高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課件魯科版.ppt

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第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度,第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù),第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率,化學(xué)平衡常數(shù),本節(jié)知識(shí)目錄,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位,1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義，會(huì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，知道化學(xué) 平衡常數(shù)的影響因素。 2.能根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向。,學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,平衡常數(shù)的含義及其計(jì)算。,知識(shí)回顧,,,,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,v正= v逆,化學(xué)平衡狀態(tài),壓強(qiáng),溫度,濃度,正反應(yīng)速率,可逆,逆反應(yīng)速率,濃度,濃度,可逆反應(yīng),知識(shí)回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)一旦改變，化學(xué)平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞， 并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。,2． 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：,v正＝v逆≠0。,(1)等：,(2)動(dòng)：,化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止， 這時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)都依然在進(jìn)行。,(3)定：,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變。,(4)變：,知識(shí)回顧,0.3 mol·L－1,3,60%,6.5 mol,0.2 mol·L－1,0．15 mol·L－1,學(xué)習(xí)探究,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71×102,1.72×102,1.70×102,1.70×102,平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度之間的定量關(guān)系：生成物平衡濃度與反應(yīng)物平衡濃度的平方之比近似為一常數(shù)。,學(xué)習(xí)探究,(2)化學(xué)平衡常數(shù),對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，,①概念：,一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應(yīng)物濃度以化學(xué)計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個(gè)常數(shù)。這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù)，用K表示)。,②表達(dá)式：,,,,學(xué)習(xí)探究,放熱,吸熱,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,對(duì)于吸熱反應(yīng)：,升溫 K 增大，降溫 K 減小。,對(duì)于放熱反應(yīng)：,升溫 K 減小，降溫 K 增大。,,歸納總結(jié),使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題：,(1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。,C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g),(3)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方式有關(guān)。,(2)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫(xiě)。,B,化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)，只與溫度有關(guān)，而與反應(yīng)物、生成物的濃度變化無(wú)關(guān),溫度改變，平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,,程度,反應(yīng)的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達(dá)式：,K 越大，生成物的濃度越大，反應(yīng)物的濃度越小，向正向進(jìn)行的越徹底。,,,學(xué)習(xí)探究,(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：,對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反 應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：,，叫做該反應(yīng)的濃度商。,QK，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,QK，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),學(xué)習(xí)探究,未,逆,,歸納總結(jié),(3)根據(jù)K值隨溫度變化規(guī)律，可判斷可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱。,化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用,(1)K值的大小可反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小。,(2)比較Q和K的大小，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,12.5 mol－2·L2,正反應(yīng),否,增大,(2),(1),,(1),,,自我檢測(cè),K與反應(yīng)溫度有關(guān)，與表達(dá)式與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)，但與起始濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。,B,自我檢測(cè),CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g),,該反應(yīng)的方程式為,恒容時(shí)增大壓強(qiáng)，H2的濃度不變,×,×,×,√,A,自我檢測(cè),K 只與體系的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物的起始濃度無(wú)關(guān)。,C,自我檢測(cè),K只與溫度有關(guān),增大N2的物質(zhì)的量，平衡左移，則NO的濃度增大,C,自我檢測(cè),830,吸熱,BC,本講內(nèi)容結(jié)束 請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè),