2019屆中考化學一輪復(fù)習《基礎(chǔ)理論和基本概念》第2講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件.ppt

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1、第2講：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2018屆中考一輪 構(gòu)成物質(zhì)的粒子 分子：原子：離子： 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。如：非金屬氣體單質(zhì)：O2，N2等 某些化合物：CO2，H2O等原子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。如：金屬單質(zhì)、非金屬固體單質(zhì)、稀有氣體如NaCl等考點1 物質(zhì)的微粒性考 點 解 析 1.分子(1)定義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。(2)性質(zhì)： 1.分子的質(zhì)量和體積都非常小。2.分子是在不斷的運動的。3.分子之間存在間隔。 分子相同，化學性質(zhì)相同分子不同，化學性質(zhì)不同1滴水中大約有1.671021個水分子溫度越高，分子運動越快。氣液固三態(tài)的分子間隔逐漸減小。 用微粒的觀點解釋某些

2、常見的現(xiàn)象( 1 )分子基本性質(zhì)的運用?！胺肿釉诓粩噙\動”:溶解擴散、升華、揮發(fā)、汽化、聞到氣味等。注意:溫度越高,分子運動速率越快?！胺肿又g有間隔”:體積變化、三態(tài)變化、溶解、熱脹冷縮等。( 2 )發(fā)生物理變化時,構(gòu)成物質(zhì)的分子本身沒有變化,可能只是分子間間隔或運動速率發(fā)生了變化,而發(fā)生化學變化時,分子本身發(fā)生了改變。( 3 )由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。 1.近年,我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖像,模型如圖。下列說法正確的是 ( )A.氫、氧兩種元素只能組成水B.團簇中的水分子不再運動C.水蒸氣冷凝成水,分子間間隔減小D.可燃冰和冰都是由水分子構(gòu)成的典

3、型 例 題 C 2.下列關(guān)于宏觀事實的微觀解釋中,錯誤的是 ( )A.自然界中水的天然循環(huán)水分子在不斷運動B.天然氣經(jīng)壓縮儲存在鋼瓶中壓強增大,分子之間的間隔變大C.電解水生成氫氣和氧氣在化學反應(yīng)中分子發(fā)生改變D.通過氣味辨別酒精和水分子在不斷運動,不同分子的性質(zhì)不同B 2.原子(1)定義：原子是化學變化中的最小粒子。(2)性質(zhì)： 在化學變化中原子不可再分原子本身可以再分。原子的性質(zhì)與分子的性質(zhì)相同。(3)原子的構(gòu)成 原子核核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）1個質(zhì)子帶1個單位正電荷1個電子帶1個單位負電荷原子：核電荷數(shù)_質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)_原子序數(shù)= = = (4)核外電子的分層排布 每一

4、層不超過2n2個（n代表電子層數(shù)）最外層不超過8個（如果只有一層，不超過2個）(5)原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子層該電子層上容納的電子數(shù)原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(6)相對原子質(zhì)量（Ar）：以一種碳原子質(zhì)量的_作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相_所得的比。相對原子質(zhì)量（在數(shù)值上）_數(shù)+_數(shù)1/12比 質(zhì)子 中子 最外層電子數(shù)及其應(yīng)用（1）最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)最外層電子數(shù)小于4的，易失電子，形成陽離子，為正化合價最外層電子數(shù)大于4的，易得電子，形成陰離子，為負化合價最外層電子數(shù)為8個（只有一層時為2個）的結(jié)構(gòu)為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。最外層電子數(shù)相等的，化學性質(zhì)相似（2）最外層電子數(shù)決定了元素的化合價 1.下列關(guān)

5、于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法,正確的是 ( )A.的化學性質(zhì)相似B.所示的粒子符號為NaC.在化學反應(yīng)中易失去電子D.中x可能為8典 型 例 題 D 2.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題( 填序號 ):( 1 )是同種元素的是_。 ( 2 )元素的化學性質(zhì)相似的是_與_。 ( 3 )在化學反應(yīng)中容易失去電子的粒子是_ 。 3.下列關(guān)于分子和原子的說法，錯誤的是()A分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子C在化學變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子D分子和原子之間都有間隔，分子之間間隔較大，原子之間間隔較小D 3.離子(1)定義：帶電的原子或

6、者原子團 帶正電的離子叫陽離子帶負電的離子叫陰離子(2)一個原子或原子團得失電子的數(shù)目就是離子所帶正負電荷的數(shù)目。得電子后帶負電,失電子后帶正電 。(3)離子符號及其數(shù)的含義2O 2- 表示離子所帶的電荷數(shù)及電荷性表示一種離子表示離子的個數(shù)表示2個氧離子，每個氧離子帶2個單位負電荷 1.小美從某粒子結(jié)構(gòu)示意圖(如圖236)中，獲取了下列信息，其中錯誤的是()C A它有兩個電子層 B它的核電荷數(shù)為12C它表示陰離子 D它表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)典 型 例 題 （1）分子、原子和離子的聯(lián)系4.微觀粒子之間的區(qū)別與聯(lián)系 （2） 原子和離子的區(qū)別 原子 離子陽離子 陰離子區(qū)別 量的關(guān)系 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)

7、質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)電性 不顯電性 帶正電 帶負電 符號 元素符號( 如H ) 離子符號( 如H + ) 離子符號( 如Cl- ) 考點2 元素1.定義：元素是_數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的_。2.元素符號(1)書寫方法：元素拉丁文名稱的第一個字母大寫，有第二個字母的要小寫。(2)意義：表示某種元素，如Na表示鈉元素；表示該種元素的一個原子，如Na還可表示一個鈉原子。(3)元素符號及其前面的數(shù)字 注意由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還可以表示一種單質(zhì)。例如Fe、He、C、 Si等。在元素符號前加上數(shù)字后只有微觀意義，沒有宏觀意義。例如3Fe只表示3個鐵原子。 核電荷數(shù)

8、總稱 考 點 解 析 3有關(guān)元素周期表(1)元素周期律的發(fā)現(xiàn)者：_。(2)排列規(guī)律橫行的排列規(guī)律(7個橫行即7個周期)：各周期電子層數(shù)相同，_數(shù)從左至右逐漸增加?？v行的排列規(guī)律(18個縱行即16個族)：各族_數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學性質(zhì)相似)。元素周期表中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)。(3)元素周期表中每格的含義門捷列夫 最外層電子最外層電子 4分類(1)金屬元素：如Mg、Al，原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)4。(2)非金屬元素(包括稀有氣體元素)：如C、N，原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)4；稀有氣體元素，如He、Ne，原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為2或8。5元素之最(1)地殼中含量最多的元素是_。 (2)地殼中含量最多的金屬

9、元素是_。(3)空氣中含量最多的元素是_。 (4)人體中含量最多的元素是_。O AlON 典型例題 根據(jù)圖回答下列問題(1)A元素的原子序數(shù)是_，C元素在形成化合物時的常見化合價是_，與C元素化學性質(zhì)相似的是_(填序號，下同)，屬于同種元素不同微粒的是_。(2)常溫下單質(zhì)為氣態(tài)的是_(填化學式)。12 2 D C、E O 2（或者O 3） 1.實驗?zāi)康?認識分子的運動。2.實驗裝置 3.實驗步驟( 1 )向盛有約20 mL蒸餾水的小燒杯A中加入56滴酚酞溶液,攪拌均勻,觀察溶液的顏色。( 2 )從燒杯A中取少量溶液于試管中,向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。( 3 )另取一個小燒杯B,

10、加入約5 mL濃氨水。用一個大燒杯或水槽罩住A、B兩個小燒杯( 如圖所示 ),觀察現(xiàn)象?？键c3 分子運動現(xiàn)象的實驗探究考 點 解 析 步驟(1)：溶液顏色無明顯變化步驟(2):溶液顏色由無色變成紅色步驟(3):小燒杯A中溶液顏色由無色變成紅色,小燒杯B中溶液顏色無明顯變化酚酞遇氨水變紅;分子是在不斷運動的。4.實驗現(xiàn)象5.實驗結(jié)論 6.實驗改進 取一濾紙條,等間距滴10滴紫色石蕊試液,然后裝入玻璃管中( 如圖所示 ),兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球,幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是 ( )典型例題A.氨水的pH大于7B.酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色C.氨分子和氯化氫分子在不斷運動D.所有分子的運動速率都相等D 再 見