高中化學(xué) 2.4 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt

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第2章 化學(xué)鍵與分子間作用力,第4節(jié) 分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì),【探究一】,冰雪融化，是物理變化還是化學(xué)變化？有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？,物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。,水的三態(tài)轉(zhuǎn)變,分子間作用力的種類,分子間作用力主要有兩種：,一、分子間作用力--范德華力,是分子之間 普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)和液態(tài)）存在,1.定義：,2.存在范圍：,多數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅除外）、稀有氣體、非金屬氧化物（SiO2除外）、氫化物、酸等共價(jià)化合物,離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質(zhì)中，只存在一種作用力的是 （ ） A. 干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4,B,隨堂練習(xí),鹵化氫分子中范德華力和化學(xué)鍵的比較,范德華力 KJ/mol,化學(xué)鍵,鍵 能 KJ/mol,HCI,HBr,HI,特點(diǎn)：1.作用力弱,2.無方向性、無飽和性,【探究二】,范德華力有什么特點(diǎn)、實(shí)質(zhì)？,注：范德華力不屬于化學(xué)鍵,實(shí)質(zhì)：電性作用,鹵族元素單質(zhì)物理性質(zhì)差異,范德華力大小影響因素,1. 一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的 分子，相對分子質(zhì)量越大，范德 華力越大。,2.分子間距離：同種物質(zhì)，分子間 距離越大，范德華力越小。,3.分子極性越強(qiáng)，范德華力越大,比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低 CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4,隨堂練習(xí),據(jù)范德華力規(guī)律氧族元素氫化物的沸點(diǎn)應(yīng)該是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te,,聯(lián)想質(zhì)疑,二、分子間作用力--氫鍵,1.定義：,分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用,3.表示：,X—H… Y X和Y可以是同種原子，也可以是 不同種原子。實(shí)線表示共價(jià)鍵，虛線表示氫鍵。,2.本質(zhì)、特點(diǎn)：,① 分子內(nèi)含有氫原子 ② X、Y元素電負(fù)性大，原子 半徑小，如N、O、F等。,4.形成條件：,電性作用；方向性、飽和性,,,５、對物質(zhì)性質(zhì)的影響,（２）若分子與溶劑分子間形成氫 鍵，則該物質(zhì)在溶劑中的溶解 度增大,（１）若分子間形成氫鍵，將使物質(zhì) 的熔沸點(diǎn)升高,1、下列分子中，不能形成氫鍵的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH4 2.固體冰中不存在的作用力是( ) A.離子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力 3、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合，則水的沸點(diǎn)熔點(diǎn)（ ） A.增大 B.降低 C. 不變 D.無法判斷,D,A,B,隨堂練習(xí),相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子內(nèi)、原子間,分子之間,較 強(qiáng),與化學(xué)鍵相比弱的多,主要影響化學(xué)性質(zhì),主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）,化學(xué)鍵與范德華力氫鍵的比較,,,氫鍵,分子內(nèi)“裸露”的氫核與另一分子中帶負(fù)電荷的原子產(chǎn)生的靜電作用,分子之間,主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點(diǎn)）,小于化學(xué)鍵,大于范德華力,知識整合,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)溶解度,有飽和性、有方向性,知識梳理,分子間作用力,,存在,分子,,范德華力,氫鍵,,,實(shí)質(zhì)：,特征：,影響：,影響：,無飽和性、無方向性,,物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),,電性作用,,實(shí)質(zhì)：,,電性作用,,特征：,,