北京四中網(wǎng)校2013年高考化學一輪復習 膠 體知識導學

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1、膠　 體 　?。刍灸繕艘螅? 　　1．了解膠體及分散系的概念。 　　2．了解膠體與其他分散系的區(qū)別。 　　 　?。壑R講解］ 　　一、膠體 　　1．分散系 　　由一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另—種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。如溶液、濁(懸濁、乳濁)液、膠體均屬于分散系。 　　分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)；另一種物質(zhì)叫做分散劑。如溶液，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑。 　　2．膠體 　　分散質(zhì)粒子在1nm—100nm間的分散系叫做膠體，如Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。 　　3．滲析 　　把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體裝入半透膜袋中，

2、并浸入溶劑(如蒸餾水)中，使離子或小分子從膠體里分離出去，這樣的操作叫做滲析。 　　4．膠體的分類 　　 　　5.分散系的比較 分散系 溶液 濁液 膠體 分散質(zhì)粒子的直徑 <1nm >100nm 1nm—100nm 分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子 巨大數(shù)目分子集合體 許多分子集合體或高分子 實例 酒精、氯化鈉溶液 石灰乳、油水 Fe(OH)3膠體、淀粉溶液 外觀 均一、透明 不均一、不透明 均一、透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 較穩(wěn)定 能否透過濾紙 能 不能 能 能否透過半透膜 能 不能 不能 鑒別 無丁達爾效應

3、靜置分層 丁達爾效應 　　二、膠體的制備 　　1．物理分散法 　　如研磨(制豆?jié){、研墨)法、直接分散(制蛋白膠體)法、超聲波分散法、電弧分散法等。 　　2．化學反應法 　　(1)水解法 　　如向20mL煮沸的蒸餾水中滴加1mL—2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。 　　 　　(2)復分解法 　?、傧蚴⒂?0mL 0.01mol/LKI的試管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。 　　AgNO3十KI=AgI(膠體)十KNO3 　　②在一支大試管里裝入5mL—10mL1mo

4、l/LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即可制得硅酸溶膠。 　　Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(膠體) 　　除上述重要膠體的制備外，還有： 　?、俜试硭?膠體)：它是由C17H35COONa水解而成的。 　　 。 　　②淀粉溶液(膠體)：可溶性淀粉溶于熱水制得。 　?、鄣鞍踪|(zhì)溶液(膠體)：雞蛋白溶于水制得。 　　三、膠體的提純——滲析法 　　將膠體放入半透膜袋中，再將此袋放入蒸餾水中，由于膠粒直徑大于半透膜的微孔，不能透過半透膜，而小分子或離子可以透過半透膜，使雜質(zhì)分子或離子進入水中而除去。如果一次滲析達不到純度要求，可以把蒸餾水

5、更換后重新進行滲析，直至達到要求為止。 　　半透膜的材料：蛋殼內(nèi)膜，動物的腸衣、膀胱等。 　　1．滲析與滲透的區(qū)別 　　滲析：分子、離子通過半透膜，而膠體粒子不能通過半透膜的過程。 　　滲透：是低濃度溶液中溶劑分子通過半透膜向高濃度溶液方向擴散的過程，而溶質(zhì)分子不能通過半透膜。 　　2．血液透析原理 　　醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán),血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，擴散到透析液中而被除去。 　?。鄣?/p>

6、型例題］ 　　例1：下列實驗中，能得到膠體的有(　 ) 　　A．在1mol/L的KI溶液中逐滴加入1mol/L的AgNO3溶液，邊加邊振蕩 　　B．在0.01mol/L的AgNO3溶液中加入0.01mol/L的KI溶液，邊加邊振蕩 　　C．將蔗糖加入水中并振蕩 　　D．將花生油放入水中并振蕩 　　解析：　 　　如A所述方法，使KI、AgNO3溶液混合，由于兩種溶液的濃度較大，只能得到含AgI的沉淀，其中生成的AgI沉淀粒子直徑一定大于100nm。制取難溶性固體物質(zhì)的液溶膠，所用的反應物的濃度要小(一般≤0.01mol/L)，只能用特殊的方法(即：后加入的溶液量要少)，使反應

7、液中較緩慢地生成少量難溶物粒子，使它們能均勻分散在反應液中。例如在0.01mol/LAgNO3溶液逐滴加入0.01mol/LKI溶液中，滴加量控制在AgNO3溶液總體積的 左右，并邊滴邊振蕩。因此，B項操作可得到膠體。蔗糖易溶于水，蔗糖以分子分散在水中，其直徑小于1nm，形成溶液(一定數(shù)量小分子的聚集體，其直徑才能大于1nm；一些高分子化合物，其分子直徑可達到膠體粒子直徑的范圍，如淀粉)。D項得到乳濁液。綜上分析，本題答案為B。 　　例2：下列分散系屬于膠體的是(　 ) 　　A．淀粉溶液　 　　B．食鹽水　 　　C．泥水　　　D．碘酒 　　解析： 　　食鹽水和碘酒屬于溶液；泥水

8、屬于懸濁液；淀粉溶液屬于膠體。故答案為A。 　　點評： 　　常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、肥皂水、有色玻璃等。 　　例3：下列說法正確的是(　 ) 　　A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當一束光線通過膠體時可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此種現(xiàn)象 　　B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸 　　C．NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成膠體 　　D．滲析是鑒別溶液和膠體的最簡便的方法 　　解析： 　　膠體和溶液的區(qū)別之一是當通過一束光線時，前者可形成一條光亮的通路，后者無此現(xiàn)象，故可利用此效應鑒別溶液和膠體。但這不是溶液和

9、膠體的本質(zhì)區(qū)別，其本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子真徑的大小，故A錯誤。 　　制備Fe(OH)3膠體是將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中直至變?yōu)榧t褐色。若直接將飽和FeCl3溶液煮沸，水解生成的Fe(OH)3過多，不能形成膠體而形成沉淀。故B錯誤。 　　膠體是以分散質(zhì)粒子的大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中時，由于NaCl在酒精中溶解度不大，許多NaCl粒子結(jié)合在一起達到了膠體粒子的大小，可形成膠體。所以C正確。 　　利用滲析法可以鑒別溶液和膠體，但沒有明顯現(xiàn)象，需借助其他的試劑，操作步驟復雜，它主要用于膠體的提純和精制。要鑒別膠體和溶液，

10、最簡便的方法是讓一束光線通過這種分散系，看能否形成光亮的通路，若有則為膠體、無則為溶液。故D錯誤。綜上分析，答案為C。 　　例4：用有關(guān)的離子方程式和必要文字回答下列各題： 　　(1)為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用? 　　(2)明礬為什么能凈水?明礬水溶液為什么顯酸性? 　　解析： 　　(1)草木灰主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀遇水水解顯堿性： 　　 　　NH4+與OH—反應生成易分解的NH3·H2O， 　　NH4+十OH— NH3·H2O，NH3·H2O NH3↑十H2O， 　　氨揮發(fā)逸失，導致肥效降低。 　　(2)因為明礬溶于水后，Al3+水解， ，其中生成

11、的Al(OH)3屬于膠體粒子，具有吸附作用，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故可凈水，又由于水解生成H+，因而顯酸性。 　　例5：納米材料是指在10—7m—10—9m尺寸的材料。這種材料由于尺寸很小，因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì)，例如通常的金屬材料大多是銀白色有金屬光澤的，而納米金屬材料卻是黑色的。據(jù)預測，納米材料和納米技術(shù)會引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化，是21世紀新技術(shù)發(fā)展的前沿。 　　(1)1納米(1nm)是(　 ) 　　A．1×10—7m　 　B．1×10—8m　 　C．1×10—9m　 　D．1×10—10 m 　　(2)原子的直徑處于下列哪一個數(shù)量級(　 )

12、 　　A．1×10—8m　 　B．1×10—9m　 　C．1×10—10 m　 D．1×10—11m 　　(3)納米材料的特殊性質(zhì)的原因之一是由于它具有很大的比表面積( )，即相同體積的納米材料比一般材料的表面積大得多。假定某種原子直徑為0.2nm，則可推算在邊長1nm的小立方體中，共有_______個原子，其表面有_______個原子，內(nèi)部有_______個原子。由于處于表面的原子數(shù)目較多，其化學性質(zhì)應_______。(填“很活潑”、“較活潑”或“不活潑”) 　　(4)利用某些納米材料與特殊氣體的反應可以制造氣敏元件，用以測定在某些環(huán)境中指定氣體的含量，這種氣敏元件是利用了納米材

13、料具有的_______作用。 　　解析： 　　納米材料和納米技術(shù)是目前高新技術(shù)的前沿。本題在中學化學涉及的范圍內(nèi)，拓展和啟發(fā)對納米材料的認識。 　　(1)1nm是1×10—9m，這是應該了解的常識。 　　(2)原子的直徑處于1×10—10m的數(shù)量級，在中學化學中，原子半徑、直徑及化學鍵的鍵長均處于這一數(shù)量級。 　　(3)關(guān)于邊長為1nm的小立方體中可容納的直徑為0.2nm原子個數(shù)的計算，按下述思路分析：在邊長1nm的正方形的一條邊上，可排列5個原子，則正方形表面上可容納52＝25個原子。顯然，邊長為1nm的小立方體中，這樣的原子共有5層，因此原子數(shù)為5×25＝125個。不

14、處于表面的內(nèi)部的原子個數(shù)應是33＝27個，則處于表面的原子共有125—27＝98個。所以納米材料的大部分原子處于表面，而處于內(nèi)部的原子與周圍的多個原子形成化學鍵，表面的原子周圍的原子個數(shù)則較少，出現(xiàn)“剩余價鍵力”的情況，因此具有很強的吸附作用。中學化學課內(nèi)學習過的膠體粒子，其直徑為1nm—100nm，應屬于納米粒子的范疇。而分析膠體粒子性質(zhì)的重要的一點就是其具有吸附作用。 　　(4)根據(jù)上述第(3)題的分析，可知氣敏元件的反應基礎(chǔ)是納米材料，由于比表面積很大，具有吸附作用，則可用特定的納米材料吸附能與其反應的氣體，從而影響導電性（電導）的性質(zhì)測定環(huán)境中某些氣體的濃度。因此，上述原理的關(guān)鍵

15、是利用納米粒子的吸附作用。 　　答案：（1）C　 （2）C　 （3）125　 98　 27　 很活潑　 （4）吸附 膠體的性質(zhì)及其應用 責　　編：顧振海 　?。刍灸繕艘螅? 　　1．掌握膠體的一些重要性質(zhì)。 　　2．了解膠體的一些重要應用。 　　3．認識物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。 　?。壑R講解］ 　　一、膠體的性質(zhì)及其應用概述 　　1．膠體的性質(zhì) 　　(1)丁達爾效應 　　光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫做丁達爾效應。 　　(2)布朗運動 　　膠體粒子在分散劑中做不停的、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。 　　(3)電泳現(xiàn)

16、象 　　因膠粒帶電，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。膠體的電泳具有廣泛的實用價值。 　　2．膠體的應用 　　(1)研發(fā)納米材料。 　　(2)檢驗或治療疾病。 　　(3)土壤膠體、制作食物等。 　　3．膠體的聚沉 　　膠體受熱或加入電解質(zhì)或加入帶相反電荷膠粒的膠體使膠體粒子聚集成較大顆粒從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。 　　二、膠體的性質(zhì) 　　1．膠體的光學性質(zhì)--丁達爾效應 　　(1)產(chǎn)生丁達爾效應，是因為膠體分散質(zhì)的粒子比溶液中溶質(zhì)的粒子大，能使光波發(fā)生散射(光波偏離原來方向而分散傳播)，而溶液分散質(zhì)的粒子

17、太小，光束通過時不會發(fā)生散射。 　　(2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液和膠體。 　　2．膠體的動力學性質(zhì)--布朗運動 　　(1)產(chǎn)生布朗運動現(xiàn)象，是因為膠體粒子受分散劑分子從各方面撞擊、推動，每一瞬間合力的方向、大小不同，所以每一瞬間膠體粒子運動速度和方向都在改變，因而形成不停的、無秩序的運動。 　　(2)膠體粒子做布朗運動的這種性質(zhì)是膠體溶液具有穩(wěn)定性的原因之一。 　　3．膠體的電學性質(zhì)--電泳現(xiàn)象 　　(1)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，是因為膠體的粒子是帶電的粒子，所以在電場的作用下，發(fā)生了定向運動。 　　(2)電泳現(xiàn)象證明了膠體的粒子帶有電荷；同一膠體粒子帶有相同的電荷

18、，彼此相互排斥，這是膠體穩(wěn)定的一個主要原因。 　　(3)膠體粒子帶有電荷，一般說來，是由于膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子等原因引起的。 　　(4)一些膠體粒子所帶電荷情況： 帶正電荷的膠體 帶負電荷的膠體 氫氧化鐵 氫氧化鋁 氫氧化鉻 氧化鐵 蛋白質(zhì)在酸性溶液中 鹵化銀（AgNO3過量時形成的膠體） 硫化砷、硫化銻 硅酸、錫酸 土壤 蛋白質(zhì)在堿性溶液中 酸性染料 　　注意： 　?、貯gI膠體粒子在I—過量時，AgI吸附I—而帶負電荷；Ag+過量時，AgI吸附Ag+而帶正電荷。 　?、谀z體的電荷是指膠體中膠體粒子帶有電荷，而不是膠體帶

19、電荷，整個膠體是電中性的。 　?、鄣矸勰z體粒子因不吸附陰、陽離子而不帶電荷，所以加入電解質(zhì)不凝聚，也無電泳現(xiàn)象。 　　 　　三、膠體的聚沉 　　膠體穩(wěn)定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥，膠粒間無規(guī)則的熱運動也使膠粒穩(wěn)定。因此，要使膠體聚沉、其原理就是：①中和膠粒的電荷、②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會，使膠粒聚集而沉淀下來。其方法有： 　　1．加入電解質(zhì)。在溶液中加入電解質(zhì)，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩(wěn)定的因素。這時由于粒子的布朗運動、在相互碰撞時

20、，就可以聚集起來。迅速沉降。 　　如由豆?jié){做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質(zhì)溶液)，豆?jié){中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐(稱為凝膠)。 　　一般說來，在加入電解質(zhì)時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。如：聚沉能力： 　　Fe3+＞Ca2+＞Na+，PO43—＞SO42—＞Cl—。 　　2．加入帶相反電荷的膠體，也可以起到和加入電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。 　　如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體均會發(fā)生凝聚。 　　3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱

21、，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導致膠體凝聚。 　　如長時間加熱時，F(xiàn)e(OH)3膠體就發(fā)生凝聚而出現(xiàn)紅褐色沉淀。 　　四、鹽析與膠體聚沉的比較 　　鹽析指的是膠體如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體以及肥皂水等，當加入某些無機鹽時，使分散質(zhì)的溶解度降低而結(jié)晶析出的過程，該過程具有可逆性。當加水后，分散質(zhì)又可溶解形成溶液。 　　膠體的聚沉指的是由于某種原因(如加入電解質(zhì)、加熱、加入帶相反電荷的膠體)破壞了膠粒的結(jié)構(gòu)，從而破壞了膠體的穩(wěn)定因素，使膠體凝聚產(chǎn)生沉淀的過程。該過程具有不可逆性。如Fe(OH)3膠體、AgI膠體等的凝聚都是不可逆的。因此，過程是否可逆，這是鹽析與膠體的聚沉的重要區(qū)別。

22、 　　五、膠體中膠粒帶電荷的原因 　　1．吸附作用 　　吸附是指物質(zhì)(主要是固體物質(zhì))表面吸住周圍介質(zhì)(液體或氣體)中的分子或離子的現(xiàn)象。吸附作用和物質(zhì)的表面積有關(guān)。表面積越大，吸附能力越強。膠體粒子比較小，具有很大的表面積，因此表現(xiàn)出強烈的吸附作用。 　　由于膠體溶液內(nèi)存在其他電解質(zhì)，所以就發(fā)生對離子的選擇性吸附。一般說，膠體優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)的離子，例如用AgNO3和KI制備AgI溶膠其反應式為：AgNO3+KI=AgI+KNO3，溶液中存在的Ag+離子和I—離子都是AgI膠體的組成離子，它們都能被吸附在膠粒表面。如果形成膠體時KI過量，則AgI膠體粒子吸附I—離子而帶負電；

23、反之，當AgNO3過量時，則AgI膠粒吸附Ag+離子而帶正電，所以AgI膠粒在不同情況下可以帶相反的電荷。當AgNO3和KI等物質(zhì)的量反應時，溶液中的K+離子或NO3—離子都不能直接被吸附在膠粒表面而使膠粒帶電，這說明膠粒的吸附是具有選擇性的。 　　又如FeCl3水解而形成Fe(OH)3膠體，其反應為Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+，溶液中一部分Fe(OH)3與H+反應Fe(OH)3+HCl=FeOCl+2H2O，F(xiàn)eOCl再電離為：FeOCl=FeO++Cl—，由于FeO+和Fe(OH)3有類似的組成，因而易吸附在膠粒表面，使Fe(OH)3膠粒帶正電荷。 　　2．電離作

24、用 　　有些膠體溶液是通過表面基團的電離而產(chǎn)生電荷的，例如硅酸溶膠中，膠體粒子是由許多硅酸分子縮合而成的。表面上的硅酸分子可以電離出H+離子，在膠體粒子表面留下SiO32—和HSiO3—離子，而使膠體粒子帶負電荷。 　　總之，膠體粒子由于吸附溶液中的離子，或者表面基團的電離，而帶有電荷。 　?。劾}分析］ 　　例1：在Fe(OH)3膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。 　　(1)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。 　　(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式___________。 　　(3)最后溶液顏色加深，原因是_______

25、____，此反應的離子方程式是___________。 　　(4)用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象?___________。 (寫序號) 　　解析： 　　(1)HI為電解質(zhì)，可使Fe(OH)3溶膠發(fā)生聚沉； 　　(2)HI為一元強酸，可與Fe(OH)3發(fā)生中和反應： 　　Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 　　(3)又因為Fe3+有強氧化性，I—有還原性，兩者要發(fā)生氧化還原反應，生成I2而使溶液顏色加深。相關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I—=2Fe2++I2 　　(4)鹽酸與HI相比，Cl—的還原性比I—弱，與Fe3+不會發(fā)生氧化還原反應；但鹽酸與

26、氫碘酸一樣，都有酸性，都能使氫氧化鐵膠體先聚沉，再溶解。 　　答案： 　　(1).加入電解質(zhì)后，使膠體發(fā)生聚沉 　　(2).Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 　　(3).有I2生成2Fe3++2I-=2Fe2++I2 　　(4).(1)、(2) 　　例2：下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 (　 ) 　　A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來 　　B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應 　　C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過 　　D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下

27、會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 　　解析： 　　布朗運動是微觀粒子不斷運動的宏觀表現(xiàn)，懸濁液、乳濁液等都有布朗運動，而不是膠體粒子所特有，A錯。觀察膠體的布朗運動需要高倍的顯微鏡，所以通常區(qū)分膠體和溶液是觀察是否產(chǎn)生丁達爾效應而不是觀察布朗運動；區(qū)分膠體和懸濁液，只要觀察其分散系是否穩(wěn)定即可。 　　由于膠體粒子在1nm-100nm間，能對光線產(chǎn)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。B對。類似可知CD都正確。 　　答案：A 　　例3：如圖2—1裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個碳棒為電極通電，一段時間后，下列敘述正確的是 (　 ) 　　A．x是陽極，y是陰極 　　B．x附近顏色加深

28、，y附近顏色變淺 　　C．x是陰極，y極附近顏色加深 　　D．y是陰極，x極附近顏色加深 　　解析： 　　x與外加電源負極相連為陰極，y為陽極；Fe(OH)3膠粒帶正電，通電后向陰極移動。 　　答案：B 　　例4：已知土壤膠體帶負電荷，施用含氮量相同的下列化肥時，肥效最差的是 (　 )　 　　A．NH4Cl　 　　B．(NH4)2SO4　 　　C．NH4NO3　 　　D．NH4HCO3 　　解析： 　　因土壤膠粒帶負電荷，故應易吸附帶正電荷的NH4+，供作物吸收。當施用含氮量相同的4種化肥時，其中陰離子(NO3—)含氮元素的NH4NO3應是肥效最差的。

29、 　　答案：C 　　例5：“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是 (　 ) 　　A．能全部透過半透膜　　 　　　　　B．有丁達爾效應 　　C．所得液體一定能導電　 　　　　　D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液 　　解析：　 　　由于“納米材料”粒子在1nm—100nm之間，恰好在膠體粒子范圍內(nèi)，屬于膠體這種分散系。故應具有膠體的性質(zhì)，因此B正確，A、D錯誤。而這種液體能否導電不能確定(如淀粉膠體不吸附電荷而不能導電；但氫氧化鐵膠體由于膠粒吸附電荷，所以能導電)。 　　答案：B 　　例6：在陶瓷工

30、業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使粒子直徑為1nm—100nm之間，然后插入兩根電極，再接通直流電源。這時陽極聚集_________，陰極聚集_________，理由是_________。 　　解析： 　　本題主要考查膠體電泳性質(zhì)的應用。 　　答案： 　　帶負電荷的膠體粒子陶土； 　　帶正電荷的氧化鐵膠體粒子； 　　帶負電荷的陶土粒子，帶正電荷的氧化鐵膠體粒子通直流電時發(fā)生電泳。 膠體知識的延伸 責　　編：顧振海 　　1．膠體的電泳及實用價值。 　　膠體的電泳現(xiàn)象證明了膠粒是帶有電荷的(注意是膠粒帶電而不是膠體)

31、。 　?、偻N膠粒帶有相同電荷，彼此互相排斥，所以膠粒不易聚沉，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要原因之一。膠體中膠粒所帶的電荷種類可能與發(fā)生化學反應時反應物的用量有關(guān)，如AgI膠粒在I—過量時帶有負電荷，在Ag+過量時帶有正電荷。 　　②電泳是物理變化，膠粒不會接觸電極發(fā)生電極反應。這與電解的本質(zhì)是不同的。 　?、壑挥幸喝苣z和氣溶膠能發(fā)生電泳現(xiàn)象，固溶液一般不發(fā)生電泳現(xiàn)象。 　　電泳的形成原理：在外加電場的作用下，膠粒在分散劑里向電性相反的陰極、陽極作定向移動。原因是膠粒帶有電荷(表面積較大、能吸附離子)。 　　電泳的應用：生物化學中常利用電泳來分離氨基酸和蛋白質(zhì)；醫(yī)學上利用血清的紙

32、上電泳進行某些疾病的診斷；電泳電鍍是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等的粒子均勻的沉積在鍍件上。 　　2．膠體精制的方法 　?、贊B析：利用微孔直徑為1nm的半透膜，使離子、分子可以穿過，膠粒不能穿過，這種精制的方法叫滲析。 　　原理：利用半透膜只能讓離子、分子透過，而不讓膠粒通過的性質(zhì)，使膠體得到提純和精制。 　　操作方法：如圖2—3所示，把需提純的混有離子或分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜袋里，用細繩扎緊袋口，系在玻璃棒上，然后懸掛在盛有蒸餾水的燒杯中，讓半透膜袋浸入水中。操作時應注意：半透膜袋必須均勻不漏，滲析時間要充分。 　　 　　血液透析原理：醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病

33、引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析原理與膠體的滲析類似。透析時病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和血細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，擴散到透析液中而被除去。 　?、跐B透：是低濃度溶液(或水)中溶劑分子通過半透膜向高濃度溶液擴散的過程，而溶質(zhì)的分子不能通過半透膜。 　　3．使膠體聚沉的方法 　?、偌訜幔杭訜峋褪菍δz粒提供能量，能量升高可使膠粒運動加劇，膠粒間的碰撞機會增多，而使膠核對離子的吸引作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導致膠體沉降。如長時間加熱時，F(xiàn)e(OH)3膠體就發(fā)生沉降而出現(xiàn)紅褐色沉淀。 　

34、?、诩尤腚娊赓|(zhì)溶液：在溶液中加入電解質(zhì)，增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠粒創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶的電荷，使它們失去了保持穩(wěn)定的因素，通過膠粒的布朗運動在相互碰撞時就可以聚集起來，迅速聚沉。如豆腐的制作，豆?jié){在一定溫度下加入鹽鹵或石膏(CaSO4·2H2O)豆?jié){中的膠粒所帶的電荷被中和，很快聚集而形成膠凍狀的豆腐(稱為凝膠)。電解質(zhì)對溶膠凝聚作用的強弱，與加入電解質(zhì)溶液的濃度及電解質(zhì)離子所顯的電性有關(guān)。一般來說，離子的電荷數(shù)越多，離子的半徑越小，聚沉能力就越大。 　　使帶負電荷膠體凝聚的陽離子的次序為： 　　Al3+＞Fe3+＞H+＞Ca2+

35、＞Mg2+＞K+＞Na+＞Li+ 　　使帶正電荷膠體凝聚的陰離子的次序為： 　　[Fe(CN)4]4—＞[Fe(CN)6]3—＞CrO42—＞PO43—＞SO42—＞NO3—＞Cl— 　　淀粉膠體因不吸附陰、陽離子而不帶電荷，所以加入電解質(zhì)既不凝聚，也無電泳現(xiàn)象。 　?、奂尤霂喾措姾傻哪z粒：當加入帶相反電荷的膠?；旌蠒r，也可以起到與加入電解質(zhì)溶液同樣的作用。如把Fe(OH)3膠體加入硅酸膠體中，兩種膠體都會發(fā)生沉降。 化學·科技·社會 　　膠體在自然界尤其是在生物界普遍存在，它與人類的生活及環(huán)境有著密切的聯(lián)系。膠體的應用很廣，且隨技術(shù)的進步，其應用領(lǐng)域還在不斷擴大

36、。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的許多重要材料和現(xiàn)象，都在某種程度上與膠體有關(guān)。例如，在金屬、陶瓷、聚合物等材料中加入固態(tài)膠體粒子，不僅可以改進材料的耐沖擊、耐斷裂、抗拉強度等機械性能，也可以改進材料的光學性質(zhì)，有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的。在醫(yī)學上．越來越多地利用高度分散的膠體來檢驗或治療疾病，如膠態(tài)磁流體治癌術(shù)就是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子，作為藥物的載體，在磁場作用下將藥物送到病灶，從而提高療效。另外，血液本身就是由血球在血漿中形成的膠體分散系，與血液有關(guān)的疾病的一些治療、診斷方法就利用了膠體的性質(zhì)，如血液透析、血清紙上電泳等。土壤里許多物質(zhì)如粘土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，所

37、以土壤里發(fā)生的一些化學過程也與膠體有關(guān)。國防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體，冶金工業(yè)上的選礦，石油原油的脫水，塑料、橡膠及合成纖維等的制造過程都會用到膠體知識。在日常生活里，也會經(jīng)常接觸應用到膠體知識，如食品中的牛奶、豆?jié){、粥等都與膠體有關(guān)。 　　滲析和滲透：滲析是除去膠體分散系中小分子或離子雜質(zhì)的一種分離方法。動植物細胞膜是一種半透膜，滲析和滲透現(xiàn)象在動植物體內(nèi)較為普遍。采用滲析及其原理不僅可以提純?nèi)苣z和高分子化合物，在工業(yè)上還廣泛用于污水處理、海水淡化以及水的純化。在醫(yī)藥工業(yè)上常用滲析及其原理來除去中草藥中的淀粉、多聚糖等高分子雜質(zhì)，從而提取出有效成分制成針劑；人們還利用上述原理，

38、用人工合成的高分子膜(如聚丙烯睛薄膜)制成了人工腎，幫助腎功能衰竭的患者除去血液中的毒素和水分。用于嚴重腎臟患者的“血透”方法就是基于這種原理讓患者的血液在體外通過裝有特制膜的裝置從而將血液中的有害物質(zhì)除去。 　　如圖2—4所示，將一只未盛滿濃蔗糖溶液的半透膜袋和一只盛滿水的半透膜袋分別投入盛水和盛濃蔗糖溶液的燒杯中，一段時間后，A燒杯中半透膜袋逐漸飽滿，而B燒杯中的半透膜逐漸凹陷。這種讓溶劑分子通過半透膜的單方向擴散叫滲透。滲透作用使半透膜內(nèi)外液體的濃度趨于一致而平衡，半透膜兩側(cè)的溶劑分子滲透速率由開始時的不相等到逐漸相等。 　　 　　同樣，一個成熟的植物細胞，由細胞壁、細胞膜、

39、細胞質(zhì)和細胞核構(gòu)成。細胞質(zhì)里還有一個大液泡，液泡表面有液泡膜。細胞膜、液泡膜和這兩層膜間的細胞質(zhì)(統(tǒng)稱原生質(zhì)層)可看作是一層半透膜。將成熟的細胞放入濃蔗糖溶液中，由于蔗糖溶液的濃度大于細胞液的濃度，細胞液中的水分向外滲透，液泡和原生質(zhì)層不斷收縮，結(jié)果原生質(zhì)層與細胞壁分離開來，這一現(xiàn)象稱為質(zhì)壁分離(如下圖)。如果把已經(jīng)發(fā)生了質(zhì)壁分離的細胞放入清水或濃度低于細胞液的蔗糖溶液中，外面的水分又會向內(nèi)滲透，使原生質(zhì)層和液泡逐漸恢復原狀，這種現(xiàn)象叫質(zhì)壁分離復原。滲透作用對動植物的生長具有重要意義，例如：給作物施肥時，肥料用量不宜過多；人體靜脈注射必須使用0.9％的生理鹽水或5％的葡萄糖溶液。 　　

40、膠體能力測試 責　　編：顧振海 第I卷　 選擇題 　　一、選擇題(本題包括5小題) 　　1．在外加電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠粒移向陰極的原因是(　 ) 　　A．Fe3+帶正電荷　　　　　　　　　　B．Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電 　　C．Fe(OH)3帶負電吸引陽離子　　　 　D．Fe(OH)3膠體吸附負離子帶負電 　　2．將淀粉碘化鉀混合液裝在羊皮紙制成的袋中，將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里，過一段時間后取燒杯中的液體進行實驗，能證明羊皮袋一定有破損的是(　 ) 　　A．加入I2水變藍色　　　　　　 　　B．加入NaI溶液不變藍色 　　C．加入Ag

41、NO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀 　　 D．加入Br2水變藍色 　　3．有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學試劑將它們區(qū)別開來的方法有(　 ) 　　①滲析；②丁達爾現(xiàn)象；③加熱法；④電泳實驗法；⑤加電解質(zhì)法 　　A．①③⑤　 　　B．①②④⑤　 　　C．②③④⑤　 　　D．①②③ 　　4．最近，中國科學家在“納米技術(shù)研究中，合成直徑為0.5nm的碳管，這類碳管的理論最小直徑只有0.4nm?！标P(guān)于這類碳管的敘述正確的是(　 ) 　　A．將這種納米材料分散到液體分散劑中無丁達爾現(xiàn)象 　　B．這種納米材料可能有比較好的吸附性能，可用于貯氫 　　C．將這種納米材料分散到液體

42、分散劑中，所得混合物能全部透過半透膜 　　D．這種納米材料一定具有較高的熔點 　　5．能證明膠粒比溶液中的粒子大的實驗是(　 ) 　　A．電泳　 　　　B．布朗運動　 　　C．丁達爾現(xiàn)象　 　D．滲析 　　二、選擇題(本題包括10小題) 　　6．用下列方法來制備溶膠：①0.5摩/升BaCl2溶液和等體積2摩/升硫酸相混和并振蕩；②把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中，邊加邊振蕩；③把1毫升水玻璃加入10毫升1摩/升鹽酸中，用力振蕩?？尚械氖? (A)只有①②??????? (B)只有①③? ??????? (C)只有②③????? ?? (D)①②③ 　　7．

43、下列物質(zhì)可用滲析法分離的是(　 ) 　　A．NaCl和水　 　　　　　　　　　　B．Fe(OH)3膠體和水 　　C．CCl4和水　 　　　　　　　　　　D．NH4Cl和NaCl固體 　　8．將可溶性淀粉溶于熱水制成淀粉溶液，該溶液可能不具有的性質(zhì)是(　 ) 　　A．電泳　 　　　B．布朗運動　 　　C．凝聚　 　　　　D．丁達爾現(xiàn)象 　　9．某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動。若在此膠體中加入①蔗糖溶液；②硫酸鎂溶液；③硅酸膠體；④Fe(OH)3膠體不會發(fā)生聚沉的是(　 ) 　　A．①③　 　　　B．①④　 　　　　C．②③　 　　　　D．③④ 　　10，某學生在做

44、Fe(OH)3膠體聚沉實驗時，用①加硅酸膠體；②加Al(OH)3膠體；③加Al2(SO4)3溶液；④加As2S3膠體；⑤加蒸餾水等五種方法，其中能觀察到現(xiàn)象的是(　 ) 　　A．①②③　 　　B．①③④　 　　　C．②④⑤　 　　　D．②③④ 　　11．水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　 ) 　　A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小　 B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹 　　C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)　　　 D．玻璃態(tài)水是分子晶體 　　1

45、2．某膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液不易發(fā)生聚沉，有關(guān)解釋正確的是　 (　　 ) 　　A．膠粒的直徑約為1nm—100nm 　　B．該膠粒帶有正電荷 　　C．Na+使此膠體聚沉的效果不如Mg2+、Ca2+ 　　D．該膠粒不帶電荷 　　13．用Cu(OH)2膠體做電泳實驗時，陰極附近藍色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時不發(fā)生聚沉的是(　 ) 　　①硫酸鎂溶液；②硅酸膠體；③氫氧化鐵膠體；④葡萄糖溶液 　　A．①②　 　　　B．②③　 　　　　C．③④　　　　　D．①④ 　　14．下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是(　 )

46、 　?、傧蝻柡蚇a2CO3溶液中通入過量的CO2；②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4；③向AgI膠體中逐滴加入過量的稀HCl；④向石灰水中通入過量的CO2；⑤向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量的稀HCl 　　A．①②③　 　　B．②④　 　　　　C．①②③⑤　 　 D．①③⑤ 　　15．向Fe(OH)3膠體中加入AgI膠體，發(fā)生聚沉現(xiàn)象?，F(xiàn)將AgI膠體放入U形管中，插入電極通直流電，通電一段時間后(　 ) 　　A．陰極周圍淡黃色加深　　 　　　　B．陽極周圍淡黃色加深 　　C．陰極周圍產(chǎn)生黑色沉淀　 　　　　D．無電泳現(xiàn)象 第Ⅱ卷(非選擇題，共90分) 　　三

47、、實驗題(本題包括2小題) 　　16．分別設(shè)計化學實驗，用最佳方法證明明礬溶于水時發(fā)生下列變化。 　　(1)證明明礬發(fā)生了水解反應 　　(2)證明其水解反應是一個吸熱反應 　　(3)證明生成了膠體 　　供選用的藥品和儀器有：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀。 　　17．向盛有沸水的小燒杯中滴入FeCl3溶液，然后將此溶液加入U形管里并外加電場，最后加MgSO4溶液于U形管中。簡述實驗過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象，寫出有關(guān)的化學方程式。 　　四、填空題(本題包括3小題) 　　18．二十一世紀的新興領(lǐng)域納米技術(shù)正

48、日益受到各國科學家的關(guān)注，2000年美國總統(tǒng)克林頓宣布了納米倡議，并將2001年財政年度增加科技支出26億美元，其中5億給納米技術(shù)。 　　請根據(jù)圖2—6回答下列問題： 　　(1)納米是__________單位，1納米等于__________米。納米科學與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在1至100納米范圍內(nèi)材料的性質(zhì)與應用。它與__________分散系的粒子大小一樣。 　　(2)世界上最小的馬達，只有千分之一個蚊子那么大，如圖這種馬達將來可用于消除體內(nèi)的垃圾。 　?、僭搱D是此馬達分子的__________。 　　②寫出該分子中含有的組成環(huán)的原子是__________元素的原子，分子中

49、共有_________個該原子。 　　19．在半透膜袋內(nèi)裝入淀粉和NaBr溶液，將半透膜袋浸入蒸餾水中。試回答下列問題： 　　(1)如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Br—已透過半透膜? 　　(2)要求只檢驗一種離子。就能證明Na+、Br—透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法。 　　(3)如何證明淀粉與NaBr已分離完全。 　　20．把10mL淀粉膠體和5mLKI溶液的混合液體加入半透膜袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中。2min后，用兩支小試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實驗： 　　(1)向其中一支試管里滴加入少量的AgNO3溶液有什么現(xiàn)象發(fā)生? 　　(2)向另一支試管里滴加入

50、少量的碘水有什么現(xiàn)象發(fā)生? 　　(3)由實驗(1)、(2)得出什么結(jié)論? 　　五、填空題(本題包括2小題) 　　21．醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時。最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的_________類似，透析膜同________類似，透析膜的孔徑應________(填“大于”、“等于”或“小于”)血液內(nèi)的毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才有可能擴散到透析液中而被除去。 　　22．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸

51、引的黑色沉淀物質(zhì)生成。 　　請回答下列問題： 　　(1)紅褐色溶液物質(zhì)是________，紅褐色沉淀是________，氣泡的成分是________，黑色的物質(zhì)是________。 　　(2)除去紅褐色溶液中少量的沉淀的實驗方法是________。 　　(3)試用簡潔的文字和化學反應方程式解釋上述實驗現(xiàn)象________。 　　六、計算題(本題包括2小題) 　　23．在陶瓷工業(yè)里常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量問題。解決的辦法是把這些陶土和水一起攪拌，然后插入兩根電極。接通電源，這時在陽極聚集比較純的陶土，陰極聚集氧化鐵。試解釋這個現(xiàn)象。 　　24．如圖2—7所

52、示：　　 　　(1)長頸漏斗內(nèi)盛有某濃度的葡萄糖溶液，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，漏斗口封有半透膜，其中________能透過半透膜進行擴散。經(jīng)過一段時間后，可以發(fā)現(xiàn)。漏斗管內(nèi)的液面開始上升。這種________就叫滲透作用，其原因是________。 　　(2)圖示中的液面差是由被稱為滲透壓(π)的存在而造成的。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，π與溶液的濃度和溫度成正比，即π＝cRT，其中c為物質(zhì)的量濃度，單位mol/m3，R為氣體常數(shù)，單位8.314J·mol—1·K—1，T為絕對溫度。 　　已知在人體正常體溫(37℃)時，血液的滲透壓約是729kPa，通過計算說明為什么臨床輸液時通常用5％葡萄糖水溶液(

53、密度為1.02g·cm—3)? 　　(3)實驗測得某蛋白質(zhì)4g溶于96g水中所形成溶液(密度為1.04g·cm—3)的滲透壓為9.98kPa，則此蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為多少? 　　參考答案 　　1． 　　答案：B 　　解析： 　　膠體粒子具有很大的表面積，具有較強吸附能力，不同的膠粒帶不同的電荷的離子，F(xiàn)e(OH)3膠粒是金屬氫氧化物的膠粒，吸附陽離子正電荷，所以電泳時向陰極移動。 　　2． 　　答案：AD 　　解析： 　　羊皮袋有破損時，淀粉膠粒從漏洞混入燒杯中的液體里。當取該液體進行實驗時，I2直接使淀粉變藍色。當羊皮袋有破損時，KI淀粉溶液會進入

54、燒杯，加入溴水能氧化I-成I2而使淀粉變藍色。 　　3． 　　答案：C 　　解析： 　　膠體有而溶液沒有的性質(zhì)、可用于區(qū)分溶液和膠體的有：①丁達爾現(xiàn)象；②電泳；③聚沉(受熱法、加入電解質(zhì)法、加入帶相反電荷的另一種膠體法)。而滲析只是分離膠粒與離子的方法，自身不能區(qū)分膠體和溶液。 　　4． 　　答案：B 　　解析： 　　這種碳納米管直徑達0.4nm，所以其管長或其體積應>1nm，具有膠體的性質(zhì)。因此AC錯誤。D：由于碳納米管屬分子類物質(zhì)，所以熔點不會很高。而由于是管關(guān)，所以有較大的表面積，可用于吸附貯氫等。 　　5. 　　答案： CD 　　解析：

55、　　膠粒直徑在1nm-100nm間，而半透膜孔徑<1nm，所以能透過小分子和離子但不能透過膠粒。 溶液中粒子很小，不會對光產(chǎn)生散射，沒有丁達爾現(xiàn)象。 　　6． 　　答案：C 　　解析： 　　A中物質(zhì)濃度過大，形成沉淀。 　　7． 　　答案：B 　　解析： 　　滲析法是分離、提純膠體的方法，可用于除去膠體中的小分子或離子物質(zhì)。 　　8． 　　答案：A 　　解析： 　　一般膠粒都會吸附某種電荷而呈一定的電性，但淀粉膠粒不吸附電荷、不帶電，不能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。因為淀粉是高分子化合物，淀粉膠體中的單個分子不帶有電荷。 　　9． 　　答案：B 　

56、　解析： 　　電泳時膠粒向陰極移動，說明該膠粒帶正電荷。要使該膠體不凝聚，應加入非電解質(zhì)溶液如蔗糖溶液，加帶正電荷的膠體如Fe(OH)3膠體。 　　10． 　　答案：B 　　解析： 　　Fe(OH)3膠粒帶正電荷，硅酸膠粒、As2S3膠粒帶負電荷，可發(fā)生中和電性從而聚沉。Al2(SO4)3是電解質(zhì)也可使Fe(OH)3膠粒凝聚。 　　11． 　　答案：C 　　解析： 　　玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，故水的液態(tài)和玻璃態(tài)間相互轉(zhuǎn)變時，體積不變。又玻璃態(tài)水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)，可否定D選項。 　　12． 　　答案：C 　　解析： 　　該

57、膠體遇鹽鹵(含Mg2+)或石膏易發(fā)生聚沉，即易被CaSO4、MgCl2凝聚，而又不易被NaCl和Na2SO4凝聚，說明該膠體的膠粒帶負電荷。成分分析：鹽鹵中含有MgCl2等；石膏CaSO4·2H2O；食鹽水NaCl；硫酸鈉Na2SO4→比較差異，陽離子不同→得出結(jié)論：陽離子所帶正電荷越多聚沉效果越好，因此Mg2+和Ca2+聚沉效果比Na+好。 　　13． 　　答案：C 　　解析： 　　電泳時陰極附近藍色加深，說明Cu(OH)2膠粒帶正電荷。使膠體凝聚的方法有：①加電解質(zhì)；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱。因此，硫酸鎂溶液、硅酸膠體可以使Cu(OH)2膠體聚沉，而帶同種電荷的Fe(O

58、H)3膠體及不帶電荷的葡萄糖溶液不會使Cu(OH)2膠體聚沉。 　　14． 　　答案：B 　　解析： 　?、僦杏蠳a2CO3十CO2十H2O＝2NaHCO3，NaHCO3溶解度小，且反應中消耗H2O，故有沉淀且不溶解； 　?、谙騀e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)H2SO4，膠體先凝聚生成Fe(OH)3與H2SO4反應而溶解； 　　③向AgI膠體中加入電解質(zhì)HCl，同樣有沉淀但不溶解； 　?、芟蚴宜型ㄈ脒^量的CO2，反應有：Ca(OH)2十CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3十CO2十H2O=Ca(HCO3)2，現(xiàn)象為先沉淀后溶解； 　　⑤中只生成H2SiO3沉淀。

59、 　　15． 　　答案：B 　　解析： 　　Fe(OH)3膠粒帶正電荷，與其發(fā)生凝聚作用的淡黃色AgI膠體的膠粒必帶負電荷，在電場的作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象時，AgI膠粒向陽極移動，所以陽極附近淡黃色加深。 　　16． 　　答案： 　　(1)用pH試紙檢驗明礬溶液的pH＜7，證明溶液呈酸性(或用石蕊試液) 　　(2)加熱明礬溶液，用pH試紙檢驗溶液的pH，pH減小。 　　(3)用聚光束儀的光束照射明礬溶液，有丁達爾現(xiàn)象。 　　解析： 　　(1)若明礬發(fā)生了水解反應，則其溶液應呈酸性： 。 　　(2)水解反應為吸熱反應，加熱有利于水解平衡向正反應方向移動，明礬溶液

60、的pH值將減小。 　　(3)水解生成的Al(OH)3以膠體的形式存在，用丁達爾效應可檢驗有無Al(OH)3膠體生成。 　　17． 　　答案： 　　開始在沸水中產(chǎn)生紅褐色膠體；加外電場時，陰極附近溶液紅褐色加深，陽極附近顏色變淺；加MgSO4溶液后，膠體聚沉，析出紅褐色沉淀。反應式為：FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(膠體)+3HCl。 　　18． 　　答案： 　　(1)長度，10—9米(或千億分之一米)，膠體。 　　(2)①球棍模型，②碳，32個。 　　解析： 　　顯然該圖為馬達分子的球棍模型。 　　從黑球結(jié)合白球數(shù)目，可知黑顯4價，代表C原子； 　　從

61、球棍模型可把白球看成H原子，整個分子以下圖的紅線對稱： 　　 　　每邊3個C環(huán)和一個甲基，每個環(huán)上有2個C原子為2個環(huán)共用，即每個環(huán)實際擁有5個C原子，所以每邊共有C原子數(shù)為5×3+1=16個，總共有C原子數(shù)為32個。 　　19． 　　答案： 　　(1)取滲析后蒸餾水中的少許液體，滴加少量的AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，證明Br—己透過半透膜。另取燒杯中的少量液體，向其中滴加碘水，發(fā)現(xiàn)不變藍色，說明淀粉末透過半透膜。 　　(2)因為離子半徑r(Na+)＜r(F—) ＜r(Br—)，因此只要檢驗Br—即可證明。取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃

62、色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br—已透過半透膜。 　　(3)將半透膜袋再浸入另一份蒸餾水中，經(jīng)過多次更換燒杯中的水后取出半透膜袋，向蒸餾水中再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無淺黃色沉淀產(chǎn)生，則說明淀粉與NaBr已完全分離。 　　解析： 　　實驗方案的設(shè)計是依據(jù)淀粉膠體不能透過半透膜而留在半透膜袋內(nèi)，Na+、Br—能透過半透膜進入蒸餾水中。因為離子半徑r(Na+)＜r(Br—)，若Br—能透過半透膜，則Na+必然也能透過半透膜。 　　20． 　　答案： 　　(1)出現(xiàn)黃色沉淀。 　　(2)無明顯變化。 　　(3)I—能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜?；蛘吣z體分散質(zhì)

63、的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。 　　解析： 　　半透膜有非常細小的孔。一般情況下，半透膜的孔徑＜膠粒直徑＜濾紙的孔徑。只允許較小的離子、分子透過，膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中有K+、I—，不存在淀粉膠體。 　　21、 　　答案： 　　滲析，半透膜，大于。 　　解析： 　　血液透析原理實際上是利用半透膜只能讓離子、分子透過，而不讓膠粒通過的性質(zhì)。血液中重要的膠體蛋白質(zhì)和細胞不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，擴散到透析液中被除去。透析原理與膠體有滲析類似。 　　22． 　　答案： 　　(1)Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3沉淀，H2，F(xiàn)e

64、。 　　(2)過濾。 　　(3)氯化鐵溶液發(fā)生Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，使得溶液呈強酸性，鋁粉參與兩個反應： 　?、?Al+6H+＝2Al3++3H2↑，因為生成的氣體逸出，使得這個反應成為主要矛盾，減小了c(H+)，促進氯化鐵的水解反應平衡正向移動，生成大量的Fe(OH)3膠體溶液和少量的Fe(OH)3沉淀。 　?、贏l+3Fe3+＝Al3++3Fe2+，2Al (過量)+3Fe2+＝2Al3++3Fe(黑色)。由于Fe3+在溶液中被水分子包圍，形成[Fe(H2O)6]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應，使得這個反應成為次要矛盾，所以只生成少量的

65、單質(zhì)鐵。 　　23． 　　答案： 　　陶土和水充分混合攪拌形成的是膠體溶液。插入電極接通電源產(chǎn)生電泳現(xiàn)象(不是電解)，兩極富集不同的物質(zhì)。Fe(OH)3膠粒帶正電，聚集于陰極；純的陶土膠粒帶負電，聚集于陽極。 　　解析： 　　這是有關(guān)膠體在生產(chǎn)上的實際應用問題，要求運用電泳原理使欲提純物質(zhì)及雜質(zhì)分別向兩個電極移動而凝聚，從而達到分離除雜的目的。 　　24． 　　答案： 　　(1)水分子；低濃度溶液中溶劑通過半透膜向高濃度溶液擴散的現(xiàn)象；單位體積的蒸餾水中的水分子比單位體積的蔗糖溶液中的水分子多，在單位時間內(nèi)由燒杯向漏斗通過的水分子數(shù)多于由漏斗向燒杯的水分子數(shù)，由此漏

66、斗管內(nèi)液面上升。 　　(2)輸入人體的液體的滲透壓要與人體自身血液的滲透壓相同或接近。 　　在正常體溫(37℃)時5%葡萄糖溶液的滲透壓為(設(shè)取葡萄糖溶液1L) 　　 　　與血液的滲透壓接近。 　　如果不考慮滲透作用，就會引起血球的膨脹或萎縮而造成嚴重的后果。 　　(3)10327 　　解析： 　　設(shè)取1L蛋白質(zhì)溶液，其物質(zhì)的量濃度為 　　 　　即：該蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量約10327 估算法或心算法 責　　編：顧振海 　　估算是一種常用的、應用范圍極其廣泛的簡便方法，估算法在化學計算型選擇題的解答中尤其重要。 　　所謂估算，就是根據(jù)有關(guān)知識(這里主要是化學知識)，抓住試題的某些特點或本質(zhì)，對數(shù)據(jù)進行近似處理或心算推理而獲得結(jié)果(答案)的一種解題方法。 　　凡計算型選擇題都能采用估算法嗎? 　　先打個比方說吧，如果問站在你面前的四個人誰最高，你回答這個問題有兩種處理方法：如這四個人站在同一水平面上，高矮相差分明，那么你滿可以憑視覺作出正確的判斷；如果這四個人高矮相差不太分明，又不是站在同一水平面上；那么，你只能一一量度后才