高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件.ppt

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水溶液中的離子平衡,第八章,第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡,1．定義 在一定溫度下，當沉淀________速率和________速率相等時達到平衡狀態(tài)。,沉淀溶解平衡,溶解,生成,2．特點,＝,≠,不變,溶解,生成,轉(zhuǎn)化,右移,增大,左移,增大,右移,減小,不變,左移,減小,不變,【答案】取適量的AgCl溶液于試管中，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明溶液中含Cl－，另取適量AgCl溶液于試管中，滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，證明溶液中含Ag＋,2．下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B．沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解平衡達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等且保持不變 D．沉淀溶解平衡達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解 【答案】B,3．向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是( ) A．BaSO4的溶解度不變，Ksp不變 B．BaSO4的溶解度減小，Ksp增大 C．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大 D．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變 【答案】A,溶度積與離子積,沉淀溶解,濃度,cm(An＋)·cn(Bm－),cm(An＋)·cn(Bm－),,＝,,2．Ksp的影響因素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因 ①濃度：加水稀釋，平衡向________方向移動，但Ksp________。 ②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是________過程，升高溫度，平衡向________方向移動，Ksp________。 ③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。,溶解,不變,吸熱,溶解,增大,【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)×,5．某容器中盛有飽和的氫氧化鈣溶液，當加入少量的CaO粉末，恢復(fù)到原溫度。下列說法正確的是( ) A．有晶體析出 B．c[Ca(OH)2]增大 C．c(H＋)·c(OH－)乘積變小 D．c(H＋)一定增大 【答案】A,6．下列關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積的說法不正確的是( ) A．溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 B．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 C．當某電解質(zhì)溶液中QcKsp時，會有沉淀析出 D．溶度積的大小與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān) 【答案】C 【解析】當某電解質(zhì)溶液中QcKsp時，表明溶液未飽和，仍可溶解溶質(zhì)，C錯。,思路指導(dǎo)：一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉(zhuǎn)化越容易。 【解析】絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故A正確；溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag＋，故B錯誤；沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成了AgI，反應(yīng)向更難溶的方向進行，故C、D均正確。 【答案】B,已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，則下列說法正確的是( ) A．25 ℃時，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化 C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 D．該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 【答案】D,二、沉淀溶解平衡的圖象分析 1．圖象(線)的解讀 (1)曲線上的任意一點，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對應(yīng)的離子濃度可求Ksp。 (2)處于曲線上方的點表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會有沉淀析出；處于曲線下方的點，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會有沉淀析出。,硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法正確的是( ),,【答案】C,某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( ),,A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp 【答案】C,利用沉淀溶解平衡制備和分離物質(zhì) 近年來高考中常在非選擇題部分的“無機化工流程題”或“無機物制備題”中考查沉淀溶解平衡知識，利用溶解平衡制備和分離物質(zhì)。這里主要講述兩種類型問題。 (1)利用元素在不同pH范圍內(nèi)的不同存在形式進行分離、提純和制備物質(zhì)。這種類型的考題主要是利用兩性氫氧化物在不同pH范圍內(nèi)存在形式的不同，進行分離、提純和制備。,(2)利用難溶物的溶解性相對大小進行分離等。這種類型的考題主要是利用Ksp的相對大小，判斷難溶物的溶解性的相對難易，控制pH實現(xiàn)逐步分離或相互轉(zhuǎn)化。如Fe(OH)3完全沉淀時溶液的pH為3.2，而Cu(OH)2完全沉淀時溶液的pH為6.7，那么Fe(OH)3比Cu(OH)2更難溶，調(diào)節(jié)pH在5左右可使Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2不沉淀，達到分離除雜等目的。,【答案】(1)橙 (2)c (3)6 (4)5,