九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)課件 （新版）新人教版

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1、第十單元 酸和堿,課題2 酸和堿的中和反應(yīng),中和反應(yīng)的探究(規(guī)律方法),(1)判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng):,中和反應(yīng)的探究(規(guī)律方法),(2)在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,由于酚酞溶液在酸性或中性溶液中 均顯無色,所以當(dāng)紅色消失時(shí),也可能是酸過量.可利用酸的化學(xué)性質(zhì),向 反應(yīng)后的溶液中加入活潑金屬等證明酸是否有剩余.如圖所示.,(2016菏澤中考)實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行 中和反應(yīng)操作時(shí),忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應(yīng)進(jìn) 行的程度,決定對(duì)反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究: 【猜想假設(shè)】猜想:鹽酸不足量;猜想:恰好完全中和;猜想:鹽酸 過量. 【方案設(shè)計(jì)】

2、填寫下表中的空格.,例1,猜想 正確,有氣泡產(chǎn)生,【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到溶液未變色,則甲同 學(xué)可以得出的結(jié)論是(填字母序號(hào)). A.猜想正確B.猜想正確C.猜想或正確 理由是 .,酚酞試液遇酸和中性溶液不變色,遇堿變藍(lán)色,C,解析方案二:溶液的pH=7,表明溶液顯中性,說明酸、堿正好 完全中和,所以證明猜想正確;方案三:如果猜想正確,說明鹽酸 過量,那么加入鋅粒后會(huì)有氣泡產(chǎn)生.因?yàn)榉犹囈河鏊岵蛔兩?遇 中性溶液也不變色,遇堿變紅色,所以如果加入酚酞試液觀察到溶 液未變色,則可證明猜想或正確.,1.(2015德州中考)將稀鹽酸慢慢滴

3、入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示: (1)在滴入的過程中,燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”). (2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng). (3)圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是(填化學(xué)式).,提示:(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會(huì)逐漸減小;(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)由圖可知,B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉.,減小,放熱,NaCl,溶液的pH及其與酸堿性的關(guān)系(易錯(cuò)點(diǎn)),(1)測(cè)定溶液pH的注意事項(xiàng)

4、不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中,以免帶入雜質(zhì),同時(shí)還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑,致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差. 不能先用水將pH試紙潤濕后再進(jìn)行測(cè)定.因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用水濕潤后的pH試紙上,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小.,(2)pH與溶液的酸堿性(如圖所示),例2,(2015南昌中考)某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng): (1)把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:,圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是; 據(jù)上表推測(cè),紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色 是.,滴瓶,紅色,(2)用pH試紙測(cè)定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH7,屬于(填“酸性

5、”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH(填“”“<”或“=”)7.,堿性,<,(3)圖乙是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的 是(填“A”、“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測(cè)溶液pH數(shù) 值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是.,B,C,解析由圖可知儀器的名稱是滴瓶.由表格可知紫薯汁遇酸變紅,故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色.溶液pH7顯堿性.根據(jù)pH的測(cè)量方法可知B是正確的,C操作中溶液被稀釋,所以pH數(shù)值會(huì)發(fā)生變化.,2.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是() A.用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液 B.先用水潤濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度 C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5 D

6、.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1,提示:A選項(xiàng)中不能用試紙直接蘸取待測(cè)液,故錯(cuò);B選項(xiàng)中測(cè)定溶液酸堿度時(shí)不能先用水潤濕試紙,故錯(cuò);C選項(xiàng)中石灰水顯堿性,其pH大于7,故錯(cuò);D選項(xiàng)中鹽酸溶液顯酸性,其pH小于7,故正確.故選D.,D,對(duì)pH變化曲線的理解及應(yīng)用(拓展點(diǎn)),(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會(huì)大于7(酸性溶液不會(huì)被稀釋成堿性溶液),如圖A所示. (2)酸性溶液加堿pH變大,隨著堿的不斷加入,會(huì)大于7,如圖B所示. (3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會(huì)小于7(堿性溶液不會(huì)被稀釋成酸性溶液),如圖C所示. (4)堿性溶液加酸pH變小,隨著酸的不斷加入,會(huì)小于7

7、,如圖D所示.,(2015宜昌中考)某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像,如圖所示.下列說法正確的是() A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),例3,解析圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性;圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH;該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),pH有明顯的變化.故選D.,D,3.

8、(2016上海松江區(qū)模擬)將X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加過程中,Y溶液的pH變化情況如圖所示. (1)表格中符合這種變化情況的是組(填寫編號(hào)), 理由是 . (2)處于圖中m點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為.,提示:(1)結(jié)合圖像,開始時(shí)溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,應(yīng)該是向酸中加堿,所以只有C符合;(2)m點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為生成的CaCl2與剩余鹽酸中的溶質(zhì)HCl.,C,開始時(shí)溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,HCl和CaCl2,例1,創(chuàng)新情景題稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,老師在課堂上欲帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).,(1)化學(xué)反應(yīng)過程

9、中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),劉梅同學(xué)提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化情況,以達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的.這一方案立即被同學(xué)認(rèn)為不完善, 你認(rèn)為方案不完善的原因是 . 大家一起討論了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案,大家都認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論, 需要控制的量是 , 隨后大家根據(jù)科學(xué)的方案重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中的溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化的情況記錄如下表:,硫酸過量,熱傳遞導(dǎo)致溫度降低,氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來干擾,反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同,,分析以上數(shù)據(jù),氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸溶液的

10、體積是mL;一段時(shí)間后,溫度降低的原因是 .,6,(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種不同的實(shí)驗(yàn)方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):.,在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),解析(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過程中溫度的變化情況,這一方案不完善的原因是:氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來干擾.需要測(cè)定中和反應(yīng)中溫度的變化,所以該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論,需要控制的量是:反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同.通過分析表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸體積是6 mL;一段時(shí)間

11、后,溫度降低的原因是:硫酸過量, 熱傳遞導(dǎo)致溫度降低.(2)氫氧化鈉溶液具有堿性,可以使酚酞顯紅色,所以要證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可以在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).,【解題歸納】探究酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法(以HCl與NaOH反應(yīng)為例): (1)指示劑法:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). (2)pH試紙法:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)多次測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得p

12、H逐漸變小且最后等于或小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng). (3)熱量變化法:可借助反應(yīng)前后溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).,例2,實(shí)驗(yàn)探究題某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng). 【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)? 【作出猜想】猜想一:溶質(zhì)只有氯化鈣; 猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2; 猜想三: .,可能是

13、CaCl2和HCl,【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性. 【方案設(shè)計(jì)】如下表.,Na2CO3,有氣泡冒出,【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們通過討論后認(rèn)為: (1)方案一能證明猜想二正確,但不能證明猜想一正確. (2)方案二可行.但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整,請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整. 【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是 . 【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的.要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是 . 【結(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮 .,滴加酚酞溶液不變色,說明溶液可能呈中性或酸性,溶液中可能存在HCl,加入過量的碳酸鈣粉末,待反應(yīng)完全后過濾,參加反應(yīng)的物質(zhì)是否有剩余,解析氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,根據(jù)它們是否反應(yīng)完全,可以猜測(cè)猜想三是氯化鈣和氯化氫.方案一中取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中,滴加酚酞溶液不變色,說明溶液可能呈中性或者酸性.故不能得出猜想一正確的結(jié)論.碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應(yīng)冒出氣泡,現(xiàn)象明顯,當(dāng)鹽酸耗盡時(shí),無氣泡冒出,且多余的碳酸鈣不溶于水,不會(huì)對(duì)氯化鈣造成影響.,