必修2同步鞏固練習解析：4-1-2

《必修2同步鞏固練習解析：4-1-2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《必修2同步鞏固練習解析：4-1-2（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第4章 第1節(jié) 第2課時 一、選擇題 1．下列說法中不正確的是(　　) A．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學資源寶庫 B．海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低 C．從海水中可以提取鈾和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值 【答案】　D 【點撥】　海水中的溴、氟是常量元素。 2．如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　) A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化 B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化 C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水 D．將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子

2、 【答案】　A 【點撥】　海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項A加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)212H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。 3．下列關于海水知識不正確的是(　　) A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用 B．海水既苦又澀，不能直接利用 C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低 D．海水淡化應同化工生產(chǎn)結合，同能源技術結合 【答案】　B 【點撥】　B項海水可以直接利用，例如沖廁、冷凝等。 4．下列說法中，正確的是(　　) A．自然界的金屬都是以化合態(tài)的形式存在 B．在動、植物體內都不含金屬元素

3、C．海水中元素的種類很多，總儲量很大，但許多元素的富集程度卻很低 D．在冶煉鐵的反應中一氧化碳是還原劑 【解析】　A項中自然界的金屬元素Au、Pt以游離態(tài)存在；B項動、植物體內照樣含有金屬元素；C項海水中元素雖然種類多，總儲量大，但在海水中濃度小，富集程度低；D項冶煉鐵時碳生成的CO做了冶煉鐵的還原劑。 【答案】　C、D 5．海水中提取溴的反應原理是5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O，下列反應的原理與上述反應最相似的是(　　) A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 B．2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S＋2HCl C．

4、2H2S＋SO2===3S＋2H2O D．AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3＋3NaCl 【答案】　C 6．海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到產(chǎn)物。 (1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是(　　) A．分解反應　　　　 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應 (2)下列關于提取鎂的說法中，不正確的是(　　) A．此法的優(yōu)點之一是原料取自大海 B．進行①②③步驟的目的是富集Mg

5、Cl2 C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 D．電解法冶煉金屬要消耗大量電能 【解析】　(1)從海水提取鎂的全過程中，涉及的反應有：把貝殼制成石灰乳CaCO3CaO＋CO2↑，分解反應； CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，復分解反應； Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，復分解反應； 電解熔融的MgCl2得到產(chǎn)物MgCl2Mg＋Cl2↑，分解反應。 (2)在提取鎂的過程中，不能采用電解熔融氧化鎂的方法，因為MgO的熔點很高。 【答案】　(1)C　(2)C

6、 【點撥】　由于記憶不清，忽略氧化鎂的高熔點(2800℃)，誤認為可以用電解MgO的方法制Mg。而造成誤選。 7．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是(　　) A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 【答案】　A 【點撥】　海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，過濾后在沉淀中再加入鹽酸把它變成氯化鎂，經(jīng)過干燥、電解即可得到金屬鎂。 8．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是 (　　) A．N

7、aBr和KI B．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 【答案】　C 【點撥】　氯氣是強氧化劑，發(fā)生反應2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，KI＋Cl2===2KCl＋I2，Br2揮發(fā)，I2升華，最后只剩KCl、NaCl。 9．從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯氣后用升華方法將置換出來的碘提純。但向浸取液中通入氯氣時會生成少量性質類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質，使其中的碘完全游離出來，需要加入適量的(　　) A．NaCl B．KI C．NaBr D．Cl2 【答案】　

8、B 【點撥】　根據(jù)題意，ICl和IBr都具有氧化性，可以利用還原劑將其中的I(＋1價)還原出來，反應的化學方程式為： ICl＋KI===KCl＋I2，IBr＋KI===KBr＋I2。 10．下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數(shù)據(jù)： 物質 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2852 714 沸點/℃ 3600 1412 請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg 【答案】　D 【點撥】

9、　海水中Mg2＋濃度比較低，首先要完成對Mg2＋的富集(用石灰乳使Mg2＋變?yōu)槌恋?。MgO的熔沸點遠高于MgCl2，故電解MgO要比電解MgCl2更耗能。 二、非選擇題 11．海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。 (1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。 (2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學變化”)。 (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方

10、法，可制得重要化工產(chǎn)品。反應式為食鹽＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽________ t。(可能用到的相對原子質量：Na：23　C：35.5　H：1　O：16) (4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下： 請寫出②、④的化學反應方程式____________； ______________________________________________________________________

11、__。 【解析】　(1)氯化鈉中的金屬元素為鈉，它應位于元素周期表的IA族； (2)將海水蒸餾變成水蒸氣屬于物理變化； (3)食鹽的化學式即NaCl，要制36.5%的濃鹽酸1000 t所消耗的食鹽應為 58.5 gmol－1＝585 t； (4)由圖示給出的反應物和生成物不難寫出②的反應方程式為NaOH＋SO2===NaHSO3，④的反應方程式為NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑。 【答案】　(1)IA　(2)物理變化　(3)NaCl　585　(4)NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ 12．某海邊化工廠按如

12、下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產(chǎn)生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體。 根據(jù)以上資料，試回答： (1)以上步驟只發(fā)生物理變化的是______________(填序號) (2)該廠生產(chǎn)過程中沒有涉及四種基本反應類型中的 ______________________________。 (3)該廠排放的各種氣體中________________會污染大氣。 (4)該廠的生產(chǎn)原料除煤和石灰石外還有 ___________

13、_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)該廠最終的產(chǎn)品是 ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)②⑤⑦　(2)置換反應　(3)SO2、CO　(4)空氣、水、鹽酸　(5)干冰、MgCl2 13．回答下面問題： (1)分離沸點不

14、同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 【答案】　(1)蒸餾方法。(2)取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”反之，則上層是水層。 14．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程加下圖所示： (1)若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式。 ______________________________________

15、__________________________________ ________________________________________________________________________。 用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl26H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________

16、________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 _____________________

17、___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 溶解時： ________________________________________________________________________ __________________________

18、______________________________________________； 過濾時： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 蒸發(fā)時： ________________________________________________________________________ ________________

19、________________________________________________________。 【解析】　(1)MgCl26H2O在加熱時可發(fā)生水解反應： MgCl26H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O 加熱可促進水解，HCl的揮發(fā)使水解反應趨于完成，生成的Mg(OH)Cl受熱進一步分解得到MgO；而在干燥的HCl氣流中加熱時，即可抑制MgCl2水解，又會帶走MgCl26H2O受熱產(chǎn)生的水 蒸氣，促進失去結晶水反應的發(fā)生，得到無水MgCl2。 (2)由于Mg(OH)2難溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以加入適量MgCl2溶液，過濾、洗滌、干燥可得純凈的Mg

20、(OH)2。 (3)熟悉溶解、過濾、蒸發(fā)的操作要點，即可回答玻璃棒的作用。 【答案】　(1)MgCl26H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ MgCl26H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑ [或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑]； 在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl2 (2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌 (3)攪拌，加速溶解；使待過濾液體沿玻璃棒流入漏斗(引流)，防止外灑；攪拌，防止因局部加熱液體或晶體飛濺 【點撥】　海水中蘊藏著豐富的資源。海水淡化，從海水中提取鹽、金屬、非

21、金屬等生產(chǎn)工藝為可持續(xù)發(fā)展打下良好的物質基礎，學習中要運用化學基礎知識，探討如何開發(fā)利用海水資源。 15．在已知提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下圖的工藝流程生產(chǎn)單質碘： 試回答： (1)乙、丁中溶質的分子式：乙______，丁______。 (2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是________(填字母編號)。 A．除去未反應的NO B．除去未反應的I－ C．除去未反應的Fe D．除去堿性物質 (3)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________(不要求寫具體步驟)。 (4)實驗室檢驗I2的方法是 ________

22、________________________________________________________________。 (5)甲物質見光易變黑，其原因是(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)FeI2；FeCl3　(2)C　(3)升華；萃取　(4)將I2加在淀粉溶液中，溶液顯藍色 (5)2AgI2Ag＋I2 【點撥】　分析物質的轉化圖，逐一分析討論，可得出乙物質是由鐵和碘化銀反應生成的，由于鐵在該反應中只能被氧化為＋2價，故乙是

23、FeI2，而不是FeI3，而Cl2將FeI2氧化為I2和FeCl3：3Cl2＋2FeI2===2I2＋2FeCl3。在第④步操作中用稀硫酸浸洗銀時，是除去銀里的少量鐵。I2單質易升華，易溶于有機溶劑(如酒精、四氯化碳等)，提純I2可用升華和萃取的方法。單質I2遇淀粉的水溶液顯藍色，這是檢驗單質I2的常用方法(也是檢驗淀粉的常用方法)。AgI的穩(wěn)定性較差，見光受熱易分解生成單質碘和銀。 16．碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領域都具有廣泛的用途，海洋中雖然碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的總儲最仍很驚人——9.31010 t，比陸地上要多得多。由于海水中碘的濃

24、度很低，直接從海水中提取代價很高。因此，目前世界上碘產(chǎn)量的80%是從陸地上的井鹽礦和鹵水中提取的。一般生長在海底的海帶含碘0.3%～0．5%，有的可達1%，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！我國沿海的一些工廠，就是用海帶作原料，采用離子交換樹脂吸附法，將碘提取出來。 海帶中的碘一般以I－的狀態(tài)存在。用離子交換法提取海帶中的碘的步驟如下所示。 (1)寫出I－轉化成I的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (2)將棕褐色的溶液通過氯型陰離子交換樹脂(R—Cl)后，樹脂呈黑紅色，而流出液呈無色，該交換反應的離子方程式是 ________________________________________________________________________。 【答案】　(1)I－＋I2I (2)I＋RCl===RI3＋Cl－ 【點撥】　從海帶中提取碘時，首先要把I－氧化為I2(NaClO為強氧化劑)，I2易與I－結合成I，含I的溶液與離子交換樹脂相遇，I與Cl－進行了交換，I被吸附，然后解吸，可提取I2。 所有資源來自網(wǎng)絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究edu