

18、周期的三種元素X、Y、Z，原子數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層擻的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答： 　　(1)X元素的名稱是__________；Y元素的名稱是__________；Z元素的名稱是：__________。 　　(2)XZ3化合物的分子式是__________，電子式是__________。 　　(3)分別寫出X、Y的合氧酸的分子式__________、__________。 　　[答案]　 　　(1)氮　碳　氫　　

19、 　　(2)NH3　　 　 　　(3)HNO3、H2CO3(其他合理答案，同樣給分) 　　[解析]　 　　由Y入手進行推斷，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，可推斷Y為C，不可能是S(S為3個電子層，若為S，另外兩種元素只可能為H和He，與題意不符)，由XZ3結(jié)合題設可推斷為NH3。 　　[評說]　 　　有關(guān)周期表中元素的推斷型試題是高考中的常見題型。本題通過元素的推斷，一方面考查了學生對元素周期表中短周朋元素排列關(guān)系的熟悉程度和掌握情況。另一方面重點考查學生的邏輯思維能力。從思維的敏捷性方面看，解題時首先推斷出碳是至關(guān)重要的。 　　4．有A、B、C

20、、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成)沉淀或微溶化合物，“―”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。 　 A B C D E F C A ― ― ― ― ― ― ↓ B ― ― ― ― ↓ ↓ ↓ C ― ― ― ↓ ― ↓ ↓ D ― ― ↓ ― ↓ ↓ ↓ E ― ↓ ― ↓ ― ↓ ― F ― ↓ ↓

21、 ↓ ↓ ― ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ― ↓ ― 　　(1)A的化學式是__________，G的化學式是__________。判斷理由是__________。 　　(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。B：__________，C：__________，D：__________，E：__________，F(xiàn)：__________。 　　[答案]　 　　(1)KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的物質(zhì)是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，C是AgNO3。 　　(2)B：Na2SO4　C：MgCl2　D：Na2CO3　E：Ca(NO3)2　F：Ba

22、(OH)2 　　[解析]　 　　根據(jù)給出的七種物質(zhì)相互間的反應現(xiàn)象，按圖索驥，以A為突破口，即可求解。 　　[評說]　 　　應該掌握不用任何外加試劑鑒別多種物質(zhì)的主要的幾種形式： 　　(1)順序型：通過觀察、加熱、焰色反應或兩兩混合等方法先確定某種物質(zhì)，再用這種物質(zhì)作為新的試劑；依次鑒別本組內(nèi)各物質(zhì)。 　　(2)一攻型：用某種方法鑒別出一種物質(zhì)后，這種物質(zhì)能與其他幾種物質(zhì)分別反應呈現(xiàn)不同的現(xiàn)象，一次性地鑒別本組物質(zhì)。 　　(3)分組型：用某方法將原物質(zhì)分組成現(xiàn)象相同的兩組(也可能是多組)，再對各小組內(nèi)物質(zhì)進行鑒別。 　　(4)綜合型：以上幾種類型的組合。

23、 　　需要注意的是不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加人某某試劑”的字樣。一般簡答順序為：各取少許溶解加人試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。 　　有的試劑需兩兩混合才能鑒別，在對物質(zhì)組不太熟悉的情況下，要對其進行兩兩混合實驗的設計，若有一種物質(zhì)在混合時與其他物質(zhì)反應的現(xiàn)象各不相同，則本組可以鑒別。 　　5．下圖表示某種鹽的制備步驟： 　　已知：水合鹽B合有45.6％的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。 　　請寫出物質(zhì)的化學式或名稱： 　　A__________，B______

24、____，C__________，D__________，E__________，F(xiàn)__________。 　　[答案]　 　　A．Fe　　B．FeSO4·7H2O　　C．FeSO4　　D．Fe2O3　　E．SO2　　F．SO3 　　[解析]　　　由題設可知，無水鹽C為FeSO4，水合鹽B為FeSO4·7H2O，鹽C燃燒反應式為：2FeSO4Fe2O3+SO2(g)+SO3(g) 　　[評說]　 　　本題是一道無機推斷題，通過鐵的硫酸鹽的知識鏈重點考查了學生獲取信息的能力和應用所學知識進行推斷的能力。例如試題中有關(guān)加熱水合鹽B得到無水鹽C的過程需用氮氣進行保護的信息，對確定C是FeS

25、O4具有很好的提示作用(用氮氣保護的目的就是為了防止FeSO4被氧化)。通過試題提供的硫酸鹽C焙燒分解產(chǎn)物的物理性質(zhì)推斷出C的分解產(chǎn)物是對學生創(chuàng)造性思維的一種考查。 　　6．某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成分是（　 ） 　　A．HCl和CO2　 　　B．HCl、H2和CO　　C．CH4和NH3　　　 　　D．HCl、CO和CO2 　

26、　[解析]　 　　在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時，總體積基本不變，說明混合氣體中不存在NH3；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，說明混合氣體的組成有兩種可能：一種是可能不存在CO2，另一種是同時存在CO2和HCl；由于混合氣體的總體積減小，說明無論是哪種情況，都必有HCl存在。剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色，說明混合氣體中不存在CH4和H2，只能是CO。綜上所述，原混合氣體的成分是HCl和CO。答案選A。 　　[評說]　 　　值得注意的是；有HCl存在時，CO2是不能使石灰水變渾濁的，誤以為CO2可以存在，導致部分同學誤選D，其實不然

27、，石灰水過量時，當HCl反應完畢后，CO2仍可與石灰水產(chǎn)生渾濁，與題意矛盾，必須排除CO2。 　　酸堿性是中學生所熟悉的物質(zhì)的基本性質(zhì)，也是設計推斷題的基本素材。將物質(zhì)的酸堿性設計成物質(zhì)推斷題中的隱含信息，則會成為學生解題的“路障”。 　　7．有一透明溶液，欲確定其是否含有下列離子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量該溶液進行實驗，將實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示： 　　根據(jù)以上實驗，溶液中肯定存在的離子：__________；肯定不存在的離子：__________。 　　[答案]　 　　溶液中肯定存在的離子：Mg2+、NO3-、SO42；肯定不存在的

28、離子有：Ba2+、Fe2+、I-。 　　[解析]　 　　由本題明顯的實驗現(xiàn)象可推斷Mg2+、NO3-、SO42-三種離子一定存在。解題的關(guān)鍵在于Fe2+、I-肯定不存在的判斷。從“加甲基橙溶液變紅”推斷出溶液顯酸性之后，是否明確NO3-和Fe2+、I-三種離子在酸性溶液中的氧化還原反應成為解題的“障礙”。根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，NO3-和Fe2+、NO3-和I-在酸性溶液是不能共存的，它們之間能發(fā)生下列氧化還原反應： 　　6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O 　　3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O 　　從實驗中已推斷出NO3-一定存在，則Fe2+、I-就一定不存在。又因為SO42-一定存在，則Ba2+一定不存在。因此可以判斷肯定存在的離子有：Mg2+、NO3-、SO42-；肯定不存在的離子有：Ba2+、Fe2+、I-。 　　[評說]　 　　物質(zhì)的氧化還原性是物質(zhì)的重要化學性質(zhì)，也是高中化學的重點和難點，將其設置成物質(zhì)推斷題的思維“障礙”，有利于鞏固化學基礎知識，考查學生的知識掌握程度，培養(yǎng)學生的解題能力。