高中化學 3.2水的電離和溶液的酸堿性課件3 新人教版選修4.ppt

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酸堿中和滴定,一、酸堿中和滴定基本原理 ：,1、酸堿中和滴定的定義：用已知 ———————————————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定,物質的量濃度的酸（或堿）,未知物質的量濃度的堿（或酸）,2、酸堿中和反應的實質：—————————————,H++OH－=H2O,討論：酸和堿發(fā)生中和反應恰好完全反應時，消耗的酸堿物質的量與反應計量系數之間有何關系？,m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O,x,y,x : y = m : n,消耗酸堿物質的量之比等于反應式計量系數之比,m,n,∵x : y = m : n 即：,（CA×VA ）：（CB×VB） = m : n,若已知CA 和 VB則有：,4、酸堿中和滴定的實驗原理：,一般地，已知濃度的溶液叫標準液，未知濃度的溶液叫待測液,實驗關鍵點：⑴、準確測定參加反應的兩種溶液的——————； ⑵、準確判斷中和反應是否————————。,體積,進行完全,二、中和滴定的儀器及試劑：,,⑴標準液：————————————,已知濃度的溶液,未知濃度的溶液,⑶指示劑,,作用：通過指示劑———— 變化確定終點,選擇原則——————————————————————,變色明顯、 靈敏，終點與變色范圍一致,1試劑：,⑵待測液：————————————,顏色,2、儀器：,指示劑的變色,山巔一到寺連寺(甲基橙3.1—4.4) 酚太遇到八道士(酚酞8.2一l0),在酸堿中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好,山紅澗藍五道壩(石蕊：酸紅堿藍5—8),用作中和反應容器，盛裝待測液,用于配制標準液,放置滴定管,酸式滴定管,堿式滴定管,滴定管的構造特點：酸式滴定管————————，堿式滴定管———————————。,玻璃活塞,橡皮套加玻璃珠,滴定管上有刻度線，標明了最大體積和使用溫度,3、滴定管使用注意事項：,⑴酸式滴定管：,不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸,⑵堿式滴定管：,不能盛放酸性溶液、有機物和強氧化性溶液,想一想：量筒的構造與滴定管有何不同？,⑶、量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數———————，最大刻度線在其————。,沒有,由小到大,上方,⑷普通滴定管的精密度為————— mL,0.01,⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數———————，最大刻度線在滴定管————。,上方,最上方,由小到大,下方,練、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盤天平刻度尺的右邊,B,練：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL堿式滴定管,C,練1：50.00ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ） A、 等于30.00，B、等于20.00， C、大于30.00 ，D、小于30.00,三、中和滴定操作過程（以標準鹽酸滴定NaOH為例）,1、準備工作：,⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調整液面：將滴定管中的標準液或待測液的液面調整到—————（或—————以下某刻度），記下刻度,漏液,是否有氣泡,標準液,待測液,2～3cm,氣泡,“0”刻度,“0”刻度,⑵、錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌,蒸餾水,待測液,2、滴定過程：,堿式滴定管,紅色,⑵用————握活塞旋轉開關，————不斷旋轉振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中 ——————————— 和滴定管——————，至————變 成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度,左手,右手,溶液顏色變化,液流速度,紅色,無色,⑶重復上述操作——————次，算出消耗標 準液體積的——————,2～3,平均值,⑴用 —————————量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測液變成—————,2、中和滴定誤差分析方法：,因變量分析法,中和滴定的計算結果為：,結論：c(待)與V(標)成正比； V(標)偏大，結果————； V(標)偏小，結果————；,偏大,偏小,分析基本思路：分析錯誤操作對V(標)讀數的影響,偏高,偏低,偏高,無影響,偏高,偏低,3、會引起誤差的主要操作及產生的誤差：,偏低,偏高,偏低,偏高,偏高,偏高,偏低,