高中化學 第3章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第3課時）鐵的重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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第3課時 鐵的重要化合物,自主閱讀,自主檢測,一、鐵的重要化合物 1.鐵的含量及存在形態(tài) (1)含量:鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁,居第四位。 (2)形態(tài):鐵的主要化合價為+2、+3,在地殼中主要是以化合物的形式存在。 2.鐵的氧化物,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.鐵的氫氧化物,,,,,,,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,4.鐵鹽、亞鐵鹽 (1)Fe3+的檢驗: (2)Fe2+和Fe3+的轉化:,,,自主閱讀,自主檢測,(3)鐵鹽的凈水作用:鐵鹽在天然水中可生成Fe(OH)3膠體,和水中的懸浮物形成絮狀不溶物沉降下來。 二、銅鹽 1.銅屬于重金屬,化學性質不活潑,使用銅器皿比較安全。 2.硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽易溶于水,都有毒。 3.銅綠的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其難溶于水。,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列離子方程式中,正確的是( ) 解析:由于鹽酸中H+的氧化性弱,故鐵與鹽酸反應時,Fe只能被氧化為Fe2+,A錯誤;B項是化學方程式,不是離子方程式,FeCl2中Cl-實際不參加反應,應刪去;C項中電荷不守恒。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制單質銅,有人設計了以下兩種方案: 若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質銅的量為( ) A.一樣多 B.①多 C.②多 D.無法判斷 解析:鐵的量一定,轉移的電子數一定。由于氫氣還原氧化銅的實驗中開始需消耗氫氣排凈裝置中的空氣,實驗結束后銅粉需在氫氣氛圍下冷卻,所以能夠用于還原氧化銅的氫氣量較少,根據電子守恒原理可知,①制得銅較少。 答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,鐵的重要化合物 實驗一、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的生成 在兩支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現象。 實驗二、鐵鹽與亞鐵鹽的檢驗 (1)在2支試管里分別加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液,各滴入幾滴KSCN溶液。觀察現象并記錄。 (2)在試管中加入5 mL FeCl2溶液,然后滴加KSCN溶液,觀察現象,然后滴加氯水,再觀察現象。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,實驗三、鐵鹽與亞鐵鹽間的轉化 (1)在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中,加入少量鐵粉,振蕩試管。充分反應后,滴入幾滴KSCN溶液,觀察并記錄實驗現象。把上層清液倒入另一試管,再加入幾滴氯水。 (2)在盛有2 mL FeCl3溶液的試管中,滴入幾滴KSCN溶液,然后加入銅粉,充分振蕩。 討論探究 (1)上述實驗中,哪些可以用于檢驗鐵鹽和亞鐵鹽? (2)分析上述實驗,如何實現鐵鹽和亞鐵鹽間的轉化? 探究提示:(1)實驗一和實驗二都可用于鐵鹽或亞鐵鹽的檢驗。 (2)鐵鹽與鐵、銅等還原劑反應,可以轉化成亞鐵鹽,亞鐵鹽與氯氣反應,可以轉化成鐵鹽。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,1.Fe只有還原性,可以被氧化成+2價或+3價的鐵,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,2.Fe2+既有氧化性又有還原性,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,題型一、鐵的化合物性質的應用 例題1已知有以下物質相互轉化: 試回答: (1)B的化學式: 、D的化學式: 。 (2)寫出由E轉變成F的化學方程式: 。 (3)常用 檢驗G中的陽離子,其現象為 。 (4)向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為 。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,解析:根據流程圖,推知D溶液為KCl溶液,H為AgCl,E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,G為FeCl3,然后根據圖中物質間的轉化關系,推知A為Fe,B為FeCl2,C為KOH。 答案:(1)FeCl2 KCl,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,成功體驗1 按下圖要求寫出下列三個反應的化學方程式,屬于離子反應的只寫出離子方程式。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,解析:此題從反應轉化過程來看,唯一能作為解題突破口的是紅褐色固體F。結合題意不妨設F即為Fe(OH)3固體。由題可知,A在不同條件下反應能得到C和D,而由A經反應得到的B在同一反應中能產生C和D,C應為低價態(tài),C經反應得到E,而E經O2氧化可得F[Fe(OH)3]。由此可判斷E為Fe(OH)2,則C含Fe2+,所以D含Fe3+,而B則應是Fe3O4,A是Fe。把推斷的結論進行驗證,符合題意。,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,題型二、Fe3+和Fe2+的檢驗、提純 例題2導學號98980055要證明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作的最佳順序為 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 解析:先加入少量KSCN溶液,若無紅色,證明無Fe3+,然后加足量的氯水,若出現紅色,說明有Fe2+存在。不用酸性KMnO4溶液的原因是酸性KMnO4溶液是紫紅色,干擾Fe2+檢驗。 答案:C,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,情境導入,知識點撥,典例引領,重難點,成功體驗2 下列離子的檢驗方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含Fe2+ B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+ 解析:A項說明含Fe3+,但不能說明是否含Fe2+;B項說明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能說明原溶液中是否含有Fe2+;D項,因為Mg(OH)2為白色沉淀,Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現象,所以當溶液中含有Mg2+時,會出現同樣的題述現象,故D項不能說明溶液中是否含Mg2+。 答案:C,1 2 3 4,,,,,1.下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中,錯誤的是( ) A.Fe2+的水溶液為淺綠色 B.Fe3+的水溶液為黃色 C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性 D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現紅色沉淀 解析:Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,生成紅色可溶性物質,不是紅色沉淀。 答案:D,1 2 3 4,,,,,2.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是( ) A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉 解析:要實現“Fe3+→Fe2+”的轉化,需要加入還原劑,且不引入新的雜質離子,最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應后過濾,發(fā)生的化學反應為2FeCl3+Fe 3FeCl2。 答案:D,1 2 3 4,,,,,3.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結論錯誤的是( ) A.該溶液中一定含有SCN- B.氧化性:Fe3+Cl2 C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質 D.Fe2+被氧化為Fe3+ 解析:溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發(fā)生反應:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,氧化性:Fe3+Cl2,能使含Fe3+的溶液變?yōu)榧t色,說明原溶液中一定含有SCN-。因原溶液中加入含Fe2+的溶液后,無明顯變化,說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質。 答案:B,1 2 3 4,,,,,4.硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血,但存放不當很容易變質,藥片中的Fe2+被氧化生成Fe3+。若將藥片配成溶液,需使用剛剛煮沸過又冷卻的蒸餾水,原因是 。 實驗室檢驗Fe3+,除了可以用堿外,常用的試劑是 (填化學式),若 ,則證明有Fe3+。 解析:硫酸亞鐵緩釋片溶于水時,藥片中的Fe2+易被水中溶解的O2氧化為Fe3+,因此將藥片配成溶液時,應預先將蒸餾水煮沸,以除去水中溶解的O2;檢驗Fe3+,還可以用KSCN溶液,Fe3+與SCN-發(fā)生反應使溶液變紅色。 答案:防止水中溶解的氧氣氧化Fe2+ KSCN 溶液變成紅色,