（全國通用）高考化學大一輪復習 第29講 化學平衡常數及化學反應進行的方向 考點2 化學反應進行的方向優(yōu)選課件

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1、化學反應速率與化學平衡第第 七七 章章第第2929講化學平衡常數及化學反應進行的方向講化學平衡常數及化學反應進行的方向欄目導航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1自發(fā)過程自發(fā)過程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動進行的過程。(2)特點特點體系趨向于從體系趨向于從_狀態(tài)轉變?yōu)闋顟B(tài)轉變?yōu)開狀態(tài)狀態(tài)(體系對外部體系對外部_或或_熱量熱量)。在密閉條件下，體系有從在密閉條件下，體系有從_轉變?yōu)檗D變?yōu)開的傾向性的傾向性(無序體系更加無序體系更加穩(wěn)定穩(wěn)定)。考點二化學反應進行的方向考點二化學反應進行的

2、方向 高能高能 低能低能 做功做功 放出放出 有序有序 無序無序 2自發(fā)反應自發(fā)反應在一定條件下在一定條件下_就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。無需外界幫助無需外界幫助 3化學反應方向的判據化學反應方向的判據(1)焓判據焓判據放熱過程中體系能量放熱過程中體系能量_，H_0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。吸熱反應也可以自發(fā)進行，故只用焓變判斷反應方向不全面。降低降低 (2)熵判據熵判據熵：描述體系熵：描述體系_程度的物理量，符號為程度的物理量，符號為_。熵值越大，體系混。熵值越大，體系混亂

3、度亂度_。常見的熵增過程常見的熵增過程a氣體的擴散；氣體的擴散；b不同狀態(tài)的同一種物質：不同狀態(tài)的同一種物質：S(g)_S(l)_S(s)；c反應前無氣體，反應后有氣體產生的過程；反應前無氣體，反應后有氣體產生的過程；d反應前后都有氣體，但氣體的物質的量增加的反應。反應前后都有氣體，但氣體的物質的量增加的反應。熵判據：體系的混亂度熵判據：體系的混亂度_，S0，反應有自發(fā)進行的傾向。但有些熵，反應有自發(fā)進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面。減的過程也能自發(fā)進行，故只用熵變來判斷反應方向也不全面?；靵y混亂 S越大越大 增大增大 能夠能夠平衡平衡不能不能2下列反

4、應中，熵顯著增加的反應是下列反應中，熵顯著增加的反應是()ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g)D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)B焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響焓變、熵變和溫度對化學反應方向的影響HSGHTS反應情況反應情況永遠是負值永遠是負值在任何溫度下過程均自發(fā)進行在任何溫度下過程均自發(fā)進行永遠是正值永遠是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進行在任何溫度下過程均非自發(fā)進行低溫為正，高溫為負低溫為正，高溫為負低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫時非自發(fā)，高溫時自發(fā)低溫為負，高溫為正低溫為負，高溫為正低溫時自發(fā)，

5、高溫時非自發(fā)低溫時自發(fā)，高溫時非自發(fā)例例1已知碳酸鈣的分解已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行。下面有幾在任何溫度下都自發(fā)進行。下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是組焓變數據，其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1B 答題送答題送檢

6、檢 來自閱卷名師報告來自閱卷名師報告錯誤錯誤致錯原因致錯原因扣分扣分B此反應的此反應的S0為自發(fā)反應為自發(fā)反應4 解析解析 在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，在海輪外殼附著一些銅，形成鐵銅原電池，鐵比銅活潑，鐵被腐蝕，A項錯誤；題中已知的反應是一個熵減的反應，若常溫下能自發(fā)進行，則需要項錯誤；題中已知的反應是一個熵減的反應，若常溫下能自發(fā)進行，則需要H0，B項錯誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增項錯誤；碳酸鈉水解吸熱，加熱促進水解，氫氧根離子濃度增大，堿性增強，強，C項正確；因為此反應放熱，加熱平衡逆向移動，平衡常數減小，項正確；因為此反應放熱，加熱平衡逆向移動，平衡常數減小，D項錯誤。項錯誤。答案答案 CC