高考化學一輪復習 第四章 第13講 氮及其化合物課件.ppt

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非金屬及其化合物,第四章,第13講 氮及其化合物,,氮的單質及氧化物,紅棕色,【答案】B 2．把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是( ) A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．NO2和NO 【答案】C,1．氨氣 (1)物理性質 氨氣是________色有________氣味的氣體。_______液化可作制冷劑。常溫常壓下，1體積水可溶解________體積的氨氣。,氨與銨鹽,無,刺激性,易,700,產生白煙,2NH3,離子,紅,藍,【答案】B,4．三瓶無色溶液，分別為NH4Cl、Na2CO3、NaOH，只用一種試劑一次區(qū)分開，該試劑是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．酚酞 D．Ba(OH)2溶液 【答案】D,硝酸,特別提醒： (1)由于濃硝酸和稀硝酸都有比較強的氧化性，故它們與金屬反應時自身被還原成NO2或NO，并沒有H2產生，故不能用硝酸制取氫氣。 (2)濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。 (3)王水不是水，是濃硝酸和濃鹽酸按1∶3體積比混合成的混酸。 (4)濃硝酸保存在棕色細口瓶中，瓶塞要用玻璃塞而不用橡膠塞。,【答案】C,6．0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的濃硝酸，充分反應后，生成NO2的量( ) A．0.2 mol B．0.6 mol C．小于0.6 mol D．大于0.6 mol 【答案】C,,2．濃氨水中加固態(tài)堿性物質,,(2)乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上來收集氨氣，并確保不污染環(huán)境。請你根據其設想回答： ①若用排空氣法收集NH3，請在圖Ⅱ的方框內畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用的試劑(自選)名稱。 ②若用排液取氣法收集NH3，可選用的試劑是____(填字母)。 A．H2O B．濃硫酸 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液,【解析】(1)從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析。(2)①氨氣的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，所以當瓶口向上收集時應短進長出，還應注意尾氣吸收。②氨氣極易溶于H2O、濃硫酸、飽和NaCl溶液，所以只能選擇CCl4。,,實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是( ),,,A．①是氨氣發(fā)生裝置 B．③是氨氣發(fā)生裝置 C．②是氨氣吸收裝置 D．④是氨氣收集、檢驗裝置 【答案】B 【解析】①裝置在管口處又生成NH4Cl，無法制得NH3，A項錯誤；選用裝置③，使用濃氨水與CaO或NaOH作用，可制取NH3，B項正確；②作為NH3的吸收裝置，漏斗插入水中，不能防止倒吸，C項錯誤；利用④收集NH3時，收集到的氣體不純，D項錯誤。,將充有a mL NO和b mL NO2的試管倒立于水槽中，然后再通入a mL O2，試討論在下列情況下試管內剩余氣體的體積(相同狀況下測定)。 (1)當a＝b時，剩余氣體________mL。 (2)當a＜b時，剩余氣體________mL。 (3)當a＞b時，剩余氣體________mL。,如下圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通入邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為( ) A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3,,【答案】A,三、金屬與硝酸反應計算題的一般方法 1．思維模型,,2．計算中的守恒思想的應用 (1)原子守恒 HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量。 (2)得失電子恒法 HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量。,(2015西安模擬)在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L－1、0.1 mol·L－1，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質的量濃度是( ) A．0.15 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.30 mol·L－1 D．0.45 mol·L－1,有9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L。將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH＝1，此時溶液中NO的濃度為( ) A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L 【答案】B,氮及氮的化合物體現的綠色思想 氮和氮的化合物主要考查氮及其化合物的主要性質，特別注意硝酸的氧化性，氨氣的制備以及噴泉實驗。,,,(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應的化學方程式是________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是__________________。 (3)下表中是制取硝酸銅的3種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是________，理由是__________________。,(4)該興趣小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步驟為________________，實驗現象為_______________；但此實驗的不足之處是_________。 【解析】(1)制取氣體或驗證氣體性質的實驗，實驗前都需要檢驗裝置的氣密性；(2)由題意知實驗開始是銅與濃硝酸反應，產生紅棕色氣體NO2，加水后是銅與稀硝酸反應，產生無色的氣體NO；(3)綠色化學理念是原料利用率高，不產生污染，分析三個方案可看出，甲方案用硝酸最多，產生有毒氣體NO2，乙方案產生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產生有毒氣體；,(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應產生Cl2，將Cl2通入KBr溶液中置換出單質Br2，根據反應及現象，可得出結論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會污染空氣。,