2019-2020年高考化學 專題07 元素周期表、元素周期律易錯點點睛與高考突破（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學 專題07 元素周期表、元素周期律易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預測】 這部分知識在xx年主要題型既有選擇題，又有主觀填空題，主要考查的方向有：(1)原子結(jié)構(gòu)及基本微粒間的關(guān)系，(2)化學鍵與化合物類型、物質(zhì)性質(zhì)間的關(guān)系，(3)元素推斷及化合物的性質(zhì)，“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系。以相關(guān)知識為基礎(chǔ)來復習元素化合物等知識。同位素、核素等仍然是xx高考直接考查的知識點。周期表、周期律等相關(guān)知識的應用還是高頻考點。 1.了解元素、核素和同位素的含義。 2.了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。 3.了解原子核外電子排布。 4.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表 (長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 5.以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 6.以 IA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 7.了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 【難點突破】 難點1.元素周期表的結(jié)構(gòu) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系 周 期 周期序數(shù) 元素的種數(shù) 1.周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù) 2.對同主族(nA族)元素 若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。 若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 長 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA族～ ⅦA族 由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=價電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外） 副 族 ⅠB族～ ⅦB族 只由長周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第ⅠB族、ⅡB族除外） 最外層電子數(shù)只有1～7個。 第Ⅷ族 有三列元素 掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。 難點2.元素周期律 涵 義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 實 質(zhì) 元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。 核外電 子排布 最外層電子數(shù)由1遞增至8(若K層為最外層則由1遞增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。 原子半徑 原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。 主要化合價 最高正價由+1遞變到+7，從中部開始有負價，從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零)， 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù) 元素及化合物的性質(zhì) 金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化 物的堿性漸弱，酸性 漸強，呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。 難點3.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 電子層數(shù) 相同 增多 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價 最高正價由+1→+7負價數(shù)=8-族序數(shù) 最高正價和負價數(shù)均相同，最高正價數(shù)=族序數(shù) 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 單質(zhì)的氧化性和還原性 氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。 最高價氧化物的水化物的酸堿性 酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。 酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。 穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。 穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸性逐漸減弱。 難點4、簡單微粒半徑的比較方法 原 子 半 徑 1.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 2.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 例：rLi＜rNa＜rk＜rRb＜rCs 離 子 半 徑 1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-＞rCl，rFe＞rFe2+＞rFe3+ 1. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小. 例：rO2-＞rF-＞rNa+＞rMg2+＞rAl3+ 2. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大. 例：rLi+＜rNa+＜rK+＜rRb+＜rcs+；rO2-＜rs2-＜rse2-＜rTe2- 3. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。 例：比較rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+＞rNa+＞rMg2+ 難點5、元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易失電子，金屬性越強。 判 斷 依 據(jù) 1．在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。 2．單質(zhì)與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。 3．單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。 4．最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。 5．若xn++y=x+ym+ 則y比x金屬性強。 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強。 判 斷 方 法 1．與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。 2．單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。 3．最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。 4．An-+B=Bm-+A 則B比A非金屬性強。 【難點突破】 難點一　反應熱的分析與判斷 【例1】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．194 B．391 C．516 D．658 難考點二　熱化學方程式的書寫與正誤判斷 【例2】肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1 ②N2H4(1)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1 寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式______________________。 難點三　蓋斯定律的應用 【例3】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為________。 【易錯點點睛】 【1】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是 A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大 B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì) D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強 【2】下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（ ） ① 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ② 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+ 的濃度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半徑：K+＞S2－＞F ④ 給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 【3】短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A．原子半徑：ANaCl>SiI4 B．沸點：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 2．下列有關(guān)釙(Po)的說法正確的是 (　　) A．釙原子的核外電子數(shù)是126 B．釙原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是42 C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4 D．釙元素的相對原子質(zhì)量是210 3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是(　　) A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應 C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 4．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是(　　) A．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低 B．原子半徑：B>C>A C．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應 D．由A、B兩元素分別形成的單質(zhì)均存在同素異形體 5．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(　　) 元素編號 元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑/ 10－10m　 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合價 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A.元素①⑧形成的化合物具有兩性 B．元素⑦位于第二周期V族 C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物 D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強 6．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關(guān)化學觀念的敘述錯誤的是 (　　) A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里 B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒 C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體 D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體 7． A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質(zhì)的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質(zhì)是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞F B．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵 C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 D．F與D形成的化合物質(zhì)地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應 8．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期 B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高 C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸 D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物 9．CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述中正確的是 (　　) A．MgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔 B．C的電子式為[C??C]2－ C．CaC2在水中以Ca2＋和C的形式存在 D．MgC2的熔點低，可能在100℃以下 10．據(jù)國外資料報道，在獨居石(一種共生礦，化學成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號元素。判斷其中116號元素應位于周期表中的(　　) A．第6周期ⅣA族　　　　　　　　 B．第7周期ⅥA族 C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族 11．下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是(　　) A．共有7個周期，16個族 B．形成化合物種類最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族 D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2m－nR或RH2m－n 12．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．無法確定X、Y、Z各為何種元素 B．均為非金屬元素 C．Y為氯元素 D．X元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性 13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　　) ①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 數(shù)都為6，但中子數(shù)不同，故③錯；原子序數(shù)為12的元素為鎂元素，它位于第三周期ⅡA族，④正確。 14．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是(　　) A．X單質(zhì)不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為X C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 15．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 (1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。 (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式________(用元素符號表示)。 (3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。 A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應 D．Z的氫化物的水溶液比T的氫化物的水溶液的酸性強 16．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3＋在pH＝5.0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11.4時沉淀完全。 實驗過程： Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________。 (5)沉淀C的化學式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學式是________。