高考化學一輪復習 第三章 第9講 銅及其化合物 金屬材料課件.ppt
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金屬及其化合物,第三章,第9講 銅及其化合物 金屬材料,,1.銅 (1)物理性質:________色,不能被磁鐵吸引。,銅及其化合物,紫紅,(2)化學性質,黑,棕黃,Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag,Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,2.氧化銅和氧化亞銅,CuO,黑色,紅色,CuO+2H+=== Cu2++H2O,3.氫氧化銅 (1)物理性質:____色____溶于水的固體。 (2)化學性質:Cu(OH)2屬于______,能與______反應生成鹽和水。 4.膽礬(CuSO4·5H2O) CuSO4·5H2O為______色晶體,俗稱_____、_____。無水CuSO4為白色粉末,遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O),可用于檢驗________。,藍,不,弱堿,酸,藍,藍礬,膽礬,水,1.相同質量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應,二者比較相等的是( ) ①反應中氧化劑得到電子的總數 ②銅片消耗完所需時間 ③反應后溶液中銅離子濃度 ④反應生成氣體的體積(同溫、同壓) A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 【答案】A,2.銅是生命必需的元素,也是人類最早使用的金屬之一,銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。 (1)在西漢古籍中曾有記載:曾青得鐵則化為銅[即曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅]。試寫出該反應的化學方程式:__________________________。 (2)銅器表面有時會生成銅綠,請寫出生成銅綠的化學方程式:____________________, 這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式:_____________________________。,(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點是1 183.4 ℃,鐵的熔點是1 534.8 ℃)。 ______________________。 【答案】(1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O (3)選擇銅作貨幣是因為銅的熔點比較低,容易冶煉鑄造成型;銅的化學性質比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,1.合金 (1)定義 把兩種或兩種以上的________(或______與_________)_______而成的具有_______特性的物質叫做合金。 (2)特點 ①多數合金的熔點比其成分金屬都要________,而不是介于兩種成分金屬的熔點之間。 ②有比成分金屬更好的______、______和________加工性能。,合金及常見的金屬材料,金屬,金屬,非金屬,熔合,金屬,低,硬度,強度,機械,2.常見的金屬材料 金屬材料包括純金屬和合金,可分為________材料和________材料。 (1)重要的黑色金屬材料 ①黑色金屬材料 通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金。,黑色金屬,有色金屬,②鋼是用量最大、用途最廣泛的合金。,低碳鋼,中碳鋼,高碳鋼,合金鋼,(2)有色金屬材料 除黑色金屬以外的其他各種金屬材料及其合金稱有色金屬材料。銅和鋁是兩種常見有色金屬材料。 ①銅合金 我國使用最早的合金是________,常見的銅合金還有________和白銅。 ②鋁合金 具有________、________、________、易于加工、成本低廉且表面易形成__________________的性質特征。主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸及電子行業(yè)。,青銅,黃銅,密度小,強度高,塑性好,致密氧化物保護膜,3.下列關于合金的敘述中,正確的是( ) A.合金是由兩種或多種金屬熔合而成的 B.日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金 C.合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良 D.商代的司母戊鼎是用純銅鑄造而成的 【答案】B,4.純鐵的熔點為1535 ℃,而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200 ℃左右就熔化了,這是因為( ) A.鐵的純度越高,熔點越低 B.合金的熔點比其成分物質的熔點高 C.形成了鐵碳合金,所以熔點變低 D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學反應 【答案】C,5.鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限,人們大量使用的是鐵的合金,其強度高、價格便宜、應用廣泛,在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中,你認為正確的是( ) A.它們的組成元素是相同的 B.耐腐蝕的性能不同 C.它們都屬于鋼,因此物理性質是一樣的 D.構成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵,因此它們的化學性質完全相同 【答案】B,6.(2015太原檢測)金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是( ) A.合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同 B.工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 C.金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D.越活潑的金屬越難冶煉 【答案】B,一、金屬活動順序表及其應用,【解析】由①知活潑性XY且X、Y都不與水反應;由②知Z為很活潑的金屬;由③知活潑性MN;由④知活潑性YM。綜合上述結論,可知活潑性ZXYMN,故選C。 【答案】C,X、Y、Z、M 代表4種金屬,已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y;當X和Z作原電池的電極時,Z為正極;當Y和Z的離子共存于電解液中,Y離子先放電;M的離子的氧化性強于Y的離子。則這4種金屬的活動性由強到弱的順序為( ) A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM 【答案】D 【解析】X置換出Y,故金屬活動性為XY;原電池中金屬活動性強的為負極,故金屬活動性為XZ;金屬的活動性越弱,其離子得電子能力越強,氧化性越強,故金屬活動性為ZY,YM。綜上可知活潑性:XZYM。,二、銅及其化合物的性質及轉化關系,,下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是( ),【答案】D 【解析】稀鹽酸可以與Cu(OH)2·CuCO3反應,而且稀鹽酸不能與Cu反應,所以稀鹽酸可以除銅器表面的銅綠CuCO3·Cu(OH)2,Ⅰ、Ⅱ有因果關系,A錯誤;銅表面不能形成致密的氧化膜,銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應,所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸,B錯誤;硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受熱分解生成黑色CuO,Ⅰ、Ⅱ均正確,但沒有因果關系,C錯誤;藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末過程中有新物質生成,屬于化學變化,CuSO4可用作消毒劑,但與前者沒有因果關系,D正確。,銅及其化合物的考查 有關銅及其合金以中檔題為主,題型為選擇題或工藝流程題。主要以生活生產實際為背景材料,考查銅及其化合物的性質。,,(2013廣東卷)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下: [注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃],,,(1)電解精煉銀時,陰極反應式為_________;濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為______________________。 (2)固體混合物B的組成為____________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為_______________。,- 配套講稿:
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