高二第一學(xué)期期末統(tǒng)測化學(xué)試題.doc
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高二第一學(xué)期期末統(tǒng)測化學(xué)試題 本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 共150分??荚嚂r(shí)間120分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題共72分) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 一、選擇題(本題包括8小題,每小題4分,共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1. 工業(yè)上由釩、鉻、錳的礦物冶煉高熔點(diǎn)的金屬釩、鉻、錳,通常用 ( ) A.熱分解法 B.CO熱還原法 C.鋁熱還原法 D.電解法 2. 通常情況下,氮?dú)獠灰装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是 ( ) A.N2是非極性分子 B.N2的相對(duì)分子質(zhì)量較小 C.氮分子中N≡N鍵很牢固,分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定 D.氮元素的非金屬性較弱 3. 決定電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)是 ( ) A.在水中的溶解性 B.水溶液的導(dǎo)電能力 C.離子化合物還是共價(jià)化合物 D.在水溶液中的電離能力 4. 下列關(guān)于化學(xué)與生活、社會(huì)、自然的敘述中,正確的是 ( ) A.禁止使用含磷洗衣粉主要是防止藻類生物瘋長破壞水質(zhì) B.廢電池必須集中處理主要是回收其中石墨電極和外殼金屬 C.為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Ca2+ D.明礬是常用的自來水消毒劑 5. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別以V(NH3);V(O2);V(NO);V(H2O)表示,則正確的關(guān)系是 ( ) A.4V(NH3)=5V(CO2) B.5V(O2)=6V(H2O) C.2V(NH3)=3V(H2O) D.4V(O2)=5V(NO) 6. 化肥的過量使用和城市污水的排放,會(huì)使地下水的含氮量升高,其中對(duì)人體有害的含氮化合物的主要形態(tài)是 ( ) A.NO3— B.NO2— C.NH4+ D.NH3·H2O 7. 銅和鐵的混合物粉末投入到一定量的稀硝酸中,待反應(yīng)完全后銅有剩余,則溶液中一定含有 ( ) A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)2 C.Fe(NO3)3 D.HNO3 8. 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池,在工作過程中,電解質(zhì)溶液的pH的變化情況是 ( ) A.保持不變 B.先變小后變大 C.逐漸變大 D.逐漸變小 二、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,選兩個(gè)且都正確的給4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。) 9. 25℃時(shí),pH=4的鹽酸溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,由水電離出的H+的濃度分別是 ( ) A.1×10-4 mol/L、 1×10-4mol/L B.1×10-10mol/L、 1×10-10mol/L C.1×10-10mol/L、 1×10-4mol/L D.1×10-4 mol/L、 1×10-10mol/L 10.下列離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Mg2+、Al3+、Fe3+、OH— B.SO32-、H+、NO3—、Ba2+ C.Al3+、AlO2—、Na+、SO42- D.K+、MnO4-、H+、SO42- 11.向一定濃度的氨水中滴加稀鹽酸,當(dāng)溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度時(shí),溶液中存在的情況正確的是 ( ) A.pH=7 B.pH<7 C.pH>7 D.有NH3·H2O存在 12.把鐵粉和鋁粉的混合物a g溶于足量的鹽酸中,加入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得紅色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 13.將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入兩只注射器中,將活塞同時(shí)向內(nèi)壓縮,使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄齼勺⑸淦髦袣怏w的顏色不再變化時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A.NO2的顏色比Br2(g)的顏色淺 B.兩種氣體的顏色均比原來氣體的顏色深 C.Br2(g)的壓強(qiáng)比NO2的壓強(qiáng)大 D.兩種氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量都變大 14.在一密閉容器中,對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,SO2和O2的起始時(shí)的物質(zhì)的量分別是20mol和10mol,達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。若以SO3開始反應(yīng),在相同條件下,欲使平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前平衡時(shí)相同,則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量和SO3的轉(zhuǎn)化率分別是 ( ) A.10 mol、10% B.20 mol、20% C.20 mol、40% D.30 mol、80% 15.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)加人質(zhì)量不等的鋅粒,盡應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( ) A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 B.甲燒杯中的酸過量 C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量 D.反應(yīng)開始后燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小 16.某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1,則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過程中的變化是 ( ) A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定 17.下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A.四氧化三鐵溶于足量的稀硝酸:Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O B.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使SO42-剛好完全沉淀: Al3++4OH—+2 Ba2++2SO42-=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O C.硫化鈉溶于水中:S2-+2H2O = H2S↑+ OH— D.三氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液: Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3↓ 18.將充有25mL O2和NO2的混合氣體的試管,倒置在水槽中,反應(yīng)完畢后,試管內(nèi)殘留氣體為5mL,則原混合氣體中NO2的體積是 ( ) A.16 mL B.19 mL C.23 mL D.2 mL 第Ⅱ卷(非選擇題共78分) 三、(本題包括2小題,共22分) 19.(9分)用已知濃度的鹽酸滴定一定體積的氫氧化鈉溶液,以測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 (1)準(zhǔn)確量取一定體積的NaOH溶液,應(yīng)選用 。滴定時(shí),應(yīng) 手 持握 。 (2)以酚酞作指示劑,當(dāng) 時(shí),即達(dá)滴定終點(diǎn)。 (3)下列操作可能使測定值較實(shí)際值偏低的是 (填序號(hào))。 A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液潤洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液 B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C.酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失。 D.讀標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視 20.(13分)實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸與銅反應(yīng)制備NO氣體。如果采用(Ⅰ)裝置,由于燒瓶內(nèi)的空氣不易排除,生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2,不易觀察到有無色的NO生成;即使用排水法收集到無色的NO,也會(huì)產(chǎn)生歧議。有人設(shè)計(jì)了(Ⅱ)裝置,可達(dá)到滿意的效果。 (1)用(Ⅰ)裝置實(shí)驗(yàn),“即使用排水法收集到無色的NO,也會(huì)產(chǎn)生歧議,”其理由是 (2)將以(Ⅱ)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作補(bǔ)充完全: ①將分液漏斗的活塞打開,從U形管的長管口注入稀硝酸,直至 為止。 ②關(guān)閉分液漏斗活塞,用酒精燈在 處微熱,當(dāng) 時(shí),立即撤去酒精燈。 (3)回答有關(guān)問題: ①反應(yīng)在什么情況下即可自行停止? 可在何處觀察到無色的NO氣體? ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開,可立即觀察到哪些明顯的現(xiàn)象? 其理由是 四、(本題包括2小題,共20分) 21.(10分)如圖所示,水槽中的試管內(nèi)放置一枚不純的鐵釘,放置數(shù)天后觀察現(xiàn)象。 (1)若試管內(nèi)的液面上升,原溶液呈中性,則發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng)式為: 正極: , 負(fù)極: 。 (2)若試管內(nèi)的液面下降,原溶液呈 性,則發(fā)生析氫腐蝕,電極反應(yīng)式為: 正極: 負(fù)極: 22.(10分)在一密閉的容器中充入1molN2和3molH2,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡:N2+3H22NH3 (1)當(dāng)溫度和容積不變時(shí),再充入0.25molNH3,壓強(qiáng)將 (填增大或減小或不變),平衡向 方向移動(dòng)(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))。 (2)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時(shí),再充入0.25molNH3,平衡時(shí)混合氣體的體積將 (填增大或減小或不變)平衡混合氣體中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填增大或減小或不變)。 (3)如果從逆反應(yīng)方向建立與(1)(未充NH3時(shí))相同的平衡體系,則開始時(shí)應(yīng)向容器中投入 mol NH3。 五、(本題包括2小題,共16分) 23.(8分)有兩份無色透明的溶液,都能與Al反應(yīng)放出氫氣。已知每份溶液中含有較多量的下列8種離子中的陰陽離子各兩種。這8種離子是:H+、K+、Mg2+、Na+、OH-、CO32-、SO42-、Cl-。 第一份溶液呈酸性,則含有較多量的四種離子是 , 第二份溶液呈堿性,則含有較多量的四種離子是 。 24.(8分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知A是一種重要的金屬單質(zhì);反應(yīng)①是工業(yè)上冶煉金屬E的反應(yīng),反應(yīng)②在實(shí)際生產(chǎn)中也有重要用途;F是一種紅褐色的固體(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。 (1)單質(zhì)A是 ,化合物F是 (2)寫出反應(yīng)①、②、③的化學(xué)方程式: ① ② ③ 六、(本題包括2小題,共20分) 25.(8分)25℃時(shí),20.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X,用一定濃度的NaOH溶液Y滴定,如圖所示。 (1)試求X、Y的物質(zhì)的量濃度之比。 (2)求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 26.(12分)向某FeBr2溶液中通入1.12L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全反應(yīng)后測得溶液中2c(Br-)=c(Cl-)=0.100mol/L。(溶液體積變化和離子水解忽略不計(jì))。 (1)原FeBr2溶液的體積(L) (2)反應(yīng)中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: - 作出此判斷的理由是 (3)若向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉,試求可溶解鐵粉質(zhì)量的最大值(g)。 高二第一學(xué)期期末統(tǒng)測 化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題(4分×8=32分) 1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 二,選擇題(4分×10=40分) 9.C 10.D 11.AD 12.D 13.D 14.B 15.AC 16.A 17.B 18.AC 三、(本題包括2小題,共22分) 19.(9分)(1)堿式滴定管(1分),左(1分)酸式滴定管活塞(1分)、 (2)一滴鹽酸滴入,酚酞由紅色變成無色且半分鐘不變色(2分) (3)D(4分) 20.(13分)(1)NO2與水反應(yīng)生成NO(2分); (2)①加入的稀硝酸與U形管短管膠塞之間無空隙(2分)。②U形管短管底部 (1分),銅絲表面有氣泡產(chǎn)生(1分) (3)① 當(dāng)產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸壓入U(xiǎn)形管長管,銅與稀硝酸脫離接觸時(shí)(2分);U形管短管上部(1分) ②分液漏斗里有紅棕色氣體;稀硝酸重新回落與銅絲接觸反應(yīng)(2分) NO與空氣(O2)反應(yīng)產(chǎn)生NO2;NO從分液漏斗逸出,短管上部壓強(qiáng)減小(2分) 四、(本題包括2小題,共20分) 21,(10分)(1)吸氧(1分) 正極:O2+2H2O+4e-= 4OH-(2分) 負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+(2分) (2)酸性(1分) 正極:2H++2e-=H2↑(2分) 負(fù)極:Fe-2e-= Fe2+(2分) 22.(10分)(1)增大 逆反應(yīng) (2)增大 不變 (3)2 (每空2分,共10分) 五、(本題包括2小題,共16分) 23.(8分) 第一份:H+、Mg2+、SO42-、Cl-(4分) 第二份:OH-、CO32-、Na+、K+ (4分) 24.(8分)(1)A:Fe(1分) F:Fe(OH)3(1分) (2)反應(yīng)①:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(2分) 反應(yīng)②:8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2分) 反應(yīng)③:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) 六、(本題包括2小題,共20分) 25.(8分)(1)依圖給信息,20.00mL X恰好為60.00mL的Y中和。有: c(X)·20.00=c(Y)·60.00 c(X)/c(Y) = 60.00/20.00 =3(4分) (2)從圖可知,當(dāng)向20.00mLX中加入20.00mL Y后,混合溶液的pH為2,即c(H+) = 0.01mol/L c(X)=0.03mol/L(4分) 26.(12分)(1)n(Cl2) = 1.12/22.4 = 0.05mol V[FeBr2(aq)] = 1.00L(2分) (2) Cl2+2 Fe2+ = 2C1-+2 Fe3+ (2分) Cl2+2Br-=2C1-+Br2(2分) 若只發(fā)生Cl2+2 Fe2+ = 2Cl-+2 Fe2+’,則n(Fe2+)= 0.100mol,n(Br-)=0.200mol。于是0.05mol Cl2 反應(yīng)后,溶液中c(Br-) 應(yīng)等于0.200mol/L, 這與題給 c(Br-)=0.050 mol/L矛盾。故必發(fā)生Cl2+2Br-=2C1-+Br2。(2分)(其它合理答案也給分) (3)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的鐵粉,最后應(yīng)得到FeBr2和FeCl2的混合溶液。 故n(Fe)max = n(Cl2) = 0.050mol m(Fe)max = n(Fe)max×M(Fe) = 0.050mol×56g/mol = 2.80g(4分) (其它解法,只要原理正確,答案無誤,也給分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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