《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)2 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)選課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)2 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)選課件（26頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、水溶液中的離子平衡第第 八八 章章第第3131講弱電解質(zhì)的電離平衡講弱電解質(zhì)的電離平衡欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)Ka(或或Kb)及其應(yīng)用及其應(yīng)用 2特點(diǎn)特點(diǎn)(1)電離電離平衡常數(shù)平衡常數(shù) 酸堿性酸堿性本身的性質(zhì)本身的性質(zhì)溫度溫度溫度溫度增大增大電離過程是吸熱的電離過程是吸熱的濃度濃度(2)多 元 弱 酸 是 分 步 電 離 的，各 級(jí) 電 離 平 衡 常 數(shù) 的 大 小 關(guān) 系 式 是多 元 弱 酸 是 分 步 電 離 的，各 級(jí) 電 離 平 衡 常 數(shù) 的 大 小 關(guān) 系 式 是_，所以多元弱酸的酸性決定于其，
2、所以多元弱酸的酸性決定于其_。K1K2K3 第一步電離第一步電離 3意義意義相同條件下，相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性 相 對(duì) 越性 相 對(duì) 越 _ _ _ _ _ _ _ _。如 相 同 條 件 下 常 見 弱 酸 的 酸 性 強(qiáng) 弱：。如 相 同 條 件 下 常 見 弱 酸 的 酸 性 強(qiáng) 弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。容易容易 強(qiáng)強(qiáng)(5)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。()(6)(2016全國卷乙改編全國卷乙改編)298 K時(shí)，時(shí)，20 m
3、L 0.10 molL1氨水的電離度為氨水的電離度為1.32%，則該氨水的則該氨水的pH12。()2H2CO3的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差差別很大的原因：別很大的原因：_(從電離平衡從電離平衡的角度解釋的角度解釋)。第一步電離產(chǎn)生的第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用對(duì)第二步的電離起抑制作用1判斷弱酸判斷弱酸(或弱堿或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱：的相對(duì)強(qiáng)弱：電離常數(shù)越大，酸性電離常數(shù)越大，酸性(或堿性或堿性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。2判斷鹽溶液的酸性判斷鹽溶液的酸性(或堿性或堿性)強(qiáng)弱：強(qiáng)弱：電離常數(shù)越小，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，電離常數(shù)越小，
4、對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，堿性堿性(或酸性或酸性)越強(qiáng)。越強(qiáng)。3判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：一般符合一般符合“強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。規(guī)律。4判斷微粒濃度比值的變化：判斷微粒濃度比值的變化：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。一電離平衡常數(shù)的常見應(yīng)用一電離平衡常數(shù)的常見應(yīng)用 例例11已知已知25 時(shí)有關(guān)
5、弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K14.3107K25.61011根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是根據(jù)上述電離平衡常數(shù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是()A25 時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為關(guān)系為pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH)B2NaCNH2OCO2=2HCNNa2CO3Ca mol/L HCN溶液與溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，則，則a一定大于一定大于bD2CH3C
6、OOHNa2CO3=2CH3COONaH2OCO2B二電離常數(shù)的計(jì)算二電離常數(shù)的計(jì)算(以弱酸以弱酸HX為例為例)例例22(1)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的?，F(xiàn)已經(jīng)測得電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的。現(xiàn)已經(jīng)測得25 時(shí)時(shí)c molL1的的醋酸溶液中醋酸溶液中c(H)a molL 1，試用，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)_。(2)常溫下，常溫下，0.1 molL1的的HCOONa溶液的溶液的pH8.5，則，則HCOOH的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka_。(3)25 時(shí)，將時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加溶于水，溶液顯酸
7、性，向該溶液滴加b L氨水后溶氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為液呈中性，所滴加氨水的濃度為_molL1(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取的電離平衡常數(shù)取Kb2105 molL1)。104 molL1 1從是否完全電離的角度判斷從是否完全電離的角度判斷在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。據(jù)此有以下判斷HA是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：還是弱酸的方法：三判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的三個(gè)角度三判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的三個(gè)角度 方法方法結(jié)論結(jié)論測定一定濃度的測定一定濃度的HA溶液的溶液的pH若測得若測得0.1 molL1的的HA溶液的溶液的pH1，則，則
8、HA為強(qiáng)為強(qiáng)酸；若酸；若pH1，則，則HA為弱酸為弱酸與同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性與同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)與同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢的快慢反應(yīng)速率相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸反應(yīng)慢時(shí)為弱酸反應(yīng)速率相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸反應(yīng)慢時(shí)為弱酸2從是否存在電離平衡的角度判斷從是否存在電離平衡的角度判斷在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此有以下判斷下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此有以下判斷
9、HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：是強(qiáng)酸還是弱酸的方法：(1)從一定從一定pH的的HA溶液稀釋前后溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將的變化判斷。如將pH3的的HA溶液稀釋溶液稀釋100倍后，再測其倍后，再測其pH，若，若pH5，則為強(qiáng)酸，若，則為強(qiáng)酸，若pH5，則為弱酸。，則為弱酸。(2)從升高溫度后從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱明顯減小，則是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H)增大。而強(qiáng)酸不增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，存在電離
10、平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。變化幅度小。3從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱是強(qiáng)酸還是弱酸。酸。例例33為了證明一水合氨為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。(1)甲用甲
11、用pH試紙測出試紙測出0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填填“正確正確”或或“不正確不正確”)，并說明理由：，并說明理由：_。(2)乙取出乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用氨水，用pH試紙測其試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋，然后用蒸餾水稀釋至至1 000 mL，再用，再用pH試紙測其試紙測其pHb，若要確認(rèn)，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿值應(yīng)滿足什么關(guān)系？足什么關(guān)系？_(用用“等式等式”或或“不等式不等式”表示表示)。正確正確 若是
12、強(qiáng)電解質(zhì)，則若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中氨水中c(OH)應(yīng)為應(yīng)為0.010 molL1，pH12 a2ba(3)丙取出丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變晶體，顏色變_(填填“深深”或或“淺淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？是弱電解質(zhì)？_(填填“能能”或或“否否”)，并說明原因：，并說明原因：_ _。淺淺 能能0.010molL1 解析解析(1)若若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中氨水中c
13、(OH)應(yīng)為應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用。用pH試紙測出試紙測出0.010 molL1氨水的氨水的pH為為10，說明，說明NH3H2O沒沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至是強(qiáng)電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其，其pHa2，因?yàn)?，因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足應(yīng)滿足a2ba。答題送答題送檢檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分扣分A未審清題意，沒抓住關(guān)鍵信息，導(dǎo)致不能準(zhǔn)確判斷未充未審清題意，沒抓住關(guān)鍵信息，導(dǎo)致不能準(zhǔn)確判斷未充CO2的飲料，的飲料，c(HA)變大還是變小變大還是變小6 答案答案 C1(雙選雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(25)Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011AD
（全國通用）高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點(diǎn)2 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應(yīng)用優(yōu)選課件
