高中化學(xué) 2.3.3 金屬鍵課件 魯科版選修3.ppt

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第3節(jié) 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第3課時(shí),第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,Ti,金屬樣品,,容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。,金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?,,一、金屬共同的物理性質(zhì),,,金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？,,,二、金屬的結(jié)構(gòu),組成粒子：,金屬陽(yáng)離子和自由電子,金屬原子脫落來的價(jià)電子形成遍布整個(gè)晶體的“自由流動(dòng)的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。,,2.金屬鍵:(在金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的較強(qiáng)的相互作用)這是化學(xué)鍵的又一種類型。,,,無(wú)方向性、 無(wú)飽和性,自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個(gè)金屬所共有 ；無(wú)方向性、飽和性,3.成鍵特征：,【討論1】 金屬為什么易導(dǎo)電 ？ 在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。,三、金屬鍵及金屬性質(zhì),【討論2】金屬為什么易導(dǎo)熱？,金屬容易導(dǎo)熱，是由于自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。,【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？ 金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。,金屬的延展性,資料,金屬之最,熔點(diǎn)最低的金屬是--------,汞,熔點(diǎn)最高的金屬是--------,鎢,密度最小的金屬是--------,鋰,密度最大的金屬是--------,鋨,硬度最小的金屬是--------,銫,硬度最大的金屬是--------,鉻,最活潑的金屬是----------,銫,最穩(wěn)定的金屬是----------,金,延性最好的金屬是--------,鉑,展性最好的金屬是--------,金,1、金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 （ ） A.金屬離子間的相互作用 B．金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用,C,試一試,2．金屬能導(dǎo)電的原因（ ） A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的 相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C．金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D．金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子,C,3、下列敘述正確的是（ ） A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 B．原子晶體中只含有共價(jià)鍵 C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵,B,,性質(zhì),金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu),,金屬的物理共性,,導(dǎo)電性,延展性,,,原子化熱,原子半徑,課堂小結(jié):,結(jié)構(gòu),,,,,,金屬陽(yáng)離子,自由電子,金屬鍵,導(dǎo)熱性,,自由電子數(shù),,熔沸點(diǎn)高低 硬度大小,決定,