中考化學總復習 第一部分 第五單元 化學方程式 第10講 化學方程式課件 新人教版.ppt

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化學,第五單元 化學方程式,第10講 化學方程式,類型Ⅰ 化學方程式的書寫 【命題解讀】 化學方程式的書寫是歷年化學中考高頻考點，主要以填空題或簡答題的形式出現(xiàn)，主要考查點包括：①根據(jù)反應物或反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學方程式；根據(jù)題干所給信息，書寫反應的化學方程式；②在選擇題中會結合微觀示意圖在一個選項中考查化學方程式的正誤判斷。,【例1】下列化學方程式書寫正確的是（ ） A.NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O B.Fe＋2NaCl===2Na＋FeCl2 C.6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3 D.3KCl＋Al（NO3）3===AlCl3＋3KNO3 【方法指導】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。A.氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，該選項書寫不正確；B.鐵和氯化鈉不能反應，該選項書寫不正確；C.稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為：6HCl＋Fe2O3===3H2O＋2FeCl3，該選項書寫正確；D.氯化鉀和硝酸鋁不能反應，該選項書寫不正確。,C,【例2】（2015，蘇州）寫出下列反應的化學方程式。 （1）純凈的氫氣在空氣中燃燒： ； （2）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： ； （3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是三氧化二鐵）在高溫下煉鐵： ； （4）碳酸氫銨受熱分解： ； （5）鋅和硫酸銅溶液反應： 。,Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu,類型Ⅱ 有關化學方程式的計算 【命題解讀】 根據(jù)化學方程式進行簡單計算是歷年化學中考的必考點，主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有：已知一種反應物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量；含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應）的反應物或生成物質(zhì)量的計算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算。,（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,1.4,6,12,2,【例4】（2015，赤峰）某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：,分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題： （1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）。 （2）生成氧氣的質(zhì)量為 g。 （3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）,78∶71∶96,1.92,【方法指導】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比＝各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答。在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為39∶35.5∶（16×3）＝78∶71∶96；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量＝反應前物質(zhì)的質(zhì)量－反應后剩余固體的質(zhì)量＝6.0 g－4.08 g＝1.92 g；（3）根據(jù)化學方程式，求出氯酸鉀的質(zhì)量，進而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量。,B,2.（2015，衡陽）下列反應的化學方程式不正確的是（ ） A.用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過多癥：2Al（OH）3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋6H2O B.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水：Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O C.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）煉銅排出的廢氣中的二氧化硫：SO2＋2NaOH===NaSO3＋H2O D.新使用的鋁桶或鋁壺，浸水部分變黑：2Al＋Fe2（SO4）3===Al2（SO4）3＋2Fe,C,D,4.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ） A.該反應中的反應物和生成物 B.化學反應的快慢 C.反應發(fā)生所需要的條件 D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量,B,A,A,A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù),7.（2015，德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4 g，并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是（ ） A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g,D,（1）_________________________________________________________ ______________________________； （2）_________________________________________________________ _______________________________________________________； （3）_________________________________________________________ ____________________________________________________________。,反應物是硝酸，反應條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水,在光照或加熱條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子,每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）,9.（2015，黃岡）化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識回答以下問題。 （1）多吃蔬菜可補充的營養(yǎng)素是 。 （2）鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤 （用化學方程式表示，下同）。 （3）用熟石灰處理廢硫酸 。 （4）天然氣作燃料 。 （5）根據(jù)如圖所提供的信息，寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應 。,維生素,4Al＋3O2===2Al2O3,Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O,10.（2015，大連）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。 （1）鐵絲在氧氣中燃燒： 、 。 （2）用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸： 、 。 （3）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣： 、 _______________。,化合反應,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,復分解反應,分解反應,三、計算題 11.（2015，泰安）我市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是CaCO3，某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：（假設反應勻速進行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25 g）,請計算： （1）表中的“m”為 g； （2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%）,134.5,12.（2015，雅安）某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學設計了如圖裝置進行實驗（N2不參加反應，不考慮外界空氣對實驗的影響）。,（1）該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量。 （2）充分反應后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學方程式列式計算）,放入Ⅰ中的樣品,（3）為達到實驗目的，對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。,≥8,