高中化學(xué) 2.2 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型第二課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt

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第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第2節(jié) 共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型,第2課時(shí),,,對(duì)稱性普遍存在于自然界。例如五瓣對(duì)稱的梅花、桃花，六瓣對(duì)稱的水仙花、雪花（軸對(duì)稱或中心對(duì)稱）；建筑物和動(dòng)物的鏡面對(duì)稱；美術(shù)與文學(xué)中也存在很多對(duì)稱的概念。,二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì),1.分子的對(duì)稱性,建筑藝術(shù)中的對(duì)稱性,,自然界中的 對(duì)稱性,,依據(jù)對(duì)稱軸的旋轉(zhuǎn)或借助對(duì)稱面的反映能夠復(fù)原的分子稱為對(duì)稱分子，分子所具有的這種性質(zhì)稱為對(duì)稱性。,分子對(duì)稱性與分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)性質(zhì)都有關(guān),2.手性分子,左手和右手不能重疊 左右手互為鏡像,手性異構(gòu)體和手性分子,概念：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。,條件：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。,1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH,,B,課堂練習(xí),A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3,,,,H,Cl,OH,,Br,,OH,,Cl,,H,,Br,,Br,2．下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是( ),,,,,,,B,根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？,思考,非極性分子：,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子,3.分子的極性,正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子,,,共用電子對(duì),,,,,2個(gè)Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，整個(gè)分子的電荷分布均勻，∴為非極性分子,只含有非極性鍵的分子因?yàn)楣灿秒娮訉?duì)無(wú)偏向，∴分子是非極性分子,非極性分子：,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子,極性分子：,電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子,正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子,正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子,,,共用電子對(duì),,,,HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子,δ+,δ-,∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子,分子極性的判斷方法,1.雙原子分子,取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性,2.多原子分子(ABm型),取決于分子的空間構(gòu)型,ABm分子極性的判斷方法,1. 化合價(jià)法,請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。,①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子； ②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無(wú)孤對(duì)電子則為非極性分子。,ABm分子極性的判斷方法,1. 化合價(jià)法,將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。,2. 物理模型法,C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。,,,,180o,,,F1,F2,F合=0,,,,104o30＇,,,,F1,F2,F合≠0,O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（ F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子,,BF3：,,NH3：,,,120o,,107o18',,三角錐型, 不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。,,,,F1,F2,F3,,,,F’,平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子。,,,109.5o,正四面體型 ，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子。,分子的極性,分子的空間結(jié)構(gòu),鍵角,鍵的極性,,⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。 ⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 ⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。,小結(jié),鞏固練習(xí)：1. 下列敘述正確的是（ ）：,凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。 極性分子中一定含有極性鍵。 非極性分子中一定含有非極性鍵。 非極性分子中一定不含有極性鍵。 極性分子中一定不含有非極性鍵。 凡是含有極性鍵的一定是極性分子。 非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。,2,