蘇教版高中化學選修4選修4 化學反應(yīng)原理 綜合練習4

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1、2 蘇教版高中化學選修 4 選修 4 化學反應(yīng)原理 綜合練習 4 第一部分 選擇題共 67 分 選擇題（本題包括 9 小題，每小題 3 分，共 27 分，每小題只有一個選項符合題意） 1．一定條件下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在 10L 的密閉容器中進行，測得 2min 內(nèi)，N2 的物質(zhì)的量由 20mol 減小到 8mol，則 2min 內(nèi) N2 的反應(yīng)速率為 A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min) 2．已知 450℃時，反應(yīng) H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的 K

2、＝50，由此推測在 450℃時，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為 A．50 B．0.02 C．100 D．無法確定 3．用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時視線低于水平線，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣 會使測得的堿溶液的濃度 （ ） A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定 4．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 ↓+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 （ ） A．PbO2 是電池的負極 B．負極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO 4 – 2e – = PbSO4↓

3、C．PbO2 得電子，被氧化 D．電池放電時，溶液酸性增強 5．在 25℃、101kPa 下，1g 乙醇完全燃燒生成 CO2 和液態(tài)水時放熱 29.72kJ，下列熱化學方 程式正確的是 （ ） A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（

4、l）；△H=+2734kJ/mol 6.1gH2 燃燒生成液態(tài)水放出 142.9KJ 的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學方程式正確的是（ ） A. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-142.9kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 C. 2H2＋O2＝2H2O ； ΔH＝-571.6kJ·mol－1 D. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝--285.8kJ·mol－1 7、氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有 1%的 NaOH 轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2CO3， 以此 NaOH

5、溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結(jié)果會（ ） A．偏低 1% B．偏高 1% C．無影響 D．偏高 0.1% 8.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ） 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 Fe2+ 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 Zn2+ 鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含 Fe3+ 鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含 Zn2+ 9．對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是 （ ） A．加入一種反應(yīng)物 B．升高溫度 C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑 用心 愛心 專心 2 1 2 2 1

6、 選擇題（本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分，每小題有一個或兩個選項符合題意） 10．一定溫度下，可逆反應(yīng) A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是 A．容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時生成 2mol AB3 B．容器內(nèi)每減少 1mol A2，同時生成 3mol B2 C．容器內(nèi) A2、B2、AB3 的物質(zhì)的量之比為 1:3:2 D．容器內(nèi) A2、B2、AB3 的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1:1 11．應(yīng) 2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1 和 T2）及 壓強（P1 和 P2）下，產(chǎn)物 Z 的物質(zhì)的量[n

7、（Z）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列 判斷正確的是 （ ） A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 T P T P T P D．T1>T2，P1

8、氣體的平均摩 爾質(zhì)量增大 1/8，則該反應(yīng)的化學方程式中 n 的值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 14． 用鉑電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為 H2 和 O2 的是： A、稀 NaOH 溶液 B、HCl 溶液 C、酸性 MgSO4 溶液 D、酸性 AgNO3 溶液 15．分別放置在圖 4—10 所示裝置(都盛有 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液)中的四個相同的純 鋅片，腐蝕最慢的是 16．2003 年 10 月 15 日我國成功發(fā)射了第一艘載人航天飛船——“神州五號”。從此我國進 入了航天大國和航天強國行列。發(fā)射“神五”時用肼（ N2H

9、4）作為火箭發(fā)動機的燃料， NO2 為氧化劑，反應(yīng)生成 N2 和水蒸氣。已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol。 N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol。下列關(guān)于肼和 NO2 反應(yīng)的熱化 學方程式中，正確的是 （ ） A．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol B．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol C．N2H4(g) +

10、NO2(g) = 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol。 17．已知：101kPa 時的辛烷的燃燒熱為 5518kJ·mol－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時 的 中和熱 57.3kJ·mol－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是 （ ） 用心 愛心 專心 ①C8H18（l）+ 25 2 25  O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=+5518kJ·mol－1 ②C8H18（

11、l）+ 2 O2（g） 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ·mol－1 ③H++OH－ H2O；△H=－57.3kJ·mol－1 1 1 ④NaOH（aq）+ 2 H2SO4（aq） 2 Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ·mol－1 A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 18 ．向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 晶體或加等體積水稀釋時，都會引起 （ ） A．溶液的 pH 增大 B．CH3COOH 的電離程度增大 C．溶液的導電能力減小 D．溶液的 c (OH – )減小 19．

12、常溫時，0.1mol/LHA 溶液的 pH>1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH－）: c（H+）=1012，將 這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是 （ ） A．c（H+）c（H+）=c（OH－） 第二部分 非選擇題 共 83 分 三．（本題包括 2 小題，共 20 分） 20.（12 分）某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用 1.00mL 待測硫酸配制 100 mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14mol／L 的 Na

13、OH 溶液滴定上述稀 H2SO425mL，滴定終止時消耗 NaOH 溶 液 15mL。 (1)該學生用標準 0.14 mol／L NaOH 溶液滴定硫酸的實驗操作如下： A．用酸式滴定管取稀 H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。 D．取下堿式滴定管用標準的 NaOH 溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2～ 3 cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E．檢查滴定管是否漏水。 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊

14、滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴 定管液面所在刻度。 ①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)： ②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。 。 ③在 G 操作中如何確定終點 ? ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿ 。 (2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果 (填“偏小”、“偏大”或“恰 好合適”) ，原因是 。 (3) 計算待測硫酸 ( 稀釋前的硫酸 ) 溶液的物質(zhì)的量濃度 < 計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位 ) mol／L 用心 愛心 專心 21．（8 分）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨

15、 溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的 Mg(OH)2 懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 甲同學的解釋是. Mg (OH ) (固) ====Mg2++2OH 2  -  LL  ① NH4++H2O NH3·H2O+H+……② H++OH-===H2O……③ 由于 NH4+水解顯酸性，H+與 OH-反應(yīng)生成水，導致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解 釋是. Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++OH- NH3·H2O……② 由于 NH4Cl 電離出的 NH4+與 Mg(OH)2 電離出的 OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì) NH

16、3·H2O，導致 反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。 （1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同 學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O （2）請你說明丙同學作出該選擇的理由_________________________________。 （3）丙同學將所選試劑滴入 Mg(OH)2 的濁液中，Mg(OH)2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同學 的解釋更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl 飽和溶液使

17、 Mg(OH)2 懸濁溶解的 離子方程式_________________。 四．22．（6 分）如圖所示，600K 時，在容積可變的透明容器內(nèi)，反應(yīng) 2HI（氣） I2（氣）+H2（氣） 達到平衡狀態(tài) A。保持溫度不變，將容器的容積壓縮成為原容積的一半，達到平衡狀態(tài)B。按 圖示觀察方向 _____（填“能”或“不能”）看出兩次平衡時容器內(nèi)顏色深淺的變化，理由是 ___。 若從水平方向觀察，能否看到容器內(nèi)顏色深淺的變化_____。 23.（10 分）將等物質(zhì)的量的 A、B、C、D 四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)： aA + bB cC（固）+ dD 當反應(yīng)進行一段時間后，測得

18、A 減少了 n mol，B 減少了 n/2 mol， C 增加了 3n/2 mol，D 增加了 n mol，此時達到化學平衡。 （1）該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為： A． ；B． ；C． ；D． ； （2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)： A： ，B： ，D： ； （3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng) 為 ＿＿＿＿反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。 24．（12 分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為 1L，乙容器的體積為 2L，分 別向甲、乙兩容器中加入 6mol A 和 3mol B，

19、發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋ 2D（g），；4min 后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，A 的濃度為 2.4mol/L，B 的濃度為 1.8mol/L；t min 后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，B 的濃度為 0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題： 用心 愛心 專心 （1）甲容器中反應(yīng)的平均速率（B）＝_________，化學方程式中計量數(shù) b＝________。 （2）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需時間 t_________4min（填“大于”、“小于”或“等于”）， 原因是_____________________________________________

20、______________。 （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時 B 的濃度仍然為 0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入 C、D 的物質(zhì)的量分別為 3mol、2mol，則還需 加入 A、B 的物質(zhì)的量分別是___________、___________。 五．（本題包括 3 小題，共 20 分） 25 ．(4 分 ) 用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性： a.Ba(OH)2 、b.NaOH 、 c.NH3·H2O(以下鹽酸的體積分別用 VA、VB、Vc 表示) （1）若 A、B、c 物質(zhì)的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。 （2）若 A、

21、B、c 溶液的 pH 相同，所消耗鹽酸體積關(guān)系為 。 26.（8 分）在一定溫度下，把 2 mol SO2 和 1 molO2 通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生 如下反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 ，當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學平衡狀態(tài)。 現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令 a、b、c 分別代表初始加入的 SO2 、O2 和 SO3 的物質(zhì) 的量（mol），如 a、b、c 取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到 平衡時完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）若 a=0，b=0，則 c= ； （2）若 a=0.5，則 b= 和 c= ； （3）

22、a、b、c 必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含 a 和 c，另一個 只含 b 和 c）； 27．（4 分）Fe3+和 I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反應(yīng) 速率和 I-、Fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k 為常數(shù)) [I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L - υmol·L-1·s-1) 1) （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k 通過所給數(shù)據(jù)計算得知： 在υ=k[I-]m[Fe3+]n

23、 中，m、n 的值為______。[選填 A、B、C、D] （A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2 碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響。（選填：小于、大于、等 于） 六．（本題包括 2 小題，共 15 分） 28．（8 分）在 25℃時，有 pH 為 a 的鹽酸和 pH 為 b 的 NaOH 溶液，取 VaL 該鹽酸，同該 NaOH 溶液中和，需 Vb L NaOH 溶液，填空： （1）若 a+b=14，則 Va:Vb=____________（填數(shù)字）。 （2）若 a+b=13，則 Va:Vb=____

24、________（填數(shù)字）。 （3）若 a+b>14，則 Va:Vb=_____________（填表達式），且 Va_________ Vb（填：>、<、=） （題中 a≤6、b≥8）。 29、（7 分）pH＝12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 為 11。（體積變化忽略不計） （1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加 mL； （2）如果加入 pH＝10 的 NaOH 溶液，應(yīng)加 mL； 用心 愛心 專心 （3）如果加 0.01mol/L HCl，應(yīng)加 mL。 2005 年高二化學期末的復習（選修四） （參考答案） 用心 愛心 專心

25、 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C B B B B B C D B 題號 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 答案 B C D A AC D D D A A 20.答案：（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪 色（2）滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數(shù)偏大(3)4.20 21、（1）B （2）CH3COONH4 溶液呈中性，滴入 Mg(OH)2 懸濁液，若 Mg(OH)2 溶解，則說明乙同學解釋正 確，若 Mg(OH)2 不溶解，則甲同學解釋正確。 （3）乙；Mg(OH)2+2NH

26、4+=Mg2++2NH3·H2O 22．能；由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，容積減半，壓強增大到原來的 2 倍時，平衡不移動，此時 I2（氣）及其它物質(zhì)的物質(zhì)的量均不變，但濃度卻增大到原來的 2 倍，故可以看到 I2 的紫色加深。若從水平方向觀察，不能看到顏色深淺的變化。 23.(1)2;1;3;2 (2)氣;固或液;氣 (3)放熱 24. （1）（4 分）0.3mol/(L·min)，1 （2）（3 分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達平 衡所需時間長。 （3）（4 分）3mol、2mol 25.答案：（1）Va=2Vb>2Vc （2）Vc>Va=Vb 26.答案：.(1) 2 mol SO3 (2) 0.25mol 0.5mol (3) (a +c )=2 b + c/2=1 27．C；大于 28．（1）1；（2）0.1；（3）10a+b-14，>。 29、（1）900 （2）1000 （3）81.8 用心 愛心 專心