《鹽類的水解》全部課件.ppt

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第三單元 鹽類的水解,專題3 溶液中的離子反應(yīng),根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？,酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,酸,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,強(qiáng)堿,堿,,,,,生成的鹽,,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,,,【知識(shí)回顧】,【回憶思考】,Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的 溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現(xiàn)象？,？,NaHCO3溶液,Na2CO3溶液,探究鹽溶液的酸堿性,【實(shí)驗(yàn)探究】 用pH試紙測(cè)試NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、 AlCl3等鹽溶液的酸堿性。,,,,,,,,7,7,=7,=7,7,7,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,,Na+ +,OH- +,溶液中：C(OH-)C(H+)，呈堿性。,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,化學(xué)方程式：,離子方程式：,CH3COONa溶液呈現(xiàn)堿性的實(shí)質(zhì)： CH3COO_ 水解,一、鹽類的水解,1、定義：在溶液中某些鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,,2、水解的實(shí)質(zhì)：,3、水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿 鹽+水,中和,水解,4、鹽類水解的特點(diǎn)： （1）可逆反應(yīng) （2）吸熱反應(yīng) （3）一般都極微弱,一般不用“↑”或“↓”； 一般不寫“ ”而寫“ ”,,促進(jìn)水的電離。,使 c (H+) ≠ c (OH–),生成弱電解質(zhì)；,NH4Cl = Cl- + NH4+,+,NH3·H2O,c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性,,平衡向右移動(dòng),離子方程式：,化學(xué)方程式：,NH4Cl,強(qiáng)酸弱堿鹽的水解？,4、鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解， 誰強(qiáng)顯誰性，弱弱雙促進(jìn)。,判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。,NaHCO3、NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2SO4,CH3COONH4呢?,二、 水解方程式的書寫 先找“弱”離子,（1）用化學(xué)方程式表示：,鹽+水 酸+堿,（2）用離子方程式表示：,鹽的弱離子+水 弱酸(或弱堿)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-,注意： （1）多元弱酸根水解：如Na2CO3 （2）多元弱堿的陽離子水解：如AlCl3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,多元弱酸根水解分步進(jìn)行，但以第一步水解為主,弱堿陽離子水解一步寫成，不能標(biāo)↑、↓符號(hào),,1.判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。,NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4,HCO3-+H2O H2CO3+OH—,NH4++H2O NH3.H2O +H+,S 2-+H2O HS—+OH—,Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+,練一練：,下列水解離子方程式正確的是（ ） A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH- C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+,AD,下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ ）,A、H2O + H2O H3O+ + OH- B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+,C,練習(xí),在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –,D,Exercises,下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4,①③④,②⑤,Exercises,3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）,A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定,D,4. 下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉,C,,,,酸性,,堿性,5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2–) 之比值（ ）于2。,A、大 B、小 C、等 D、無法確定,A,6. 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ） A、鹽的電離平衡破壞 B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng) C、溶液的pH減小 D、沒有發(fā)生中和反應(yīng),B,7、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離的 c (OH–)=10-4mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是（ ） A.Al2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK,AD,【課堂小結(jié)】,一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：,二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：,三、鹽類水解：,1、定義：,2、水解的條件：,3、水解的實(shí)質(zhì)：,4、水解的特點(diǎn)：,5、水解的規(guī)律：,溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。,鹽易溶，有弱離子。,促進(jìn)水的電離平衡。,生成弱電解質(zhì)；,可逆；吸熱；極微弱；水解平衡。,⑴ 有弱就水解；無弱不水解； ⑵ 越弱越水解；弱弱雙促進(jìn)； ⑶ 誰強(qiáng)顯誰性；強(qiáng)強(qiáng)顯中性。,三、影響鹽類水解的主要因素,（符合勒夏特列原理）,1.內(nèi)因,鹽的本性 ：越弱越水解,多元弱酸根以 第一步水解為主,2.外因,,水解反應(yīng)△H0,越熱越水解,濃度：,溫度：,越稀越水解,溶液的酸、堿性：,加酸,加堿,加鹽,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,升溫,加水稀釋,通HCl,加Fe粉,加NaHCO3,,,,,顏色變深,,,,,顏色變淺,,,,,顏色變淺,,,,,顏色變淺,,,,,紅褐↓,無色↑,1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的 HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)? 。,HXHYHZ,練習(xí)：,2、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 請(qǐng)推測(cè) NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的順序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列七種溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的順序?yàn)椋?NaOHNaClONa2CO3CH3COONa,Na2SO4,(NH4)2SO4NaHSO4,7:,7:,=7:,已知K2HPO4溶液呈堿性，即HPO2-結(jié)合H+能力大于其電離H+的能力，下列操作能使該溶液中H+濃度增大的是（ ） A.加水 B.加熱 C.加消石灰 D.加K2HPO4,A,鹽類水解 的應(yīng)用,六.鹽類水解的應(yīng)用,六、鹽類水解的應(yīng)用：,(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：,配制 FeCl3溶液：加少量 ；,配制 FeCl2溶液：加少量 ；,保存NH4F溶液 ：,加相應(yīng)的酸或堿，抑制水解。,稀鹽酸,稀鹽酸和Fe粉,不能存放在玻璃瓶中！,鉛容器或塑料瓶,配制 FeSO4溶液：加少量 ；,稀硫酸和Fe粉,（考點(diǎn)）,(二) 判斷鹽溶液的酸堿性：,NaCl溶液,CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,中性,堿性,酸性,CH3COONH4溶液,中性,NaHCO3溶液,堿性,NaHSO3溶液,酸性,NaH2PO4溶液,酸性,Na2HPO4溶液,堿性,※完全雙水解,Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2,某些鹽之間發(fā)生強(qiáng)烈的相互促進(jìn)作用，使得水解反應(yīng)趨于完全，用“ == ”。若反應(yīng)的生成物中有難溶物，氣體時(shí)，用 “↓” 、“↑”，若生成物中有不穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)，寫其分解產(chǎn)物 。,(三) 判定離子能否大量共存：,常見的、典型的雙水解反應(yīng)：,雙水解能進(jìn)行到底的條件：,2. 生成沉淀和氣體,1. 弱酸弱堿鹽(或強(qiáng)酸弱堿鹽+弱酸強(qiáng)堿鹽溶液）,常見的雙水解反應(yīng)有(鹽與鹽在溶液中反應(yīng))： Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(泡沫滅火器) 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO,請(qǐng)書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,,,,,Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 +3H2S,以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“==”連接，且標(biāo)上“ ”、“ ”符號(hào)。,,,如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,“一般雙水解”，用,4.常溫下,已知某溶液中由水電離出的 C(H+)=10-12mol/L,溶液中可能含有下列 離子,其中一定能大量共存的離子組為 ( ),①Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3- ⑥Al3+,② ④ B. ① ⑤ C. ④ ⑤ D. ③ ⑥,AC,（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等,本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。,（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化,(NH4)2SO4（硫銨）,Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）,,,酸性,堿性,它們不能混合使用，,否則會(huì)因雙水解而降低肥效。,,（六）利用鹽類水解除雜,如： MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。,① 加入Mg(OH)2,② 加入MgO,③ 加入MgCO3,④ 加入Mg,不引入新雜質(zhì)！,熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？,升溫，促進(jìn)CO32–水解，堿性增強(qiáng)。,（七）純堿溶液和肥皂水洗滌油污的原理.,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH,加熱，促進(jìn)水解，去污能力增強(qiáng),(八) 制備某些無水鹽，要考慮鹽的水解 (不能用蒸發(fā)溶液的方法制取),AlCl3溶液,,蒸干,Al(OH)3,,灼燒,Al2O3,MgCl2· 6H2O,Mg(OH)2,MgO,晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuSO4,Na2SO4,CaCO3,下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？,(九) 泡沫滅火器的原理,塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液,外筒裝有NaHCO3溶液,,,Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2,混合前 混合后,,,,,,為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?,原因是：等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,1、電離理論：,② 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步,① 弱電解質(zhì)電離是微弱的,如： NH3 · H2O 溶液中： c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+),如：H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–),,,,,,,,對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：,① 弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+),② 水解程度微弱,③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步,c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–),如：Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3),,,,,,,,如：NH4Cl 溶液中：,七、水溶液中微粒濃度的大小比較：,（考點(diǎn)）,單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。,1、電荷守恒：溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等,如： 1 mol / L NH4Cl 溶液中 陽離子： 陰離子：,NH4+ H+,Cl– OH–,正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù),c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c( Cl– ) + c ( OH– ),鹽溶液中的三大守恒,【自我檢測(cè)1】,（1）CH3COONa,c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– ),,（2）(NH4)2SO4,c( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( SO42– ) + c ( OH– ),2,書寫電荷守恒式必須注意：①準(zhǔn)確判斷溶液中離子的種類；②弄清離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。,【自我檢測(cè)1】,（3）Na2CO3,c (Na+) + c (H+) ＝ c (OH－) ＋ c (HCO3－)＋2 c (CO32－),2、物料守恒：是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。,如：1 mol / L 的Na2CO3 溶液中,根據(jù) c (Na) : c (C) ＝2 : 1,c (Na+ ) = 2 mol / L,c (C ) = 1 mol / L,根據(jù)碳守恒,c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L,∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ],書寫物料守恒式必須注意：①準(zhǔn)確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之間的角標(biāo)關(guān)系。,如：Na2S 溶液,因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ],∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1,【自我檢測(cè)2】,,,(1)CH3COONa,c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH),(2)NaHCO3,,,c(Na+)= c( HCO3－) + c( CO32－ )+ c(H2CO3 ),3、質(zhì)子守恒：水電離出的H+存在形式各濃度之和與 水電離出的OH-存在形式各濃度之和相等,如:在CH3COONa溶液中： H2O H+ + OH– CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–,c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH),書寫質(zhì)子守恒式必須注意：①由水電離產(chǎn)生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被結(jié)合的H＋或OH―離子濃度和弱電解質(zhì)分子濃度的關(guān)系.,（1）NH4Cl,c(H＋) = c ( OH– ) + c(NH3·H2O),（2）Na2CO3,c(OH―)=c(H＋)+ c(HCO3―) + 2c(H2CO3),①物料守恒,溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和,②電荷守恒,溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等,③質(zhì)子守恒,水電離出的H+存在形式各濃度之和與 水電離出的OH—存在形式各濃度之和相等,【經(jīng)驗(yàn)交流】,【例1】寫出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒,Na+、CH3COO—、 CH3COOH、H+、OH—,物料守恒,電荷守恒,質(zhì)子守恒,[CH3COO—]+[CH3COOH]=[Na+],[CH3COO—]+[OH—]=[Na+]+[H+],[OH—]=[CH3COOH]+[H+],Na2CO3溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,CNa+ + CH+ ＝CHCO3－ + COH－ + 2CCO32－ 1/2CNa+ ＝ CHCO3－ + CCO32－ + CH2CO3 COH－ ＝ CHCO3－ + 2CH2CO3 + CH+ CNa+ CCO32－ COH－ CHCO3－ CH+,電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,Na3PO4溶液中三個(gè)等式、一個(gè)不等式,,[Na+ ] + [H+] = [OH-] + 3[PO4 3-] + 2[HPO4 2-] + [H2PO4 - ],[OH-] = [H+] + [HPO4 2- ] + 2[H2PO4 - ] + 3[H3PO4 ],電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 離子濃度大小順序：,[Na+ ] [PO4 3-] [OH-] [HPO4 2-] [H2PO4 - ] [H+],※多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：,⑴ NaHCO3,HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –,①,②,HCO3 – + H2O CO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,堿,⑵ NaHSO3,HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –,①,②,HSO3 – + H2O SO32– + H3O +,① 水解,② 電離,程度：,,∴溶液呈 性,酸,⑶ NaH2PO4,溶液呈弱酸性,⑷ Na2HPO4,溶液呈弱堿性,1. 下列溶液pH小于7的是,A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇,2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是,A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵,3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是,A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –,4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是,A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +,【課堂練習(xí)】,試分析Na2CO3、 NaHCO3、 NaHSO3中離子濃度的大小關(guān)系,Na+ CO32- OH- HCO3- H2CO3 H+,,Na+ HCO3- OH- H2CO3 H+ CO32-,C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(SO32-）C(OH-) H2SO3,0.1mol/L的下列各溶液,其中濃度由小到大的順序?yàn)?[NH4+] : ①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 [S2-]: ①Na2S ②（NH4）2S ③NaHS ④NH4HS ⑤H2S,,① ② ③ ④ ⑤,,,,① ② ③ ④ ⑤,混合溶液離子濃度大小的比較,1、分子的電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度,2、分子的電離程度小于于相應(yīng)離子的水解程度,0.1mol/L的NH4Cl 溶液和0.1mol/L的氨水的混合溶液中,0.1mol/L的NaCN溶液和0.1mol/L的HCN溶液的混合液中,大展身手,1、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是( ) A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),CD,大展身手,2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系 正確的是（ ） A、 C(Na＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3) B、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)=C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C (OH-)＝C (H+)+C (H2CO3) +C (HCO3-),AC,- C(CO32―),3、室溫下，0.1mol/L Na2S溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是( ) c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)=1/2c(Na＋) c(HS―)+2(S2―)+c(OH―)=c(Na＋)+c(H＋) C.c(OH―)=2c(H2S)+c(H＋)+ c(HS―) D.c(HS―)+(S2―)+c(OH―)=c(Na＋),D,4. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有關(guān)微粒的 濃度關(guān)系式正確的是（ ) A. [Na+] [HCO3-] [CO32-] [H+] [OH-] B. [Na+] + [H+] = [HCO3-] + [OH-] + [CO32-] C. [OH-] = [HCO3-] + 2[H2CO3] + [H+] D. [Na+] = [HCO3-] + [H2CO3] + 2[CO32-],C,5. 將各10mL0.1mol/L的氨水和鹽酸混合后, 溶液 中各粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( ) A. C(Cl-) + C(OH-) = C(NH4+) + C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C. C(NH4+) + C(NH3.H2O) + C (NH3) = 0.1mol/L D. C(H+) = C(OH-) + 2C (NH3.H2O),CD,1．等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A. c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-) C. c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)c(H+) =c(OH-)+c(A-),C,練習(xí),2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正 確的是（ ） A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)+2c(CO32-) C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3),BD,3．在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1 mol ·L－1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（ ） A．c(Na＋)＝c(CH3COO－) B．c(Na＋)＞c(CH3COO－) C．c(Na＋)＜c(CH3COO－) D. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO －),AD,4．常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（ ） A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋),A,5.將10mL1mol/L的氨水與5mL2mol/L的鹽酸混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（ ） A．c(NH4+)= c(Cl--)c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)c(NH4+)c(H+)c(OH--) C．c(H+)c(OH--)c(Cl--)c(NH4+) D. c(NH4+)c(Cl--)c(OH--)c(H+),B,