阿伏伽德羅常數知識點題目匯編.doc

《阿伏伽德羅常數知識點題目匯編.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《阿伏伽德羅常數知識點題目匯編.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題一 以物質的量為中心的計算 【專題要點】 高考有關本部分內容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數為背景，涵蓋知識點廣泛，有微粒個數的考察，如氧化和還原反應中轉移電子數目、溶液中離子的數目、共價鍵的數目；有物質的量濃度相關計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質的量作為高中化學的基礎間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵。 【考綱要求】 了解物質的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求) 【學法指引】 該部分知識點貫穿整個中學化學，考查方向主要有以下2種類型，在教學時要重點把握。 1．選擇題：?？疾槲镔|的量、阿伏伽德羅常熟、物質的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質的量的計算在其它計算中的應用的簡單計算；圍繞物質的量為中心的簡單計算的機械組合型選擇題和利用物質的量在其它計算中的應用是兩種常見類型。 2．主觀題：很少有單獨考查計算的試題，主要是利用物質的量作為工具進行簡單計算或綜合計算部分工具 【知識網絡】 一． 網絡構建 1. 基本概念和重要定律 2.物質的量和其它物理量之間的關系： 二．關于阿伏加德羅常數的理解與綜合應用 阿伏加德羅常數問題主要有： （1）一定質量的物質中所含原子數、電子數，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定體積的物質中所含原子數、分子數，曾考過的物質有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物質在化學反應中的電子轉移數目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定體積和一定物質的量濃度溶液中所含電解質離子數、分子數，如稀硫酸、硝酸鎂等。 （5）某些典型物質中化學鍵數目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）細微知識點（易出錯）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質的摩爾質量；Ne、O3、白磷等物質分子中原子個數等。 三．一定物質的量濃度溶液的配制 (1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 (2)步驟： ①計算：計算所需固體溶質質量或液體溶質的體積。 ②用托盤天平稱量固體溶質或用量筒量取液體體積。 ③溶解：將溶質加入小燒杯中，加適量水溶解。 ④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復上下顛倒，搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉移到試劑瓶中備用 解題指導 　 阿伏加德羅常數與微粒問題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來全國高考化學試題重現率幾乎為100％。 １、考查目的：主要是考查考生對物質的量、阿伏加德羅常數，摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關系、平衡的有關原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對這些重點和難點反復進行考查。這對考生思維能力的品質嚴密性是一個很好的檢驗。 ２、考查方法：試題以中學學過的一些重點物質為載體，考查上述有關概念。涉及的物質主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機物等。 為了加強對考生思維品質、適應性、科學性、深刻性的考查，命題者往往有意設置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設置主要有以下幾個方面： ①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時等。 ②物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。 ④氧化—還原反應：考查指定物質參加氧化—還原反應時，常設置氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移（得失）數目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應，Fe、Cu與硫反應，氯氣與NaOH或H2O反應，Na2O2與CO2或H2O反應等。 ⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 ３、解題策略： 　　要正確解答本類題目，首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。 （3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵 （4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵 阿伏加德羅常數易失誤的知識點 一、要注意氣體摩爾體積的適用條件： ①標況下氣體所含分子數為NA×個，此公式適用于標況下的氣體非標況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體 ②若給出的是氣體的物質的量或質量，則求微粒數與外界條件無關 ③標況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。 例：11.2L N2 含有 N2 分子數為0.5NA（×） 標況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數為NA（√） 常溫下32g SO2 氣體中含有0.5NA個 SO2 （√） 46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數為NA（√） 二、要注意物質的狀態(tài)： NA ＝V×NA/22.4只適用于標況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài) 三、要注意物質的組成形式： 由分子構成的物質：單原子分子：稀有氣體（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol氦氣含氦原子數為2NA（×） 常溫下48g O3 含氧原子數為3NA（√） 四、要注意晶體結構： （1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵 （2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol Si－O 鍵，需要2mol O 與之成鍵 例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個P－P鍵 （√） SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個氧原子形成共價鍵 （√） 五、要注意微粒種類： 所求微粒個數與微粒種類必須一一對應 例：標況下22.4L O2 所含氧原子為NA（×） 1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數等于0.6NA （×）因為應大于0.6Na，還有 H2O 的電離 六、要注意特殊物質摩爾質量： D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有的電子數為5NA（√） 1.8g重水中含有NA個中子（×） 七、要注意氧化還原中電子轉移： （1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應轉移電子數為NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應銅失0.1NA個電子 八、要注意可逆過程和化學平衡： 如：2NO2N2O4 則標況下4.6g NO2小于2.24L 典型例題及練習 1. （10廣東理綜卷）設 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A.16g 中含有4個C-H鍵 B.1mol·溶液含有個 C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 個NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個分子 2、（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是 A.與互為同分異構體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化 D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 3、（2010福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子 C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2 D．含個的溶解于1L水中，的物質的量濃度為 4、（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA 5、（2010江蘇卷）5．設為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數為0.2 B．1mol羥基中電子數為10 C．在反應中，每生成3mol轉移的電子數為6 D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中鍵數為4 6、（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為個 B.盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為個 D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數為個，則陽極質量減少64g 7．（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A. 25℃時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數目為0.2NA B. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NA C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NA D. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA 8．（09廣東理科基礎20）設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有nA個C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應生成nA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數為2nA 9．（09福建卷8）設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子量最外層電子數為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA C. 1mol甲烷分子所含質子數為10NA D. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為NA 10. （09廣東化學6）設nA 代表阿伏加德羅常數（NA ）的數值，下列說法正確的是 A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個氫原子 C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 11．（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數。下列有關敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數大于0.1NA C．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g D．3.4中含N—H鍵數目為 12．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A．甲的分子數比乙的分子數多 B．甲的物質的量比乙的物質的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小 13．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數數值的是（ ） A．1mol金屬鈉含有的電子數 B．標準狀況下22.4L苯所含的分子數 C．0.012kg12C所含的原子數 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數 14．（08海南卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5NA C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA 15．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是( ) 16．（08四川卷）下列說法不正確的是（ ） A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數 C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數之比為3∶1 D．等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3 17．（08上海卷）設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( ) A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NA C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數為0.5NA D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA 18．（08廣東卷）設阿伏加德羅常數（NA）的數值為nA,下列說法正確的是（ ） A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nA B．1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nA D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA 19．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ） A．10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子 C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同 20．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( ) A． B． C． D． 9. （2011廣東）設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2nA個電子 7.（2011全國）下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產生22.4L氯氣（標準狀況）、23.0g金屬鈉 12．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA個NO3－ B．8g CH4中含有10nA個電子 C．常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個氧原子 D．28g C2H4中含有2nA個碳原子 10．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是 A．1molNH3中含有3nA個N-H鍵 B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA個CO32- C．標準狀況下，11.2L CO2中含有nA個O原子 D．20g重水()中含有10nA個個電子 8. 表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是 A．在18中含有個氧原子 B．標準狀況下，22．4L空氣含有個單質分子 C．1 molCl2與氫氧化鈉溶液反應轉移電子數為2 D． 1mol甲基（-CH3）的電子數目為7 9．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 A．3.4gNH3中含有電子數為0.2NA （相對原子質量：N-14、H-1） B．標準狀況下，22.4L Cl2參加所有化學反應轉移的電子數一定都是2NA C．標準狀況下，0.5NA個SO3分子所占的體積約為11.2L D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數小于0.5NA 8、設NA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是（ ） A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H8）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子 C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+ D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為NA 7．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是 A．1mol鈉作還原劑可提供NA個電子 B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的數目為0.25NA C．標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA D．常溫常壓下，1.4g N2所含有的原子數目為2NA 12設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（相對原子質量：O 16 Mg 24） A．常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數為nA B．標準狀況下，44.8 L四氯化碳含有的分子數為2nA C．0.1mol·L-1 氯化鋁溶液中含有Al3+數為 0.1 nA D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1nA 8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol B．標準狀況下，22.4LCCl4的分子數約為NA個 C．17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個 D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g 12．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ） A．0．2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4 NA B．1mol羥基（－OH）所含的電子數為10 NA C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數目為NA D．常溫常壓下，2．24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0．2 NA 【2011·西城一?！?3．NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是 A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數目為0.2 NA　 B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數為0.1 NA C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2 NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2 NA 【2011·巢湖一檢】9．設NA為阿伏加德羅常數。下列說法中正確的是 A．1molNH4+中含有10NA個質子 B．t℃時，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個OH- C．78gNa2O2中含陰離子的數目為2 NA D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，總共轉移電子的數目為1 NA 【2011·福建質檢】10．NA表示阿佛加德羅常數。下列說法中正確的是 （ ） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是NA B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數為0.3 NA C．一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA D．標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數為1.5 NA 【2011·撫順六校一?！?、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是　 A．標準狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應，轉移的電子數為NA B．乙烯和氮氣組成的28g混合氣體中含有NA個分子 C．1molNa2O2中陽離子和陰離子數均為2NA D．1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為NA 【2011·焦作調研】8．設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質子總數為0.8 NA C．0.1mol甲基（-CH3）所含電子數為NA D．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA　 【2011·樂山一調】8．用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．6.2 g氧化鈉和7.8 g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.7NA B．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子數為0.2NA C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA D．3.4 g NH3中含N—H鍵數目為0.2NA 【2011·寧波模擬】12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是 A．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數一定為2NA B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同 C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個 D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應，一定能產生NA個SO2氣體分子 【2011·日照一調】11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A．5.6g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA B．常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數為2NA C．3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應可得0.05 NA個SO2氣體分子 D．電解精煉銅時每轉移NA個電子，陽極上溶解的銅的質量一定為32g 【2011·三明聯(lián)考】13．設NA表示阿伏加德羅常數。下列說法中，錯誤的是 A．標準狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數為NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA C．1mol Al3+含有核外電子數為3NA D．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數目小于NA 【2011·山東壽光1月抽測】5．若ⅣA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 。 A．含有ⅣA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為ll．2L B．2．39Na被O2完全氧化時，失去0．1 NA個電子 C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA個醋酸分子 D．標準狀況下，5．6L苯含有O．25NA個分子 【2011·長寧模擬】7．表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 A. 0oC,1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數為NA B．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L C．31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA D．0．5 mol 中含有的陰離子數為0．5 【2010·石家莊以檢】6.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe 反應，轉移的電子數為3NA B.1.5 mol NO2與足量H20 反應，轉移的電子數為NA C.常溫常壓下,46 g 的N02和N204混合氣體含有的原子數大于3NA D.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當陰極產生71g氣體時，轉移的電子數為2NA 【2011·蘇州四市二調】5．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 A．4.6 g乙醇中含有的C－H鍵的個數為0.6NA B．34 g H2O2中含有的陰離子數為NA C．標準狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數為0.5NA D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA 【2011·泰安模擬】6.NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個數為NA B.2g氫氣所含氫原子數目為NA C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA D.1.7g氨氣所含分子數目為0.1NA 【2011·濰坊三縣質檢】3. 下列敘述正確的是 A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數是0.l NA C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2 NA D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2 NA 【2011·廈門質檢】8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是 （ ） A．7．8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移的電子數為0．2NA B．36 g重氧（18O2）氣體所含分子數為NA，標準狀況下的體積約為22．4 L C．17 g氫氧根離子含有的電子數為10NA D．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數小于0．1NA 【2011·浙江五校一次聯(lián)考】2.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 A.1mol O2 與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子 B.標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4 C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉移2NA個電子 D.在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數等于0.1 NA 【2011·鄭州一檢】3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是 （ ） A．標準狀況下，2．24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數為0.2NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數目等于NA C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應后，生成NH3數目為2 NA D．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3 NA 【2011·東城一?！?．下列敘述正確的是 （ ） A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數是2×6.02×1023 B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數是0.l×6.02×1023 C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數是2×6.02×1023 D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應生成1 mol H2時，轉移電子數是2×6.02×1023 【2011·杭州一檢】9．下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是 （ ） A．0．1mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含陰離子數小于0．1×6．02×1023個 B．標準狀況下，0．5×6．02×1023個CH4分子所占體積約是11．2L C．標準狀況下，3．36 L C4H10中含有的C—C鍵數為0．6NA D．1mol CH3COOH中含有6．02×1023個CH3COO- 【2011·合肥一檢】4.用表示阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 A在參與的反應中，作氧化劑時得到的電子數一定是 B的溶液中氮原子數小于 C常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對數目為 D標準狀況卞，中所含有的分子數為 12