中考化學(xué) 第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課件2 新人教版.ppt
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第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式,第三部分 物質(zhì)的變化,要點1 質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 (1)實驗探究:在進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時,若有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成,實驗必須在 容器中進行。 (2)質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)變化。一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的分子破裂為 , 重新組合成新物質(zhì)的 。,化學(xué)反應(yīng),總和,總和,密閉,原子,原子,分子,3. 質(zhì)量守恒的原因:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 沒有改變,原子的 沒有增減,原子的 也沒有變化。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。 4. 對質(zhì)量守恒定律的理解,可歸納為“5個不變、2個一定變、1個可能變”。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,要點2 化學(xué)方程式 1. 定義:化學(xué)方程式是用 來表示 的式子。 2. 化學(xué)方程式的意義: ①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件; ②表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)的乘積之比); ③表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。 3. 化學(xué)方程式的書寫: (1)書寫化學(xué)方程式的原則:以 為依據(jù);遵守 。 (2)書寫步驟:寫:寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;配:在各物質(zhì)的化學(xué)式前面配上適當?shù)臄?shù)字(化學(xué)計量數(shù)),使等號兩邊各元素原子個數(shù)相等;注:注明反應(yīng)條件;標:對生成物中的氣體或沉淀標上“↑”“↑”。,化學(xué)式,化學(xué)反應(yīng),客觀事實,質(zhì)量守恒定律,注意:a. 氣體“↑”的標注:當反應(yīng)物中沒有氣體參加反應(yīng),而生成物中有氣體生成,則生成物中的氣體要用“↑”標明出來; b. 沉淀“↓”的標注:在溶液中進行的反應(yīng),當反應(yīng)物中沒有固體參加反應(yīng),生成物中的固體要用“↓”標明出來。 4. 書寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤: (1)違反客觀事實,隨意臆造化學(xué)式或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng);(2)沒有按化合價要求書寫化學(xué)式,造成化學(xué)式書寫錯誤;(3)化學(xué)方程式?jīng)]有配平、配平不完整;(4)寫錯或漏寫反應(yīng)條件;(5)錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此,書寫化學(xué)方程式時應(yīng)細心,時時注意化學(xué)方程式的科學(xué)性和完整性。,要點3 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意: (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化; (2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”,不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒; (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)。,2. 配平時,化學(xué)計量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法: (1)化學(xué)方程式配平時,只能改動化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量系數(shù),不能改動化學(xué)式右下角的表示物質(zhì)1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。 (2)配平各化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)時,一般要求為最簡整數(shù)比,但化學(xué)計量數(shù)為1時,一般不寫出。 3. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用: (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)推斷物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。 (2)根據(jù)質(zhì)量變化計算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。,考點1 質(zhì)量守恒定律 典例分析 【例1】(2015佛山)(多選)在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖3-2-1所示。下列說法不正確的是( ),思路點撥 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后丙的質(zhì)量為:4g+ 10 g+3 g+4 g-(6 g+4 g+8 g)=3 g,故乙為反應(yīng)物,甲、丁為生成物,丙可能為催化劑,該反應(yīng)為分解反應(yīng)。參加反應(yīng)的乙、丁的質(zhì)量比為(10 g-4 g)∶(8 g-4 g)=3∶2;生成甲、丁的質(zhì)量比為(6 g-4 g)∶(8 g-4 g)=1∶2,由于未知反應(yīng)的化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù),故無法確定甲、丁的相對的質(zhì)量比。故選AD。,答案 AD,A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D. 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍,考題再現(xiàn) (2014汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時,可用如 下反應(yīng)原理C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4 2X(綠色)+2CO2↑+9H2O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為 ( ) A. Cr2 (SO4) 3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3 2. (2015茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應(yīng):4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學(xué)式是 ( ) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4,A,C,4. (2013湛江)如圖3-2-2是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖?!啊瘛?和“○”分別表示不同的原子。 (1)反應(yīng)前的原子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng)后 的原子數(shù)。 (2)反應(yīng)前的分子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應(yīng) 后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學(xué)反應(yīng)方程式:,等于,大于,2CO+O2 2CO2,,。,考題預(yù)測 5.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定 條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量 如圖3-2-3所示,下列說法不正確的是 ( ) A.該反應(yīng)為化合反應(yīng) B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)中,乙、丁的質(zhì)量 變化之比為7∶5 D.該反應(yīng)中,甲、乙的質(zhì)量 變化之比為1∶4,D,6. 在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng) 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關(guān)說法不正確的是 ( ) A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2∶1 B.x的取值范圍:0≤x≤30 C.當y≤20時,該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.x+y=65,B,7. 將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體 質(zhì)量為35.6 g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反 應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶,理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為( ) A.無法確定 B.44.4 g C.33.3 g D.35.6 g,B,8. 在一定條件下,一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表,下列有關(guān)說法不正確的是( ) A.參加反應(yīng)的P與Q的質(zhì)量比為3∶2 B.x的取值范圍:0≤x≤30 C.當y≤24時,該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) D.x+y=65,B,10. 硝酸可發(fā)生反應(yīng):4HNO3 4NO2↑+X+2H2O。 據(jù)此回答: (1)反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 (2)X的化學(xué)式為 ,推斷的依據(jù)為 。 (3) 硝酸的保存應(yīng)注意 、 。,分解,質(zhì)量守恒定律 (或化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變),O2,,避光(或棕色瓶保存),低溫(或防止受熱),考點2 化學(xué)方程式 典例分析 【例2】(2015廣州)從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是( ) A. 在反應(yīng)前后,元素的種類沒有變化 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C. 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應(yīng),可以生成36 g水 D. 在反應(yīng)前后,氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,答案 B,思路點撥 A.反應(yīng)前氫氣和氧氣中含有氫元素和氧元素,反應(yīng)后的生成物水中含有氫元素和氧元素,故A正確;B.從方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應(yīng),故B錯誤;C.從方程式中可知,每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可以生成36份質(zhì)量的水,故C正確;D.從方程式中可知,反應(yīng)前氫原子有4個,氧氣有2個,反應(yīng)后氫原子有4個,氧原子有2個,故D正確。故選B。,考題再現(xiàn) (2014廣州)不能從以下兩個化學(xué)方程式中獲取的信息 是 ( ) A.反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成 B.反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進行的 C.反應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量 D.反應(yīng)①和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素,C,2. (2014廣東) 某反應(yīng)的微觀示意如圖3-2-4。請回答:反應(yīng) 前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的物質(zhì)是: (填名稱); 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。,氧氣,2SO2+O2 2SO3,3. (2014廣東)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣 排放達“國四”標準。其工作原理是: (1)將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中,并釋放出氨氣, 其反應(yīng)方程式為:CO(NH2)2+X CO2+2NH3,則X 的化學(xué)式為 。 (2)在催化劑的作用下,氨氣使尾氣中的氮氧化物快速 轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣,水蒸氣可吸收尾氣中的煙 塵,減少PM2.5的排放。請寫出氨氣和N2O 反應(yīng)的化學(xué)方 程式: 。 (3)尿素與熟石灰研磨 (填“能”或“不能”)產(chǎn)生氨 氣。,H2O,2NH3+3N2O 3H2O+4N2,不能,考題預(yù)測 4. 下列關(guān)于2CO+O2 2CO2的敘述正確的是 ( ) A. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳 C. 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D. 2 g一氧化碳和1 g氧氣反應(yīng)生成2 g二氧化碳,B,5. 對于化學(xué)反應(yīng):4P+5O2 2P2O5,下列說法正確的是 ( ) ①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 ③反應(yīng)前后元素的種類不變 ④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù) 目不變 ⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應(yīng)前后元素 的化合價不變 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤,D,6. 甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間存 在“甲+乙→丙+丁”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出符合下列要求的 反應(yīng)方程式: (1)若甲是一種酸,丙是最簡單的氧化物: 。 (2)若該反應(yīng)是置換反應(yīng): 。 (3)若甲是碳酸鈉溶液,丙是一種白色沉淀: 。,H2SO4+CuO CuSO4+H2O(答案不唯一),Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(答案不唯一),,Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+NaCl(答案不唯一),7. 二氧化碳是一種重要的化學(xué)物質(zhì),請寫出下列化學(xué)方程 (1)二氧化碳和水反應(yīng): 。 (2)二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng): 。 (3)尿素[CO(NH2)2]是一種重要的化學(xué)肥料,工業(yè) 上,可以在高溫高壓的條件下,以二氧化碳和NH3為原料 制得尿素并生成水,化學(xué)方程式為 。,CO2+H2O H2CO3,CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,,CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,,8. 完成下列各題: (1)已知由Cu到Cu (OH) 2可經(jīng)三步轉(zhuǎn)化:Cu→CuO → CuSO4→Cu (OH) 2。而Al經(jīng)兩步反應(yīng)可得到Al (OH) 3, 寫出Al轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式(其他反應(yīng)物自定): 。,2Al+3H2SO4 Al2 (SO4) 3+3H2↑、 Al2 (SO4) 3+6NaOH 2Al (OH)3↓+3Na2SO4,,(2)初中學(xué)過得到CO2的化學(xué)反應(yīng)有多種,可由四種基本 反應(yīng)類型的反應(yīng)得到CO2。 ①已知:Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2CO3(H2CO3不 穩(wěn)定,分解直接得到CO2),該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中 的 反應(yīng); ②由化合反應(yīng)得到CO2,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式之 一: ; ③由分解反應(yīng)得到CO2,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式之 一: ; ④由置換反應(yīng)得到CO2,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式之 一: 。,復(fù)分解,C+O2 CO2,H2CO3 CO2↑+H2O,C+2CuO2Cu+CO2↑,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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