2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件（人教版）：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)　化學(xué)平衡的移動　化學(xué)反應(yīng)進行的方向

《2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件（人教版）：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)　化學(xué)平衡的移動　化學(xué)反應(yīng)進行的方向》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2012屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案課件（人教版）：第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第3節(jié)　化學(xué)平衡的移動　化學(xué)反應(yīng)進行的方向（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向,一、 影響化學(xué)平衡的外界條件 在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H<0 達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：,【溫馨提示】固體及純液體的濃度是一定值，所以增加或減少固體及純液體的量，不會影響平衡狀態(tài)。 二、勒夏特列原理 1. 概念：如果改變影響平衡的一個條件(如______、______、或參加反應(yīng)的物質(zhì)的______)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。 2. 適用范圍：該原理適用于化學(xué)平衡、______平衡、______平衡、______平衡等各種動態(tài)平衡。 【想一想】 改變外界條件能引起化學(xué)平衡移動，化學(xué)平衡的移

2、動對條件的改變有什么影響？,【答案】平衡移動的結(jié)果只能減弱外界條件的變化(定性理解，判斷平衡移動方向)。如升高溫度時，平衡向著吸熱方向移動，從而減弱了溫度的升高程度。這種“減弱”不能抵消外界條件的變化，如原平衡體系的壓強為P，若其他條件不變，將體系壓強增大到2P，平衡向氣體體積減小的方向移動，達到新平衡時體系的壓強介于P2P之間(定量理解)。,三、 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 1. 自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，________就可以自動進行的過程。 (2)特點：體系趨向于從______狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_____狀態(tài)(體系對外部做功或者______熱量)。 在密閉條件下，體系有從______自發(fā)地轉(zhuǎn)

3、變?yōu)開_____的傾向(無序體系更加穩(wěn)定)。 2. 化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) (1)焓判據(jù) 放熱反應(yīng)過程中體系能量______，H____0，具有自發(fā)進行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行。 (2)熵判據(jù) 熵：量度體系____________的物理量，符號____，同一種物質(zhì)，______時熵值最大，______時次之，固態(tài)時最小。 熵判據(jù)：體系的混亂度______，S____0，反應(yīng)有自發(fā)進行的傾向，但有些熵減的過程也能自發(fā)進行。,(3)復(fù)合判據(jù) 只根據(jù)焓變或熵變來判斷反應(yīng)進行的方向不全面，應(yīng)根據(jù)綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷。 【溫馨提示】過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過

4、程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率(與外界條件有關(guān))。,【答案】一、正反應(yīng)逆反應(yīng)氣體體積減小氣體體積增大平衡不移動吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)平衡不移動 二、1. 溫度壓強濃度2. 溶解電離水解 三、1. (1)不用借助外力(2)高能低能釋放有序無序2. (1)降低,化學(xué)平衡的移動,【解析】該反應(yīng)的特點：氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。升溫平衡向正反應(yīng)方向移動；恒容通入惰性氣體，平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；增加CO的濃度，使平衡向逆反應(yīng)方向移動；加催化劑對平衡無影響；恒壓通入惰性氣體(相當(dāng)于平衡體系減壓)和減壓均使平衡向正反應(yīng)方向移動。因此B項符合題目要求。 【答案】B,1. 化學(xué)平衡移動的實質(zhì)與方向

5、(1)實質(zhì)：化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界條件(如濃度、溫度、壓強)破壞了原平衡狀態(tài)，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下正、逆反應(yīng)速率再次相等，建立新的平衡。 (2)方向：當(dāng)v(正)v(逆)時，平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)v(正)v(逆)時，平衡向逆反應(yīng)方向移動； 當(dāng)v(正)v(逆)時，平衡不發(fā)生移動。 2. 外界條件對平衡的影響 對于反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H,3. 特殊情況 壓強變化是指平衡混合物體積變化而引起的體系壓強變化。如“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響如下： (1)恒溫、恒容時，向原平衡體系中加入“惰性氣體”，體系總壓強增大了，但平衡混合物中各成分的濃度仍不變，速率

6、不變，平衡不移動。,(2)恒溫、恒壓時，向原平衡體系中加入“惰性氣體”，體系體積增大了，體系的分壓減小了，混合物中各成分的濃度同倍減小，平衡向氣體體積增大的方向移動。,不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來； 不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來。當(dāng)反應(yīng)物總量不變即溫度或壓強(容器體積)改變導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。 同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。 【知識關(guān)聯(lián)】化學(xué)平衡的移動與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式的確定、化學(xué)平衡的計算、等效平衡、化學(xué)平衡

7、圖像等聯(lián)系。,1. (2010高考福建卷，23(4))氮的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 (1)在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______________________________。 (2)一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(H0)并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________(選填序號)。,【解析】氮的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則甲為氨氣。 (1)H2O2是一種綠色氧化劑，它與氨水反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，因此二者發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：2NH3H2O3H2O2=

8、==N28H2O。 (2)NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3N23H2H0，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3物質(zhì)的量減少，平衡常數(shù)K增大；增加H2的物質(zhì)的量即增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率減?。辉黾覰H3的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物物質(zhì)的量總和增加。 【答案】(1)2NH3H2O3H2O2===N28H2O (2)ac,化學(xué)平衡圖像,【例2】(2010山東濰坊模擬)現(xiàn)有下列兩個圖像：,下列反應(yīng)中符合上述圖像的是() A. N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0 C. 4NH3(g)5O

9、2(g)4NO(g)6H2O(g)H0 D. H2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0,【解析】由知升高溫度，生成物濃度增加，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱；由知，增大壓強，逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故B項符合。 【答案】B,1. 常見圖像 (1)物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)時間(nt或ct)圖像 此類圖像能說明平衡體系中各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達平衡時刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)關(guān)系等情況，如2A3BC的反應(yīng)情況如下圖所示。,(2)速率時間(vt)圖像 此

10、類圖像定性地揭示了v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向， 如N23H22NH3H<0，建立平衡后，改變外界條件對速率的影響如圖：,(3)含量時間溫度(壓強)圖像 這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度(壓強)下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達到平衡的特征。如反應(yīng)aAbBcCdD,(4)轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)壓強、溫度圖像 該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強。對于反應(yīng)aAbBcCdD,2. 解題思路 步驟：看圖像。一看面，即看清橫坐標(biāo)

11、與縱坐標(biāo)的意義； 二看線，即線的走向和變化趨勢； 三看點，即起點、終點、交點、拐點； 四看輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等； 五看量的變化，如濃度、溫度、壓強等。 想規(guī)律。聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 作判斷。根據(jù)圖像中體現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷。 【溫馨提示】分析化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問題時要注意： 弄清反應(yīng)特點?？辞逭磻?yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡。 定一議二。當(dāng)圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。 【知識關(guān)聯(lián)】化

12、學(xué)平衡圖像與影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)特點、化學(xué)平衡的移動及有關(guān)計算聯(lián)系。,2. (2010安徽師大附中模擬)在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)Y2(g)2XY(g)；H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是(),A. 圖是加入適當(dāng)催化劑的變化情況 B. 圖是擴大容器體積的變化情況 C. 圖是增大壓強的變化情況 D. 圖是升高溫度的變化情況,【解析】使用催化劑不影響化學(xué)平衡，A錯；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強不影響化學(xué)平衡，C錯；擴大容器體積(即減小壓強)使v(正)和v(逆)同倍減小，但平衡不移動，B錯；升高溫度，反應(yīng)速率加快，達平衡的時間縮短，平衡

13、向逆反應(yīng)方向移動，XY%減小，D正確。 【答案】D,等效平衡及其應(yīng)用,【例3】(2010高考江蘇卷，14)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)===2NH3(g) H92.4 kJmol1),下列說法正確的是() A. 2c1c3 B. ab92.4 C. 2P2

14、ol，121，則B正確。丙中加入的NH3是乙的2倍，開始時，2c2c3、2P2P3，但丙中的壓強大于乙，平衡正移，所以2c12c2P3，23，則13<1 ，A、C均錯，D正確。 【答案】BD,1. 等效平衡的含義 在一定條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，雖然起始時物質(zhì)加入的量不同，但達到化學(xué)平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。,2. 等效平衡的分類,3. 判斷方法 使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況下的起始物質(zhì)換算成相同的反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的“量”是否相等或相當(dāng)。 【溫馨提示】解答有關(guān)“等效平衡”的題目需要注意的問題： 分析建立平衡的條件，是恒溫

15、、恒壓還是等恒溫、恒容。 分析反應(yīng)的特點，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變、增大、還是減小。 分析平衡等效的要求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。 【知識關(guān)聯(lián)】等效平衡與化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的計算等聯(lián)系。,3. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) (1)若開始時放入1 mol A1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的量為________mol。 (2)若開始時放入3 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。 (3)若開始時放入x mol A,2 mol B和1 mo

16、l C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x________，y________。平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。 (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol,,【解析】根據(jù)題意知這是恒溫恒壓下的等效平衡問題，又因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，故只要起始物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等即可。 (1)由反應(yīng)A(g)B(g)C(g)知，反應(yīng)達平衡后，若有a mol C生成，則必有a mol A物質(zhì)消耗，此時剩余A的物質(zhì)的量為(1a) mol。 (2)在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和3 mol

17、 B，則所占有的體積為(1)中的3倍。由于A、B的投放比例與(1)相同，故平衡時與(1)等效，且C的物質(zhì)的量為3a mol。 (3)若3a1，B的物質(zhì)的量小于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量等于2 mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2 mol。 【答案】(1)1a(2) 3a(3)233a丁,1. 下列說法中，正確的是() A. 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化 B. 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng) C. 只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進行 D. 能夠自發(fā)進行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生,【解析】化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，A正確；吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，B、C均錯；能夠自發(fā)進行的反應(yīng)不一定能夠發(fā)生，D錯。 【

18、答案】A,2. (2010高考上海卷，13)1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本合成大量氨的方法，從而大大滿足了當(dāng)時日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是(),A. B. C. D. ,【解析】本題考查影響化學(xué)平衡的因素。合成氨反應(yīng)為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0 ，提高原料轉(zhuǎn)化率即使平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有：減小NH3的濃度、N2和H2的循環(huán)使用、增大壓強、降低溫度等。故符合。 【答案】B,3. 下圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)A(g)B(g)C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖相符的是(),A

19、. 平衡態(tài)與平衡態(tài)的正反應(yīng)速率相等 B. 平衡移動的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度 C. 平衡移動的原因可能是增大了壓強 D. 平衡狀態(tài)和平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1K2,【解析】本題考查化學(xué)平衡圖像。由圖知，平衡態(tài)的正反應(yīng)速率比平衡態(tài)大，A錯；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，平衡右移，B與圖像相符；增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均瞬間增大，與圖像不符，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，K1等于K2，D錯。 【答案】B,4. 在相同溫度和壓強下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表,上述四種情況

20、達到平衡后，n(CO)的大小順序是() A. 乙丁丙甲 B. 乙丁甲丙 C. 丁乙丙甲 D. 丁丙乙甲,【解析】本題考查等效平衡的應(yīng)用?；舅悸肥?，(1)利用“一邊倒”的方法，把丙和丁兩組中產(chǎn)物的量轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物；(2)同溫同壓下，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，只要初始加入量成比例，則屬于等效平衡。所以甲和丙、乙和丁分別為等效平衡；(3)乙和丁中，n(CO2)是甲和丙中n(CO2)量的2倍，而n(H2)保持不變，乙和丁所建立的平衡相當(dāng)于在甲和丙基礎(chǔ)上，向體系中分別加入a mol CO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO物質(zhì)的量增大。故答案是A。 【答案】A,5. 在一定條件下，xAy

21、BzC的可逆反應(yīng)達到平衡。 (1)已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z的關(guān)系是________。 (2)已知C是氣體，且xyz，在加壓時，如果平衡發(fā)生移動，則平衡一定向_____________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。,(3)已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是____________態(tài)。 (4)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)。,【解析】本題考查化學(xué)平衡的移動及其應(yīng)用。 (1)減壓后平衡向氣體體積增大的方向移動，即逆反應(yīng)方向為氣體體積增大的方向，則xyz。 (2)加壓時平衡向氣體體積減小的方向移動，只有可能向逆反應(yīng)方向移動，A、B至少有一種為固態(tài)或純液態(tài)。 (3)固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)的量的改變不影響反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡的移動。 (4)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 【答案】(1)xyz(2)逆反應(yīng)(3)固態(tài)或純液(4)放,