中考化學基礎復習 第12課時 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

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第12課時 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,|考試要求|,1．知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸、堿的腐蝕性。 2．初步學會稀釋常見的酸、堿溶液。 3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。,第12課時┃ 常見的酸和堿,,考 點 聚 焦,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點1 酸堿指示劑,【注意】 指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。,紅,藍,無,紅,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點2 濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì),1．濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成________，有腐蝕性。 2．濃硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蝕性。,【注意】 ①稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。即：“酸入水、沿器壁、要攪拌?！比绻麑⑺谷霛饬蛩嶂?，稀釋時放出大量的熱會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。 ②由于濃硫酸具有吸水性，在實驗室常用作干燥劑。,白霧,吸水,脫水,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,③敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少；濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。 ④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點3 稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)和用途,由于鹽酸、硫酸在水溶液中都能解離出______，所以化學性質(zhì)相似。,紅,不變色,紅,不變色,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(續(xù)表),第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點4 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì),氫氧化鈉：白色固體，________溶于水并放出大量熱量。易吸收水分而________，有強的腐蝕性。 氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。,極易,潮解,微,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【注意】 ①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)。所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。 ②氫氧化鈣可用生石灰與水反應制得，此反應能放出大量的熱。反應的化學方程式是CaO＋H2O===________________。 ③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。,Ca(OH)2,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,考點5 氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)和用途,由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出______，所以化學性質(zhì)相似。,藍,紅,藍,紅,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,（續(xù)表）,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,【易錯點歸納】 1．酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。 2．滴入酚酞溶液顯無色，不一定是中性溶液。 3．稀釋濃硫酸時，一定是酸入水。,,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型一 酸堿指示劑,例1 下列溶液中，能使酚酞溶液變紅的是( ) A．燒堿溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．醋酸溶液,A,[解析] 能使酚酞溶液變紅的是堿性溶液。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型二 酸、堿溶液敞口放置的變化,例2 2014·蕪湖模擬物質(zhì)存放在燒杯中一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是( ) ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④,C,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,[方法點撥] 酸和堿溶液敞口放置在空氣中的質(zhì)量變化有的是物理變化，有的是化學變化。物理變化引起的質(zhì)量變化是由于物質(zhì)本身的揮發(fā)引起質(zhì)量減少或是由于吸收空氣中的水分而引起質(zhì)量增加。化學變化是常溫下，物質(zhì)吸收空氣中的氧氣、二氧化碳或水等成分而引起變質(zhì)或質(zhì)量的增加。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型三 常見的酸的性質(zhì),A,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 氫氧化鈉溶液能夠吸收氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，氣球能夠膨脹起來；鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氣球能夠膨脹起來，故A選項正確。碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成二氧化碳氣體，瓶內(nèi)的壓強變大，氣球不會膨脹；氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，瓶內(nèi)的壓強變大，氣球會膨脹，故B選項錯誤。氫氧化鈣溶液能夠吸收二氧化碳氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，氣球能夠膨脹起來；銅和稀鹽酸不能反應，氣球不能夠膨脹起來，故C選項錯誤。硝酸銨溶于水，瓶內(nèi)溫度降低，壓強變小，氣球能夠膨脹起來；氯化鈉溶于水無明顯現(xiàn)象，不會導致瓶內(nèi)的壓強改變，氣球不能膨脹起來，故D選項錯誤。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型四 常見的堿的性質(zhì),例4 下列物質(zhì)中，不與氫氧化鈉反應生成鹽和水的是( ) A．鹽酸 B．氧化銅 C．三氧化硫 D．二氧化碳,B,[解析] 氧化銅是堿性氧化物，不能與堿反應。,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,類型五 氫氧化鈉的變質(zhì),例5 小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體。他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究。 [提出問題] 氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？ [提出猜想] ①該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[實驗驗證],溶液顯堿性,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[討論] 小明同學認為，根據(jù)上述實驗(1)(2)可推斷，猜想②正確。而小張則認為猜想③也可能正確，理由是_________ _________________________。 于是小王又設計了如下補充實驗： (1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCl2溶液至______________。靜置，分層。,不再產(chǎn)生沉淀,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(2)取上層清液，向其中加入CuSO4溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，化學方程式為__________________________________。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)。 [反思] 該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是__________________________(用化學方程式表示)。,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,[聽課筆記] __________________________________________ _____________________________________________________,第12課時┃ 常見的酸和堿,,考點聚焦,考試探究,體驗考試,1．2013·考試“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。 [提出問題] 鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？ [猜想與假設] a．可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關；b.可能與鋅的形狀有關。 [設計并實驗] 小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,測量進入量筒中水的體積，判斷生成氫氣的體積,f,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[收集證據(jù)] (3)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是____________。 [得出結(jié)論] (4)結(jié)論是_________________________________ ___________________________________________________。,①③或②④,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[評價與反思] (5)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。,請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因：_____________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。 _____________________________________________________ _____________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。,可能還受溫度影響。驗證方法：取質(zhì)量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間(合理答案即可),第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2．2014·考試某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞溶液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞溶液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了。 [提出問題] 是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[猜想與假設] 他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想。 甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應。 乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應。 丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關。 你認為可能還與_______________________________________ ___________________________________有關(寫一條即可)。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[設計實驗] 三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想。 (1)甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。,除去NaOH溶液中溶解的氧氣,隔絕空氣(或隔絕氧氣),不正確,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,甲同學認為乙同學的實驗不夠嚴謹，理由是_______________ _____________________________________________________ ___________________________________________________。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,①寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：______________________________ ____________________；______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。 ②推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后褪為無色的時間約為( ) A．小于30 s B．30～90 s C．90～140 s D．140～180 s E．180～280 s F．大于280 s,F,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,[解析] 本題主要考查實驗設計方案的分析與評估，難度較大。結(jié)合所學知識，可猜想紅色褪去的原因可能是儀器不干凈，附有酸性物質(zhì)所致。(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，將NaOH溶液加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣；向冷卻后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，溶液被植物油隔絕氧氣后最終紅色仍褪去，說明溶液褪色與氧氣無關，可判斷出甲同學的猜想不正確。(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，完成二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式(注意配平化學方程式)，根據(jù)反應物中的鹽酸具有揮發(fā)性可判斷出乙同學的實驗不夠嚴謹。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,(3)分析題中圖像可知，氫氧化鈉溶液的濃度越大(如c溶液)，酚酞溶液的色度值變?yōu)?00%所需時間越短，表明溶液褪色越快；氫氧化鈉溶液的濃度越大，色度值越小，表明起始顏色越深；從圖中看出5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞溶液后，在140 s的時間內(nèi)其色度從85%升高至92%，那么其色度從92%升高至100%，所需時間要大于140 s，故其褪為無色的時間大于280 s。,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·稀鹽酸與碳酸鈣反應,·稀鹽酸與碳酸鈉反應,第12課時┃ 常見的酸和堿,考點聚焦,考試探究,體驗考試,·稀鹽酸與碳酸氫鈉反應,·稀硫酸與碳酸鈉反應,