2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）.doc

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2019年高考化學(xué)試題分類匯編（12月）B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析） 目錄 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 1 B2 氧化還原反應(yīng)概念 36 B3 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 43 B4 化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 59 B1 離子反應(yīng)與離子方程式 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（xx12）】27.（16分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） 已知： ①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5； ②PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸點見下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請回答下列問題： （1）A裝置中制氯氣的離子方程式為。 （2）B中所裝試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用有兩種，分別是_____、。 （3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是。 （4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。 （5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為。 （6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng)； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重復(fù)②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。 【知識點】化學(xué)實驗離子方程式計算A4B1J3J1 【答案解析】 解析：⑴實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。 （4）依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 （5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉 （5）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學(xué)方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則PCl3??? ~?????H3PO3??? ~?????I2 碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL×?0.1000 mol·L－1－×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ＝79.75%。 【思路點撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷操作目的、裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)；注意250 mL溶液取25.00mL做實驗，所以最后求PCl3的質(zhì)量要乘以10。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（xx12）】下列離子方程式書寫正確的是 A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵： Fe(OH)2 + 2H＋= Fe2＋+ 2H2O[學(xué)&科&] B．NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－ C．FeI2溶液中通入極少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－ D．AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】C解析：A、稀硝酸會氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液的反應(yīng)是：Ba2＋+OH－+HCO3－= BaCO3↓+H2O，D、過量氨水不能溶解氫氧化鋁，因此選C。 【思路點撥】離子方程式的書寫可能在以下幾方面出現(xiàn)錯誤： 1．主觀臆斷，不符合客觀事實：如本題的B、C項 2．方程式等號兩邊物質(zhì)的質(zhì)量或電荷不守恒 3．對三種狀態(tài)(難溶解、易揮發(fā)、難電離)的物質(zhì)錯判或遺漏，將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)未拆寫成離子符號。 11. 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試（xx12）】將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是 A．H+、Br－、Fe2+、SO42－ B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－ C．Na+、S2－、OH－、AlO2－ D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+ 【知識點】離子共存B1 【答案解析】A解析：B、SO2通入溶液，則顯酸性，CO32－與SiO32－會反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，則顯酸性，OH－、AlO2－被反應(yīng)，或二氧化硫與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、SO2會還原Fe3+，因此選A。 【思路點撥】解答本題要根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)去思考。 9. 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】9．下列離子方程式正確的是 A．FeI2溶液中滴入過量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br- B．Na2O2與H2O反應(yīng) 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑ C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2O D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】D解析：A、溴水過量時，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即 2Fe2+ +4I- +3Br2＝2Fe3+ +2I2+6Br-，故A錯誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH-＝ BaSO4↓ +2H2O，故C錯誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，應(yīng)以少量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行書寫。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】13.向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是(　　) D. x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋) B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－) C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋) D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋) 【知識點】離子濃度大小的比較、電離方程式的書寫B(tài)1H6 【答案解析】【解析】B解析：A、當(dāng)x=10時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，10ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO42-．氫氧化鋁沉淀，剩余1/3 ×10-3molAl3+而NH4+沒有參與反應(yīng)，少量水解，c（NH4+）＜c（SO42-）， 故A錯誤；B、x=15時硫酸根與鋇離子沉淀完有剩余0.0005mol，銨根沒反應(yīng)，0.001mol，但有少量水解，故c(NH4＋)＜2c(SO42－)，故B正確； C、x=20時，硫酸根與鋇離子恰好沉淀，鋁離子與氫氧根恰好生成氫氧化鋁后剩余氫氧根正好與銨根反應(yīng)，溶液中沒有NH4＋、Al3＋，故C錯誤 ；D、當(dāng)x=30時，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，0.001molAl3+，0.002molSO42-，30ml等濃度Ba（OH）2溶液有0.003molBa2+，6mmolOH-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa2+；OH-過量溶液中存在0.001moAlO2-，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH-）＞（Ba2+），故D錯誤。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應(yīng)用，主要是定量反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，關(guān)鍵分析離子反應(yīng)順序，先沉淀后反應(yīng)生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆河南省開封高中等中原名校高三上學(xué)期期中聯(lián)考（xx129）】11.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是(　　) A．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=== BaSO4↓＋H2O C．FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體：2Fe3++H2S = S↓+2Fe2++2H+ D．NaHCO3溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋2OH－＋2HCO3－＝BaCO3↓＋CO32—＋2H2O 【知識點】離子方程式的書寫B(tài)1 【答案解析】【解析】C解析：A、向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液，硝酸先氧化碘離子，硝酸反應(yīng)完后，三價鐵離子再氧化碘離子為單質(zhì)碘，由于是過量的HI，所以Fe3+和NO3-均被還原，化學(xué)反應(yīng)為Fe（NO3）3+12HI═FeI2+5I2↓+3NO↑+6H2O，離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++5I2↓+3NO↑+6H2O， 故A錯誤；B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤； C、氯化鐵具有氧化性氧化硫化氫為硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓ 故C正確；D、氫氧化鋇過量，離子方程式按照碳酸氫鈉組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+2H2O，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)物、生成物及電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度中等。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】27、（15分）電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。 ⑴如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖，下列說法不正確的是。 A．直流電源的左側(cè)為負(fù)極 B．從E口逸出的氣體是H2 C．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 D．從C口出來的溶液為NaOH溶液 E．每生成22.4 L?Cl2，便產(chǎn)生2 mol?NaOH F．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液 G．該離子交換膜為陽離子交換膜 ⑵雙氧水是一種重要的綠色試劑，工業(yè)上可采取電解較稀濃度的硫酸來制取雙氧水（H2O2只為還原產(chǎn)物），其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2 O3+3H2O2。則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為。 ⑶高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上用如下方法制備高鐵酸鉀：以Fe2O3為陽極電解KOH溶液。 ①高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡，則該過程的離子方程式為。 ②電解制高鐵酸鉀時陽極的電極反應(yīng)式為。 【知識點】電化學(xué)離子方程式B1 F3 F4 【答案解析】（共15分）每空3分 ⑴ABDEF ⑵3H2O-6e-=O3+6H+，O2+2e-+2H+=H2O2 ⑶4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3＋10OH--6e－=2FeO42－＋5H2O 解析：⑴電解池中的陽離子移向陰極，因此右邊電極是陰極，生成氫氣，OH-離子在右側(cè)生成，氯氣在左側(cè)生成，直流電源的右側(cè)為負(fù)極，A、B錯誤，C正確，從D口出來的溶液為NaOH溶液，D錯誤，由于沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)其體積求算物質(zhì)的量，E錯誤，粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時氯化鋇加在Na2CO3溶液之前，這樣過量的氯化鋇可被碳酸鈉除去，F(xiàn)錯誤；G正確。 ⑵根據(jù)3H2O+3O2 O3+3H2O2知陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-=O3+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2。 ⑶根據(jù)高鐵酸鉀溶液長時間放置不穩(wěn)定，會產(chǎn)生紅色絮狀物質(zhì)及氣泡知生成氫氧化鐵和氧氣，而且根據(jù)電子得失知二者的比為4：3，該過程的離子方程式是4FeO42-＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑，F(xiàn)e2O3作陽極制得的高鐵酸鉀，電極反應(yīng)為：Fe2O3+10OH--6e-=2FeO42-+5H2O。 【思路點撥】根據(jù)電子、離子流向判斷電池的正負(fù)極和電解池的陰陽極，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平化學(xué)方程式。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆河北省唐山一中高三12月調(diào)研考試（xx12）】10、下列離子方程式正確的是 A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.01mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合 NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－+4H+＝SO42－+3S↓+2H2O C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2= 4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ D．鐵粉中滴加少量濃硝酸：Fe＋3NO3－＋6H＋=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 【知識點】離子方程式B1 【答案解析】C解析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4＋沒有反應(yīng)，Al3＋、SO42－部分反應(yīng)，錯誤；B、反應(yīng)是：S2O32 －+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，錯誤；氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，F(xiàn)eBr2的物質(zhì)的量是0.4mol，它們的物質(zhì)的量之比為5:4，4Fe2＋+6Br－+5Cl2=4Fe3＋+3Br2+10Cl－，C選項正確；鐵粉過量，產(chǎn)物應(yīng)該是亞鐵鹽，D錯誤。 【思路點撥】銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)的順序是鋁離子先沉淀，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，沉淀再溶解；氯氣氧化Fe2＋、Br－的順序是先氧化Fe2＋，再氧化Br－。 【理綜卷（化學(xué)解析）·xx屆廣東省佛山市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】22.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在： Al3+、NH4+、Cl-、S2- B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- D．某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3- 【知識點】離子共存問題B1 H2 【答案解析】AD解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故D正確。 故答案選AD 【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】8． （原創(chuàng)）下列選項正確的是 A．碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + H2SO4 (濃)CO↑+SO2↑+H2O B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的： D．pH=0的溶液中，可能存在大量的： 【知識點】化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、離子共存問題B1B2 【答案解析】【解析】C解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + 2H2SO4 (濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O ，故A錯誤； B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O， 故B錯誤； C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子共存、離子方程式的書寫，注意B、D選項中的氧化還原反應(yīng)，難度中等。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期期中考試（xx1240）word版】7． （原創(chuàng)）下列說法正確的是 A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的 Fe(OH)3膠體 B．CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，它們都屬于電解質(zhì) C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高 【知識點】膠體、電解質(zhì)、硅化合物、鹵素元素性質(zhì)B1D1D2 【答案解析】【解析】D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤； B、CaO 和 SO3的水溶液均能導(dǎo)電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但 SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤； C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的類別及性質(zhì)，膠體的制備等，難度不大，注意平時積累。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆重慶市巴蜀中學(xué)高三12月月考（xx12）】5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ① 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－ ② 用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ ③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32- ④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ ⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤ 【知識點】離子方程式的書寫 B1 【答案解析】B解析：① 將過量SO2氣體通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－，正確；② 用鐵電極電解飽和食鹽水：Fe + 2H2O Fe(OH)2+ H2↑，錯誤；③ 向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++OH-+HCO3- = BaCO3↓+H2O，錯誤；④ 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－，正確；⑤ 硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O ，正確。 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質(zhì)、難溶物寫成化學(xué)式，在電解時電極的選擇對反應(yīng)有很大的影響，本題綜合性較強(qiáng)。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】23．（13分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 （1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為。 （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。 寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：。 （3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度 下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖。 t/min n（CH3OH）/mol 0 Ⅰ Ⅱ ①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠKⅡ （填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。 容器 甲 乙 反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為。 ③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂 （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2） / n（CO2）]變化的曲線圖 【知識點】熱化學(xué)方程式；離子方程式的書寫；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡常數(shù)的含義； B1F2F3 【答案解析】【解析】（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分）△H＝－28.5 kJ·mol－1（1分） （2）CO + 4OH－― 2e－＝CO32－+ 2H2O（2分） （3）①＞（2分）②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分） （4）（2分）（0點開始1分， 3這點最高，1分） 解析：（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol?① ??????????? C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol? ② 由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol， （2）烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負(fù)極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因為電解質(zhì)是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O． （3）①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，則一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量越多，根據(jù)K= c(CH3OH)/c(CO)．c3(H2)知，平衡常數(shù)越小，故KⅠ＞KⅡ； ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 初始：1????????3???????? 0????????? 0 平衡：1-x?????3-3x?????? x????????? x 甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍，即（4-2x）÷4=0.8?? ?? 解得x=0.4mol 依題意：甲、乙為等同平衡，且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以全部由生成物投料，c的物質(zhì)的量為1mol，c 的物質(zhì)的量不能低于平衡時的物質(zhì)的量0.4mol，所以c的物質(zhì)的量為：0.4＜n（c）≤1mol． ③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行a．容器中壓強(qiáng)不變，壓強(qiáng)一直不變，故不合理； b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變，證明達(dá)平衡，正確； c．c（H2）＝3c（CH3OH），濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相等；錯誤； d．容器中密度不變，說明達(dá)平衡；正確；e．2個C＝O斷裂（正反應(yīng)速率）的同時有6個H－H斷裂（正反應(yīng)速率），無法判斷是否平衡，錯誤；故選bd； （4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的變化曲線如下左圖。在其他條件不變時，請在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n（H2） / n（CO2）]變化的曲線圖： 【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)常數(shù)、化學(xué)平衡以及原電池原理的運(yùn)用，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】21．（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開展“五水共治”。 （1）城市飲用水處理時可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。 （2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 【知識點】離子方程式書寫、氧化還原B1B2 【答案解析】【解析】（1） （2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為 ； （2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價→+4價，一個KMnO4分子得3個電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價→+4價，一個C2HCl3失去6個電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計量數(shù)為2，H2SO3的計量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl； 【思路點撥】本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中電子得失，難度中等，根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù)． 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】20. 某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下： 下列說法正確的是（） A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42― B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1― D．沉淀I是A1（OH）3 【知識點】常見離子的檢驗方法B1 【答案解析】【解析】A 解析：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根； A、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正確； B、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故B錯誤； C、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故C錯誤； D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了常見離子的檢驗，如氨氣的檢驗、鋁離子的檢驗等，難度中等． 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】11．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（） ①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－ ②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④在由水電離出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－ ⑥強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－ A．①②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥ 【知識點】離子共存問題B1 【答案解析】【解析】C 解析：①無色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故①錯誤； ②pH=11的溶液中存在大量氫氧根離子，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確； ③加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-、NH4+離子與氫氧根離子反應(yīng)，HCO3-與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故③錯誤； ④在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中存在大量H+或OH-，Na+、Ba2+、Cl-、I-離子之間不反應(yīng)，且都不與H+和OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確； ⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH-，S2-、ClO-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤； ⑥酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤； 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考】10．向100mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是（） A．c點溶液呈堿性 B．b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL D．a(chǎn)點的溶液呈中性 【知識點】離子方程式的有關(guān)計算B1 【答案解析】【解析】A 解析：100mL?0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol． 關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開始滴加同時發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程小；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液． A、由分析可知，c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，故A正確； B、由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，故B錯誤； C、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以 0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C錯誤．D.由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶質(zhì)是（NH4）2SO4，那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性，故D錯誤； 故答案選A 【思路點撥】本題考查了鋁化合物的性質(zhì)及計算，難度比較大，清楚整個反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時存在，OH-首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al（OH）3同時存在，OH-首先與NH4+反應(yīng)． 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題： （1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）▲； （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為（用酸的化學(xué)式表示）▲； （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ▲； （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性． ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲； ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：▲； ③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：▲； ④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有：▲。 【知識點】元素周期表（律）離子反應(yīng)電解B1 E2D5F4J2 【答案解析】（共10分） （1）（2分）Na＞Cl＞F （2）（2分）HClO4＞H2SO4 （3）（2分）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （4）（4分，每小題１分） ① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 ③ 0.01mol．④ NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。 解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推知：①是H、②是O、③是F、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl。（1）同周期的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe＋氧化，該反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根據(jù)圖示各物質(zhì)的關(guān)系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。①NaOH溶液與Al單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；③NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每產(chǎn)生1mol的NaOH,轉(zhuǎn)移電子1mol，由于產(chǎn)生了0.01mol的NaOH，所以轉(zhuǎn)移電子0.01mol。④若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，假設(shè)有2mol的NaCl,則產(chǎn)生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應(yīng)得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl，所以混合物X中含有的物質(zhì)有Al(OH)3、NaCl、H2O. 【思路點撥】根據(jù)元素周期表推出各元素，根據(jù)元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強(qiáng)弱，根據(jù)電解反應(yīng)方程式進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移的計算。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】28.（10分）實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品． （1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：▲ ； （2）采用水浴加熱的原因是 ▲； （3）反應(yīng)時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）▲； （4）溶液趁熱過濾的原因是 ▲； （5）塞緊試管口的目的是▲ 。 【知識點】實驗元素化合物C3 B1J1 【答案解析】（共10分，每小題2分） （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （2）容易控制溫度 （3）Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+ 解析：（1）鐵是活潑的金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe + H2SO4＝FeSO4?+H2↑。 （2）采用水浴加熱能使溶液受熱均勻，且溫度容易控制。 （3）硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以反應(yīng)時鐵屑過量的目的是防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。 （4）因為一般物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液趁熱過濾的目的是防止冷卻后過濾析出晶體而造成FeSO4的損失。 （5）由于硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，所以塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。 【思路點撥】本題主要是根據(jù)硫酸亞鐵有還原性進(jìn)行解答。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】24.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是 A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和 BaSO4 B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有： 3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓ C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓ D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-） 【知識點】計算元素化合物離子反應(yīng)A1 B1 C5 【答案解析】C解析：含F(xiàn)eCl3?和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點沉淀為BaSO4?和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。 【思路點撥】本題的解答關(guān)鍵是清楚各階段發(fā)生的反應(yīng)，注意到A點的沉淀量比C點的多，因此OA段是硫酸鋁部分、氯化鐵與氫氧化鋇的反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧鐵沉淀。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆浙江省慈溪市慈溪中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（xx11）】22.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去） A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng) B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳 C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1 D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【知識點】元素化合物氧化還原反應(yīng)金屬A1B3 B1D5 C5 【答案解析】B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。 【思路點撥】過氧化氫中O的化合價是-1價，有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】36．【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分） 甲酸鈉廣泛用作催化劑、穩(wěn)定合成劑、印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險粉、草酸和甲酸。甲酸鈉用電石爐廢氣（75％～90％CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工藝流程如下： （1）上述工藝用堿液洗滌的目的是__________________________________________，可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________________________________（寫兩個化學(xué)方程式）。 （2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是___________________________；最后尾氣主要成分是__________________。 （3）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)的化學(xué)方程式為____________________。 （4）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體．可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險粉(Na2S2O4)，同時產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。 （5）某廠測知合成塔中甲酸鈉生產(chǎn)產(chǎn)率為40%，要制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的HCOONa溶液1噸，需要CO在標(biāo)況下的體積為_______________。 【知識點】工藝流程題A4 B1J1B3 【答案解析】（1）除去其中的CO2、SO2等酸性氣體； CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O （2）使尾氣中的CO被充分吸收；N2和CH4 （3）2HCOONa Na2C2O4+H2↑ （4）HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O （5）4.12×104 L 解析：⑴用堿液洗滌的目的顯然是除去二氧化碳、硫化氫等酸性氣體，反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O ；H2S+2NaOH=Na2S+ 2H2O ⑵一氧化碳和氫氧化鈉溶液在160~200℃和2MPa壓力下反應(yīng)生成甲酸鈉，反應(yīng)是NaOH＋CO=HCOONa,因此合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收，因此最后尾氣的成分是N2和CH4 ⑶甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉(Na2C2O4)，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，其中C的化合價由+2→+3，因此化合價降低的是H，即生成氫氣，反應(yīng)為2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ⑷根據(jù)題意HCOO-被SO2還原，二者之比是1：2，反應(yīng)是HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O ⑸NaOH＋CO=HCOONa 22.4 68 V×40% 106×5%,V=4.12×104 L 【思路點撥】氧化還原反應(yīng)的配平要利用守恒法（原子、電荷、得失電子），如本題的第⑷題的配平：首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒確定左邊加OH-，最后根據(jù)原子守恒配平。 【化學(xué)卷（解析）·xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】27．（14分）Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下： 鋇 泥 廢渣 H2O、稀HNO3 酸溶 中和I （pH=4~5） X 過濾 Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2晶體 洗滌 中和II （pH=7） Ba(OH)2 H2O 已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7； ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃； ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。 （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢?，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。 （2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________