高考化學大一輪復習第31講弱電解質的電離平衡考點2電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應用優(yōu)鹽件.ppt

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,水溶液中的離子平衡,第 八 章,,,,第31講 弱電解質的電離平衡,,,,,,欄目導航,,,,,,考點二 電離平衡常數(shù)Ka(或Kb)及其應用,2．特點,(1)電離平衡常數(shù),酸堿性,本身的性質,溫度,溫度,增大,電離過程是吸熱的,濃度,(2)多元弱酸是分步電離的，各級電離平衡常數(shù)的大小關系式是________________，所以多元弱酸的酸性決定于其_________________。,K1?K2?K3……,第一步電離,3．意義 相同條件下，K值越大，表示該弱電解質越________電離，所對應的酸性或堿性相對越________。如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO。,容易,強,×,×,×,×,(5)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大。( ) (6)(2016·全國卷乙改編)298 K時，20 mL 0.10 mol·L－1氨水的電離度為1.32%，則該氨水的pH＜12。( ) 2．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：________________________________________________(從電離平衡的角度解釋)。,×,√,第一步電離產生的H＋對第二步的電離起抑制作用,1．判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱：電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強。 2．判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱：電離常數(shù)越小，對應的鹽水解程度越大，堿性(或酸性)越強。 3．判斷復分解反應能否發(fā)生：一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。 4．判斷微粒濃度比值的變化：弱電解質加水稀釋時，能促進弱電解質的電離，溶液中離子和分子的濃度會發(fā)生相應的變化，但電離常數(shù)不變，考題中經常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。,一 電離平衡常數(shù)的常見應用,[例1]已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,根據上述電離平衡常數(shù)分析，下列說法錯誤的是( ) A．25 ℃時，等物質的量濃度的各溶液pH關系為 pH(HCN)pH(H2CO3)pH(CH3COOH) B．2NaCN＋H2O＋CO2===2HCN＋Na2CO3 C．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＝c(CN－)，則a一定大于b D．2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑,B,二 電離常數(shù)的計算(以弱酸HX為例),[例2](1)電離常數(shù)是用實驗的方法測定出來的?，F(xiàn)已經測得25 ℃時c mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝a mol·L－1，試用a、c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)K(CH3COOH)＝__________。 (2)常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8.5，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝_________________。 (3)25 ℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為____________mol·L－1(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)。,10－4 mol·L－1,1．從是否完全電離的角度判斷 在溶液中強電解質完全電離，弱電解質部分電離。據此有以下判斷HA是強酸還是弱酸的方法：,三 判斷強、弱電解質的三個角度,2．從是否存在電離平衡的角度判斷 在水溶液中，強電解質不存在電離平衡，弱電解質存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會發(fā)生移動。據此有以下判斷HA是強酸還是弱酸的方法： (1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH＝3的HA溶液稀釋100倍后，再測其pH，若pH＝5，則為強酸，若pH5，則為弱酸。 (2)從升高溫度后pH的變化判斷。若升高溫度，溶液的pH明顯減小，則是弱酸。因為弱酸存在電離平衡，升高溫度時，電離程度增大，c(H＋)增大。而強酸不存在電離平衡，升高溫度時，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。 3．從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷 強酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據此可以判斷HA是強酸還是弱酸。,[例3]為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？________(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_______________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認NH3·H2O是弱電解質，則a、b值應滿足什么關系？______________(用“等式”或“不等式”表示)。,正確,若是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12,a－2ba,(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變______(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質？_____(填“能”或“否”)，并說明原因：___________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,淺,能,0.010mol·L－1,解析 (1)若NH3·H2O是強電解質，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，說明NH3·H2O沒有完全電離，應為弱電解質。(2)若NH3·H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2，因為NH3·H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a－2ba。,[答題送檢]····································來自閱卷名師報告,[答案] C,1．(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：,AD,