高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)4.2配合物課件蘇教版.ppt

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配合物是如何形成的,人類對配合物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,實驗探究:,實驗1:向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液,再逐滴加入濃氨水,振蕩，觀察現(xiàn)象。,實驗2:向取深藍(lán)色溶液，向溶液中慢慢加入無水乙醇，并不斷攪拌。,現(xiàn)象：生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解,現(xiàn)象：有深藍(lán)色的晶體析出。,實驗3:過濾。過濾后，重新取一只干凈的燒杯放在漏斗下，向漏斗中加入水。,實驗4:取所得的深藍(lán)色溶液與三只試管中，作如下實驗,結(jié)論： （1）有沉淀生成，說明溶液中存在硫酸根離子。晶體溶于水后電離產(chǎn)生硫酸根離子。（Ba2++SO42-= Ba SO4↓） （2）與比色卡對照，溶液PH值在7左右，說明溶液中無氨分子；（或氨分子濃度非常?。┘尤霘溲趸c溶液，無沉淀生成，說明溶液中無銅離子；加熱無現(xiàn)象，說明溶液中無銨根離子； （3）加入硫酸溶液顏色變淺，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中含有銅元素；加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有氨氣生成，說明溶液中存在氮元素。,分析：發(fā)生的反應(yīng)有：,沉淀溶解：,Cu2+ +2NH3.H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+,生成沉淀：,Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,析出的晶體：,深藍(lán)色,[Cu(NH3)4] SO4,銅氨離子:,四個氮原子和銅離子構(gòu)成平面正方形,配體有孤電子對,中心離子 有空軌道,一、配合物的概念,例如:[Cu(NH3)4] SO4、Fe(SCN)3 、Na3[AlF6]、[Ag(NH3)2]OH 等,問題解決,請根據(jù)[Cu(NH3)4]2+中配位鍵的形成，總結(jié)配位鍵的形成的條件。,2.配位鍵形成的條件： 一個原子有孤電子對，另一個原子有接受孤電子對的空軌道。,二、配合物的組成,比較明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 與硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離,[KAl(SO4)2·12H2O]=K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-,內(nèi)界難電離,二、配合物的組成,內(nèi)界是配位單元，外界是簡單離子。內(nèi)外界之間是完全電離的。,[Co(NH3)6] Cl3,內(nèi)界,外界,,,,K3[Cr(CN)6],內(nèi)界,外界,內(nèi)界又由中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成：,(1) 內(nèi)界與外界:,[Co (NH3)6]3+,,,,配 位 體,配 位 數(shù),中心原子,[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-,指出[Co(NH3)5Cl]Cl2這種配合物，的中心原子，配位體，配位數(shù)以及內(nèi)界，外界,[Co(NH3)5Cl] Cl2,,,,,思考：K[PtCl3(NH3)] 其配位數(shù)為 。,4,問題解決,在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO,二、配合物的組成,(2) 中心原子、配位體、配位數(shù),中心原子： 具有接受孤電子對的離子，多為過渡金屬元素的離子。 配位體： 提供孤電子對的分子或離子。,2.某物質(zhì)的實驗式PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，試推測其化學(xué)式。指出其中心原子，配位體及配位數(shù)。,[Pt(NH3)2Cl4]； 中心原子：Pt 配位體： NH3、Cl- 配位數(shù)：6,1.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是 （ ） A、[Co(NH3)4Cl2]Cl B、[Co(NH3)3Cl3] C、[Co(NH3)6]Cl3 D、[Co(NH3)5Cl]Cl2,B,問題解決,現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設(shè)計定量實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來。,問題解決,兩者在水中發(fā)生電離： [Co(NH3)6]Cl3=[Co(NH3)6]3++3Cl- [Co(NH3)5Cl]Cl2=[Co(NH3)5Cl]2++2Cl- 比較可知：兩者電離出的Cl-的量不同，設(shè)計實驗時可從這一條件入手，加Ag+沉淀Cl-，然后測量所得沉淀量就可加以區(qū)別。,提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g,問題解決,具體步驟： 1.稱取相同質(zhì)量的兩種晶體，分別配成溶液。 2.向兩種溶液中加入足量的AgNO3溶液。 3.靜置，過濾。 4.洗滌沉淀，干燥 5.稱量。 結(jié)果：所得固體質(zhì)量多的即為[Co(NH3)6]Cl3， 所得固體質(zhì)量少的即為[Co(NH3)5Cl]Cl2 。,