高中化學(xué) 專題1_2_1 物質(zhì)的量課件 新人教版必修1

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1、化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第一課時）,物質(zhì)的量,古時有一個勇敢的小伙子想娶國王美麗的公主，國王出題刁難，其中一個問題是：100kg小米是多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？,,這些方法中，那種方法最科學(xué)？,誰能介紹幾種生活中相似的例子?,思考、討論、回答,方法：把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流 。,一箱啤酒,一盒別針,一打鉛筆,一雙筷子,12 g C中含多少個碳原子？,物質(zhì)的量,12 g C 32 g O2,如何將可稱量 與肉眼看不見、難以稱量的 聯(lián)系起來呢？,？,宏觀 物質(zhì),微觀 粒子,回顧：,思考：,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位是 摩爾

2、、簡稱摩，符號：mol,把微小物質(zhì)擴(kuò)大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于便生活、方便科學(xué)研究、方便相互交流,一、物質(zhì)的量,1、是國際單位制七個基本物理量之一,2、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、簡稱摩，符號：mol,,,關(guān)于物質(zhì)的量的幾點(diǎn)說明,3、注意事項(xiàng)： A、“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當(dāng)成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。 B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。 C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的

3、表示。 D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。,1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù),實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個12C原子的質(zhì)量為1.9931026 kg，問 0.012 kg12C中有多少個碳原子？, 6.021023,6.021023,【思考】集體中的成員數(shù),符號: NA 單位: mol-1，數(shù)值：約為6.021023,科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù),規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol 。,不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)也

4、不能認(rèn)為1mol粒子=6.021023個,二、阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù),注意：,（1）摩爾是七個物理量之一。 （2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。 (3) 1摩爾大米含有 6.021023個米粒。 （4）1mol氫,錯誤。物質(zhì)的量 是七個基本物理量之一,錯誤。摩爾是物質(zhì)的量的單位,錯誤。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明 宏觀物質(zhì),錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,【討論】下列敘述是否正確？,1.說出下列符號的意義： 2H 、2molH 、 2molH+ 、 2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 2.用符號表示： 2摩爾水分子 、5摩爾硫酸

5、根離子 、 n 摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子 、,【課堂練習(xí)一】,（1）1mol碳原子含有 個碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 個硫酸分子 （3）10mol鈉離子含有 個鈉離子 （4）6mol電子含有 個電子 （5）0.5mol中子含有 個中子,1NA 0.3NA 10NA 6NA 0.5NA,物質(zhì)的量是表示微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。,,微粒數(shù)目（N）,阿伏加德羅常數(shù)（NA）,三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系,物質(zhì)的量（n）

6、=,1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？,,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,,,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,微粒個數(shù),微粒集體,物質(zhì)的量,【討論】,結(jié)論：微粒之間的個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,微粒個數(shù),個,個,個,物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個數(shù),物質(zhì)的量,個,個,個,mol,mol,mol,【討論】,結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)方程式中，系數(shù)之比即反應(yīng)過中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。,一個比例關(guān)系 n1n2=N1N2,【討論】,【課堂練習(xí)二】,1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（ ） A摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基

7、本單位之一 C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)量單位 D摩爾的基準(zhǔn)是0.012 Kg 12C中所含的碳原子數(shù),BD,2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：6.021023 mol-1,CD,3、1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子， 個氧原子。,4、含3.011023個Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol。,5、3molNa2CO310H2O含有 NA氫原子、含有 個鈉

8、離子和 個碳酸根離子,1molH2O 約含有6.021023個水分子， 質(zhì)量是18g,1molAl 約含有6.021023 個鋁原子， 質(zhì)量是27g,1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同， 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。,,,,,【思考】1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？,12,56,98,18,23,17,實(shí)踐體驗(yàn),（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,討論：分析

9、以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,結(jié)論：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,,摩爾質(zhì)量,概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 符號：M 常用單位：g/mol 、Kg/mol,四、摩爾質(zhì)量,Na的摩爾質(zhì)量為 、 Na+的摩爾質(zhì)量為 、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為 、 HNO3的摩爾質(zhì)量為 、,1molFe的質(zhì)量是： 、 1molO2的質(zhì)量是： 、 1molH2SO4的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是： 、,【課堂練習(xí)三】,（1）定義：,（2）定義式：,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)

10、所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。,五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系,六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系,m(H2SO4),n(H2SO4)=,,解：M(H2SO4)=98g/mol,M(H2SO4),49g,n(H2SO4)=,,98g/mol,=0.5mol,N(H2SO4)=,=0.5mol6.021023/mol,n(H2SO4)NA,=3.011023,【思考】49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個數(shù)是多少？,2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 個硫酸分子，其中含有 molH,計 個氫原子，含有 molO ，計 個氧原子 。,1、請計算： A、24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是 、 B、11克CO2的物質(zhì)的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是 、 D、1.5molH2O的質(zhì)量是 、,【課堂練習(xí)四】,一、物質(zhì)的量（n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。,三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,【課堂小結(jié)】,